人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热练习

1.1反应热同步练习-人教版高中化学选择性必修1

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2017年中国首次海域可燃冰（CH4·nH2O，密度ρ1 g·cm－3）试开采成功。若以辛烷代表汽油（密度ρ2 g·cm－3）的组成，下列说法不正确的是

① CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g) + 2H2O(l)        ΔH1 = —a kJ·mol－1

② 2C8H18(l) + 25O2(g) ＝16CO2 (g) + 18H2O(l)     ΔH 2 = —b kJ·mol－1

A．可燃冰适宜保存在低温，高压的环境中

B．1 m3可燃冰可释放出标准状况下m3的CH4

C．汽油的燃烧热约为0.5b kJ·mol－1

D．1m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的倍

2．下列说法或表示法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝－221.0 kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为△H=—110.5 kJ/mol

C．在稀溶液中： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

3．下列叙述中正确的是

A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：

B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热

C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境

D．加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

4．根据能量图，下列说法正确的是

A．A2(g)+B2(g)＝2AB(g)是一个放热反应

B．2AB(g)═A2(g)+B2(g)△H＝( a﹣b)kJ•mol﹣1

C．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ•mol﹣1

D．2 molAB(g)的总能量大于1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和

5．下列说法正确的是

A．南海开采出的可燃冰属于新能源

B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．有化学键断裂不一定发生化学反应

D．吸热反应只有加热才能发生

6．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)，下列说法错误的是

A．Cl是由Cl2中化学键断裂产生的，该过程可表示为  

B．相同条件下，Ea越大，反应速率越慢

C．图中ΔH<0，其大小与Ea1、Ea2无关

D．CH4转化为CH3Cl的过程中，反应物中的所有共价键均发生断裂

7．科研小组发现反应2A(g)+B(g)C(g)△H分两步进行，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．两步反应均为放热反应

B．第一步反应为2A(g)+B(g)M(g)

C．第二步反应是总反应的决速步骤

D．升高温度，E1、E2均不变反应过程

8．下列热化学方程式书写正确的是

A．1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为  

B．1 mol H2在氧气中完全燃烧放出热量为285.8 kJ，其热化学方程式为  

C．2 mol NO2分解生成1 mol O2和2 mol NO，并吸收116.2 kJ热量，其热化学方程式为  

D．1 mol CaCO3吸收178.2 kJ的热量完全分解，则该反应的热化学方程式为  

9．下列变化过程中需要吸收能量的是

A．氢气球发生燃烧爆炸 B．向污染的河水中投入生石灰

C． D．

10．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)

③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)

④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)

其中反应热为57.3kJ/mol的是：

A．①② B．③ C．④ D．均不符合

二、填空题

11．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是                。

12．常见的吸热反应和放热反应

(1)常见的放热反应：①        ；②        ；③        ；④        ；⑤           ；⑥           ；⑦           ；⑧        。

(2)常见的吸热反应：①        ；②       ；③        ；④        。

13．如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：

（1）该反应是   (填“放热”或“吸热”)反应。

（2）该反应的ΔH＝   。

（3）使用催化剂   (填“能”或“不能”)影响该反应的反应热。

（4）逆反应的活化能可表示为   。

14．书写下列热化学反应方程式：

(1)已知1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g) ，吸收68KJ的热量           。

(2)已知1g丁烷(C4H10)气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50kJ的热量，则丁烷燃烧热的热化学方程式为           。

(3)已知1mol液态肼(N2H4)在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出622KJ的热量           。

15．硝酸钾溶于水，溶质在水分子作用下向外扩散成离子，这是     (填“物理”或“化学”)过程，     (填“放热”或“吸热”)，硝酸钾溶于水，溶液温度下降，是因为     大于     所以溶液温度下降。

16．在寒冷的冬季，我们可以通过取暖器、电热炉，暖宝宝等来取暖。请查阅资料，设计一个通过化学反应产生热量的暖手袋的制作方案      。

17．25℃，101.3KPa时，1g甲醇(CH4O)完全燃烧生成CO2和H2O(l)，同时放出22.68KJ热量，试写出这个燃烧反应的热化学方程式     ，甲醇的燃烧热是     。

18．表示热化学方程式中物质状态的符号  

s表示           态、l表示           态、g表示           态、aq表示           。

正误判断

19．化学能可以转变成为热能、电能等。    

20．化学反应必然伴随发生能量变化。     

21．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。     

22．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关。     

23．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。     

24．吸热反应在任何条件下都不能发生。     

25．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。     

26．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。     

27．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。     

28．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。     

29．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。     

30．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。     

31．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。     

32．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)锑在元素周期表中的位置       。的中子数为       。

(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)   ΔH=-39.3kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，红磷)   ΔH=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是       。

(3)氮和磷氢化物性质的比较：

热稳定性：NH3       PH3(填“>”“＜”)，判断依据是       。沸点：NH3       PH3(填“>”“＜”)。

(4)氮的一种氢化物是肼(N2H4)，它的电子式是       。

(5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物中存在的化学键类型是       。

三、实验题

33．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是     、       。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒   (填“能”或“否”)，其原因是   。

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是      (填序号)。

a．用温度计小心搅拌

b．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

c．轻轻地振荡烧杯

d．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)他们记录的实验数据如下：

已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·kg-1·℃-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：       。

(5)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果        (填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果        影响。

34．某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。

(1)装置中碎泡沫塑料的作用是           。

(2)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为-57.3 kJ·mol-1]：           。

(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。

①请填写表格中的空白：

②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1.则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH=           (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是           (填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(4)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为           。

35．中和热的测定是高中重要的定量实验。取的NaOH溶液与50mL与的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是           。

(2)若改用60mL 和50mL 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量            填“相等”“不相等”，若实验操作均正确，则所求中和热            填“相等”“不相等”。

(3)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式中和热数值为：           。

(4)某学生实验记录数据如下：(为计算简便，酸、碱稀溶液的密度、比热容与水相同，水的比热容c=4.18J/(g·℃)

依据实验数据计算，该实验测得的中和热           结果保留一位小数。

(5)上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是___________。

A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

B．量取硫酸的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．实验装置保温、隔热效果差

参考答案：

1．B

2．C

3．C

4．D

5．C

6．D

7．B

8．A

9．D

10．D

11．4CuCl (s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=-177.6 kJ/mol

12．     大多数化合反应     所有的燃烧反应     酸碱中和反应     较活泼金属与酸的反应     活泼金属与H2O的反应     铝热反应     缓慢氧化反应     爆炸     大多数分解反应     Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应     C和CO2、H2O(g)的反应     少数化合反应

13．     放热     E2－E1     不能     E3－E2

14．(1)N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)   △H=+68 kJ·mol-1

(2)C4H10(g)+ 13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)   △H=-2900kJ·mol-1

(3)N2H4(l)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   △H=-622kJ·mol-1

15．     物理     吸热     扩散吸热     水合放热

16．原理：铁粉在水存在下能跟空气里的氧气反应，放出热量。

       4Fe＋2H2O＋3O2=2Fe2O3·H2O＋Q

准备：取一只约80×120mm(的自封式塑料袋)，另用无纺布缝制一只略大于上塑料袋的布袋。

操作：

(1)用大头针在自封式塑料袋上扎几十个针眼(袋的两层同时扎穿)。

(2)称取15g 小颗粒状活性炭、40g 还原铁粉、5g 细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15mL 15％的食盐水，用玻璃棒搅拌均匀。

(3)把烧杯里的混合物全部加入扎过孔的塑料袋内，封上袋口。把这塑料袋放入自制的布袋中，扎住袋口。

(4)反复搓擦这袋5～8分钟，能感觉布袋的温度明显上升。

17．     CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H＝﹣725.76 kJ•mol﹣1     725.76 kJ•mol﹣1

18．     固     液     气     溶液

19．正确    20．正确    21．正确    22．错误    23．错误    24．错误    25．正确    26．正确    27．错误    28．正确    29．错误    30．错误    31．正确

32．(1)     第五周期第VA族     173

(2)黑磷

(3)     >     氮元素的非金属性强     >

(4)

(5)离子键、(极性)共价键

33．     量筒     温度计     否     金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大     d     －56.8 kJ·mol-1     NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH＝－56.8 kJ·mol-1     无     有

34．     隔热保温，防止热量的损失     H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)  ΔH=-114.6 kJ·mol-1     4.0     -53.5 kJ·mol-1     b     ΔH1=ΔH2＜ΔH3

35．(1)环形玻璃搅拌棒

(2)     不相等     相等

(3)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

(4)

(5)ACD