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    福建省泉州科技中学2023-2024学年高二上学期11月测试化学试题含答案

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    这是一份福建省泉州科技中学2023-2024学年高二上学期11月测试化学试题含答案,共12页。试卷主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。

    (满分:100分 时间:75分钟 )
    姓名:___________班级:___________座号:___________
    相对原子质量:H-1 Mg-12 O-16 Na-23
    一、单选题(每小题3分,共42分,每小题只有一个正确答案)
    1.下列关于化学反应中热量变化的说法,正确的是
    A.需要加热才能发生的反应都是吸热反应
    B.放热反应在常温下一定可以发生
    C.甲烷作为燃料的优点,不仅是热值高,还易充分燃烧
    D.煤制气的过程可以增加煤的热值
    2.2020年5月5日,广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象,专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测,并确定了其安全性。以下说法不正确的是
    A.桥墩钢筋容易发生析氢腐蚀
    B.可以在桥墩钢铁上嵌附锌片,减慢其腐蚀速率
    C.在海面与空气交界处的钢铁,比海底下的钢铁更容易被腐蚀
    D.将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法,称为外接电源的阴极保护法
    3.“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能,如图所示是某同学设计的几种装置,其中能构成原电池的是
    A.④⑤B.①③C.③⑤D.⑤⑥
    4.下列关于电解槽的叙述中不正确的是
    A.与电源正极相连的是电解槽的阴极 B.与电源负极相连的是电解槽的阴极
    C.在电解槽的阳极发生氧化反应 D.电子从电源的负极沿导线流入阴极
    5.已知0.1 ml硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ,对应的热化学方程式是
    A.S+O2=SO2 ΔH=-296 kJ·ml-1 B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-29.6kJ·ml-1
    C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+296kJ·ml-1 D.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296kJ·ml-1
    6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1。分别向1 L1.0 ml·L-1的NaOH溶液中加入足量①浓硫酸、②稀硫酸、③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系正确的是
    A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2=ΔH3 C.ΔH1<ΔH2<ΔH3 D.ΔH1=ΔH2<ΔH3
    7.由金红石(TiO2) 制取单质钛过程中涉及的步骤为: TiO2 →TiCl4→Ti
    已知:C(s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH1
    2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) ΔH2
    TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) △H3
    则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g)的ΔH等于
    A.2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B.△H2- 2ΔH1-△H3 C.ΔH1-ΔH2+ ΔH3 D.2ΔH1-△H2+△H3
    8.下列说法正确的是
    A.1gH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的热值
    B.25℃、101kPa时,1mlS和2mlS的燃烧热相等
    C.已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/ml,则该反应的反应热为269.8kJ/ml
    D.25℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·ml-1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1
    9.我国科学家设计的“海泥电池”,既可用于深海水下仪器的电源补给,又有利于海洋环境污染治理,其中微生物代谢产物显酸性,电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
    A.A电极的电势高于B电极
    B.质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动
    C.负极的电极反应式为CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+
    D.海水和海泥作为电解质的一部分,富含盐分,导电性高,有利于输出电能
    10.一种新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是
    A.当石墨烯中的均转化为时,电路中转移的电子数达到最大值
    B.离子交换膜应为阴离子交换膜
    C.充电时,阴极反应可能发生:
    D.放电时,若电路中转移电子,则正极质量增加
    11.氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是
    M为负极
    B.出口c收集到的物质是氢气
    C.通电一段时间后,阴极区pH升高
    D.该装置使用阴离子交换膜
    12.下列四个装置中都用到了金属铜,下列有关说法正确的是
    A.用图甲装置可在铁件上镀铜 B.用图乙装置可证明活泼性:
    C.用图丙装置可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施
    D.用图丁装置可实现化学能向电能的转化,且C极的电极反应式是
    13.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) = -92.4kJ/ml,反应过程可用图模拟表示分子,表示分子,表示催化剂
    下列说法正确的是
    A.过程Ⅰ为吸热反应,过程Ⅳ为放热反应
    B.过程Ⅱ为放热反应,过程Ⅲ为吸热反应
    C.该反应正反应的活化能比逆反应活化能小92.4 kJml-1
    D.催化剂可降低整个反应的活化能,因此使△H增大
    14.用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是
    A.同温同压下,阴极与阳极产生的气体体积比为2∶1
    B.b极的电极反应式为2H2O + 2e-=H2↑+OH-
    C.产品室中发生的反应是B(OH)3+OH-=B(OH)
    D.每增加1 ml H3BO3产品,NaOH溶液增重44 g
    二、填空题
    15. 2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) ΔH=akJ•ml-1,反应过程的能量变化如图所示。已知1mlSO2(g)完全转化为1mlSO3(g)放热99kJ。请回答:
    (1)a= kJ•ml-1。
    (2)该反应常用V2O5作催化剂使图中ΔH (填“升高”“降低”或“不变”)。
    已知单质硫的燃烧热为296kJ•ml-1,写出反应的热化学方程式:

    工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能数据为:H—H:436kJ/ml,Cl—Cl:243kJ/ml,H—Cl:431kJ/ml。该反应的热化学方程式是 。
    (5)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=ΔH1;
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=ΔH2;
    ③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=ΔH3;
    则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH= 。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)
    依据氧化还原反应Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如下图所示。 请回答下列问题:
    电极X的材料是 ;电解质溶液Y是 。
    铜电极为电池的 极,发生的电极反应为
    , X极上发生的电极反应为 。
    (3)外电路中的电子是从 极流向 极(填名称)。
    (4)盐桥中的Cl-向 极移动,如将盐桥撤掉,电流计的指针将 偏转。
    17.(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置:

    ①该电池放电时正极的电极反应式为 。
    ②盐桥中盛有饱和KCl溶液,此盐桥中氯离子向 (填“左”或“右”)移动;若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向 (填“左”或“右”)移动。
    (2)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示,电池正极的电极反应式是 ,A是 。

    (3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动,工作时O2-的移动方向 (填“从a到b”或“从b到a”),负极发生的电极反应式为 。

    18.电化学在生产和生活中都有重要的意义和作用。
    (1)工业电解饱和食盐水模拟装置的结构(图1),电解一段时间后,气球b中的气体是 (填化学式),U形管 (填“左”或“右”)边的溶液变红。
    (2)工业采用石墨作电极电解溶液,使转化为装置(图2),则a% b%(填“>”、“=”或“<”),其转化原理为:和 。
    (3)二氧化氯()为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺(图3)。
    ①阳极产生的电极反应式: 。
    ②当阴极产生标准状况下112mL气体时,通过阳离子交换膜离子的物质的量为 。
    19.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
    ①用量筒量取50 mL 0.50 ml·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;
    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。
    回答下列问题:
    (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量? 。
    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填序号)。
    A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
    (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填序号)。
    A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 ml·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。
    (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1.为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
    依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH= (结果保留一位小数)。
    (6) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是

    起始温度t1/℃
    终止温度t2/℃
    盐酸
    氢氧化钠溶液
    混合溶液
    1
    20.0
    20.1
    23.2
    2
    20.2
    20.4
    23.4
    3
    20.5
    20.6
    23.6
    泉州科技中学2023-2024学年高二上学期11月测试
    参考答案:红色一分黑色两分
    CABAD BDBCD CDCA
    15.(1)-198
    (2) 不变
    (3)S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=﹣296kJ·ml-1
    (4)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183 kJ·ml-1
    (5)2ΔH1-ΔH2+ΔH3
    16. Zn CuSO4溶液或CuCl2溶液 正极 Cu2+ + 2e- =Cu Zn -2e- =Zn2+ 锌 铜 锌 不
    17.
    右 左
    氯化铵(或NH4Cl) 从b到a CO+O2--2e-=CO2
    18.(1) H2 右
    (2) >
    (3) 0.01ml
    19.(1)确保盐酸被完全中和 (2)C (3)D
    (4)ΔH1=ΔH2<ΔH3 (5)-51.8 kJ·ml-1
    (6) 不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定
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