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2024届高三新高考化学大一轮专题练习—盐类的水解
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习—盐类的水解，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习—盐类的水解
一、单选题
1．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．的电离常数
B．b点对应溶液中：
C．c点对应溶液显中性，且
D．水的电离程度：
2．（2023春·四川成都·高三四川省成都市新都一中校联考期中）25℃时，用0.1000 mol·L−1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MOH为一元强碱
B．a点对应溶液中：c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)
C．滴定过程中水的电离程度最大的是b点
D．c点对应溶液中：c(M+) = c(Cl−)
3．（2023春·四川成都·高三四川省成都市新都一中校联考期中）下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验目的
A
向2 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L−1 KI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
B
向两支装有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1 mol·L−1 FeCl3溶液和0.1 mol·L−1 CuCl2溶液各1 mL(Cl−不影响催化效果)
滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快
证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+
C
向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水
溶液红色变深
Na2CO3溶液的水解平衡正向移动
D
向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液
溶液中出现带有特征蓝色的沉淀
溶液中含Fe2+，不含Fe3+
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·全国·高三统考专题练习）常温下，肼的水溶液显碱性，存在如下平衡：；。平衡时溶液中含氮微粒的分布分数与溶液的关系如图所示。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，下列说法正确的是
A．的电子式：
B．的平衡常数为
C．当加入5.00mL稀硫酸时，溶液中：
D．当加入10.00mL稀硫酸时，溶液中：
5．（2023·山东滨州·统考二模）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色
溶液中含Na元素
B
向某补铁口服液中滴加几滴酸性溶液，紫色褪去
该补铁口服液中有
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液变无色
气体中含有不饱和烃
D
分别测浓度均为和溶液的pH，后者大于前者
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·福建南平·统考三模）黄血盐可用于制造工业颜料，制备反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的电子数为
B．2.7gHCN分子中含有的键数为
C．标准状况下每生成转移的电子数为
D．的溶液中含有的离子数为
7．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。缓冲溶液，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸(，简写成HR)的酸性比亚硝酸()弱。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定16.00mlHR溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：，。下列叙述错误的是
A．当溶液pH为4.75时，缓冲能力最强
B．上述丙酸溶液浓度为
C．y点溶液中：
D．其他相同，替代HR，曲线位于图中曲线下方
8．（2023春·江苏扬州·高三统考期中）常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：；；；下列说法不正确的是
A．向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在：
B．溶液中：
C．生成的离子方程式为：
D．生成沉淀后的上层清液中：
9．（2023·江西·统考二模）1，3-丙二酸(HOOCCH2COOH)是二元弱酸。298K时，向一定浓度的K2C3H2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液中含碳粒子浓度pX与pH的关系如图所示。已知：pX=-lgc(X)，X=或。
下列叙述错误的是
A．直线L1表示pH与p[]的关系
B．KH3C3O4溶液的酸度AG=lg>0
C．在蒸馏水中溶解0.1molKH3C3O4和0.1molK2H2C3O4得到混合溶液的pH>5.66
D．当c(H4C3O4)=时溶液pH=3.26
10．（2023春·云南曲靖·高三曲靖市民族中学校考期中）常温下，两种含钠的离子化合物溶液稀释时的pH变化如图所示，起始时溶液体积均为，稀释后体积记为。下列说法中错误的是
A．NaX是强碱弱酸盐，NaY是强碱NaOH
B．起始时，
C．常温下，起始时NaX溶液中由水电离的
D．a点溶液中离子浓度由大到小的顺序为
11．（2023·江苏·校联考模拟预测）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的，)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列说法正确的是
A．与的导电能力之和比的大
B．a、b、c三点对应的溶液中相等
C．a点对应的溶液中：
D．b点的混合溶液中，
12．（2023·江苏·校联考模拟预测）室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察是否有晶体析出
室温下固体在水中的溶解性：
B
向FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化
Fe2+的还原性比Br-的强
C
用计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、溶液的pH，比较pH大小
HClO的酸性比的强
D
向溶液中滴入2滴溶液，有沉淀生成，再滴入4滴溶液，观察沉淀颜色变化
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·山东·济南一中校联考三模）常温下，用标准溶液滴定等浓度的三元酸，得到与、或或的关系分别如图1、图2所示。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示与的变化关系
B．由图1知中和溶液时，未出现突跃
C．当体系中溶液的时，
D．当滴入溶液时，
二、多选题
14．（2023·山东滨州·统考二模）硫酸工业中用NaOH溶液吸收尾气得到硫酸盐的过程如图。室温下，用溶液吸收(忽略溶液体积变化)，所得溶液中含硫物种的浓度。室温下，，，。
下列说法正确的是
A．若“吸收”所得溶液中含硫物种的浓度，则溶液呈酸性
B．若“吸收”所得溶液，则溶液中
C．若“吸收”所得溶液，则“氧化”时主要反应的离子方程式为
D．将“氧化”所得溶液用溶液调节至，再与溶液等体积混合，最终溶液中
三、非选择题
15．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）根据所学知识回答下列问题：
(1)溶液显酸性，请用离子方程式解释：___________，将溶液进行蒸干、灼烧，得到的固体化学式为___________。
(2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀醋酸，使，则此溶液中由水电离产生的___________ mol∙L−1。
(3)25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为：___________。
(4)在日常生活中经常用和混合溶液作泡沫灭火剂，其灭火原理为___________(用离子方程式表示)。
(5)常温下，a ml 0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则a___________b (填“大于”、“小于”、“等于”)。
(6)某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：)，已知，，则除去中的选择的pH范围是___________。
16．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的_______。
(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是_______。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。
①由图可知的溶度积的值为_______。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是_______。
②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是_______(用离子方程式表示)，应控制_______(填选项)范围除去铁离子。
a. b.
c. d.
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：
其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：
8.2
7.2
6.2
常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______。
17．（2022秋·辽宁·高三校联考期末）亚磷酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
(1)可由水解(认为不可逆)所得的溶液在低温下蒸去盐酸、脱水冷却制得。请写出水解的化学方程式：_____________________。
(2)室温下，向溶液中加入蒸馏水稀释至，下列说法正确的是______(填标号)。
A．的电离程度减小 B．水电离出的增大
C．减小 D．减小
(3)设计实验证明的酸性比碳酸强：___________________________。
(4)常温下，已知溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①随溶液的变化用曲线______(填“1”、“2”或“3”)表示。
②将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液呈______(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______。
③反应的平衡常数______。
18．（2023秋·福建福州·高三福建省福州第一中学校考期末）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如表所示：
电解质
H2C2O4
CH3COOH
HCN
H2CO3
HClO
电离常数
Ka1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5
Ka=1.7×10-5
Ka=6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.8×10-11
Ka=2.9×10-8
(1)25℃时，0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。
(2)25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为______。
②当V=10mL时，所得溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为______。
③当V=20mL时，所得溶液中c(K+)=_____。(填物料守恒式)
④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_____(填序号)。
(3)已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到_____mol•L-1时(保留一位小数)，AgCl开始沉淀。
参考答案：
1．D
【详解】A．由图中a点可知，，，，A项正确；
B．b点对应溶液中，由电荷守恒得，，b点坐标为，则此时，则，B项正确；
C．c点溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-),则由电荷守恒得，，故，C项正确；
D．越大，水的电离程度越大，水的电离程度：，D项错误。
答案选D。
2．B
【详解】A．未滴加稀盐酸时，0.1000 mol·L−1某一元碱MOH溶液的pH=11，说明MOH部分电离，为弱碱，A错误；
B．a点对应溶液溶质为等量的MOH和MCl，此时溶液显示碱性，则c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)，B正确；
C．酸和碱都会抑制水的电离，加入盐酸20mL时，恰好反应生成MCl，故滴定过程中水的电离程度最大的是c点，C错误；
D．c点对应溶液中溶质为MCl，由于M+的水解导致：c(M+)
3．B
【详解】A．加入5滴0.1 mol·L−1 NaCl溶液反应后AgNO3溶液仍过量，再加0.1 mol·L−1 KI溶液产生的黄色沉淀，不能说明是白色沉淀转化而来，因此无法证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，故A错误；
B．其他条件相同的情况下，只改变了铜离子和铁离子，滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快，则证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+，故B正确；
C．向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水，溶液中OH−被稀释，溶液红色变浅，故C错误；
D．向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液，溶液中出现带有特征蓝色的沉淀，只能说明溶液中含有Fe2+，但无法确认溶液中是否含有Fe3+，故D错误。
综上所述，答案为B。
4．B
【分析】利用6.02点计算第一步平衡的K1=，利用14.9计算得第二步平衡K2=。
【详解】A．N的最外层电子数为5需要共用三对电子，即N和H、N均共用一对电子，A项错误；
B．K=，B项正确；
C．N2H4完全转变为(N2H5)2SO4需要加入10mL稀硫酸。所以加入5mL稀硫酸后溶液中溶质为(N2H5)2SO4和N2H4且物质的量之比为1：1。平衡Ⅲ：N2H4+H+ K=，Kc(N2H4)，C项错误；
D．加入10mL硫酸时发生反应为N2H4+H2SO4=(N2H5)2SO4，反应后溶液中存在物料守恒为
2c()=c()+c(N2H4)+c()，D项错误；
故选B。
5．C
【详解】A．玻璃棒含有钠元素，灼烧时火焰出现黄色，不能说明原溶液含有钠元素，故A错误；
B．补铁口服液中可能含有其他还原性微粒，能使酸性溶液褪色，不能说明含有亚铁离子，故B错误；
C．能使的溶液变为无色，说明与溴单质发生了加成反应，说明该烃是不饱和烃，故C正确；
D．醋酸铵是醋酸根、铵根两者是相互促进的双水解，碳酸氢钠是碳酸氢根发生水解和电离，因此不能通过pH的大小来判断电离常数，一般通过测同浓度的醋酸钠和碳酸氢钠的pH来判断对应酸的电离常数大小，故D错误。
综上所述，答案为C。
6．B
【详解】A．1个CN-中含有14个电子，中含有的电子数为，故A错误；
B．HCN的结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，1个HCN分子中含有2个π键，2.7gHCN分子中含有的键数为，故B正确；
C．反应中氢元素化合价由+1降低为0，标准状况下每生成转移的电子数为，故C错误；
D．发生水解，的溶液中含有的离子数小于，故D错误；
选B。
7．B
【分析】本题关键是求丙酸浓度，代入x点和y点数据计算：，，解得：。进而计算，。
【详解】A．依题意，时缓冲能力最强，即y点溶液，pH为4.75，A项正确；
B．由上分析y点为反应一半的点，即得到c=0.2mol/L，B项错误；
C．y点溶液中，电荷守恒式有，溶液呈酸性，c(R−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，C项正确；
D．的电离常数大于丙酸，故较小，故曲线位于图中曲线下方，D项正确；
故选B。
8．B
【详解】A．通入少量，，中碳酸根离子会发生水解：， ，相当，故反应后为氨水和碳酸铵的混合溶液，氢氧根浓度变化不大，，则，可知：，故A正确；
B．由电荷守恒： ①；
物料守恒： ②；
①-②得：③
在溶液中：的水解常数 Kh()=；
的水解常数，由于铵根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，故溶液呈碱性，结合①式可知：，故B错误；
C．由题意：电离出和，亚铁离子结合生成，并且结合生成二氧化碳和水，反应离子方程式为：，故C正确；
D．生成沉淀后的上层清液为碳酸亚铁的饱和溶液，溶液中，故D正确；
故选：B。
9．D
【分析】横轴表示pH，纵轴表示-lg或-lg，lgKa1==lg-pH，lgKa2== lg-pH，HOOCCH2COOH的一级电离平衡常数Ka1远大于二级电离平衡常数Ka2，则直线L1、L2分别表示p[]、p[]，当Q点数据可知，pH=3.85时，-lg=-pH- lgKa1=-1，则Ka1=110-2.85，由W点数据可知，pH=4.66时，-lg=-pH- lgKa2=1，则Ka2=110-5.66，以此解答。
【详解】A．由分析可知，直线L1表示pH与p[]的关系，故A正确；
B．由分析可知，KH3C3O4溶液中的电离常数为110-5.66，水解常数为，说明的电离程度大于水解程度，KH3C3O4溶液呈酸性，酸度AG=lg>0，故B正确；
C．由分析可知，在蒸馏水中溶解0.1molKH3C3O4和0.1molK2H2C3O4得到混合溶液pH=-lgc(H+)=pKa2+lg=5.66+ lg，由于的电离程度大于水解程度，混合溶液中>，lg>0，则pH>5.66，故C正确；
D．lgKa1==lg-pH，当c(H4C3O4)=时pH=- lgKa1=2.85，故D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．由图像可以看出，NaX溶液稀释时pH变化较小，溶液稀释时继续水解产生OH－，说明NaX是强碱弱酸盐，NaY溶液每稀释10倍，pH减小1，说明NaY是强碱，即NaOH，故A正确；
B．盐是水解显碱性，而强碱是电离显碱性，起始时，两溶液的pH相同，则，故B正确；
C．起始时，NaX的pH=11，是水解显碱性即溶液中的氢氧根是水电离出的氢氧根，，则，故C错误；
D．a点溶液的pH>7，即，则，由于水解溶液显碱性，则离子浓度大小关系为，故D正确。
综上所述，答案为C。
11．A
【详解】A．从a点到b点，溶质由KHA(、)变为KNaA(、、)，“净电荷”浓度减小，但溶液相对导电能力却增强，说明和导电能力之和比的大，故A正确；
B．滴定过程中一定，溶液体积增大，a、b、c三点依次减小，故B错误；
C．a点是KHA溶液，根据电荷守恒得，根据题目给出的的平衡常数，，则a点对应的溶液呈酸性，因此，故C错误；
D．b点溶质为，电荷守恒式，物料守恒式，得：，故D错误。
综上所述，答案为A。
12．A
【详解】A．饱和溶液中通入反应过程中消耗了溶剂水，生成的质量比消耗的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明溶解度比大，A错误；
B．、都能与反应，控制少量，通过现象判断与反应的是、还是，从而比较、还原性的强弱，B正确；
C．“对应的酸”是，在温度、浓度均相同的情况下，根据“酸根越水解、溶液pH越大、对应酸越弱”可以比较HClO与的酸性，C正确；
D．在该实验中，、均很小，通过观察颜色是否变化判断AgCl是否转变为AgI，从而比较和大小，D正确；
故答案为：A。
13．CD
【分析】将NaOH溶液滴入H3A溶液中，有①H3A+NaOH=NaH2A+H2O；②NaH2A+NaOH=Na2HA+H2O；③Na2HA+ NaOH=Na3A +H2O，二者浓度均为0.1 mol·L−1，三元酸H3A溶液体积为20 mL，则反应①②③完全对应NaOH溶液体积分别为20 mL、40 mL、60 mL。
的分布电离过程中第一步电离程度最大，在pH增大过程中，当lgX=0时，曲线Ⅰ对应pH最小，氢离子浓度最大，曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系；曲线Ⅲ对应pH最大，氢离子浓度最小，曲线Ⅲ表示pH与lg的变化关系，则曲线Ⅱ表示pH与lg的变化关系；
【详解】A．加入NaOH过程中，pH增大，当lgX=0时，曲线I对应pH最小，氢离子浓度最大，曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系，选项A正确；
B．中和Na2HA为反应③，NaOH溶液体积从40 mL到60 mL，从图中分析40 mL NaOH溶液加入时，溶液碱性已经很强，当60 mL NaOH溶液加入时，从图中看，pH=12时，未出现pH突跃，选项B正确；
C．曲线Ⅱ表示pH与lg的变化关系，从图中看，根据点（10，2.8）可知pH=10时，lgX=2.8，则=102.8，K2==10-10×102.8=10-7.2，当pH=9时，即c(H+)=10-9，=，选项C错误；
D．当加入40mL NaOH溶液时，溶质为Na2HA，从图1看溶液显碱性，则的电离程度小于的水解程度，由于水也会电离出氢离子、氢氧根离子故，所以离子浓度大小顺序为，选项D错误；
答案选CD。
14．BC
【分析】由电离常数可知，亚硫酸氢根离子的水解常数，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。
【详解】A．“吸收”过程中，溶液中，则说明溶液中还有未消耗的，故溶液呈碱性，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：，若“吸收”所得溶液，溶液中主要含硫的微粒为，电离大于水解，所以，所以；故B正确；
C．Na2SO3显碱性，NaHSO3显酸性，当若“吸收”所得溶液的pH约为6时，溶液中主要含硫的微粒为，则“氧化”时主要发生的反应为，故C正确；
D．“氧化”所得溶液用0.1mol•L−1的NaOH溶液调节至pH＝7，则溶质只有Na2SO4，根据钠元素守恒，Na2SO4浓度为0.05mol/L，与0.1mol•L−1的BaCl2溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀后，溶液中，最终溶液中，故D错误；
故答案选BC。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，侧重考查学生物质之间的转化、电离平衡和Ksp计算的掌握情况，试题难度中等。
15．(1) Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+ Fe2O3
(2)
(3)c>a>b
(4)
(5)小于
(6)3.3≤pH＜5
【详解】（1）氯化铁中铁离子水解，生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性，离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+；由于氯化铁中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，因此将溶液进行蒸干，得到Fe(OH)3，灼烧得到Fe2O3；
（2）某温度下纯水的，氢氧根浓度等于氢离子浓度，则，若温度不变，滴入稀醋酸，使，，溶液中的氢氧根浓度是来自水电离出的氢氧根浓度，水电离出的氢离子浓度等于水电离出氢氧根浓度，则此溶液中由水电离产生的。
（3）25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，硫酸铵中铵根单一水解，碳酸铵中铵根离子、碳酸根离子相互促进的双水解，水解程度相对大；硫酸亚铁铵中亚铁离子、铵根离子相互抑制的双水解，水解程度小，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为c＞a＞b。
（4）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，是由于两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其灭火原理的离子方程式为。
（5）a ml 0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则产物中有NH4Cl和NH3·H2O，说明氨水过量，所以a
除去中的，则残留在溶液中的铁离子浓度小于，铜离子浓度为0.020 mol∙L−1，根据，则，，则pH=4−lg5=3.3，根据，则，，则pH=5，则除去中的选择的pH范围是3.3≤pH＜5。
16．(1)1
(2)b>a= c
(3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c
(4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-)
【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。
（2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则a
（3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-)
（4）根据表格数据，溶液呈酸性，电离大于水解，常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(HSO)> c(SO)> c(OH-)。
17．(1)
(2)BD
(3)测定同浓度溶液和溶液的，溶液的小，证明的酸性强
(4) 3 酸
【详解】（1）水解生成和盐酸，方程式为：；
（2）是二元弱酸，发生电离：，，A．加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；B．加水稀释，溶液中的减小，水的电离程度增大，水电离出的增大，B正确；C．，，加水稀释，K不变，减小，增大，C错误；D．加水稀释，溶液中的减小，增大，减小，D正确；故选BD；
（3）要证明的酸性比碳酸强，可以测定同浓度溶液和溶液的pH，溶液的小，证明的酸性强；
（4）①是二元弱酸，发生电离：，，随着溶液中的逐渐增大，逐渐减小，逐渐增大后又减小，逐渐增大，所以随溶液的变化用曲线3；
②是二元弱酸，与氢氧化钠溶液反应：，，将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液为：和物质的量之比为1:1，电离，，水解，电离，，根据图示信息，溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：；
③，，，，反应为第一步减第二步，所以平衡常数。
18．(1)③>①>②
(2) OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) 2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O) ⑤
(3)4.7×10-8
【详解】（1）电离平衡常数由大到小的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则浓度均为0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3的pH由大到小的顺序是：③>①>②。
（2）①25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V＜10mL时，反应的离子方程式为：OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O；
②25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=10mL时，得到KHC2O4溶液，该溶液pH<7，说明HC2O的电离程度大于水解程度，则溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；
③25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=20mL时，得到K2C2O4溶液，该溶液中存在物料守恒：c(K+)=2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O)；
④H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4的存在会促进水的电离，所以水的电离程度最大的是K2C2O4浓度最大的⑤。
（3）已知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以先生成AgI，再生成AgCl，当出现AgCl沉淀时，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L，得此时c(I-)==4.7×10-8mol/L。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习—盐类的水解
一、单选题
1．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．的电离常数
B．b点对应溶液中：
C．c点对应溶液显中性，且
D．水的电离程度：
2．（2023春·四川成都·高三四川省成都市新都一中校联考期中）25℃时，用0.1000 mol·L−1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MOH为一元强碱
B．a点对应溶液中：c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)
C．滴定过程中水的电离程度最大的是b点
D．c点对应溶液中：c(M+) = c(Cl−)
3．（2023春·四川成都·高三四川省成都市新都一中校联考期中）下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验目的
A
向2 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L−1 KI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
B
向两支装有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1 mol·L−1 FeCl3溶液和0.1 mol·L−1 CuCl2溶液各1 mL(Cl−不影响催化效果)
滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快
证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+
C
向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水
溶液红色变深
Na2CO3溶液的水解平衡正向移动
D
向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液
溶液中出现带有特征蓝色的沉淀
溶液中含Fe2+，不含Fe3+
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·全国·高三统考专题练习）常温下，肼的水溶液显碱性，存在如下平衡：；。平衡时溶液中含氮微粒的分布分数与溶液的关系如图所示。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，下列说法正确的是
A．的电子式：
B．的平衡常数为
C．当加入5.00mL稀硫酸时，溶液中：
D．当加入10.00mL稀硫酸时，溶液中：
5．（2023·山东滨州·统考二模）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色
溶液中含Na元素
B
向某补铁口服液中滴加几滴酸性溶液，紫色褪去
该补铁口服液中有
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液变无色
气体中含有不饱和烃
D
分别测浓度均为和溶液的pH，后者大于前者
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·福建南平·统考三模）黄血盐可用于制造工业颜料，制备反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的电子数为
B．2.7gHCN分子中含有的键数为
C．标准状况下每生成转移的电子数为
D．的溶液中含有的离子数为
7．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。缓冲溶液，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸(，简写成HR)的酸性比亚硝酸()弱。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定16.00mlHR溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：，。下列叙述错误的是
A．当溶液pH为4.75时，缓冲能力最强
B．上述丙酸溶液浓度为
C．y点溶液中：
D．其他相同，替代HR，曲线位于图中曲线下方
8．（2023春·江苏扬州·高三统考期中）常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：；；；下列说法不正确的是
A．向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在：
B．溶液中：
C．生成的离子方程式为：
D．生成沉淀后的上层清液中：
9．（2023·江西·统考二模）1，3-丙二酸(HOOCCH2COOH)是二元弱酸。298K时，向一定浓度的K2C3H2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液中含碳粒子浓度pX与pH的关系如图所示。已知：pX=-lgc(X)，X=或。
下列叙述错误的是
A．直线L1表示pH与p[]的关系
B．KH3C3O4溶液的酸度AG=lg>0
C．在蒸馏水中溶解0.1molKH3C3O4和0.1molK2H2C3O4得到混合溶液的pH>5.66
D．当c(H4C3O4)=时溶液pH=3.26
10．（2023春·云南曲靖·高三曲靖市民族中学校考期中）常温下，两种含钠的离子化合物溶液稀释时的pH变化如图所示，起始时溶液体积均为，稀释后体积记为。下列说法中错误的是
A．NaX是强碱弱酸盐，NaY是强碱NaOH
B．起始时，
C．常温下，起始时NaX溶液中由水电离的
D．a点溶液中离子浓度由大到小的顺序为
11．（2023·江苏·校联考模拟预测）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的，)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列说法正确的是
A．与的导电能力之和比的大
B．a、b、c三点对应的溶液中相等
C．a点对应的溶液中：
D．b点的混合溶液中，
12．（2023·江苏·校联考模拟预测）室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察是否有晶体析出
室温下固体在水中的溶解性：
B
向FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化
Fe2+的还原性比Br-的强
C
用计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、溶液的pH，比较pH大小
HClO的酸性比的强
D
向溶液中滴入2滴溶液，有沉淀生成，再滴入4滴溶液，观察沉淀颜色变化
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·山东·济南一中校联考三模）常温下，用标准溶液滴定等浓度的三元酸，得到与、或或的关系分别如图1、图2所示。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示与的变化关系
B．由图1知中和溶液时，未出现突跃
C．当体系中溶液的时，
D．当滴入溶液时，
二、多选题
14．（2023·山东滨州·统考二模）硫酸工业中用NaOH溶液吸收尾气得到硫酸盐的过程如图。室温下，用溶液吸收(忽略溶液体积变化)，所得溶液中含硫物种的浓度。室温下，，，。
下列说法正确的是
A．若“吸收”所得溶液中含硫物种的浓度，则溶液呈酸性
B．若“吸收”所得溶液，则溶液中
C．若“吸收”所得溶液，则“氧化”时主要反应的离子方程式为
D．将“氧化”所得溶液用溶液调节至，再与溶液等体积混合，最终溶液中
三、非选择题
15．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）根据所学知识回答下列问题：
(1)溶液显酸性，请用离子方程式解释：___________，将溶液进行蒸干、灼烧，得到的固体化学式为___________。
(2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀醋酸，使，则此溶液中由水电离产生的___________ mol∙L−1。
(3)25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为：___________。
(4)在日常生活中经常用和混合溶液作泡沫灭火剂，其灭火原理为___________(用离子方程式表示)。
(5)常温下，a ml 0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则a___________b (填“大于”、“小于”、“等于”)。
(6)某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：)，已知，，则除去中的选择的pH范围是___________。
16．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的_______。
(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是_______。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。
①由图可知的溶度积的值为_______。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是_______。
②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是_______(用离子方程式表示)，应控制_______(填选项)范围除去铁离子。
a. b.
c. d.
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：
其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：
8.2
7.2
6.2
常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______。
17．（2022秋·辽宁·高三校联考期末）亚磷酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
(1)可由水解(认为不可逆)所得的溶液在低温下蒸去盐酸、脱水冷却制得。请写出水解的化学方程式：_____________________。
(2)室温下，向溶液中加入蒸馏水稀释至，下列说法正确的是______(填标号)。
A．的电离程度减小 B．水电离出的增大
C．减小 D．减小
(3)设计实验证明的酸性比碳酸强：___________________________。
(4)常温下，已知溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①随溶液的变化用曲线______(填“1”、“2”或“3”)表示。
②将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液呈______(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______。
③反应的平衡常数______。
18．（2023秋·福建福州·高三福建省福州第一中学校考期末）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如表所示：
电解质
H2C2O4
CH3COOH
HCN
H2CO3
HClO
电离常数
Ka1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5
Ka=1.7×10-5
Ka=6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.8×10-11
Ka=2.9×10-8
(1)25℃时，0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。
(2)25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为______。
②当V=10mL时，所得溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为______。
③当V=20mL时，所得溶液中c(K+)=_____。(填物料守恒式)
④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_____(填序号)。
(3)已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到_____mol•L-1时(保留一位小数)，AgCl开始沉淀。
参考答案：
1．D
【详解】A．由图中a点可知，，，，A项正确；
B．b点对应溶液中，由电荷守恒得，，b点坐标为，则此时，则，B项正确；
C．c点溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-),则由电荷守恒得，，故，C项正确；
D．越大，水的电离程度越大，水的电离程度：，D项错误。
答案选D。
2．B
【详解】A．未滴加稀盐酸时，0.1000 mol·L−1某一元碱MOH溶液的pH=11，说明MOH部分电离，为弱碱，A错误；
B．a点对应溶液溶质为等量的MOH和MCl，此时溶液显示碱性，则c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)，B正确；
C．酸和碱都会抑制水的电离，加入盐酸20mL时，恰好反应生成MCl，故滴定过程中水的电离程度最大的是c点，C错误；
D．c点对应溶液中溶质为MCl，由于M+的水解导致：c(M+)
3．B
【详解】A．加入5滴0.1 mol·L−1 NaCl溶液反应后AgNO3溶液仍过量，再加0.1 mol·L−1 KI溶液产生的黄色沉淀，不能说明是白色沉淀转化而来，因此无法证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，故A错误；
B．其他条件相同的情况下，只改变了铜离子和铁离子，滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快，则证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+，故B正确；
C．向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水，溶液中OH−被稀释，溶液红色变浅，故C错误；
D．向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液，溶液中出现带有特征蓝色的沉淀，只能说明溶液中含有Fe2+，但无法确认溶液中是否含有Fe3+，故D错误。
综上所述，答案为B。
4．B
【分析】利用6.02点计算第一步平衡的K1=，利用14.9计算得第二步平衡K2=。
【详解】A．N的最外层电子数为5需要共用三对电子，即N和H、N均共用一对电子，A项错误；
B．K=，B项正确；
C．N2H4完全转变为(N2H5)2SO4需要加入10mL稀硫酸。所以加入5mL稀硫酸后溶液中溶质为(N2H5)2SO4和N2H4且物质的量之比为1：1。平衡Ⅲ：N2H4+H+ K=，K
D．加入10mL硫酸时发生反应为N2H4+H2SO4=(N2H5)2SO4，反应后溶液中存在物料守恒为
2c()=c()+c(N2H4)+c()，D项错误；
故选B。
5．C
【详解】A．玻璃棒含有钠元素，灼烧时火焰出现黄色，不能说明原溶液含有钠元素，故A错误；
B．补铁口服液中可能含有其他还原性微粒，能使酸性溶液褪色，不能说明含有亚铁离子，故B错误；
C．能使的溶液变为无色，说明与溴单质发生了加成反应，说明该烃是不饱和烃，故C正确；
D．醋酸铵是醋酸根、铵根两者是相互促进的双水解，碳酸氢钠是碳酸氢根发生水解和电离，因此不能通过pH的大小来判断电离常数，一般通过测同浓度的醋酸钠和碳酸氢钠的pH来判断对应酸的电离常数大小，故D错误。
综上所述，答案为C。
6．B
【详解】A．1个CN-中含有14个电子，中含有的电子数为，故A错误；
B．HCN的结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，1个HCN分子中含有2个π键，2.7gHCN分子中含有的键数为，故B正确；
C．反应中氢元素化合价由+1降低为0，标准状况下每生成转移的电子数为，故C错误；
D．发生水解，的溶液中含有的离子数小于，故D错误；
选B。
7．B
【分析】本题关键是求丙酸浓度，代入x点和y点数据计算：，，解得：。进而计算，。
【详解】A．依题意，时缓冲能力最强，即y点溶液，pH为4.75，A项正确；
B．由上分析y点为反应一半的点，即得到c=0.2mol/L，B项错误；
C．y点溶液中，电荷守恒式有，溶液呈酸性，c(R−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，C项正确；
D．的电离常数大于丙酸，故较小，故曲线位于图中曲线下方，D项正确；
故选B。
8．B
【详解】A．通入少量，，中碳酸根离子会发生水解：， ，相当，故反应后为氨水和碳酸铵的混合溶液，氢氧根浓度变化不大，，则，可知：，故A正确；
B．由电荷守恒： ①；
物料守恒： ②；
①-②得：③
在溶液中：的水解常数 Kh()=；
的水解常数，由于铵根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，故溶液呈碱性，结合①式可知：，故B错误；
C．由题意：电离出和，亚铁离子结合生成，并且结合生成二氧化碳和水，反应离子方程式为：，故C正确；
D．生成沉淀后的上层清液为碳酸亚铁的饱和溶液，溶液中，故D正确；
故选：B。
9．D
【分析】横轴表示pH，纵轴表示-lg或-lg，lgKa1==lg-pH，lgKa2== lg-pH，HOOCCH2COOH的一级电离平衡常数Ka1远大于二级电离平衡常数Ka2，则直线L1、L2分别表示p[]、p[]，当Q点数据可知，pH=3.85时，-lg=-pH- lgKa1=-1，则Ka1=110-2.85，由W点数据可知，pH=4.66时，-lg=-pH- lgKa2=1，则Ka2=110-5.66，以此解答。
【详解】A．由分析可知，直线L1表示pH与p[]的关系，故A正确；
B．由分析可知，KH3C3O4溶液中的电离常数为110-5.66，水解常数为，说明的电离程度大于水解程度，KH3C3O4溶液呈酸性，酸度AG=lg>0，故B正确；
C．由分析可知，在蒸馏水中溶解0.1molKH3C3O4和0.1molK2H2C3O4得到混合溶液pH=-lgc(H+)=pKa2+lg=5.66+ lg，由于的电离程度大于水解程度，混合溶液中>，lg>0，则pH>5.66，故C正确；
D．lgKa1==lg-pH，当c(H4C3O4)=时pH=- lgKa1=2.85，故D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．由图像可以看出，NaX溶液稀释时pH变化较小，溶液稀释时继续水解产生OH－，说明NaX是强碱弱酸盐，NaY溶液每稀释10倍，pH减小1，说明NaY是强碱，即NaOH，故A正确；
B．盐是水解显碱性，而强碱是电离显碱性，起始时，两溶液的pH相同，则，故B正确；
C．起始时，NaX的pH=11，是水解显碱性即溶液中的氢氧根是水电离出的氢氧根，，则，故C错误；
D．a点溶液的pH>7，即，则，由于水解溶液显碱性，则离子浓度大小关系为，故D正确。
综上所述，答案为C。
11．A
【详解】A．从a点到b点，溶质由KHA(、)变为KNaA(、、)，“净电荷”浓度减小，但溶液相对导电能力却增强，说明和导电能力之和比的大，故A正确；
B．滴定过程中一定，溶液体积增大，a、b、c三点依次减小，故B错误；
C．a点是KHA溶液，根据电荷守恒得，根据题目给出的的平衡常数，，则a点对应的溶液呈酸性，因此，故C错误；
D．b点溶质为，电荷守恒式，物料守恒式，得：，故D错误。
综上所述，答案为A。
12．A
【详解】A．饱和溶液中通入反应过程中消耗了溶剂水，生成的质量比消耗的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明溶解度比大，A错误；
B．、都能与反应，控制少量，通过现象判断与反应的是、还是，从而比较、还原性的强弱，B正确；
C．“对应的酸”是，在温度、浓度均相同的情况下，根据“酸根越水解、溶液pH越大、对应酸越弱”可以比较HClO与的酸性，C正确；
D．在该实验中，、均很小，通过观察颜色是否变化判断AgCl是否转变为AgI，从而比较和大小，D正确；
故答案为：A。
13．CD
【分析】将NaOH溶液滴入H3A溶液中，有①H3A+NaOH=NaH2A+H2O；②NaH2A+NaOH=Na2HA+H2O；③Na2HA+ NaOH=Na3A +H2O，二者浓度均为0.1 mol·L−1，三元酸H3A溶液体积为20 mL，则反应①②③完全对应NaOH溶液体积分别为20 mL、40 mL、60 mL。
的分布电离过程中第一步电离程度最大，在pH增大过程中，当lgX=0时，曲线Ⅰ对应pH最小，氢离子浓度最大，曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系；曲线Ⅲ对应pH最大，氢离子浓度最小，曲线Ⅲ表示pH与lg的变化关系，则曲线Ⅱ表示pH与lg的变化关系；
【详解】A．加入NaOH过程中，pH增大，当lgX=0时，曲线I对应pH最小，氢离子浓度最大，曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系，选项A正确；
B．中和Na2HA为反应③，NaOH溶液体积从40 mL到60 mL，从图中分析40 mL NaOH溶液加入时，溶液碱性已经很强，当60 mL NaOH溶液加入时，从图中看，pH=12时，未出现pH突跃，选项B正确；
C．曲线Ⅱ表示pH与lg的变化关系，从图中看，根据点（10，2.8）可知pH=10时，lgX=2.8，则=102.8，K2==10-10×102.8=10-7.2，当pH=9时，即c(H+)=10-9，=，选项C错误；
D．当加入40mL NaOH溶液时，溶质为Na2HA，从图1看溶液显碱性，则的电离程度小于的水解程度，由于水也会电离出氢离子、氢氧根离子故，所以离子浓度大小顺序为，选项D错误；
答案选CD。
14．BC
【分析】由电离常数可知，亚硫酸氢根离子的水解常数，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。
【详解】A．“吸收”过程中，溶液中，则说明溶液中还有未消耗的，故溶液呈碱性，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：，若“吸收”所得溶液，溶液中主要含硫的微粒为，电离大于水解，所以，所以；故B正确；
C．Na2SO3显碱性，NaHSO3显酸性，当若“吸收”所得溶液的pH约为6时，溶液中主要含硫的微粒为，则“氧化”时主要发生的反应为，故C正确；
D．“氧化”所得溶液用0.1mol•L−1的NaOH溶液调节至pH＝7，则溶质只有Na2SO4，根据钠元素守恒，Na2SO4浓度为0.05mol/L，与0.1mol•L−1的BaCl2溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀后，溶液中，最终溶液中，故D错误；
故答案选BC。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，侧重考查学生物质之间的转化、电离平衡和Ksp计算的掌握情况，试题难度中等。
15．(1) Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+ Fe2O3
(2)
(3)c>a>b
(4)
(5)小于
(6)3.3≤pH＜5
【详解】（1）氯化铁中铁离子水解，生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性，离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+；由于氯化铁中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，因此将溶液进行蒸干，得到Fe(OH)3，灼烧得到Fe2O3；
（2）某温度下纯水的，氢氧根浓度等于氢离子浓度，则，若温度不变，滴入稀醋酸，使，，溶液中的氢氧根浓度是来自水电离出的氢氧根浓度，水电离出的氢离子浓度等于水电离出氢氧根浓度，则此溶液中由水电离产生的。
（3）25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，硫酸铵中铵根单一水解，碳酸铵中铵根离子、碳酸根离子相互促进的双水解，水解程度相对大；硫酸亚铁铵中亚铁离子、铵根离子相互抑制的双水解，水解程度小，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为c＞a＞b。
（4）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，是由于两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其灭火原理的离子方程式为。
（5）a ml 0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则产物中有NH4Cl和NH3·H2O，说明氨水过量，所以a
除去中的，则残留在溶液中的铁离子浓度小于，铜离子浓度为0.020 mol∙L−1，根据，则，，则pH=4−lg5=3.3，根据，则，，则pH=5，则除去中的选择的pH范围是3.3≤pH＜5。
16．(1)1
(2)b>a= c
(3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c
(4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-)
【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。
（2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则a
（3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-)
（4）根据表格数据，溶液呈酸性，电离大于水解，常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(HSO)> c(SO)> c(OH-)。
17．(1)
(2)BD
(3)测定同浓度溶液和溶液的，溶液的小，证明的酸性强
(4) 3 酸
【详解】（1）水解生成和盐酸，方程式为：；
（2）是二元弱酸，发生电离：，，A．加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；B．加水稀释，溶液中的减小，水的电离程度增大，水电离出的增大，B正确；C．，，加水稀释，K不变，减小，增大，C错误；D．加水稀释，溶液中的减小，增大，减小，D正确；故选BD；
（3）要证明的酸性比碳酸强，可以测定同浓度溶液和溶液的pH，溶液的小，证明的酸性强；
（4）①是二元弱酸，发生电离：，，随着溶液中的逐渐增大，逐渐减小，逐渐增大后又减小，逐渐增大，所以随溶液的变化用曲线3；
②是二元弱酸，与氢氧化钠溶液反应：，，将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液为：和物质的量之比为1:1，电离，，水解，电离，，根据图示信息，溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：；
③，，，，反应为第一步减第二步，所以平衡常数。
18．(1)③>①>②
(2) OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) 2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O) ⑤
(3)4.7×10-8
【详解】（1）电离平衡常数由大到小的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则浓度均为0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3的pH由大到小的顺序是：③>①>②。
（2）①25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V＜10mL时，反应的离子方程式为：OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O；
②25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=10mL时，得到KHC2O4溶液，该溶液pH<7，说明HC2O的电离程度大于水解程度，则溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；
③25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=20mL时，得到K2C2O4溶液，该溶液中存在物料守恒：c(K+)=2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O)；
④H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4的存在会促进水的电离，所以水的电离程度最大的是K2C2O4浓度最大的⑤。
（3）已知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以先生成AgI，再生成AgCl，当出现AgCl沉淀时，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L，得此时c(I-)==4.7×10-8mol/L。
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