湖南省衡阳市重点中学2023-2024学年高三上学期开学暑假检测化学试题（Word版含答案）

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注意事项：本试卷满分为 100 分，时量 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23Mg：24P：31S：32Fe：56 Pb：207
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
*1．湖南的美食有臭豆腐、葱油粑粑、糖油坨坨、小龙虾、茶颜悦色等。下列有关叙述错误的是（）
A．“臭豆腐”的原材料之一为豆腐，豆腐在制作过程中涉及胶体的聚沉 B．“葱油粑粑”中的“油”属于酯类，是高分子
“茶颜悦色”中的奶油可通过植物油的氢化获得
“小龙虾”外壳属于甲壳质，是一种来源丰富的可再生资源
*2．下列化学用语表示正确的是（）
淀粉的分子式：
基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
基态Fe2 的价电子排布图：
乙醇的键线式：
*3．下列反应方程式书写正确的是（）
向AgNO3 溶液中滴加过量氨水：
稀硝酸中加入少量铁粉：
用过量氨水吸收工业尾气中的
：
向H2S 溶液中滴加少量CuCl2 溶液
*4．羟胺NH2OH 易溶于水，可看成是 NH3 中的H 被OH 取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液．下列有关说法正确的是（）
A． H2O 分子稳定性较强是因为分子间含有氢键
B． 的水溶液显碱性是因为溶于水时可电离产生OH
C． 与 中的键角相同
D． 与的中心N 原子的价层电子对数相同
*5．苯乙烷与Cl2 在光照条件下发生一氯取代，反应历程如图所示。下列说法错误的是（）
反应①②③的ΔH  0
使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大
已知物质A 的稳定性大于B，则分别获得等物质的量A 和B，前者需要的能量更少D．为加快反应速率，可在日光直射的地方进行实验
*6. “化学多米诺实验”(如图所示)即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。已知： (该反应产物可作为H2O2 的催化剂)。下列有关分析错误的是
A. 该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B. H 中出现浅黄色浑浊，证明O 非金属性强于 S
C. 中存在极性共价键和配位键，N 原子的杂化类型为sp3 杂化
D. 若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B 中产生氢气速率大于D 中速率
化合物C 是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图。下列说法不正确的是
A. A 中所有原子可能共平面B. A、B、C 均能使高锰酸钾和溴水褪色，且反应原理相同
C. B、C 含有的官能团数目相同D. 有机物A 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有三种(不包含 A)
一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是
A. 该化合物的焰色反应呈黄色B. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强
C. Y 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物D. 该物质水溶液中：
Na2S2O3 俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，
医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是
碳及其化合物广泛存在于自然界中，下列有关说法正确的是
在每个基态碳原子中，核外存在 3 对自旋相反的电子
CS2 分子中，C 原子的杂化轨道类型是sp2 杂化
一定条件下CO 能与金属Fe 形成Fe(CO)5 ，该化合物的熔点为253K ，沸点为376K ，其晶体类型属于离子晶体
SiC的晶体结构与晶体硅相似，则SiC晶体中微粒间存在的作用力是共价键
酒石酸(简写为H2T )是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数
，草酸H2C2O4  的电离平衡常数。下列说法正
确的是
H2T 在水溶液中的电离方程式为：
常温下，往0.01ml / L NaHT 水溶液中继续加水稀释，溶液的pH 逐渐增大
0.01ml / LNa2T 水溶液中：
H2C2O4 与过量的Na2T 水溶液反应的离子方程式：
有机双盐锂镁是为解决现代智能电网对储能电池应用的需求而被研发出来的，具有较高的电池效率，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. 放电时， Mg 电极为负极B. 往电解液中加入硫酸能提高电流效率
充电时，阳极电极反应式为
充电时，每转移1ml电子，电解质溶液质量减少5g
CH4 超干重整CO2 的催化转化如图 1 所示，相关反应的能量变化如图 2 所示：
下列说法不正确的是
过程Ⅰ的热化学方程式为：
过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
过程Ⅱ中 Fe3O4、CaO 为催化剂，降低了反应的H
CH4 超干重整CO2 的总反应为：
由海绵铜(主要含Cu 和少量CuO )制取氯化亚铜( CuCl )的工艺流程如下：
已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl 浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。下列关于说法正确的是
“溶解”时，通入空气可以减少大气污染
“还原”时，反应的离子方程式为：
“过滤”时，可以搅拌加速滤液与CuCl 的分离D. “酸洗”时，最适宜选用的是稀盐酸
二、非选择题：此题包括 4 小题，共 58 分。
醋酸铅 常温下为白色固体，常温下易溶于水，难溶于乙醇、甲苯、四氯化碳等有机溶剂等。 (CH3COO)2 Pb 在制备时常常含有结晶水， 形成 (CH3COO)2 Pb·3H20，与水敏感化合物反应时，影响反
应的产物。实验室用如下简易装置进行 脱水(加热装置省略)，制备无水 。
二颈瓶中放入 和100mL 甲苯，然后加热。当溶液温度为90℃时，固体全部溶解。加热至101  102℃时，开始有回流，分水器中溶液开始分层。
按要求回答下列问题：
当 时，脱水完成，可以停止加热。
脱水完成，停止加热。烧瓶底部有大量白色粉末状固体析出，进一步获得无水 的操作为
。
用CCl4 代替甲苯是否可行，理由是 。
实验结束后，得白色粉末状固体的量为31.2g ，则实验中无水 的产率为 。(用百分数表示)
亚硫酸盐泛指二氧化硫和能产生二氧化硫的一类无机含硫化合物，具有漂白、抗氧化和防腐作用的食品添加
剂，国标法中规定醋酸铅溶液用于蒸馏碘量法测定食品中亚硫酸盐的含量。此方法利用密闭容器中酸化样品并蒸馏，释放出其中的二氧化硫，用醋酸铅溶液吸收，然后在蒸馏后的溶液中依次加入盐酸、指示剂，再以碘标准溶液滴定。现利用0.01ml / L的碘标准溶液检验辣椒粉中亚硫酸盐的残留量。取10.0g 辣椒粉，进行上述操作，滴
定平均消耗碘标准液2.10mL。
a.辣椒粉样品酸化时发生的离子方程式 ； b.滴定操作中选择的指示剂为 ；
c.则辣椒粉中残留亚硫酸盐 含量 g / kg 。(以SO2 的质量进行计算，保留四位有效数字)
我国已成为氟最大产销国。由于其产品具有高附加值，其氟化工也被称之为“黄金产业”。
从氟硅酸(H2SiF6)制备氟化钙的流程如图：
该工艺流程中可以循环使用的物质是 。
聚四氟乙烯反应釜中发生反应的化学方程式为 。
氟化钙与浓硫酸反应可以制取 HF，电子级 HF 是半导体材料的重要原材料。其中电子级 HF 的制取工艺流程如图：
精制 HF 过程中，用高锰酸钾溶液(氧化剂)进行化学预处理，将 AsF3 氧化，氧化得到的物质AsF5 与 HF 沸点相差较大，可以在后续精馏过程中除去。其化学处理的离子方程式为 。
氢氟酸是弱酸， ，当其浓度大于 5.0ml/L 时，溶液的酸性变强，试从结构的角度分析其可能的原因是 。
氟化钙的晶胞如图所示，则钙离子的配位数为 ，若晶胞参数为 acm，则该晶体的密度为
g•cm- 3。(设 CaF2 的摩尔质量为M g/ml)
光气COCl2  又称碳酰氯，是一种重要的有机中间体，是非常活泼的亲电试剂，易水解，遇水迅速产生两种酸性气体。回答下列问题：
COCl2 的VSEPR 模型为 。
工业上用CO 和Cl2 在高温、活性炭催化作用下合成光气：
。在T℃时，向盛有活性炭的5L 恒容密闭容器中加入0.6mlCO 和0.45mlCl2 ，此时容器内压强为6.3 105 Pa ， CO 和COCl2 的浓度在不同时刻的变化状况如图所示：
①下列各项能说明容器中反应已达平衡状态的有 。
a.容器内压强不再改变b.
c.气体颜色不再改变d.容器内气体的平均摩尔质量不再改变
②反应在第6min 时达到平衡，用CO 表示的该反应在06min 内的化学反应速率为 ml  L1  min1 ；
③则T℃该反应的压强平衡常数Kp  (保留三位有效数字)，第8min 时改变的条件是 ，第 10 分钟时反应又达到平衡，则平衡常数较第 6 分钟时 (填“变大”、“变小”、或“不变”)。
一种光气合成原料的电化学制备方法与流程如下图所示：
有机复合电解液中含有多种有机溶剂及水，4 为阴离子交换膜，则电解过程中电极 2 是 极，其电极反应式为 。
有机物L 是某药物的中间体，一种合成L 的路线如图：
已知：Ⅰ.C 和D 所含官能团相同。
Ⅱ.
请回答下列问题：
（1）B 的名称是 ；F 中的官能团名称是 。 （2） J  K 的反应类型是 。
（3）写出C  D  E 的化学方程式 。 （4）H 的结构简式为 。
（5）M 是 F 的同分异构体，同时满足下列条件的M 的结构(不考虑立体异构)有 种。
①遇FeCl3 溶液发生显色反应②能发生银镜反应③除苯环外不含其他环
（6）结合题目所给信息，设计由CH2  CH2 和OHCCHO合成 的合成路线(无机试剂任选)