2024届高三新高考化学大一轮专题练习----氧化还原反应

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习——氧化还原反应一、单选题1．（河北省部分示范性高中2023届高三三模化学试题）根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是选项实验操作和现象实验结论A向FeCl3溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe3+＞I2B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有强氧化性C室温下，用pH计测得0.1mol•L-1NaHS溶液的pH=9HS-的电离平衡常数小于于其水解平衡常数D同物质的量浓度同体积的NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，产生白色沉淀结合H+能力：AlO＞COA．A B．B C．C D．D2．（河北省保定市2023届高三二模化学试题）下列反应的离子方程式书写错误的是A．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：B．将溶液加入到石灰乳中得到氢氧化镁：C．泡沬灭火器的反应原理：D．在溶液中加入过量的溶液：3．（2023春·江苏南通·高一海安高级中学校考期中）研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是A．雾霾的形成与燃料燃烧有关B．涉及氧化还原反应C．雾霾中含有和D．是形成无机颗粒物的催化剂4．（2023春·江苏南通·高一海安高级中学校考期中）和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。对于反应，下列说法正确的是A．铁元素的化合价升高 B．是氧化剂C．是还原剂 D．失去电子5．（2023春·安徽·高二校联考竞赛）实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是A．反应I中是还原剂B．和在水溶液中能大量共存C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化6．（2023·全国·高一假期作业）已知有如下反应：①  ②   ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．在反应①中作还原剂B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物C．氧化性的由强到弱的顺序：D．溶液中可发生反应：7．（2023·全国·高一假期作业）元素铬()的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是A．可作为氧化剂 B．反应①表明有酸性氧化物的性质C．反应②利用了氧化性 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化8．（2023·全国·高一假期作业）某体系中发生的一个反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+，已知MnO为其中一种反应物，下列说法正确的是A．只有MnO和Fe2+是反应物 B．被还原的元素是FeC．发生氧化反应的物质是MnO D．氧化剂与还原剂的个数比为1∶59．（2023·湖南郴州·统考三模）硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中用于生产解热药，还可用于制备硫代硫酸钠、多硫化钠等。久置的固体会潮解、变质、颜色变黄。某实验小组为探究固体在空气中变质后的固体成分进行了如下实验。下列说法正确的是实验步骤实验操作实验现象操作I取适量久置于空气中的固体，分为两份①一份加入溶解搅拌后，固体表面的少量淡黄色固体消失②另一份加水溶解搅拌后，固体完全溶解，得到略带黄色的溶液。取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M操作II向②中固体溶解得到的略带黄色的溶液中加入过量的溶液得到灰黑色悬浊液操作III将灰黑色悬浊液离心分离离心管底部出现深褐色沉淀，溶液中出现淡黄色浑浊操作IV向上述离心分离获得的溶液中加入足量的氯化钡溶液产生大量白色沉淀操作V过滤，用无水乙醇洗涤；然后加入稀盐酸，将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中固体部分溶解，酸性高锰酸钾溶液褪色已知：硫化钠溶液能溶解单质硫，生成多硫化钠()。。多硫化物的溶液颜色通常为黄色。与酸反应生成S和。A．①中黄色固体和②中黄色溶液的化学成分相同B．②中现象淡黄色浑浊M不一定是与稀硫酸反应产生C．操作II中发生反应的离子方程式为D．实验室可用稀硝酸和硫化亚铁反应制备硫化氢10．（2023·湖南郴州·统考三模）次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，在生产的过程中会产生大量废渣[主要含和，还含有少量]，一种回收次磷酸钠以及化学镀镍过程的工艺流程如图所示。已知：①和的分别为和；②为一元弱酸，为二元弱酸；③。下列叙述错误的是A．“趁热过滤”的目的是防止滤渣中的溶解B．“趁热过滤”后，要使滤液中的浓度不小于0.01 mol⋅L，则滤液的pH应不低于11.6C．试剂A可以是，是正盐D．“镀镍”时，发生反应的离子方程式为11．（2023秋·河南新乡·高一新乡市第一中学校联考期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是  A．B．C．D．12．（2023·江西景德镇·统考三模）在下列探究实验中，探究方案设计有错误的是选项探究方案探究目的A 向盛有Fe2+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性B向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色Cu与浓H2SO4反应的氧化产物C向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量0.10mol/LH3PO4的pH=3.12磷酸是弱电解质A．A B．B C．C D．D13．（2023·湖南长沙·雅礼中学校考模拟预测）以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是  A．过二硫酸钠中含有过氧键()数目为B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、、C．“调节pH”时试剂X可以选用、、等物质D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式：14．（2023春·上海浦东新·高一上海市进才中学校考期中）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与离子的物质的量浓度之比是3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A． B． C． D． 二、非选择题15．（2023春·重庆·高二统考竞赛）亚硫酰氯(，熔点，沸点，易水解生成和)是一种重要的化学试剂，广泛用于有机合成。制备亚硫酰氯的两种方法：方法1：以五氯化磷和二氧化硫为原料，发生反应：方法2：以三氧化硫和二氯化硫为原料。(1)方法1反应的过程中是否存在电子转移_______？(2)写出方法2的化学方程式_______。(3)某科研小组测定亚硫酰氯产品的纯度。步骤如下：步骤一、用分析天平准确称取样品，小心地将样品溶于的氢氧化钠溶液中，充分反应后，配成试样溶液。步骤二、用移液管吸取试样溶液于碘量瓶中，加入两滴对硝基苯酚指示剂，滴加盐酸至黄色刚好消失，加入碘标准溶液，避光放置。步骤三、用标准溶液返滴定过量的，近终点时加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液。①指出步骤一中“配成试样溶液”所必需的定量玻璃仪器的名称_______。②指出步骤二中滴加盐酸的目的_______。③叙述步骤三中滴定终点的现象_______。④计算样品的纯度(用含有V的代数式表示) _______。16．（2023·全国·高二专题练习）用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠已知：①ClO2沸点为9.9 ℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸②NaClO2饱和溶液低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解为NaClO3和NaCl③B装置为ClO2发生装置，所用试剂NaClO3、H2SO4(浓)、CH3OH请回答下列问题：实验过程中需持续通入一定量的CO2，其目的是_______；反应结束后需再通入一定量的CO2，其目的是_______17．（2023春·重庆·高一统考竞赛）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式或离子方程式(要求系数之比为最简整数比)(1)可除去水中残余的______。(2)将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料_____。(3)受热分解可得到工业制硫酸的催化剂_____。(4)在酸性条件下，用处理含的废水，得到含的溶液_____。18．（2023·全国·高一假期作业）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________；(2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。(3)根据上述反应可推知___________。A．氧化性： B．氧化性：C．还原性： D．还原性：(4)请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目___________。
参考答案：1．B【详解】A. 向溶液中滴加一淀粉溶液，发生反应，淀粉遇变蓝，说明氧化性：，故A正确；B. 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，白色沉淀可能为或，X可能为氨气或氯气等，不具有强氧化性，具有强氧化性，故B错误；C. 室温下，溶液的，说明溶液呈碱性，则的电离程度小于其水解程度，即的电离平衡常数小于其水解平衡常数，故C正确；D. 同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀，发生反应，说明结合能力：，故D正确。故选B。2．D【详解】A．是弱酸，写成分子式，酸性条件下，将氧化为CO2，离子方程式 ，A正确；B．石灰乳写成化学式形式，转化为难溶氢氧化镁，离子方程式，B正确；C．泡沬灭火器中的碳酸氢钠水解呈碱性，硫酸铝溶液呈酸性，两者混合，水解相互促进彻底进行，产生大量的二氧化碳，离子方程式：，C正确；D．在中Ca2+和HCO均能和OH-反应，根据“少定多变”，离子方程式中Ca2+和HCO的个数比为1∶2，所以题中离子方程式错误，应该为，D错误；故答案选D。3．D【详解】A．氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾，雾霾的形成与燃料燃烧有关，故A正确；B．二氧化硫到三氧化硫，化合价升高，氮氧化物到五氧化二氮，化合价升高，因此涉及氧化还原反应，故B正确；C．根据图中信息雾霾中含有和，故C正确；D．氨气与硝酸或硫酸生成硝酸铵或硫酸铵颗粒，氨气参与反应且量减少，因此不是形成无机颗粒物的催化剂，故D错误。综上所述，答案为D。4．A【详解】A．中+2价铁变为+3价，则铁元素的化合价升高，故A正确；B．中+2价铁变为+3价，S化合价升高变为+4价，失去子，是还原剂，故B错误；C．化合价降低，是氧化剂，故C错误；D．化合价降低，得到电子，故D错误。综上所述，答案为A。5．B【详解】A．反应I中的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；B．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B错误；C．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，氧化性：，C正确；D．反应1中被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确；故选B。6．C【详解】A．反应①中，Cl元素化合价上升，在反应①中作还原剂，故A正确；B．反应②中，Cl元素的化合价既由+6价下降到0价，又由-1价上升到0价，在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C．①中氧化性：>，②中，氧化性：>；③中，氧化性：> ，所以氧化性强弱的顺序为：，故C错误；D．由C可知，氧化性：> ，溶液中可发生反应：，故D正确；故选C。7．D【详解】A．K2Cr2O7中Cr元素化合价为+6价，具有强氧化性，因此K2Cr2O7可作为氧化剂，A正确；B．Cr2O3是金属氧化物，与KOH反应，产生KCrO2和水，所以反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，B正确；C．在反应②中H2O2将KCrO2氧化为K2Cr2O4，说明H2O2具有氧化性，C正确；D．在反应①③中Cr元素化合价不变，D错误；故选D。8．D【分析】Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但氧化性弱于酸性条件下MnO的氧化性，则Fe2+作还原剂，MnO作氧化剂，由此得出该反应为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。【详解】A．由分析可知，MnO、Fe2+和H+是反应物，故A错误；B．由分析可知，Fe2+作还原剂，被氧化，故B错误；C．由分析可知，MnO作氧化剂，被还原，故C错误；D．由分析可知，该反应为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，氧化剂与还原剂的个数比为1∶5，故D正确；故选D。9．B【详解】A．①中黄色固体为S，②中固体完全溶解得到略带黄色的溶液为溶液，A错误；B．根据实验现象可知久置于空气中的固体可能被氧化为，因此②中取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M可能发生不一定是与酸反应生成的S，B正确；C．操作Ⅱ中发生反应的离子方程式为，C错误；D．实验室可用稀硫酸或稀盐酸和硫化亚铁反应制备硫化氢，D错误；故选B。10．B【分析】废渣[主要含和CaHPO3，还含有少量Ca(OH)2]，回收实现废渣资源化利用。根据流程图可知利用水溶获得NaH2PO2。碱浸后过滤即可分离Ca(OH)2，利用试剂A调节溶液pH反应过量的NaOH溶液获得纯净的NaH2PO3，其中涉及到Ksp的相关计算。电解池相关问题一定要结合电解池原理根据电解池的图示进行解题。【详解】A．的溶解度随温度的升高而减小，“趁热过滤”的目的是防止滤渣中的溶解，A正确；B．要使该操作后所得滤液中的浓度不小于0.01 mol·L，可根据的，计算出浓度应不大于0.01 mol·L，则 mol·L， mol·L，，即滤液的pH应不低于12.4，B错误；C．试剂A可以是，为二元弱酸，因此是正盐，C正确；D．“镀镍”时，发生反应的离子方程式为，D正确；故选B。11．A【详解】A．有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，故选A；B．是化合反应，不属于阴影部分，故不选B；C．是分解反应，不属于阴影部分，故不选C；D．是置换反应，不属于阴影部分，故不选D；选A。12．B【详解】A．铁离子能和KSCN溶液变红色；向盛有Fe2+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液无色变红色，说明生成铁离子，则Fe2+具有还原性，探究方案设计正确，故A不符合题意；B．反应后溶液中含有浓硫酸，应该将反应液沿器壁慢慢注入水中，探究方案设计有错误，故B符合题意；C．向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明碘离子被氧化为碘单质，Br2的氧化性比I2的强，探究方案设计正确，故C不符合题意；D．0.10mol/LH3PO4的pH=3.12，说明磷酸部分电离，为弱电解质，探究方案设计正确，故D不符合题意；故选B。13．C【分析】含锌废液中加入过二硫酸钠，可以将亚铁离子氧化生成铁离子，将锰离子氧化生成二氧化锰而除去，再条件溶液的pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸氢铵得到，然后过滤得到。【详解】A．中S为+6价，则有6个O为-2价，有2个-1价的氧，故含有1个过氧键()，因此过二硫酸钠中含有过氧键数为，A正确；B．分析可知，氧化除锰后的溶液中存在的离子为、、、， B正确；C．溶液中能与锌反应生成和，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，C错误；D．分析可知，“氧化除锰”工序用把、氧化为、，根据电子转移守恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子反应方程式是，D正确；故选C。14．C【详解】Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与的物质的量浓度之比为3：1，则可设为1mol，ClO-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(5-0)+3mol×(1-0)=8mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为8mol，则被还原的Cl的物质的量为8mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为8mol：4mol=2：1，故答案为：C。15．(1)否(2)(3)     容量瓶     中和过量的，防止在碱性条件下歧化     滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复      【详解】（1）由方程式可知，方法1发生的反应中没有元素发生化合价变化，不存在电子转移，故答案为：否；（2）由题意可知，方法2发生的反应为三氧化硫和二氯化硫反应生成亚硫酰氯和二氧化硫，反应的化学方程式为，故答案为：；（3）①由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，步骤一中“配成500mL试样溶液”所必需的定量玻璃仪器为500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；②由题意可知，步骤二中滴加盐酸的目的是中和过量的氢氧化钠溶液，防止加入的碘溶液与氢氧化钠溶液发生歧化反应，使得滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，导致所测样品的纯度偏大，故答案为：中和过量的，防止在碱性条件下歧化；③当步骤三中碘溶液与硫代硫酸钠溶液恰好反应时，滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明滴定达到滴定终点，故答案为：滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；④由滴定消耗VmL 0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液可知，与亚硫酰氯反应的碘的物质的量为0.5000mol/L×0.05L—0.1000mol/L×10—3VL×，则样品的纯度为×100%=，故答案为：。16．     降低ClO2的浓度以免爆炸     将装置中残留的ClO2排尽以免污染环境【详解】由已知信息ClO2浓度较高时易爆炸，所以在反应中需要控制浓度，通入CO2降低ClO2浓度以免发生爆炸。同时，ClO2有毒，再拆写装置前需将其排尽，通入CO2的目的将装置中残留的ClO2排尽以免污染环境。答案为降低ClO2浓度以免发生爆炸；将装置中残留的ClO2排尽以免污染环境。17．(1)(2)(3)(4) 【详解】（1）可除去水中残余的，硫代硫酸根被氯气氧化成硫酸根，其离子方程式为；故答案为：。（2）将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料和一氧化碳，其反应方程式为；故答案为：。（3）受热分解可得到工业制硫酸的催化剂，还生成氨气和水，其反应方程式为；故答案为：。（4）在酸性条件下，用处理含的废水，得到含、的溶液，根据氧化还原反应原理分析得到；故答案为：。18．(1)(2)Br2(3)AC(4) 【详解】（1）已知在反应中得到电子，则溴元素化合价降低，根据所给物质可知，As元素化合价升高，故该反应的还原剂是；（2）已知2个在反应中得到10个电子生成一个X，则溴元素的化合价降低5，溴化合价变为0，故X为溴单质，化学式为Br2；（3）氧化剂氧化性大于氧化产物、还原剂还原性大于还原产物，由化合价可知，氧化剂、氧化产物分别为、，还原剂、还原产物分别为、Br2；故氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：；故选AC；（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，根据守恒关系配平：。