专题04 氧化还原反应（含答案）-2025年新高考化学二轮专题练习（含答案）

这是一份专题04 氧化还原反应（含答案）-2025年新高考化学二轮专题练习（含答案），共12页。试卷主要包含了怎样查漏，怎样补缺等内容，欢迎下载使用。
二、怎样查漏。教师根据一轮复习的基本情况做出预判；通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;
2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
2025新教材化学高考第二轮
专题四 氧化还原反应
1.劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( )
2.化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是( )
A.工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸
B.用Na2O2作潜水器的供氧剂
C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢
D.用优质糯米为原料酿制白酒
3.氯及其化合物在生活、生产中用途广泛。下列相关的离子方程式正确的是( )
A.漂白粉投入水中:ClO-+H2O HClO+OH-
B.用Cl2使电路板刻蚀废液再生:Cl2+Fe2+ 2Cl-+Fe3+
C.Cl2与NaOH溶液制“84消毒液”:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
D.浓盐酸和MnO2制Cl2:4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+2H2O+2Cl-+Mn2+
4.纯净物状态下的标准电极电势,可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱,现有5组标准电极电势数据如下表所示:
下列分析不正确的是( )
A.氧化性:Cr2O72−>Br2>Fe3+
B.往淀粉KI溶液中滴加SnCl4溶液,溶液不变蓝
C.往含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水,溶液变红色
D.K2Cr2O7溶液与FeCl2溶液反应的离子方程式为Cr2O72−+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O
5.钛酸亚铁(FeTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛,再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti:1.54,F:3.98,Cl:3.16)。
下列说法正确的是( )
A.氯化过程中,每消耗6 ml碳单质,转移电子14 ml
B.氯化过程中,FeTiO3既是氧化剂也是还原剂
C.相对分子质量:TiCl4>TiF4,熔点:TiCl4>TiF4
D.制取金属钛时也可以选用CO2隔绝空气
6.《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法错误的是( )
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
B.反应每转移6 ml电子,则能生成11.2 L N2
C.该反应过程中有极性键、非极性键和离子键的形成
D.该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1∶5
7.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下:
下列说法错误的是( )
A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
B.过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为4MnO32−+2S2-+9H2O S2O32−+4Mn(OH)2↓+10OH-
D.将10 L上层清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1)转化为SO42−,理论上共需要0.15 ml O2
8.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4,还含有少量的Fe2+、Mn2+,溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示,S2O82−具有强氧化性,易被还原为SO42−,S2O82−的结构如图乙所示。下列说法正确的是( )
A.“除锰”反应的离子方程式为S2O82−+Mn2++2H2O 2SO42−+MnO2↓+4H+
B.“除锰”反应中每消耗1 ml S2O82−,硫元素共得到2 ml电子
C.试剂X可以选用Zn、ZnO等物质
D.滤液中一定大量存在的阳离子有Na+、NH4+和Zn2+
9.肼(N2H4)具有强还原性,溶于水生成的水合肼是二元弱碱,常用作火箭发射的推进剂。常温下,2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq) NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l),可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是( )
A.生产N2H4时,向盛有NaClO溶液的烧瓶中逐滴加入氨水,并用磁力器搅拌
B.N2H4水溶液中存在:N2H4、N2H5+、N2H62+,加水稀释,c2(N2H5+)c(N2H4)·c(N2H62+)的值不变
C.推进剂反应:2N2H4+N2O4 3N2+4H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
D.1 ml N2H4分子中π键数目为NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
10.炼油、石化等含S2-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂,碱性条件下,催化氧化废水的机理如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效,高温灼烧后也不可继续使用
B.该反应过程的总反应方程式为O2+2H2O+2S2- 4OH-+2S↓
C.反应过程中只有硫元素被氧化
D.反应Ⅲ的ΔH>0
11.以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和MnO2,还含有少量炭黑)为原料制取ZnSO4、MnSO4溶液,进而得到复合微肥的流程如下:
下列说法正确的是( )
A.浸取时,MnO2与FeS(不溶于水)反应的离子方程式为8MnO2+2FeS+16H+ 8Mn2++2SO42−+2Fe2++8H2O
B.浸取液中主要存在的离子有H+、Fe3+、Zn2+、S2-、Mn2+、SO42−
C.过滤Ⅱ所得的滤渣为ZnCO3
D.过滤所得ZnSO4、MnSO4溶液中:c(Zn2+)+c(Mn2+)Br2>Fe3+
B.往淀粉KI溶液中滴加SnCl4溶液,溶液不变蓝
C.往含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水,溶液变红色
D.K2Cr2O7溶液与FeCl2溶液反应的离子方程式为Cr2O72−+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O
答案 C
5.钛酸亚铁(FeTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛,再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti:1.54,F:3.98,Cl:3.16)。
下列说法正确的是( )
A.氯化过程中,每消耗6 ml碳单质,转移电子14 ml
B.氯化过程中,FeTiO3既是氧化剂也是还原剂
C.相对分子质量:TiCl4>TiF4,熔点:TiCl4>TiF4
D.制取金属钛时也可以选用CO2隔绝空气
答案 A
6.《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法错误的是( )
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
B.反应每转移6 ml电子,则能生成11.2 L N2
C.该反应过程中有极性键、非极性键和离子键的形成
D.该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1∶5
答案 B
7.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下:
下列说法错误的是( )
A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
B.过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为4MnO32−+2S2-+9H2O S2O32−+4Mn(OH)2↓+10OH-
D.将10 L上层清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1)转化为SO42−,理论上共需要0.15 ml O2
答案 D
8.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4,还含有少量的Fe2+、Mn2+,溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示,S2O82−具有强氧化性,易被还原为SO42−,S2O82−的结构如图乙所示。下列说法正确的是( )
A.“除锰”反应的离子方程式为S2O82−+Mn2++2H2O 2SO42−+MnO2↓+4H+
B.“除锰”反应中每消耗1 ml S2O82−,硫元素共得到2 ml电子
C.试剂X可以选用Zn、ZnO等物质
D.滤液中一定大量存在的阳离子有Na+、NH4+和Zn2+
答案 A
9.肼(N2H4)具有强还原性,溶于水生成的水合肼是二元弱碱,常用作火箭发射的推进剂。常温下,2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq) NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l),可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是( )
A.生产N2H4时,向盛有NaClO溶液的烧瓶中逐滴加入氨水,并用磁力器搅拌
B.N2H4水溶液中存在:N2H4、N2H5+、N2H62+,加水稀释,c2(N2H5+)c(N2H4)·c(N2H62+)的值不变
C.推进剂反应:2N2H4+N2O4 3N2+4H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
D.1 ml N2H4分子中π键数目为NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
答案 B
10.炼油、石化等含S2-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂,碱性条件下,催化氧化废水的机理如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效,高温灼烧后也不可继续使用
B.该反应过程的总反应方程式为O2+2H2O+2S2- 4OH-+2S↓
C.反应过程中只有硫元素被氧化
D.反应Ⅲ的ΔH>0
答案 C
11.以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和MnO2,还含有少量炭黑)为原料制取ZnSO4、MnSO4溶液,进而得到复合微肥的流程如下:
下列说法正确的是( )
A.浸取时,MnO2与FeS(不溶于水)反应的离子方程式为8MnO2+2FeS+16H+ 8Mn2++2SO42−+2Fe2++8H2O
B.浸取液中主要存在的离子有H+、Fe3+、Zn2+、S2-、Mn2+、SO42−
C.过滤Ⅱ所得的滤渣为ZnCO3
D.过滤所得ZnSO4、MnSO4溶液中:c(Zn2+)+c(Mn2+)