2022喀什六中高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2022喀什六中高二上学期期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，结构与性质，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
喀什第六中学2021-2022学年度第一学期期中考试高二化学 一、单选题(共42分)1．中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是A．氢气燃烧时有非极性键的断裂和形成B．氢气燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和”C．低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本D．氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等2．门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。”2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“镆”。元素可由反应：得到。下列有关说法正确的是A．元素的质子数为115 B．与互为同素异形体C．原子的中子数为20 D．元素位于元素周期表中第VIA族3．短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子核外电子只有一种自旋取向，、两种原子核外能级上的电子总数与能级上电子总数相等，原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是A．原子半径：B．的第一电离能比同周期相邻元素的大C．与形成的化合物属于分子晶体D．最高价氧化物对应的水化物属于强酸4．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列不正确的是A．R的氧化物都含有离子键 B．气态氢化物的稳定性：Z>YC．Y形成的化合物种类最多 D．含氧酸酸性Z>M5．下列有关描述正确的是A．碳碳键键长：石墨＞金刚石＞乙烯B．熔点的高低：Na＜Mg＜Al C．阴离子的配位数：CaF2＞NaCl＞CsClD．键角：CH4＞H2O＞BF36．已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中M的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近。下列说法不正确的是  QR ZM XY   A．的还原性强于 B．能从中置换出C．X、Y的单质可以作半导体材料 D．Y、Z、M的氧化物对应水化物的酸性依次增强7．氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用，氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO。下列说法正确的是A．H2O为极性分子 B．氯水能导电为电解质C．氯离子的结构示意图： D．HClO的电子式：8．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L由C2H4和CH4组成的混合气体中，所含的氢原子的物质的量为4molB．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LC．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为D．常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为6NA9．下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是A．1mol中含有σ键的数目为16molB．如图所示的晶胞中Cu原子的配位数为4C．刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于FeD．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥10．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO+ 2H+= CO2↑+H2OB．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH- +H+ = H2OC．氯气溶于水：Cl2+ H2O= 2H++ Cl-+ ClO-D．CuSO4溶液中滴加Ba( OH)2溶液：Cu2++ SO+ Ba2++ 2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓11．下列热化学方程式中，错误的是A．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)    ，由此推知红磷更稳定B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：        C．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为：    D．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热：    12．下列图示与对应的叙述相符的是ABCD
 
 
 
 探究反应物的接触面积对反应速率的影响从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定反应开始后，注射器活塞向右移动，该反应为放热反应某放热反应分别在有、无催化剂的情况下的能量变化 A．A B．B C．C D．D13．有机物X、Y之间存在如图转化，下列说法正确的是A．1 mol Y可以消耗1 mol NaOHB．X转化为Y发生取代反应C．有机物Y中所有原子可能处在同一平面上D．有机物X中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团14．利用废蚀刻液(含、及)制备碱性蚀刻液[溶液]和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。下列有关及其化合物的叙述正确的是A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取B．图示的晶胞中原子的配位数为4C．除去粉中混有的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D．腐蚀刻制印刷电路板，说明的氧化性强于的氧化性二、填空题(共20分)15．(本题10分)《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：（1）钠在周期表中的位置是___________；质子数与中子数相等的硅原子符号为___________；钙离子的结构示意图为___________。（2）的电子式为___________，的电子式为___________。（3）与的化学性质相似，则与溶液反应的化学方程式是___________（4）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列能说明的非金属性比S强的事实是___________(填标号)。A．氯、硫的最低负价分别为、          B．中氯显价，硫显价C．的酸性比的强              D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成E．硫化氢在时开始分解，在时开始缓慢分解16．(本题10分)2019年12月17日，经中央军委批准，中国第一艘国产航母命名为“中国人民解放军海军山东舰”，舷号为“17”。2020年9月24日下午，国防部举行例行记者会，国防部新闻局副局长、国防部新闻发言人谭克非大校称：中国海军山东舰已完成例行训练和海上试验。（1）航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则晶体硅、金刚石、碳化硅的熔点由高到低的顺序为___，原因：___。（2）Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377-24.1238.3155 （3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。Cu2++2→+2H+①上述物质M中含有的作用力有___。A．离子键B．金属键C．共价键D．氢键E.配位键②X难溶于水、易溶于有机溶剂，则X晶体中铜元素与氮原子之间的共价键类型为___。 三、结构与性质(共26分)17．(本题13分)原子模型塔(如图1所示)，由9个大圆球组成，每个圆球代表一个铁原子，构成一个铁原子晶胞模型，象征着人类对和平使用核能源的美好愿望。（1）基态Fe原子核外电子排布式为___________，核外电子占据的最高能层的符号是___________。（2）铁的化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。①是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是I4(Co) ___________I4(Fe) (填“＞”或“＜”)，原因是___________。②由环戊二烯离子()与Fe(Ⅱ)形成的二茂铁[]结构如图2所示。已知与苯结构相似，所有原子处于同一平面上，则中碳原子的杂化方式为___________，二茂铁中存在___________(填标号)作用力。A．金属键    B．键    C．键     D．氢键③普鲁士蓝的结构特征是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)分别占据立方体互不相邻的顶点，而位于立方体棱心上，每间隔一个立方体在立方体体心含有一个，根据其结构特点，推出其化学式为___________。（3）铁的晶胞如图3所示，其堆积方式为___________(填标号)，铁原子的配位数为___________，若铁原子的半径为apm，则铁晶胞密度___________g/cm3 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。A．简单立方堆积    B．体心立方堆积    C．六方最密堆积    D．面心立方堆积18．(本题13分)钛(Ti)被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：（1）基态Ti2+的价电子排布图___________。与钛同周期的过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为___________(写元素名称)。（2）与钛同周期的第ⅡA族和ⅢA族两种元素中第一电离能较小的是___________(写元素符号)，原因是___________。（3）四乙醇钛Ti(OCH2CH3)4能增加橡胶在金属表面的黏附性，该物质可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其固体的晶体类型为___________；该物质中非金属元素的电负性从大到小的顺序___________。（4）钛的氯化物TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为___________。（5）钙钛矿CaTiO3有两种构型(A型和B型)。①其中A型的晶胞如图所示，晶胞边长为a nm，CaTiO3的相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g．cm-3。②如果将晶胞原点移到Ca2+上，就是CaTiO3的B型结构。请在虚线框内图示画出B型晶胞的结构图。(注意请用黑色签字笔作图) ___________ 四、原理综合题(共12分)19．(本题12分)按要求填空：（1）同温同压下，，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、，___________ (填“>”、“<”或“=”)。（2）已知  ，则稳定性：白磷___________红磷(填“>”、“<”或“=”)。（3）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态。已知室温下1 g 自燃放出热量a kJ。自燃的热化学方程式为___________。（4）将C、Al和按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作导弹表面的耐高温材料：   。则反应过程中，每转移1 mol 放出的热量为___________kJ。（5）在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5 mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 mol/L。则平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，___________c(填“>”、“<”或“=”)。
高二化学参考答案1．A 2．A 3．B 4．D 5．B 6．D 7．A 8．A 9．A 10．D 11．C 12．B 13．B 14．D15．（1）    第三周期ⅠA族            （2）            （3）（4）BDE16．（1）    金刚石>碳化硅>晶体硅    三者都为原子晶体，r(C)<r(Si)，C-C键长最短，共价键键能最大，熔点最高。Si—Si键长最长，共价键键能最小，所以熔点最低    （2）TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（3）    CE    配位键    17．（1）        N    （2）    ＜    铁失去的是处于半充满状态的的一个电子，相对较难；钴失去上的一个电子后形成稳定的半充满状态，相对容易        BC        （3）    B    8        18．（1）        铬    （2）    Ga    Ca核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子    （3）    分子晶体    O＞C＞H    （4）正四面体（5）            19．（1）=（2）<（3）  （4）98（5）    逆向移动    >