2019-2020学年吉林省汪清县第六中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2019-2020学年度第一学期汪清六中期中考卷

高二化学试题

总分：100 考试时间：90分钟；

姓名：__________班级：__________

一、单项选择题（每小题2分，共50分）

1.将PH=2的盐酸加水稀释10倍后溶液的PH值是

A．2              B. 11        

C. 0.01           D. 3

2. 如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表

50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是                               

A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL   

B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL   

D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

3.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶

液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积  

  A.大于40.0 mL      B.为40.0 mL 

C.小于40.0 mL D.为10.0 mL

4.常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液PH大于7的是

A.Nacl         B.HCl

  C.NaOH         D.CH3COOH

5．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是

6．下列各电离方程式中，书写正确的是

A．H2S2H＋＋S2— 

B．KHSO4K＋＋H＋＋SO

C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH— 

D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO

7.下列溶液肯定是酸性溶液的是

A.含H＋的溶液

B.能使酚酞显无色的溶液

C.PH<7的溶液

D.C(OH-)<C(H+)的溶液

8.下列各组的酸,碱溶液等体积混合后，PH=7的是

A． 0.01mol.L-1 H2SO4溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液

 B．0.01mol.L-1的CH3COOH溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液

  C．PH=2的H2SO4溶液，PH=12的NaOH溶液

 D．PH=2的CH3COOH溶液，PH=12的NaOH溶液

9.进行中和滴定时，需要用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）

A. 酸式滴定管          B.烧杯

C. 锥形瓶              D. 量筒

10. 100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是

A. 酸性           B. 碱性          

C. 中性          D. 无法判断

11.pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为

  A. 11:1               B. 9:1      

C. 1:11               D. 1:9

12. 下列水解的离子方程式正确的是

A．HS－＋H2OS2-＋H3O+        B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－     D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

13.下列物质的水溶液，常温下pH值小于7的是                         

       A．硫化钠（Na2S）        B．氯化铜(CuCl2)   

 C．硝酸钠 (NaNO3)        D．乙醇(CH3CH2OH)

14.25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH—，下列叙述正确的是

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

  C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

 D．将水加热，Kw增大，pH不变

15.在25度时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是

A.5×10-13mol·L-1                  B.0.02mol·L-1

C.1×10-7mol·L-1                   D.1×10-12mol·L-1

16.实验室在配制氯化铁溶液时，先把氯化铁晶体溶解在稀盐酸中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是                               

A．防止氯化铁电离 B．抑制氯化铁水解 

C．提高溶液的pH             D．提高氯化铁的溶解度 

17.某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是

  A．用托盘天平称取3.25gNaCl      B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

  C．用量筒量取10.51mL盐酸      D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液

18．在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO

B.Ca2＋、Al3＋、Br—、CO

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO

D．K＋、NH、OH－、SO

19．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为

A．2.0×10－7 mol·L－1

B．0.1×10－7 mol·L－1

C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1

D．无法确定

20．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加入NaOH         B．加入盐酸

C．加水             D．升高温度

21.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)   B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)   D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

22．下列情况下的反应一定能自发进行的是

A．ΔH＞0，ΔS＜0    B．ΔH＞0，ΔS＞0

 C．ΔH＜0，ΔS＞0   D．ΔH＜0，ΔS＜0

23.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是

A.氯化铝 B.碳酸氢钠 

C.硫酸铁 D.高锰酸钾

24.在CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是

A.c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋)

B.c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)

C.c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―)

D.c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)

25.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定

C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定

D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

二、填空题（共40分）

1.（4分）根据要求完成下列内容

(1)配制FeCl3溶液,为了防止发生水解，应加少量的　　　　; 

(2)配制Fe2(SO4)3溶液,为了防止发生水解，应加入少量的　　　　。 

2.（10分）判断盐溶液的酸碱性

(1)NaHCO3:　　　 

(2)KCl:　　　 

(3)Cu(NO3)2:　　　 

(4)KClO:　　　 

(5)NaF:　　　 

3.（14分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”）， 原因是（用离子方程式表示）：                              

（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是           ，把Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固体产物是            。

（3）在Na2S溶液中存在的

电荷守恒式为                                                

物料守恒式为                                                

质子守恒式为                                                

（4）泡沫灭火器的原理(药品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液)

原理为                                                      （用离子方程式解释)

4.（6分）写出下列盐溶液水解的离子方程。

（1）(NH4)2SO4：                                              ；

（2）FeCl3：                                                 ；

（3）Na2CO3 ：                                                 ；

5.（6分）写出下列物质的电离方程式 

（1）Ba(OH)2                                         

（2）Na2CO3                                          

（3）CH3COOH                           

三、实验题（共10分）

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是                                            。

（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为               。

乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

（3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为              (小数点后保留四位)。

（4）下列哪些操作会使测定结果偏高（   ） (填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定

B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定

D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

（5）滴定达到终点的标志是                                                     。

答案：一、选择题

1--5DCACD    6--10DDCAB   11--15BDBBD    16--20BBCAD    21--25ACCBB

二、填空题

1.盐酸  硫酸

2.碱性  中性  酸性  碱性  碱性

3.酸  小于  三氧化二铝  硫酸铝

4.略

5.略

6.（1）用碱液润洗   （2）23.80  （3）0.1044    （4）BD 

（5）溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色