福建省南安市重点中学2023-2024学年高二上学期8月暑假检测化学试题（Word版含答案）

南安市重点中学2023-2024学年高二上学期8月暑假检测

化 学 试 题

第 I 卷（选择题）

一、单选题（本大题共 10 小题）

1. 已知：

下列说法不正确的是

A. 灰锡与白锡互为同素异形体 B. 锡在标准状况下以灰锡状态存在

C. 反应①是放热反应 D. ΔH1 > ΔH2

2. 化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是
   1. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
   2. 已知298K、101kPa条件下：                                                                

，则O3比O2稳定

3. 根据热化学方程式    ，可推知1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
4. 在稀水溶液中 ，将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与

含1 mol NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

3.    HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示： 下列说法不正确的是

A. ΔH5 < 0，ΔH6 < 0

B. 若将循环图中Cl元素改成Br元素，相应的          

4. 下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
   1. 若 ，则1 mol碳完全燃烧放出的热量小于110.5 kJ
   2. 若  ，则甲烷的燃烧热为812.3 kJ/mol
   3. 若 ，则2 mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小于56.9 kJ
   4. 若 ，含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH

的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

5. 下表是一些烷烃的燃烧热，则下列表达正确的是

1. 相同质量的烷烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
2. 正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ · mol−1
3. 正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：

mol−1

4. 甲烷燃烧的热化学方程式为：

6.    图Ⅰ、Ⅱ分别是将反应       设计成的原电池装置，其中C1、C2 均为碳棒。下列叙述中正确的是
   1. 向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，电流计(G)指针发生偏转，溶液颜色变深
   2. 向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，C2作正极
   3. 向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，C1电极：
   4. 图Ⅱ中1mol AsO3−参加反应，溶液中转移2mol电子

7.    氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示( 电极未标出)。下列说法正确的是

1. 电解池的阴极反应式为
2. 通入空气的电极为负极
3. 电解池中产生2molCl2时，理论上燃料电池中消耗1molO2
4. a、b、c的大小关系为a > b = c

8.    用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含        的酸性废水，最终可将 转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法正确的是

1. Fe(II)为阳极

2. M电极的电极反应式为

3. 电解一段时间后，在Fe(I)极附近有沉淀析出

4. 电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol  被还原

9. 某小组同学利用下图装置进行电化学实验，相关说法正确的是

1. 乙池中发生的电极反应式为

2. 工作时，盐桥中的K+向丙池迁移，Cl—向乙池迁移

3. 当电路中通过0.2mol电子时，甲、丁两池均产生0.175mol气体

4. 若戊池的目的是在铜材料上镀银，则极板N的材料应选择纯铜

10.    500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中                                  ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

1. 原混合溶液中c(K+)为                                        

2. 上述电解过程中共转移6mol电子

3. 电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

4. 电解后溶液中c(H+)为               

二、综合题（本大题共 5 小题）

第 II 卷（非选择题）

11.    用50 mL 0.25 mol · L−1H2SO4溶液与50 mL 0.55 mol · L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为                。

(2) 已知：中和后生成的溶液的比热容c为4.18 J/(g ·  ℃)，溶液的密度均为 1 g/cm3，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。写出该反应表示中

和热的热化学方程式： 。

(3) 实验中若用70 mL 0.25 mol · L−1H2SO4溶液跟50 mL 0.55 mol · L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量               (填“相等”或“不相等”)，所求中和热               (填“相等”或“不相等”)；若用50mL 0.5mol·L−1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应放出的热量               ( 填“变大”“变小”或“无影响”)。

(4) 中和热测定实验中，下列操作能保证实验准确性的是        (填字母)。a.为节省时间，只做一次实验

2. 两烧杯夹层间碎纸条没有填满

3. 记录混合液的最高温度作为终止温度d.用铁制容器代替烧杯进行实验

12. 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1) 图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择        (填字母序号) a.碳棒 b.锌板 c.铜板

(2) 镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

E为该燃料电池的           极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为           。

(3) 乙醛酸(HOOC − CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为            。

②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为            mol。(4)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4， 其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的       (填“正”或“负”)极，C口流出的物质是       。

②SO2−放电的电极反应式为 。

13. 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。回答下列问题：

(1)
用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为                   。

(2) 工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如右图所示：

①根据图判断该反应的ΔH        0(填“>”“<”或“=”)，理由是

                                                   。

②温度为T1时，0～10 min内NO2的平均反应速率v(NO2) =               

③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有      (填标号)。

A.改用高效催化剂 B.升高温度   C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度

(3) 利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为                 ，电解质溶液为NaOH 溶液。工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH               (填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为                             。

(4)
氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似。常温下，将amol · L−1的HN3与bmol · L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在    ，则该混合物溶液中

14.    Ⅰ.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液， 在F 极附近显红色。试完成以下问题：

(1) 电源A极的名称是        。

(2) 甲装置中电解反应的总化学方程式是

                                                 。

(3) 如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是        。

(4) 欲用丙装置给铜镀银，G                    应该是                                 (填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是               (填化学式)。

(5) 装置丁中的现象是     ，说明     。

Ⅱ.利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。

(1) 若要在烧瓶 Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是

                                                                              。

(2) 若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(假设氨气不被完全吸收)，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是

                                                                              。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶 Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象， 其操作方法是               若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是

                                                                          。

15. 某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

(1) 小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

①实验i中的现象是                                     。

②用电极反应式解释实验i中的现象 。

(2) 查阅资料： 具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 。

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

以上实验表明：在有       存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。为进一步证明该影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl−的作用是                             。

(3) 有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是               (填字母序号)。

(4) 综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，

                (相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了 ，即发生了电化学腐蚀。