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    福建省龙岩第一中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题(Word版附答案)
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    福建省龙岩第一中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题(Word版附答案)

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    这是一份福建省龙岩第一中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题(Word版附答案),共10页。试卷主要包含了下列有关反应热说法错误的是等内容,欢迎下载使用。


    选择题(共14题,每题4分,共56分)
    1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是
    A.氯碱工业中使用阳离子交换膜,主要目的是使电解池中形成闭合回路
    B.可用作白色颜料和阻燃剂等,在实验室中可用的水解反应制取
    C.一次性保暖贴发热过程中包含原电池原理
    D.除去溶液中少量的,可选用CuO固体
    2.下列有关反应热说法错误的是
    A.测量中和热时,装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失
    B.已知: ,则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1ml水,放出热量小于57.3kJ
    C.已知: ,则1ml(g)和2ml (g)充分反应,放出热量小于akJ
    D.表示甲烷燃烧热的热化学方程式:
    3.某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应生成、的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是
    过渡态

    A.HAP是该反应的催化剂
    B.过渡态是该历程中能量最高的状态
    C.在反应过程中,HCHO中的C-H键全部断裂
    D.CO2分子中的氧原子全部来自O2
    4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.0.1 溶液中,的数目小于0.1NA
    B.常温下,1L pH=1的H2SO4溶液中,H+的数目为0.1NA
    C.32g SO2与过量O2反应生成的SO3分子数为0.5NA
    D.电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L氯气,转移电子数为0.1NA
    5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A.滴入甲基橙显红色的溶液:、、、
    B.室温下,水电离的 ml/L的溶液:、、、
    C.与Al反应能放出的溶液中:、、、
    D.室温下,的溶液:、、、
    6.现有常温下的四份溶液,下列说法不正确的是
    A.②④溶液中水电离的氢离子均为
    B.②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积②<③
    C.①④等体积混合后,所得溶液中
    D.向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
    7.某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响,设计如下实验:将饱和食盐水与琼脂(凝固剂,不参与反应)的混合液置于两个培养皿中,向其中滴入少量酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液,混合均匀,分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中,观察现象如表。已知:K3[Fe(CN)6]遇到Fe2+能产生蓝色沉淀,对有关实验现象及分析不正确的是
    A.两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀,铁钉腐蚀速度ⅰ快
    B.该实验证明,若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属,则破损后依旧可以防护
    C.培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极的阴极保护法
    D.随着反应的进行,培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊
    8.沿海电厂采用海水为冷却水,但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率,为解决这一问题,通常在管道口设置一对惰性电极,通入一定的电流。下列叙述错误的是
    A.阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应
    B.管道中可以生成可以灭杀附着微生物的
    C.阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气
    D.阳极表面形成的等积垢需要定期清理
    9.用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,其反应的微观模型如图①,含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是
    A.可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全
    B.400℃时,生成的产物只有N2、NO
    C.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,适宜的温度为400℃
    D.800℃以上,可能发生反应:2NO(g)⇌O2(g)+N2(g)
    10.丁烯是石油化工基础原料,科学家研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯,催化反应历程如图所示[注:标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物,表示1个个的能量)]:
    下列说法错误的是
    A.图示历程中仅包含2个基元反应(一步直接转化为产物的反应)
    B.三种催化剂催化效果最好的是催化剂B
    C.该反应在高温条件下能自发进行
    D.催化剂C时,决速反应的方程式为
    11.探究硫及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是
    12.已知,三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
    A.a点无ZnS沉淀生成
    B.可用MnS除去溶液中混有的少量
    C.向CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动,增大
    D.该温度下,MnS的
    13.豆腐是我国具有悠久历史的传统美食,它是利用盐卤(氯化镁、硫酸钙等)能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的,下列说法正确的是
    A.可采用如图所示的方法来获得MgCl2固体
    B.常温下,稀溶液中存在如下反应,该反应的焓变可用来表示中和反应反应热
    C.往饱和的悬浊液中加入碳酸钠溶液,可发生反应,该反应的平衡常数表达式为
    D.CaSO4微溶于水,所以CaSO4是弱电解质
    14.在溶液中加入NaOH溶液,不断调整溶液pH,测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示,[已知]。下列说法不正确的是
    A.D点,pH=2.7
    B.将等物质的量的、溶于水中,所得溶液pH恰好为4.2
    C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时:
    D.0.1 (aq)中:
    二、非选择题(共三道大题,除标注外,每空2分)
    15.Ⅰ. 25℃时,如果取0.1 ml·L-1HA溶液与0.1 ml·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
    (1)混合溶液的pH=8的原因 (用离子方程式表示);
    (2)混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1 ml·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填> 、<、=);
    (3) 求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字):c (HA)+c (A-)= ml·L-1;
    (4) 若向0.1 ml·L-1HA溶液中加入少量水,溶液中将 (填“增大”或“减小”或“相等”)
    (5) 已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3; B.NH4A; C.(NH4)2SO4; D.NH4Cl,
    按pH由大到小的顺序排列 (填序号)
    Ⅱ. (1)现有含有Fe3+和Ni2+的混合溶液,其中c(Ni2+)=0.35ml/L,加入碳酸钠调节溶液的pH为 可使Fe3+恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5ml/L),此时 (填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。
    (假设溶液体积不变,lg2≈0.3;此温度下,Ksp[Fe(OH)3=1.25×10-39;Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15])
    (2)常温下,的平衡常数,的平衡常数,则Ksp(CdCO3)= 。
    16.某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率,所用的试剂为溶液和溶液,所得随时间变化的曲线如图所示
    已知:
    (1)根据实验数据可知,该反应在内的平均反应速率v(ClO3-) 。
    (2)反应过程中,该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。
    ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素:
    问题与思考:
    ①补全上表中的操作步骤i ii
    iii方案Ⅲ烧杯①中加入1ml水的作用是 。
    ②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下,从控制变量角度思考,方案Ⅲ实验操作设计不严谨,改进措施为将1ml的水改为1ml 0.2ml·L-1的 溶液(填化学式)。
    ③反应后期,化学反应速率降低的主要原因是 。
    17.资源化利用CO2,不仅可以减少温室气体的排放,还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题。
    (1)理论研究表明,在101 kPa和298 K下,HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示:计算可得HCN(g)HNC(g) ΔH= kJ/ml。HCN与HNC稳定性较强的是 。
    (2)聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是温度: 流速: 。
    (3)生产尿素:工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2],该反应分为二步进行:
    第一步:2NH3(g)+CO2(g)⇌ H2NCOONH4(s) △H = - 159.5 kJ·ml-1
    第二步:H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.5 kJ·ml-1
    ①写出上述合成尿素的热化学方程式 。
    ②某实验小组模拟工业上合成尿素,在一定体积的密闭容器中投入4ml NH3和1ml CO2,实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如下图所示:
    已知总反应的快慢由慢的一步反应决定,则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定,总反应进行到 min时到达平衡。
    (4)合成乙酸:中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合 成乙酸,其反应路径如下图所示:
    (3)-②题图 (4)题图
    ①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取,用稀硫酸作电解质溶液,写出生成CH3OH的电极反应式 。
    ②根据图示,写出总反应的化学方程式 。
    龙岩一中2025届高二上学期第三次月考化学试题参考答案
    15. Ⅰ.(1) A-+H2O⇌HA+OH- (2) > (3) 0.05
    (4) 增大 (5) ABDC
    Ⅱ. (1) 2.7; 无 (2) 2.0×10-10
    16.(1)
    ① i 插入温度计 ii (或) ;
    iii 空白实验,消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响(保持溶液的总体积不变,消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响)
    ② KCl(或NaCl)
    ③ 随着反应进行,反应物浓度降低
    17.(1) 59.3 kJ∙ml-1 ; HCN (1分); (2)25℃ ; 10ml·min-1(或低温,低流速)
    (3) 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-43kJ·ml-1 ; 二 ; 55(1分)
    (4) CO2+6e-+6H+ = CH3OH+H2O; CO2+H2+CH3OH⇌CH3COOH+H2O
    龙岩一中2025届高二上学期第三次月考化学试题参考答案
    15. Ⅰ.(1) A-+H2O⇌HA+OH- (2) > (3) 0.05
    (4) 增大 (5) ABDC
    Ⅱ. (1) 2.7; 无 (2) 2.0×10-10
    16.(1)
    ① i 插入温度计 ii (或) ;
    iii 空白实验,消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响(保持溶液的总体积不变,消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响)
    ② KCl(或NaCl)
    ③ 随着反应进行,反应物浓度降低
    17.(1) 59.3 kJ∙ml-1 ; HCN (1分); (2)25℃ ; 10ml·min-1(或低温,低流速)
    (3) 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-43kJ·ml-1 ; 二 ; 55(1分)
    (4) CO2+6e-+6H+ = CH3OH+H2O; CO2+H2+CH3OH⇌CH3COOH+H2O序号




    溶液
    0.01ml/L HCl
    pH=12 氨水
    pH=12 NaOH
    变红变蓝
    变红
    ⅰ包裹铜片的铁钉
    ⅱ包裹锌片的铁钉
    实验方案
    现象
    结论
    A
    向与的混合溶液中加入硝酸
    溶液变浑浊
    将氧化为S
    B
    室温下用pH试纸分别测定浓度均为的Na2CO3和Na2SO3两种溶液的pH
    pH:Na2CO3>Na2SO3
    结合能力:CO32-<SO32-
    C
    在溶液中滴加少量等浓度的溶液,再加入少量等浓度的溶液
    先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀
    D
    已知呈红棕色,将气体通入溶液中
    溶液先变为红棕色,过一段时间又变成浅绿色
    与络合反应速率比氧化还原反应速率快,但氧化还原反应的平衡常数更大
    方案
    假设
    具体实验操作

    该反应放热使溶液温度升高,反应速率加快
    向烧杯中依次加入溶液和溶液,i

    反应产物对反应有催化作用
    取溶液于烧杯中,先加入 ii 固体(填化学式),再加入溶液

    反应中溶液酸性增强,加快了化学反应速率
    分别向2个烧杯中加入溶液,烧杯①中加入水,烧杯②中加入1ml 0.2ml·L-1盐酸,再分别向烧杯中加入溶液
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    A
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    C
    B
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