高中第三节 化学键多媒体教学课件ppt

这是一份高中第三节 化学键多媒体教学课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了Cl－，不稳定，较稳定，静电作用，离子键，离子化合物，Na·，·Mg·，Na+，Mg2+等内容，欢迎下载使用。
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？2.元素的原子间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？
静电作用包括：1、Na+和Cl-间的相互吸引作用；2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用；
1．从微观角度理解氯化钠的形成过程
带相反电荷离子之间的相互作用
1. 定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
2. 常见的离子化合物：
①活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的化合物
③活泼金属阳离子和酸根离子形成的盐
④铵根离子和酸根离子（或活泼非金属阴离子）形成的盐
如：NaCl、MgCl2、Na2O、MgO
如： Na2CO3 MgSO4
如： NH4Cl NH4NO3
如：NaOH、Mg(OH)2
强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
AlCl3或BeCl2除外
【小试牛刀】判断下列哪些物质是离子化合物
NaOH HCl KOH H2SO4 Ca(OH)2 KCl Na2S AlCl3 NH4NO3 NH3H2O Na2O CO2 CaO MgO
离子化合物的特征：⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；⑵离子化合物硬而脆；⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
离子化合物中一定含有离子键。
1、含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？
2、离子化合物中一定含有离子键吗？
3、含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？
不一定。如AlCl3中含有金属元素，但不属于离子化合物。
4、离子化合物一定含有金属元素吗？
不一定。如NH4Cl不含金属元素，但属于离子化合物。
三、电子式 1、定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子、离子的最外层电子排布
（1）原子的电子式：元素符号周围画出最外层电子数即可
①简单阳离子的电子式：电子式就是其阳离子符号
②简单阴离子的电子式：用[ ]括上，并在[　]右上角标明电性和电量。
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子 溴原子 硫离子 溴离子
铝原子 铝离子
（3）离子化合物的电子式：
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。
离子化合物是由阴阳离子相互作用而形成的。那么离子化合物的电子式应该如何书写呢？
【小试牛刀】书写CaS、MgBr2电子式
（4）用电子式表示离子化合物的形成过程
3.不能把“→”写成“=”。
4.右侧写离子化合物的电子式。
2.用弧线标明电子的转移。
1.左侧写原子的电子式。
练习：用电子式表示硫化钠、溴化镁的形成过程
【小试牛刀】下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。（1）S2－： ；（2）Na2S： ；（3）Cl－： ；（4）CaF2： ；（5）KCl的形成过程： （6）MgCl2的形成过程： 。
1.使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2.含有离子键的化合物一定是离子化合物
3.用电子式表示物质