高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物当堂检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物当堂检测题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.2氯及其化合物同步练习-人教版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气，该方法至今还是实验室制备氯气的主要方法。下列关于实验室制氯气的说法不正确的是A．浓盐酸在反应中起到酸性和还原剂作用B．将87gMnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多C．为防止氯气污染环境，可选用稀碱溶液进行尾气处理D．实验时要缓缓加热，以减少HCl的挥发2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间B．过氧化钠能与二氧化碳、水等反应，可做呼吸面具的供氧剂C．漂白粉的有效成分次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用D．活性炭具有除异味和杀菌作用3．下列物质没有漂白作用的是A．NaClO B．氯水 C．CaCl2 D．H2O24．从下列事实所得出的相应结论错误的是 实验事实结论①CO2的水溶液可以导电CO2是电解质②Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu氧化性：Fe2+>Cu2+③某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-④某化学反应有单质参加该反应一定是氧化还原反应⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊该溶液一定有A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．全部5．利用如图所示的仪器和药品(必要时可加热)，能够达到实验目的是（    ） 试剂a试剂b试剂c实验目的①盐溶液XNaOH酚酞证明X中含有NH4+②浓盐酸CaCO3Na2SiO3溶液证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3③浓盐酸MnO2淀粉KI溶液证明氧化性：MnO2>Cl2>I2④浓硫酸C澄清石灰水证明产物中含有CO2 A．①②③ B．①③ C．②③ D．①②③④6．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是A．a溶液的酸性比d强B．b、c均能用于自来水消毒C．f露置于空气中会转化成dD．a的浓溶液与e反应生成3molb分子，转移的电子效为6NA7．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是A．戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离B．向地势高的地方撤离C．观察风向，逆风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离8．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD物质食盐“84”消毒液纯碱洁厕灵有效成分化学式NaClCa(ClO)2Na2CO3HCl用途工业上制备NaOH的原料消毒剂食用碱去除尿垢A．A B．B C．C D．D9．下列现象或事实与物质性质对应关系不正确的是（   ） 现象或事实物质性质A干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色氯气与水反应产生的某种新物质具有漂白性B碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，但效果不太好，同时加入食醋，效果则更为理想碳酸氢钠加热可产生气体；碳酸氢钠与酸反应可产生气体CNO遇空气变为红棕色NO具有还原性DFeCl3溶液可与Cu反应Cu在一定条件下可置换铁 A．A B．B C．C D．D10．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是。A．用①收集、和等气体 B．用②蒸发NaCl溶液制备固体氯化钠C．用③分离溶液和胶体 D．④处理尾气，防止污染空气 二、填空题11．补齐物质与其用途的连线           。物质用途A．氯化铁a.作红色颜料B．次氯酸钠b.作漂白液C．氧化铁c.用于烘焙糕点D．碳酸氢钠d.用于蚀刻铜板12．(1)电离方程式        (2)电离方程式         (3)实验室制氯气的化学方程式                              13．氯气是一种重要的化工原料，从氯气的发现到氯元素的确认，经历了数位科学家30多年的不懈探索，根据相关信息，回答下列问题：(1)化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合并加热，很快产生有强烈刺激性气味的         色气体，完成该反应的化学方程式：               。(2)除去氯气中的HCl，可以使用的试剂是       ，最合理的氯气发生装置是        (填字母)。(3)化学家贝托莱将Cl2的水溶液露置在阳光下，生成一种无色无味气体，该气体为    ，写出该反应的化学方程式：          。(4)化学家泰耐特将Cl2通入石灰乳中得到漂白粉，该混合物具有漂白作用的物质是      (填化学式)14．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据以上转化关系填写下列空白。(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为       ；(2)氢气在氯气中燃烧的现象是       。(3)与反应的化学方程式为       ；该反应常用于制备       ，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是       。15．氯水及含氯的化合物许多是漂白性的物质。(1)氯气溶于水可以得到氯水，氯水能漂白有色布条是因为其中含有       。(2)氯水作为漂白剂往往很容易失效，原因是       (用化学方程式表示)；失效后溶液酸性会       (减弱、增强、不影响)。所以工业中往往用氯气去制备漂白粉，该反应化学方程式为       ；其中有效成分是       ；其在空气中起效的化学方程式是       。16．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为     。(2)漂白粉的主要成分    (填化学式)，有效成分是     (填化学式)。17．按要求写出下列方程式：（1）硫酸铝的电离方程式：   。（2）BaCO3与稀盐酸溶液反应的化学方程式：    。（3）实验室制氯气的化学方程式：    。（4）写出工业制漂白粉的化学方程式：    。18．请回答下列问题：Ⅰ．现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦饱和NaHCO3溶液 ⑧乙醇。(1)以上物质中属于电解质的是           ，非电解质的是           。(填序号)(2)写出⑦和KHSO4溶液反应的离子方程式           。Ⅱ．写出下列反应的离子方程式：(3)金属钠与硫酸铜溶液：           。(4)工业制漂白液：           。(5)生活中漂白粉的漂白原理：           。19．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。完成下列填空：（1）将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是   。（2）请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：   __CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+ _（3）该反应中，被氧化的元素是   。还原产物与氧化产物的物质的量之比是   。（4）根据上述反应可推知   。a.氧化性：C1O2＞NaClO3 b.氧化性：NaClO3＞CH3OHc.还原性：CH3OH＞ClO2 d.还原性：CH3OH＞Na2SO4（5）若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加 德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为  L。（6）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的  倍。20．（1）实验室制取氯气的离子方程式为：   。（2）用氢氧化铝治疗胃酸过多：其离子方程式为   。（3）写出实验室制CO2气体的离子方程式：   。（4）将过量的CO2通入到澄清石灰水中的离子方程式：    。 三、实验题21．苯乙酮( )广泛用于皂用香料和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备，其反应原理为：已知：名称相对分子质量沸点/℃密度(g·mL-1)溶解性苯7880.10.88不溶于水，易溶于有机溶剂苯乙酮1202031.03微溶于水，易溶于有机溶剂乙酸酐1021391.08溶于水生成乙酸，易溶于有机溶剂133.5178(升华)2.44遇水水解，微溶于苯Ⅰ.催化剂无水的制备图中是实验室制取并收集少量无水的相关实验装置的仪器和药品。(1)B中发生的反应的离子方程式为           。(2)制备无水的导管接口顺序为c→            (填序号，装置不可重复使用)，E的作用是           。(3)在选择收集装置时，常选用图中F，而不选择下图的原因是           。Ⅱ． 苯乙酮的制备步骤一：向三颈烧瓶中加入28.0g苯和12.0g无水氯化铝，在搅拌下滴加20.4g乙酸酐，在70～80℃下加热45min，反应装置如图(省略部分装置)。步骤二：冷却后将反应物倒入50.0g冰水中，有白色胶状沉淀生成，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用15mL 5%NaOH溶液和15mL水洗涤，分离出苯层。步骤三：苯层用无水硫酸镁干燥，蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。请回答下列问题：(4)步骤一中适宜的加热方式为           。(5)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________。A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL(6)图示仪器N的名称为           ，其作用是           。(7)步骤二中用NaOH溶液洗涤的目的是           。(8)实验中收集到18.0g苯乙酮，则苯乙酮的产率为           。22．实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接           ，           接           ，           接           。(2)装置A中发生反应的化学方程式是       ，还原剂是           。(3)A、B中的酒精灯应先点燃       处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是       。(4)这套实验装置是否完整？           (填“是”或“否”)，若不完整还需补充           装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。23．氯化亚砜(SOCl2)常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。已知：SOCl2的相关性质如下表所示：颜色、状态熔点沸点腐蚀性水解无色或微黄液体-105℃78℃强极易水解现利用如图装置制备SOCl2。请回答下列问题：Ⅰ．制备SO2和Cl2。(1)本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为         ；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为             。Ⅱ．制备SOCl2。以活性炭作为催化剂，SO2和C12可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备(夹持、加热装置略去)。(2)按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为      (填仪器接口的字母编号)。(3)试剂y为          (填选项字母，下同)；试剂z为              。A．热水       B．乙醇     C．石蜡油     D．冰水(4)装置A中U形管内发生反应的化学方程式为                。(5)装置C的作用为             ；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，请设计实验验证装置C中生成的盐中含有：               。
参考答案：1．B2．D3．C4．D5．B6．D7．A8．B9．D10．B11．12．     CH3COOH ⇌CH3COO-+H+     Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-     MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O13．     黄绿     MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O     饱和食盐水     C     O2     2HClO2HCl+ O2↑     Ca(ClO)214．(1)(2)氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现(3)     2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     漂白粉     既做氧化剂，又做还原剂 15．(1)次氯酸(2)     2HClO2HCl+O2↑     增强     2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     次氯酸钙     Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 16．     2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     CaCl2、Ca(ClO)2     Ca(ClO)217．     Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-     BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O     MnO2+4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O     2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O18．(1)     ③④     ②⑥⑧(2)HCO+H+=CO2↑+H2O(3)2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO↑ 19．     二氧化氯与水反应生成次氯酸具有漂白性     CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6C1O2↑+3Na2SO4+5H2O     CH3OH中-2价的碳     6：1     bc     7.84     2.6320．     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O     CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑     OH-+CO2=HCO21．(1)(2)          防止水蒸气进入装置，并吸收多余的氯气(3)防止升华的在细导管中凝华造成堵塞(4)水浴加热(5)B(6)     球形冷凝管     冷凝回流苯等物质(7)除去产品中的乙酸(8)75% 22．(1)     ⑦     ⑥     ④     ⑤     ②(2)     MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O     HCl(3)     A     使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化(4)     否     装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收 23．     分液漏斗          afg(gf)bcde     C     D     SO2+2Cl2+S2SOCl2     尾气处理(或吸收未反应的SO2和Cl2)     取装置C中少量溶液于试管中，加稀盐酸酸化，无明显现象，继续滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明有