人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键教学演示ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键教学演示ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了氯化钠的形成，电子式，课堂练习，ACD等内容，欢迎下载使用。
元素的化学性质主要决定于该元素的原子结构,而化学反应的实质就是原子的重新组合,那么,两个或多个原子是怎样重新组合形成新物质的呢?
钠与氯气反应时,钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上,形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
1.人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键,形成离子键的微粒是阴、阳离子,离子键本质上是阴、阳离子间的静电作用。
2.离子键的构成微粒和形成条件:
活泼金属与活泼非金属化合时,一般能形成离子键,形成离子化合物。元素周期表中第Ⅰ A族、Ⅱ A族的活泼金属与Ⅵ A族、Ⅶ A族的活泼非金属化合时,一般都形成离子键。另外,强碱及大多数的盐中也都含有离子键。
3.离子化合物与离子键之间的关系:(1)三个“一定”:①离子化合物中一定含有离子键;②含有离子键的物质一定是离子化合物;③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”:①离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3等;②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。
1.在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。如:
2.离子的电子式、离子化合物的电子式的书写：
(1)金属阳离子的电子式即阳离子的离子符号,如钠离子的电子式为Na+ 、镁离子的电子式为Mg2+ 。
1.书写氢原子、氧离子、氯离子、镁原子、钠原子的电子式。
2.书写硫离子、铝离子、硫化钾的电子式。
三、用电子式表示离子化合物的形成过程
首先写出箭头左侧原子的电子式,箭头右侧写离子化合物的电子式;然后标出正负电荷,阴离子、原子团加“[]”并标出电荷;箭头左侧相同的微粒可以合并写,箭头右侧相同的微粒不可以合并写;在标正负电荷时,特别要注意正负电荷的总数相等。
判断下列CaCl2 形成过程的电子式的书写的正误。
小试牛刀 分别用电子式表示下列离子化合物的形成过程:(1)BaCl2: _______________________________。(2)NaF:___________________________________。 (3)MgS:_____________________________________。(4)K2O:______________________________________。
1.离子键:(1)定义:人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。(2)构成微粒:阴、阳离子。(3)实质:阴、阳离子间的静电作用。(4)构成粒子的特点:一般是活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形成的阴离子。2.离子化合物:由离子键构成的化合物。
3.电子式:(1)原子的电子式:钠原子 、氯原子 、镁原子 、硫原子 等。
4.用电子式表示离子化合物的形成MgCl2 的形成过程:
1.下列不是离子化合物的是 ( )
2.下列表示离子化合物形成过程的电子式书写正确的是 ( )
3.下列说法正确的是 ( )A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.NH4Cl属于离子化合物D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
4.判断下列化合物中有离子键的是________(填序号)。A.KI B.HBr E.H2CO3