高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用当堂检测题

7.3.1铵盐的性质同步练习-苏教版高中化学必修第二册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO

B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO+CO2+H2O=2HCO

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液和NaOH两溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O

2．下列对化肥的认识不正确的是

A．KNO3是一种复合肥

B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长

C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用

D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好

3．已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：

下列说法不正确的是

A．气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO

B．X可为空气，但不能过量

C．捕获剂所捕获的气体是CO

D．NaNO2与含有NH的废水反应，有1mol N2生成转移6mol电子

4．关于氮及其化合物的说法正确的是

A．雷雨发庄稼实现了自然固氮

B．铵态氮肥在使用时要注意低温保存、深施盖土，且与碱性肥料一起施用效果更好

C．久置硝酸呈黄色体现了硝酸的氧化性

D．人工合成氨反应中氮元素既被氧化又被还原

5．下列离子方程式正确的是

A．向中加入足量稀盐酸：

B．向溶液中加入溶液：

C．往溶液中通入过量：

D．向溶液中加入足量溶液：

6．下列变化过程中，存在氮元素氧化过程的是

A．二氧化氮溶于水 B．碳酸氢铵受热分解

C．合成氨反应 D．浓硝酸与铜反应

7．下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢铵与过量烧碱溶液：

B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

C．实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：

D．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：

8．下列指定反应的离子方程式书写错误的是

A．将等体积的二氧化硫和氯气通入水中：

B．将过量铁粉溶于稀硝酸中：

C．将二氧化氮溶于水中：

D．向氯化铵溶液中滴加稀氢氧化钠溶液：+OH-=NH3·H2O

9．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．钠与水：

B．醋酸与大理石：

C．和溶液：

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸：

10．下列说法正确的是

A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气

B．向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成

C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸

D．浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中

二、填空题

11．A是一种酸式盐，它与溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：

(1)A的化学式为       。

(2)大气污染物之一，气体B与在加热和催化剂作用下可以生产，写出相关化学方程式       ，收集气体B的方法是       。

(3)写出反应A→C的离子方程式：       。

(4)A与过量溶液共热反应的离子方程式为       。

12．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：                 (填“合理”或“不合理)

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试是               。

(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是            (填序号)。

A．浓硫酸         B．稀硫酸          C．稀硝酸       D．氢氧化钠溶液

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(4)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的化学方程式为                                  。

(5)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式是

                                              ；

上述现象说明溶液中                         结合OH－的能力比       强（填离子符号）。

(6)B与A的差值为         mol。B点对应的沉淀的物质的量为        mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为           mL

13．完成下列问题

          、        

14．OH-不能和       大量共存。

15．工业废水中的氨氮(以、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。

(1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。

①转化为的离子方程式为       。

②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为       。

(2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。

①NaClO氧化的离子方程式为       。

②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降的原因是       。

(3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。

①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为       。

②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是       。

16．回答下列问题：

（1）若金属钠等活泼金属着火时，应该用               来灭火。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是        。

a．有气体生成                      b．钠熔化成小球并在液面上游动

c．烧杯底部有银白色的金属钙生成    d．溶液变浑浊

（2）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是              。

a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小

b．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2前者多

c．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质可通入足量CO2除杂

（3）过氧化钠、过氧化镁都是重要的过氧化物。过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸，广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：             。

（4）某无色稀溶液X中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋中的某几种，向其中加入NaOH溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如下图所示。

则X中一定含有的阳离子是         ，bc段反应的离子方程式为        。

（5）在1L某酸性溶液中离子浓度的分析结果如下表

向该溶液中逐滴加入0.5 mol•L-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解时，消耗NaOH体积为     mL。

17．氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：

(1)氨的电子式是           ，氮气的结构式           。

(2)写出一水合氨的电离方程式          

(3)蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，现象           ，此反应的方程式          

(4)写出检验铵盐中NH离子的方法：          

(5)写出氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应，其中产物之一为NO，该反应的化学方程式           

18．稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。铳(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：①xNH4Cl·yScF3·zH2O是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。

②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。

“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图所示，其中在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图中数据可得x：z=       。

19．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系用图象表示       (用尺子作图，标出数量关系)。

20．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至35℃，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：           。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是           反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是           。

②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是           。

(3)过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是           。

三、实验题

21．高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400 ℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略。)

(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有            (填化学式) 生成。

(2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为           。

(3)某同学认为产物中还应有H2O和Cl2.该同学从理论上分析认为有Cl2存在的理由是           。

(4)为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→           。

②实验过程中G中的现象为：           。

(5)实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为           。

(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是           ；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果            (“偏大”“偏小”或“无法判断”) 。

22．添加食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或脆酥。某兴趣小组选择某品牌膨松剂(其成分为：与)，设计实验方案测定与的物质的量之比。

方案一：如图所示，向24.70g样品中滴加过量的NaOH溶液，加热至反应完全，再通入一段时间。经测定，装置C中吸收的质量为m g。

方案二：称取等量的样品，加热至恒重，称其质量为10.6g。

(1)方案一中，仪器①的名称是          。

(2)方案一中，通入的目的是          。

(3)写出方案一中，任一离子反应方程式：          。

(4)“误差”是指：物理量的测量值与客观存在的真实值之间总会存在着一定的差异。你认为方案一产生误差的可能原因有：          。(写出一种即可)

(5)由方案二计算与的物质的量之比为          (写出计算过程)。

23．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫化钾。

已知CS2是一种难溶于水的无色液体，密度为1.263 g/cm3 NH3难溶于CS2，回答下列问题：

(1)制备NH4SCN溶液：三颈烧瓶D内盛放有CS2、水和催化剂，实验开始时，打开K1，(K2处于关闭状态)加热装置A、D，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至CS2消失，反应的方程式为：。

①写出A装置生成氨气的化学方程式          

②仪器B的名称是：           。

③装置C的作用是：           。

④三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS2液体中，主要原因是           (写出一条原因即可)。

(2)制备KSCN溶液：

熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH4SCN完全分解后(反应方程式为)，打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为           。

(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、           、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

参考答案：

1．A

2．D

3．D

4．A

5．C

6．A

7．B

8．B

9．D

10．B

11．(1)

(2)          向下排空气法

(3)

(4)

12．(1)合理

(2)NaOH溶液

(3)B

(4)HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

(5)     NH+OH-=NH3∙H2O     Al3+、Fe3+、H+     NH

(6)     0.008     0.032     7

13．     湿润的红色石蕊试纸     浓盐酸

14．H+、NH、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Al3+、Cr3+、HCO、HS-、HSO、H2PO、HPO

15．(1)          3：5

(2)          NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中

(3)     与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为     随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附

16．     干沙土     c     d     2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑     Al3＋、Mg2＋、NH4＋     Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O     100

17．               NH3·H2ONH+OH－     产生大量白烟     NH3+HCl=NH4Cl     ①取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子。②取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子。(写出其中一种即可)     4NH3+5O24NO+6H2O

18．1:2

19．

20．(1)NH+ OH-= NH3·H2O

(2)     放热     ΔH =-273kJ/mol<0(反应物的总能量>生成物的总能量)     NH (aq)+2O2(g)= 2H+(aq)+NO (aq) + H2O(l)  ΔH =-346kJ/mol

(3)5:6

21．     O2     Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑     O2和N2都是氧化产物，根据化合价变化规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的价态降低，可能生成Cl2 (答出要点即可)     H G F     溶液呈橙黄色     2NH4C1O4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O     吸收空气中的CO2和水蒸气     偏大

22．(1)分液漏斗

(2)为了将产生氨气全部排出

(3)或

(4)加热有水蒸气产生，在导气管中遇冷形成水珠，氨气极易溶于水，导致产生的氨气没有全部被稀硫酸吸收，产生误差

(5)2:1

23．(1)     Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O     球形干燥管     观察气体流速，便于调控生成氨气的速率     使氨气和二硫化碳充分接触发生反应，同时还可以起到防倒吸的作用

(2)NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O

(3)冷却结晶