汪清六中第一学期高二期中化学试题及答案

这是一份汪清六中第一学期高二期中化学试题及答案，共5页。试卷主要包含了下表中物质分类正确的是，下列电离方程式错误的是等内容，欢迎下载使用。
一．选择题(共25题，每题2分，共50分。每题只有一个正确答案)1．    下列各图所表示的反应是吸热反应的是 
2．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)      △H＝  +571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+O2(g) == H2O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol3．已知298K时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量　A．小于57.3 kJB．等于57.3 kJC．大于57.3 kJD．无法确定4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A.v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15.在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的标志是　A．C生成的速率与A分解的速率相等　B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB　C．A、B、C的浓度不再变化　D．A、B、C的分子数比为1：3：26．反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），若v (D) = b mol·L-1•s-1，则v (B)为A. b2 mol·L-1•s-1  B. mol·L-1•s-1    C. b mol·L-1•s-1    D. db2 mol·L-1•s-1 7．下表中物质分类正确的是编号ABCD强电解质H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱电解质CaCO3HFHClO氨水非电解质NH3SO2H2OC2H5OH8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是                           A. 水的离子积变大、pH值变小、呈酸性  B.水的离子积不变、pH值变小、呈中性C. 水的离子积变小、pH值变大、呈碱性  D.水的离子积变大、pH值变小、呈中性9.在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于：A．8.3        B．8.7           C．9          D．9.7           10．下列电离方程式错误的是          A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－C．HF溶于水：HFH＋＋F    D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－11．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是        A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12．下列有关叙述中正确的是           A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的13．下列各组实验中反应速率最快的是                                       14．下列情况下的反应一定能自发进行的是　A．△H＞0△S＜0B．△H＞0△S＞0C．△H＜0△S＜0D．△H＜0△S＞015．溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是　A．Al3+  Na+  NO3﹣  Cl﹣B．K+   Ba2+  Cl﹣  NO3﹣　C．K+  Na+  Cl﹣  CO32﹣D．K+  NH4+   SO42﹣  NO3﹣16．在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是　A．B．　C．D．17. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度18..将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为                                           A．等于8 B．等于7 C．略小于7 D．略大于719.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是                                           A.2SO2＋O22SO3            B.CO＋H2O(g) CO2+H2C.CO2+H2OH2CO3            D.H++OH-H2O20、现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) △H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是A．p1＞p2，n＞3   B．p1＜p2，n＞3
　　              C．p1＜p2，n＜3      D．p1＞p2，n=321．已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol；(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol；(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol。则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为A．－488.3 kJ/mol    B．－244.15 kJ/molC．＋488.3 kJ/mol    D．＋244.15 kJ/mol22．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为A．2.0×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1D．无法确定23．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是24. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g)  CO2(g) + H2(g) ；  △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强       B 降低温度      C  增大CO 的浓度      D 更换催化剂 25．在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是　A．[来源:Z,xx,k.Com]通入HClB．加少量NaOH固体　C．加少量氯化铵固体D．加热          二．填空题（共50分）1.（1分）在100℃时，PH=7呈        性。2（2分）.写出下列物质的电离方程式x.k.b.1（1）H2CO3                                               (2)KNO3                                        3（2分）.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________                                   _               。4．（6分）化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．①及时分离出C，平衡　　    移动；（填正向、逆向、不）②使密闭容器体积增大，A的转化率　　     ；（填增大、减小、不变）③如果升高温度，平衡混合物的颜色　　    ；（填加深、变浅、不变）④加入催化剂D，平衡　　    移动；（填正向、逆向、不）（2）若A、C为气体，B为固体；①加压，则A的体积分数　       ；（填增大、减小、不变）②增加B的量，A的转化率　　     ．（填增大、减小、不变）5．（8分）已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol﹣1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：温度/℃500700900K1.001.472.40（1）该反应的化学平衡常数表达式为　K=　           ，a　　      0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为　　             ．（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有　    　（填序号）．A．缩小反应容器的体积    B．通入适量CO2    C．加入适量铁  D．升高温度到900℃     E．使用合适的催化剂6．（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                       。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值       (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                      （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。7．（12分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 ℃时，HAH＋＋A－，则K＝，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHH＋＋CH3COO－1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15H3PO4H3PO4H＋＋H2PO4－H2PO4－H＋＋HPO42－HPO42－H＋＋PO43－K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，其中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有：             ，产生此现象的原因是_________________________________________________________________________________________________________。三．计算题（5分）在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L﹣1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为多少？