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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量课堂教学课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量课堂教学课件ppt，共26页。
化学反应中各物质之间的关系：
质量： 4 g 32 g 36g
分子数： 2个 1个 2 个
物质可以称量，微观粒子是难以称量的，那么，对反应进行定量研究时，可称量的物质与难以称量的物质之间有什么联系呢？一杯水（180g）的水中含有水分子数目是多少？
【联系生活】——数纽扣
思考与交流：现有一大包纽扣，如何可以快速估测这包纽扣的数目？
纽扣数目（N）= （纽扣的总质量÷10枚纽扣的质量）×10
方案：先称取10枚纽扣的质量，再称取纽扣的总质量。
打开袋子核查纽扣数目，与你的计算是否相符合？解释原因。
联系“数纽扣”的例子，如何求算出一杯水（180g）的水中含有水分子数目？
方案：先确定一定数目的水分子所具有的质量（m1），再用水的总质量（m2）除以m1，再乘以上面的一定数目，求出水分子数。
一定数目的水分子所具有的质量（m1）
表示一定数目粒子的集合体。
摩尔，简称摩，符号为ml。
【学习任务一】物质的量、阿伏加德罗常数
（3）“物质的量”是计量微观粒子数目的物理量，“摩尔”是单位。
我们所学过的物理量还有哪些呢？
（1）“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
（2）“物质的量”衡量的对象是微观粒子（分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团），且粒子必须十分明确。
例如：表述为“物质量”或“物质的数量”都是错误的。
例如：“1ml苹果、lml绿豆”的说法是错误的，苹果、绿豆属于宏观物质；
可以表述为：1mlH2、lmlO、lmlSO42-、lmle-等。
1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
NA≈6.02×1023ml－1
国际上规定1ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，与0.012kg12C的原子数目相等;
例如：1mlCO2所含的分子数为6.02×1023
判断：1mlCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023
正确，1ml任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物，也可以是混合物。
0.5mlH2O含有水分子数约为_____________
粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）之间的关系：
例题：1mlH2O含有水分子数约为6.02×1023
（1）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。（3）物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目微粒的集合体。（4）1ml任何物质含有分子数约为6.02×1023个。
1、判断下列说法是否正确。
2、下列说法正确的是_______________________①1ml大米 ②1ml氢 ③1mlH ④1mlH2 ⑤1ml氢元素
（摩尔是物质的量的单位）
（物质可以由分子、离子或原子构成）
（1）0.5mlCO2中，含有______mlC；含有_________mlO；含有二氧化碳分子数约为________________；碳原子数为_____________;氧原子数为________________。（2）1mlNa2CO3中约含有_____mlNa+、______mlCO32-离子，共含有离子的个数为_________ 。（3）0.1ml NH4+中有 ml电子，有 ml质子。
3.01×1023
6.02×1023
1.806×1024
注意：区分整体与部分的关系
我们已经学习了一个计算物质的量的公式
是否就可以解决刚才的那个问题，一杯（180g）水中有多少水分子？我们还需要知道什么数据？
1ml(6.02×1023个）水分子所具有的质量
（1）完成下列表格。（2）通过表格中的数据分析，你能得出什么结论？
l ml任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
单位物质的量的物质所具有的质量
g/ml 或 kg/ml
【学习任务二】摩尔质量
摩尔质量 = 相对原子（分子）质量
相对原子质量（Ar）=
结论：两者含义、单位不相同。
例如：镁的相对原子质量为24，摩尔质量为24g/ml。
（1）Na的摩尔质量是__________， （2）KCl的摩尔质量是__________，（3）Cl2的摩尔质量是___________，0.5mlCH4的质量是_________。（4）CO32-的摩尔质量是__________，2mlCO32-的质量是_______。
物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间有什么关系呢？
物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：
【例题1】26.5gNa2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/ml。
答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25ml。
1、下列说法正确的是（ ）A、Cl2的摩尔质量为71gB、2mlO2的摩尔质量是1mlO2摩尔质量的2倍C、CO2的相对分子质量为44g/mlD、2mlOH-质量为34g
一杯水（180g）水中有多少水分子？
我们学习了以下两个公式：
一杯水（180g）的水中含有水分子数目为多少？
【学习任务三】构建宏观物质与微观粒子的认知模型
N(H2O)=n(H2O)×NA
=10ml×6.02×1023
答：一杯水（180g）的水中含有水分子数目为6.02×1024个。
构建宏观物质与微观粒子的认知模型:
练习1、1.204×1024个CH4的质量是多少？
【分析】物质的量是联系宏观质量和微观粒子的桥梁，已知粒子数，求质量，应先求物质的量。
（1）质量相同的O2和O3，其物质的量之比为_________,其分子数之比为_________，原子数之比为__________。（2）0.5mlCO和N2的混合气体中含有原子数为_______，含有质子数为_______。
（3）在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为________。如果有3mlCl2参加反应，则反应中转移电子数为________。
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
0 +5 -1
化合价升高，失去1×5e-,被氧化
化合价降低，得到5×e-,被还原
衡量物质所含微观粒子数目的物理量
2、摩尔(ml)：摩尔是物质的量的单位
1ml任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA大约为6.02×1023ml-1
单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/ml
物质的摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量的数值相同
化学反应中各物质之间的关系：
质量： 4 g 32 g 36g
分子数： 2个 1个 2 个
物质可以称量，微观粒子是难以称量的，那么，对反应进行定量研究时，可称量的物质与难以称量的物质之间有什么联系呢？一杯水（180g）的水中含有水分子数目是多少？
【联系生活】——数纽扣
思考与交流：现有一大包纽扣，如何可以快速估测这包纽扣的数目？
纽扣数目（N）= （纽扣的总质量÷10枚纽扣的质量）×10
方案：先称取10枚纽扣的质量，再称取纽扣的总质量。
打开袋子核查纽扣数目，与你的计算是否相符合？解释原因。
联系“数纽扣”的例子，如何求算出一杯水（180g）的水中含有水分子数目？
方案：先确定一定数目的水分子所具有的质量（m1），再用水的总质量（m2）除以m1，再乘以上面的一定数目，求出水分子数。
一定数目的水分子所具有的质量（m1）
表示一定数目粒子的集合体。
摩尔，简称摩，符号为ml。
【学习任务一】物质的量、阿伏加德罗常数
（3）“物质的量”是计量微观粒子数目的物理量，“摩尔”是单位。
我们所学过的物理量还有哪些呢？
（1）“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
（2）“物质的量”衡量的对象是微观粒子（分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团），且粒子必须十分明确。
例如：表述为“物质量”或“物质的数量”都是错误的。
例如：“1ml苹果、lml绿豆”的说法是错误的，苹果、绿豆属于宏观物质；
可以表述为：1mlH2、lmlO、lmlSO42-、lmle-等。
1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
NA≈6.02×1023ml－1
国际上规定1ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，与0.012kg12C的原子数目相等;
例如：1mlCO2所含的分子数为6.02×1023
判断：1mlCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023
正确，1ml任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物，也可以是混合物。
0.5mlH2O含有水分子数约为_____________
粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）之间的关系：
例题：1mlH2O含有水分子数约为6.02×1023
（1）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。（3）物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目微粒的集合体。（4）1ml任何物质含有分子数约为6.02×1023个。
1、判断下列说法是否正确。
2、下列说法正确的是_______________________①1ml大米 ②1ml氢 ③1mlH ④1mlH2 ⑤1ml氢元素
（摩尔是物质的量的单位）
（物质可以由分子、离子或原子构成）
（1）0.5mlCO2中，含有______mlC；含有_________mlO；含有二氧化碳分子数约为________________；碳原子数为_____________;氧原子数为________________。（2）1mlNa2CO3中约含有_____mlNa+、______mlCO32-离子，共含有离子的个数为_________ 。（3）0.1ml NH4+中有 ml电子，有 ml质子。
3.01×1023
6.02×1023
1.806×1024
注意：区分整体与部分的关系
我们已经学习了一个计算物质的量的公式
是否就可以解决刚才的那个问题，一杯（180g）水中有多少水分子？我们还需要知道什么数据？
1ml(6.02×1023个）水分子所具有的质量
（1）完成下列表格。（2）通过表格中的数据分析，你能得出什么结论？
l ml任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
单位物质的量的物质所具有的质量
g/ml 或 kg/ml
【学习任务二】摩尔质量
摩尔质量 = 相对原子（分子）质量
相对原子质量（Ar）=
结论：两者含义、单位不相同。
例如：镁的相对原子质量为24，摩尔质量为24g/ml。
（1）Na的摩尔质量是__________， （2）KCl的摩尔质量是__________，（3）Cl2的摩尔质量是___________，0.5mlCH4的质量是_________。（4）CO32-的摩尔质量是__________，2mlCO32-的质量是_______。
物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间有什么关系呢？
物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：
【例题1】26.5gNa2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/ml。
答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25ml。
1、下列说法正确的是（ ）A、Cl2的摩尔质量为71gB、2mlO2的摩尔质量是1mlO2摩尔质量的2倍C、CO2的相对分子质量为44g/mlD、2mlOH-质量为34g
一杯水（180g）水中有多少水分子？
我们学习了以下两个公式：
一杯水（180g）的水中含有水分子数目为多少？
【学习任务三】构建宏观物质与微观粒子的认知模型
N(H2O)=n(H2O)×NA
=10ml×6.02×1023
答：一杯水（180g）的水中含有水分子数目为6.02×1024个。
构建宏观物质与微观粒子的认知模型:
练习1、1.204×1024个CH4的质量是多少？
【分析】物质的量是联系宏观质量和微观粒子的桥梁，已知粒子数，求质量，应先求物质的量。
（1）质量相同的O2和O3，其物质的量之比为_________,其分子数之比为_________，原子数之比为__________。（2）0.5mlCO和N2的混合气体中含有原子数为_______，含有质子数为_______。
（3）在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为________。如果有3mlCl2参加反应，则反应中转移电子数为________。
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
0 +5 -1
化合价升高，失去1×5e-,被氧化
化合价降低，得到5×e-,被还原
衡量物质所含微观粒子数目的物理量
2、摩尔(ml)：摩尔是物质的量的单位
1ml任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA大约为6.02×1023ml-1
单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/ml
物质的摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量的数值相同
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