2017-2018学年吉林省汪清县第六中学高二上学期期中考试化学试题

2017---2018学年度第一学期

汪清六中高二化学期中试题

总分：100分  时量：90分钟 出题人：李红光 李锦娟

班级         姓名

一、单项选择题（25×2=50分）

1. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （  ）

2.下列说法或表示方法正确的是(　)

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1

D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

3.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

A．υ(D)=0.4 mol / L·s             B．υ (C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s            D．υ(A)=0.15 mol / L·s

4．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2。下列关于此反应的叙述中正确的是(　　)

A．使用正催化剂，反应速率增大  

B．使一种反应物过量，反应速率增大

C．改变压强对反应速率没有影响  

D．降低温度，反应速率增大

5．下列情况下的反应一定能自发进行的是

A．ΔH＞0，ΔS＜0    B．ΔH＞0，ΔS＞0  C．ΔH＜0，ΔS＞0   D．ΔH＜0，ΔS＜0

6.下列电离方程式中，不正确的是（    ）

A. Ba2++2OH－

B. NH3·H2ONH4++OH－

C. CH3COOHCH3COO－+H+

D. AgCl=Ag++Cl－

7.下列各组的酸,碱溶液等体积混合后，PH=7的是（  ）

A． 0.01mol.L-1 H2SO4溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液

B．0.01mol.L-1的CH3COOH溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液

C．PH=2的H2SO4溶液，PH=12的NaOH溶液

D．PH=2的CH3COOH溶液，PH=12的NaOH溶液

8.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(  )          

A.加热                    B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.加CuSO4溶液            D.不用铁片，改用铁粉

9.在密闭容器中进行下列反应:aM(g)+bN(g) cR(g)+dL(g)此反应符合右图,下列叙述正确的是 (  )

A．正反应吸热 ，a+b<c+d                                                                                                            

B．正反应吸热， a+b>c+d                             

C．正反应放热 ，a+b<c+d    

D．正反应放热 ，a+b>c+d

10.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）( )

A. 酸式滴定管          B. 碱式滴定管  

C. 锥形瓶              D. 量筒

11.下列化合物属于弱电解质的是(  )

A. HClO4       B. Ba(OH)2      C. CO2        D. HF

12.100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是(  )

A. 酸性           B. 碱性            C. 中性          D. 无法判断

13. 将PH=2的盐酸加水稀释10倍后溶液的PH值是(    )

A．2             B. 11           C. 0.01           D. 3

14.下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是()                         

A．硫化钠     B．氯化铜     C．硝酸钠    D．乙醇

15.25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH—，下列叙述正确的是(  )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

16.增大压强对下列反应的速率无影响的是(  )                                     

A．CO2(g)  + Ca(OH)2(aq)  =  CaCO3(s)↓   +  H2O(l)

B．H2 (g) +  I2(g)    2HI(g)

C．NaCl(aq)  +AgNO3(aq)  =  AgCl(s)↓  +  NaNO3(aq)

D．N2(g)  +3H2(g)    2NH3(g)

17.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(  )

A. 加催化剂同时升高温度                B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2                 D. 降低温度同时增大压强

18．下列说法正确的是(　　)

A．1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－  

B．Kw随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而改变

C．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响  

D．Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液

19．下列溶液一定呈中性的是(　　)

A．pH＝7的溶液

B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

20．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　)

A．HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋  

B．HS－＋H2OH2S＋OH－

C．CO32-＋2H2O=H2CO3＋2OH－  

D．ClO－＋H2O=Cl－＋2OH－

21.在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(  )

A．8.3        B．8.7           C．9          D．9.7     

22．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(  )

23. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(  )

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

24．在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是(  )

A.通入HCl                B.加少量NaOH固体

C.加少量氯化铵固体       D.加热

25．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为(  )

A．2.0×10－7 mol·L－1

B．0.1×10－7 mol·L－1

C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1

D．无法确定

二、填空题（共50分）

1.（3分）已知下列热化学方程式

（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)     △H1=－110.5kJ/mol

（2） ＝2H2O（g）   △H2＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于                    

2.(6分)在一条件下，把物质A，B按一定比例充入容积为2L的球开容器，发生如下反应： 2A（g）+ B(g)       2C(g); △H=-180KJ.mol-1

 (1) 写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________________________

（2）降低温度，该反应K值______，A转化率_________，化学反应速度_____

 （以上均填“增大，减小或不变”）

 (3) 若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为V（C）=__________

3.（6分）写出下列盐溶液水解的离子方程。

（1）(NH4)2SO4：                                              ；

（2）AlCl3：                                              ；

（3）KF：                                              ；

4.（6分）下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（     ） 哪些呈碱性（     ）哪些呈中性（     ）
① FeCl3       ② NaClO     ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3     ⑤ Na2S       ⑥ K2SO4

5．（6分）下列电解质中，①NaCl，②NaOH，③NH3·H2O，④CH3COOH，⑤BaSO4，⑥NaHCO3，⑦Na2O，⑧CH3CH2OH，⑨H2O，⑩SO2 ⑾NH3属于强电解质的是                        ；属于弱电解质的是                      属于非电解质的是                        。

6．（6分）化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．

①及时分离出C，平衡(　　   ) 移动；（填正向、逆向、不）

②使密闭容器体积增大，A的转化率(　　     )；（填增大、减小、不变）

③如果升高温度，平衡混合物的颜色(　　    )；（填加深、变浅、不变）

④加入催化剂D，平衡(　　    )移动；（填正向、逆向、不）

（2）若A、C为气体，B为固体；

①加压，则A的体积分数(　      )；（填增大、减小、不变）

②增加B的量，A的转化率(　　     )．（填增大、减小、不变）

7.（1分）在100时，PH=7呈(       ) 性。

8.（2分）.写出下列物质的电离方程式

（1）H2CO3                                              

(2)KNO3                                                                                 

9.（14分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

 ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

 ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）                  ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)__________________

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从        色变为        色，且半分钟不变色。

（4）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为            mL

（5）（2分）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度    mol/L

答案：一、选择题

1—5ADBAC 6—10ACBDC 11—15DBDAB 16—20CBABB 21—25DDCDA

二、填空题

1.131.3 kJ·

2.略 增大 增大 减小 0.25mol/l.min

3.（1）NH4++H2O       NH3·H2O+H+

  （2）Al3++3H2O      Al(OH)3+3H+  

  （3）F-+H2O      HF+OH-

4. ①③④、②⑤、⑥

5. ①②⑤⑥⑦、③④⑨、⑩ ⑾

6.正向  减小  变浅  不变  不变  不变

7.碱

8.略

9.（1） ①  ，偏大  （2） 偏小

（3）无 ，粉红 （4） 22.60 （5） 0.2000