2024届高三新高考化学大一轮专题练习--氧化还原反应+

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--氧化还原反应+，共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习--氧化还原反应
一、单选题
1．（2023·广东惠州·统考一模）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是
  
A．合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成
B．氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4
C．使用溶液吸收尾气中的氮氧化物，和是酸性氧化物
D．向吸收塔中通入的作用是氧化
2．（2023·山东临沂·统考二模）纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr(Ⅵ)的反应机理如图所示。

下列说法错误的是
A．Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)的途径有2种
B．Cr参与的反应一定有电子转移
C．向水体中通入，可提高Cr的去除率
D．纳米铁粉除Cr(Ⅵ)的机理主要包括吸附、还原和共沉淀
3．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是
  
A．D和反应生成E不一定是氧化还原反应
B．当X是强碱时，E是；当X是强酸时，E是
C．当X是强酸时，C在常温下是单质
D．A为硫化铵
4．（2023春·湖南·高三桃江县第一中学校联考期中）磷酸亚铁锂(，简称LFP)，是一种锂离子电池电极材料，主要用于各种锂离子电池。可通过以下反应制得：。下列说法正确的是
A．CO为还原产物
B．是造成酸雨的主要污染物之一
C．生成1mol气体时，转移的电子的物质的量为1mol
D．中的阴阳离子个数之比为
5．（2023·全国·高三假期作业）已知有如下反应：①  ②   ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．在反应①中作还原剂
B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性的由强到弱的顺序：
D．溶液中可发生反应：
6．（2023秋·辽宁抚顺·高三抚顺一中校考期末）某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是

A．该工艺流程是用来制备
B．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
C．气体M参加的反应是化合反应
D．该流程需要定期补充溶液
7．（2023春·河南濮阳·高三濮阳外国语学校校考期中）工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：

下列说法不正确的是
A．工业制硝酸的尾气中的NO、都是大气污染物，常用碱液吸收处理
B．该流程中的所有化学反应都属于氧化还原反应
C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．该流程不涉及氮的固定
8．（2023·全国·高三假期作业）水合肼(N2H4•H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法正确的是

A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子
B．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4•H2O
C．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒
D．“蒸馏”操作需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶、酒精灯、尾接管
9．（2023春·河南·高三校联考期中）光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示，下列说法错误的是

A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定
B．途径②中，发生了氧化反应
C．选择合适的催化剂，可以使与一步化合生成
D．NO是含有极性共价键的共价化合物
10．（2023·全国·高三假期作业）和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为：
  
发生器中反应为，下列有关该反应的说法中，正确的是
A．反应中是氧化剂
B．反应中是氧化产物
C．每生成1 mol 转移1 mol电子
D．参加反应的和的物质的量之比为1∶1
11．（2023春·江苏南京·高三南京师范大学附属扬子中学校联考阶段练习）废旧中的金和回收的部分流程如下：

已知：。下列说法正确的是
A．“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少
B．“过滤”所得滤液中的阳离子只含有Cu2+和
C．用浓盐酸和也可以溶解金
D．用过量粉将完全还原为，参加反应的为
12．（2023春·四川绵阳·高三盐亭中学校考阶段练习）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应I表现还原性
B．反应II为
C．理论上，每生成，就能得到标准状况下
D．理论上，每分解，就需向体系内再补充
13．（2023·全国·高三专题练习）明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图所示。下列说法正确的是

A．X为SO2
B．现代工业用稀硫酸吸收SO3
C．上述转化流程涉及分解、化合和置换反应
D．制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理
14．（2023·全国·模拟预测）废旧电子产品的CPU元件可以回收利用，其中的Au、Ag和Cu回收的部分流程如下：

已知：。下列说法正确的是
A．“酸溶”时使用浓硝酸，的利用率更高
B．滤液中的和可通过向滤液中加入过量浓氨水充分反应、过滤来分离
C．“溶金”过程发生反应的离子方程式为
D．用过量Zn粉将完全还原，理论上需消耗120gZn

二、非选择题
15．（2023·全国·高三假期作业）工业废水中含有的重铬酸根()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，回答下列问题：
(1)氧化性：___________Fe3+(填“>”或“<”)。
(2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目___________
6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
(3)每处理含0.5 mol 的废水，需消耗绿矾___________ g (已知：FeSO4·7H2O的摩尔质量为278 g/mol)。
16．（2023秋·新疆昌吉·高三新疆昌吉回族自治州第二中学校考期末）有下列物质：①碳酸钠②③液态HCl④氨水⑤二氧化碳⑥Al⑦⑧酒精⑨熔融氯化镁⑩请回答下列问题：
(1)属于电解质的有___________(填序号)。
写出①在水中的电离方程式为___________
写出②与⑤反应的化学方程式___________
写出④与⑨的水溶液反应的离子方程式___________
(2)关于以上10种物质的说法正确的有___________。
a．鉴别①和碳酸氢钠可用溶液    b．⑤是酸性氧化物②是碱性氧化物
c．③④⑥⑨都能导电    d．⑥既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液。
(3)⑦因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。反应中___________元素被氧化(填元素名称)，___________是氧化剂(填化学式)；HI表现的性质是___________。用单线桥标出电子转移方向和数目：_________
17．（2022秋·浙江·高三期中）汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使-氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。
(1)转化前的汽车尾气中属于酸性氧化物的是_______ (填化学式)。
(2)在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产告参与大气循环的无毒气该反应的化学方程式：_______，该反应的还原剂为：_______，氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(3)用双线桥或单线桥标出上述反应的电子转移情况_______。
(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：NaH+H2ONaOH+H2↑。氢化钠(NaH)中H元素的化合价是_______，氧化剂是_______，氧化产物与还原产物的质量比是_______。
18．（2023春·北京西城·高三北京市第三十五中学校考阶段练习）为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
(1)碱液吸收法：采用石灰乳脱除。脱除后的主要产物是_______。
(2)选择性催化还原法()“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。还原的化学方程式是_______，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(3)以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的将烟气中的、转化为、。
①溶液吸收烟气中的离子方程式是_______。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，的脱除率高于，可能的原因是_______(写出1种即可)。


参考答案：
1．C
【详解】氮气和氢气和成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。据此解答。
A．合成塔内为氮气和氢气反应生成氨气，有氮气和氢气中的非极性键的断裂，和氨气中的极性键的形成，A正确；
B．氧化炉内的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，氨气为还原剂，氧气Wie氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5:4，B正确；
C．一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C错误；
D．吸收塔中通入氧气是为了使一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，促进氮的吸收为硝酸，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．根据示意图可判断Cr(Ⅵ)可以直接被金属铁或亚铁离子还原为Cr(Ⅲ)，所以Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)的途径有2种，A正确；
B．Cr(Ⅲ)转化为氢氧化铬的反应中没有电子转移，B错误；
C．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化，所以向水体中通入，减少铁和氧气的接触，因此可提高Cr的去除率，C正确；
D．根据示意图可判断反应中有吸附、还原，还有沉淀产生，所以纳米铁粉除Cr(Ⅵ)的机理主要包括吸附、还原和共沉淀，D正确；
答案选B。
3．C
【分析】D的相对分子质量比C的大16，则D比C多一个O原子，符合这种转化关系的有SO2→SO3，NO→NO2，则Y为O2，若D为SO3，E为H2SO4，C为SO2，B为H2S，X为一种强酸，A为硫化物，若D为NO2，则E为HNO3，C为NO，B为NH3，X为强碱，A为(NH4)2S。
【详解】A．D为SO3时，SO3与水反应生成H2SO4不是氧化还原反应，A正确；
B．根据分析可知，X为强碱时，E为HNO3，X为强酸时，E为H2SO4，B正确；
C．X为强酸时，C为SO2，C错误；
D．根据分析可知，A为硫化铵，D正确；
故答案选C。
4．C
【详解】A．，该反应中C元素由0价升至价，故C失电子，作还原剂，被氧化，CO为氧化产物，故A错误；
B．不是造成酸雨的主要污染物之一，故B错误；
C．由方程式可知生成1molCO转移2mol电子。题目中生成1mol气体为CO、的混合气体，其中CO和各为0.5mol，所以转移1mol个电子，故C正确；
D．中有、、，所以中阴阳离子个数之比为，故D错误；
故答案选C。
5．C
【详解】A．反应①中，Cl元素化合价上升，在反应①中作还原剂，故A正确；
B．反应②中，Cl元素的化合价既由+6价下降到0价，又由-1价上升到0价，在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．①中氧化性：>，②中，氧化性：>；③中，氧化性：> ，所以氧化性强弱的顺序为：，故C错误；
D．由C可知，氧化性：> ，溶液中可发生反应：，故D正确；
故选C。
6．B
【分析】由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁、硫酸铁可以循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁，气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁，气体M为氧气，所以该工艺流程是用来制备硫酸的。
【详解】A．根据流程图可知，最终反应完离开体系的为硫酸，因此该工艺流程的目的是制备硫酸，故A错误；
B．二氧化硫参加反应的化学方程式为：SO2+ Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，反应中二氧化硫中硫元素的化合价升高，二氧化硫为还原剂，硫酸铁中铁元素的化合价降低，硫酸铁是氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，故B正确；
C．根据反应关系分析，气体M、H2SO4和FeSO4反应生成Fe2(SO4)3和水，铁元素的价态发生了变化，M是具有氧化性的氧气，反应的化学方程式为O2+4FeSO4+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，不是化合反应，故C错误；
D．根据流程图可知，气体M、SO2进入体系内，最终有硫酸离开体系，所以该流程的总反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，作反应的催化剂，不需要补充，故D正确；
故选：B。
7．D
【分析】N2与H2在高温高压催化剂条件下合成NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下氧化产生NO，NO与O2反应产生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。
【详解】A．尾气中的NO、都有毒，会污染空气，且可以和氢氧化钠反应而被吸收，A正确；
B．这4个反应都存在元素化合价的变化，因此这些反应都是氧化还原反应，B正确；
C．过程④反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中NO2既作氧化剂，也作还原剂，3个NO2参加反应中，其中2个作还原剂，1个作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，C正确；
D．过程①是N2转化为化合物NH3，属于氮的固定，D错误；
故选D。
8．C
【分析】氯气与氢氧化钠溶液反应，生成次氯酸钠；次氯酸钠与CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼；经过蒸馏，得到水合肼，据此分析作答。
【详解】A．“制备NaClO”发生反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，为歧化反应，氯元素由0价即升至+1价，也降至-1价，标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，其中有0.1mol氯原子被氧化成+1价，0.1mol氯原子被还原成-1价，转移电子0.1mol，故A错误；
B．依题溶液呈碱性，“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+CO+N2H4•H2O，故B错误；
C．若改将CO(NH2)2和NaOH的混合溶液滴入NaClO溶液中，生成的水合肼由于具有强还原性，会和具有强氧化性的NaClO发生反应，故不能颠倒，故C正确；
D．蒸馏所需的冷凝装置为直形冷凝管，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，A正确；
B．途径②中，N2转化成NO，发生了氧化反应，B正确；
C．与化合只能生成NO，不可直接生成，C错误。
D．NO分子中含有极性共价键，是共价化合物，D正确；
故答案为：C。
10．C
【分析】根据流程分析，发生器中，酸性环境下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2，反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O；在吸收器中，生成的ClO2在浓碱性环境下，被30%的双氧水还原为NaClO2，通过一系列操作，得到NaClO2产品。
【详解】A．在2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O中，Na2SO3中S元素化合价由+4价上升到+6价，Na2SO3是还原剂，故A错误；
B．由分析的方程式可知，反应中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物，故B错误；
C．由分析的方程式可知，电子转移关系为，则每生成1 mol 转移1 mol电子，故C正确；
D．由分析的方程式可知，1 molNa2SO3参加反应，失去2mol电子，1 molNaClO3参加反应，得到1 mol电子，在氧化还原反应中，得失电子总数相等，所以参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1，故D错误；
故选C。
11．C
【分析】硝酸与金不反应，与银和铜反应，酸溶后过滤得到金，滤液中含金属离子为铜离子和银离子，经过溶金分离后得到氯金酸溶液，锌粉还原得到金。
【详解】A．浓硝酸被还原产生NO2，产生1molNO2得1mol电子，稀硝酸被还原产生NO，产生1molNO得3mol电子，金属的量相同，“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的多，A错误；
B．“过滤”所得滤液中的阳离子含有H+、Cu2+和，B错误；
C．浓盐酸和在溶液中电离产生氢离子和硝酸根离子，相当于有硝酸，也可以溶解金，C正确；
D．，氢离子也会与锌反应，参加反应时转移的电子物质的量为4mol，消耗锌的物质的量为2mol，D错误；
故选C。
12．D
【分析】反应I：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，反应II：2H2SO4═2SO2+2H2O+O2，反应III：2HI═H2+I2；
【详解】A．据图知，反应I 中SO2、I2、H2O是反应物，HI、H2SO4是生成物，反应方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，S元素化合价升高，SO2做还原剂，表现还原性，故A正确；
B．由图可知，反应II硫酸分解为氧气、二氧化碳和水，故反应II为，故B正确；
C．由反应II：2H2SO4═2SO2+2H2O+O2，生成16g O2的物质的量为，转移2mol电子，由反应III：2HI═H2+I2转移2mol电子时生成1mol H2，标准状况下的体积为V=n∙Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正确；
D．反应II中的SO2为中间产物，可循环利用，理论上，每分解18gH2O，无需向体系内再补充32gSO2，是因为二氧化硫能够循环利用，故D错误；
故选：D。
13．A
【详解】A．硫酸亚铁煅烧生成三氧化硫和氧化铁，根据化合价变化分析，有1mol氧化铁生成，铁元素失去2mol电子，化合物中的硫原子有2mol，若都生成三氧化硫，则转移4mol电子，不遵循电子守恒，若生成1mol三氧化硫，则转移2mol电子，遵循电子守恒，故另一产物中含有+4价硫，即X为二氧化硫，A正确；
B．工业上用浓硫酸吸收三氧化硫，防止形成酸雾，影响吸收效率，B错误；
C．硫酸亚铁煅烧为分解反应，三氧化硫和水反应为化合反应，硝酸钾和硫酸反应为复分解反应，该过程中没有置换反应，C错误；
D．硝酸和硫酸都为强酸，用硫酸制取硝酸是利用难挥发性酸制取挥发性酸，D错误；
故选A。
14．C
【分析】硝酸与金不反应，与银和铜反应，酸溶后过滤得到金，滤液中含金属离子为铜离子和银离子，“溶金”过程加入溶液，反应生成和NO，得到氯金酸溶液，用锌粉还原得到金。
【详解】A．根据关系式：、，结合得失电子守恒可知，溶解等量CPU中Ag和Cu时，使用稀硝酸，的利用率更高，A错误；
B．滤液中加入过量浓氨水，和反应生成、，不生成沉淀，B错误；
C．“溶金”过程加入溶液，反应生成和NO，由已知信息可知完全电离，结合守恒规律可得离子方程式为，C正确；
D．根据关系式：、、，用过量Zn粉将完全还原，Zn与和均发生反应，故反应转移4mol电子，消耗2molZn，其质量为130g，D错误；
故选C。
【点睛】易错警示①比较稀和浓的利用率时要结合得失电子守恒；②判断完全还原消耗Zn的量时，不能忽视Zn与的反应。
15．(1)>
(2)
(3)834

【详解】（1）反应6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，Cr元素的化合价降低被还原，为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：> Fe3+；
（2）6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，亚铁离子的化合价由+2价升高到+3价，共转移6×(3-2)=6个电子，则“单线桥”表示电子转移为 ；
（3）和绿矾之间的系数比为1:6，则每处理含0.5 mol 的废水，需消耗3mol绿矾，则需消耗绿矾质量=3mol×278g/mol=834g。
16．(1) ①②③⑦⑨⑩ Na2CO3 = 2Na+ + 2 Na2O2+2CO2=2 Na2CO3 + O2
(2)bd
(3) 碘 还原性；酸性；

【详解】（1）①碳酸钠属于盐，是电解质；
②Na2O2属于金属氧化物，是电解质；
③液态HCl属于酸，是电解质；
④氨水属于溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤二氧化碳不能电离，不能导电，属于非电解质；
⑥Al能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑦不能导电，溶于水导电，属于电解质；
⑧酒精不能电离，不能导电，属于非电解质；
⑨熔融氯化镁属于盐，是电解质；
⑩属于盐,是电解质；
属于电解质的有:①②③⑦⑨⑩；故答案为: ①②③⑦⑨⑩；
碳酸钠是强电解质在水中能完全电离出Na+和，电离方程式为Na2CO3 = 2Na+ + ，
故答案为: Na2CO3 = 2Na+ + ；
②Na2O2与⑤二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2 Na2O2+2CO2=2 Na2CO3 + O2；
氨水与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化铵，反应的离子方程式为；
（2）a.碳酸钠和碳酸氢钠都可与Ba(OH)2溶液，反应生成白色沉淀，无法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，选项a错误；
b.二氧化碳与碱反应生成碳酸钠和水，是酸性氧化物；Na2O2能与盐酸反应生成氯化钠、水、氧气，不是碱性氧化物，选项b错误；
c.液态HCl中只存在HCl分子，氨水中存在可自由移动的离子，金属含有可自由移动的电子，熔融氯化镁存在可以自由移动的离子，因此液态HCl不导电，而氨水、铝、熔融氯化镁可导电，选项c错误；
d．⑥Al既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液，分别生成硫酸铝和偏铝酸钠，选项d正确；
答案选bd；
（3）由可知，HI中I元素的化合价部分升高，被氧化，N元素的化合价由+3降低为+2，被还原，则氧化剂为；反应中，部分HI被氧化，部分HI转化为NaI，则HI表现了还原性和酸性；反应中I元素的化合价升高1价，N元素的化合价降低1价，转移电子数为2，则单线桥标出电子转移方向和数目如下：；答案为碘；；还原性；酸性；。
17．(1)SO2
(2) 2CO+2NO2CO2+N2 CO 降低
(3)或
(4) -1 H2O 1∶1

【详解】（1）汽车尾气(含CO、SO2、NO等)中属于酸性氧化物的为SO2；
（2）根据题给信息：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，该气体是CO2和N2，故化学反应方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；反应中CO中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，化合价升高，失去电子，作还原剂，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氮气中氮元素的化合价为0价，化合价降低，得到电子，作氧化剂；
（3）结合（2），双线桥为；单线桥为；
（4）氢化钠(NaH)中钠元素为+1，则H元素的化合价是-1；反应NaH中氢元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物氢气，NaH为还原剂；H2O中氢元素化合价降低，发生还原反应，得到还原产物氢气，H2O为氧化剂；氢分子中氢一半是氧化产物、一半是还原产物，二者质量比是1∶1。
18．(1)CaSO3
(2) 4+6NO5N2+6H2O 3:2
(3) SO2+ClO﹣+H2O═SO+Cl﹣+2H+ SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO(写出1种即可)

【详解】（1）采用石灰乳脱除，化学方程式是Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，脱除后的主要产物是CaSO3。
（2）在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。还原NO生成氮气和水，反应的化学方程式为：4+6NO5N2+6H2O；该反应中中N元素化合价上升，是还原剂，NO中N元素化合价下降，NO为氧化剂，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:2；
（3）①NaClO溶液吸收烟气中SO2，NaClO溶液吸收烟气中SO2，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式是：SO2+ClO﹣+H2O═SO+Cl﹣+2H+；
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线中，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是：SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO。