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    2024届高三新高考化学大一轮专题练习-盐水的水解
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    2024届高三新高考化学大一轮专题练习-盐水的水解

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    这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习-盐水的水解,共21页。试卷主要包含了单选题,多选题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    2024届高三新高考化学大一轮专题练习-盐水的水解
    学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

    一、单选题
    1.(2023·福建泉州·统考模拟预测)常温下,选择合适的指示剂,用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol•L-1的柠檬酸(用H3A表示)溶液,溶液的pH变化随V(NaOH)变化曲线如图所示:
      
    下列叙述错误的是
    A.可选择酚酞作指示剂
    B.Na3A的一级水解常数Kh1≈4×10-8
    C.当混合溶液pH=7时,混合溶液中有c(H3A)>c(A3-)
    D.V(NaOH)=10.00mL时,溶液中有c(Na+)>c(H2A—)>c(HA2—)>c(H3A)
    2.(2023春·北京丰台·高二北京市第十二中学校考期中)通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节溶液的pH,实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示:
      
    下列有关说法正确的是
    A.溶于水,所得溶液中的水解程度小于其电离程度
    B.的数量级为
    C.水的电离程度:a点大于b点
    D.c点溶液中存在:
    3.(2023秋·浙江金华·高二统考期末)根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是
    选项
    实验目的
    实验及现象
    结论
    A
    比较和的水解常数
    分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH,后者大于前者

    B
    检验铁锈中是否含有二价铁
    将铁锈溶于浓盐酸,滴入溶液,紫色逐渐褪去
    铁锈中含有二价铁
    C
    探究浓度对、相互转化的影响
    向溶液中缓慢滴加硫酸,溶液由黄色变为橙红色
    增大浓度,向生成的方向转化
    D
    探究与大小
    溶液中加入过量NaOH溶液,生成白色沉淀,再加入溶液,生成蓝色沉淀
    相同温度下,大于

    A.A B.B C.C D.D
    4.(2023秋·山西大同·高二统考期末)下列事实不属于盐类水解应用的是
    A.用TiCl4和大量水反应,同时加热制备TiO2
    B.草木灰和铵态氮肥不能混合施用
    C.实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉
    D.用Na2CO3溶液清洗油污时,加热可以增强去污效果
    5.(2023春·湖北荆州·高一沙市中学校考期中)MgCl2-6NH3,具有极好的可逆吸、放氨特性,是一种优良的储氨材料。实验室用无水MgCl2制备MgCl2-6NH3的装置图如下:

    已知:(1)与Mg2+结合能力H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH;
    (2)相关物质的性质见下表。
    溶剂溶解性
    氨气
    氯化镁
    六氨氯化镁

    易溶
    易溶
    易溶
    甲醇(沸点65℃)
    易溶
    易溶
    难溶
    乙二醇(沸点197℃)
    易溶
    易溶
    难溶
    下列说法不正确的是
    A.球形干燥管中盛装碱石灰,作用是尾气处理
    B.在空气中直接加热MgCl2-6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2
    C.冰水浴有利于MgCl2-6NH3结晶析出
    D.洗涤MgCl2-6NH3晶体时可以选择甲醇
    6.(2023·湖北·高三统考专题练习)25℃时,向的二元酸溶液中逐滴滴入溶液,测得溶液的pH与[Y代表或]关系如图。下列相关结论错误的是

    A.曲线b表示pH与的变化关系
    B.25℃时,的约为
    C.溶液的pH=4时;
    D.滴入溶液时:
    7.(2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模)室温下,向的溶液中滴加的NaOH溶液时,pH、(、或)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是
      
    A.常温下,的第一步电离平衡常数
    B.当V(NaOH溶液)=10mL时,
    C.V(NaOH溶液)=20mL时,水的电离程度最大
    D.常温下,当时,有
    8.(2023春·浙江杭州·高二校联考期中)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是
    A.25℃时,若测得0.01mol/LHR溶液,则HR是弱酸
    B.25℃时,若测得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1,则HR是弱酸
    C.25℃时,若测得0.01mol/LNaR溶液,则HR是弱酸
    D.25℃时,若测得NaR溶液,将该溶液升温至50℃,测得,,则HR是弱酸
    9.(2023·辽宁·朝阳市第一高级中学校联考二模)下表中的实验操作或实验现象不能达到实验目的或得出相应结论的是
    已知:①配合物的稳定性可以用稳定常数来表征,如的。②溶于水呈亮绿色。
    选项
    实验操作或实验现象
    实验目的或结论
    A
    常温下,向100mL浓度分别为0.10mol/L的和KSCN混合溶液中滴加几滴氯化铁溶液,观察到溶液变为亮绿色
    常温下,稳定性:
    B
    用导线将电流表分别将锌棒和石墨棒相连,插入到橙子中观察电流表指针变化
    化学能转化为电能
    C
    向足量的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇
    将乙二醇转化为乙二酸
    D
    室温下,0.1mol/L 的pH约为5,0.1mol/L 的pH约为10
    结合质子的能力:

    A.A B.B C.C D.D
    10.(2023·山西运城·统考二模)室温下,向10 mL0.1 mol·L-1 K2A(室温下,H2A的Ka1=1.64×10-3)溶液中滴加0.1 mol·L-1的HCl溶液,混合溶液的pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.室温下,H2A的Ka2≈2.0 ×10-6
    B.b点溶液存在关系式:c(K+)=c(Cl-)+c(HA- )+2c(A2- )
    C.a、b、c点溶液中水的电离程度:a D.a、b、c三点溶液均存在关系式:2[c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)]=c(K+ )
    11.(2023·全国·高三专题练习)溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。现测得溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列说法错误的是

    A.线I代表与pH的关系
    B.溶洞水体中存在关系式:知2pH(b)<pH(a)+pH(c)
    C.a点溶液中,c(Ca2+)=2.8mol/L
    D.=10-4
    12.(2023春·广东揭阳·高二校考期中)下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是
    选项
    实验操作
    现象
    结论
    A
    向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液
    产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
    NH+OH-=NH3↑+H2O
    B
    向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,然后再加入稀盐酸
    生成白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀不溶解
    Na2SO3溶液已经变质
    C
    向浓度均为0.10 mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
    出现黄色沉淀
    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
    D
    测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH
    Na2CO3>NaClO
    酸性:H2CO3
    A.A B.B C.C D.D
    13.(2023·广西·统考三模)已知:CH3NH2·H2O为一元弱碱,性质与NH3·H2O类似。常温下,将HCl气体通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中(忽略溶液体积的变化),混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.CH3NH2·H2O的水溶液中存在:CH3NH2·H2O⇌+OH-
    B.Ka(CH3NH2·H2O)的数量级为10-5
    C.P点,c(Cl-)+c()+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/L
    D.P点之后,溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)

    二、多选题
    14.(2023·山东青岛·统考模拟预测)25℃时,用HCl气体调节0.1mol⋅L-1碱BOH的pH,体系中某些粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化,下列说法不正确的是

    A.25℃时,BOH的电离平衡常数的数量级为10-4
    B.t=0.5,2c(H+)+c(B+)=2c(OH-)+c(BOH)
    C.P1所示溶液:c(Cl-)>0.05mol·L-1
    D.P2所示溶液:c(B+)>100c(BOH)

    三、非选择题
    15.(2023春·上海宝山·高三上海市行知中学校考阶段练习)如图所示的装置是带有可上下移动的活塞的密闭容器,其中盛有饱和 H2S 溶液,并与 H2S 气体建立溶解平衡。

    (1)饱和 H2S 溶液中存在_______种微粒。
    (2)关闭 c 口,若容器中活塞由 a 压到 b 位置,则H2S 溶液中,_______离子浓度增大,而_______离子浓度减小。
    (3)在压强不变时,由 c 处通入一定量N2,则溶液中 H+浓度将_______。(填变大,变小,不变)
    (4)若从 c 处通入 SO2气体充分反应,并达到饱和,溶液中 H+浓度将_______。
    A.不断增大 B.先减小,后增大到某值
    C.不变 D.先增大,后减小到某值
    (5)将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合,写出反应的离子方程式_______所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______
    16.(2022秋·广西·高二玉林市第一中学校考期末)Ⅰ.常温下,已知Ksp(Ag2S)=6.0×10-50,Ksp(Ag2SO4)=1.0×10-5,向含有Ag2SO4固体的溶液中滴加Na2S溶液。
    (1)当有Ag2S沉淀生成时,溶液中=_______。
    (2)常温下,已知Ksp[Pb(OH)2]=1.0×10-16,某工业废水中c(Pb2+)=10-2mol/L,为了除去Pb2+,应调节溶液pH>_______。(当离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时认为沉淀完全)。
    Ⅱ.已知:298K时,物质的电离平衡常数K(如下图)
    HNO2
    HCN
    H2CO3
    H3PO4
    6.0×10-4
    6.0×10-10
    Ka1=4.4×10-7
    Ka1=7.0×10-3
    Ka2=4.7×10-11
    Ka2=6.0×10-8
    Ka3=5.0×10-13
    (3)浓度相同的H3PO4与NaOH溶液按体积比2:3混合,则混合后的溶液中,元素质量守恒关系式为_______。
    (4)pH相同的HNO2溶液,HCN溶液,中和等物质的量的NaOH,消耗酸的体积大小关系为_______。
    (5)浓度均为0.1mol/L的HNO2与KOH溶液按体积比2:1混合,则混合后,溶液中的离子浓度大小关系为_______。
    (6)写出向NaCN溶液中通入少量的CO2的离子方程式:_______。
    17.(2023·全国·高三专题练习)完成下列问题
    (1)可用氨水吸收生成。时,将溶于水,溶液呈酸性,原因是_______(用离子方程式表示)。
    向该溶液中滴加氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度_______(的电离平衡常数取)。
    (2)向氨水中加入稀硫酸至溶液正好呈中性,则_______(填“>”“<”或“=”),此时混合溶液中,则的电离常数为_______。
    (3)向的氨水中加入的溶液,通过计算说明是否会生成沉淀[已知的,氨水中]。_______
    18.(2023春·山西临汾·高二统考开学考试)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中,与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答:
    (1)人体血浆中的对稳定血液酸碱度有重要作用,正常情况下,人体血液的pH约为7.4,血液呈弱碱性的原因是_______(用离子方程式表示),肾脏通过分泌调节血液pH,分泌可使血液pH_______(填“升高”或“降低”)。人体血液的pH=7.4[]时,和浓度比值约为20∶1,该条件下的_______。
    (2)可用作白色颜料和阻燃剂等,在实验室可利用的水解反应制取。为得到较多的,操作时先将缓缓加入大量水中,反应中产生难溶于水的中间产物SbOCl,该反应的化学方程式为_______;反应后期还要加入少量氨水,目的是_______。
    (3)工业上处理废水时,可采用FeS除去废水中的,原因是_______(用离子方程式表示),已知:、,则上述反应的化学平衡常数K=_______。

    参考答案:
    1.C
    【分析】由图可知,氢氧化钠溶液体积为10mL时,柠檬酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成柠檬酸二氢钠,溶液呈酸性,氢氧化钠溶液体积为20mL时,柠檬酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成柠檬酸氢钠,溶液呈酸性,氢氧化钠溶液体积为30mL时,柠檬酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成柠檬酸钠,溶液呈碱性。
    【详解】A.突变时pH在9.5左右,酚酞变色范围为8.2~10.0,故可选择酚酞作指示剂,故A正确;
    B.由分析可知,氢氧化钠溶液体积为30mL时,柠檬酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成柠檬酸钠,溶液的pH为9.5,柠檬酸钠的浓度为=0.02500mol/L,则的一级水解常数Kh1≈=4×10-8,故B正确;
    C.由分析可知,氢氧化钠溶液体积为20mL时,柠檬酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成柠檬酸氢钠,溶液呈酸性,则当混合溶液pH=7时,柠檬酸溶液与氢氧化钠溶液反应得到柠檬酸氢钠和柠檬酸钠的混合溶液,溶液中柠檬酸根离子浓度大于柠檬酸的浓度,故C错误;
    D.由分析可知,氢氧化钠溶液体积为10mL时,柠檬酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成柠檬酸二氢钠,溶液呈酸性,则溶液中微粒浓度大小顺序为c(Na+)>c(H2A—)>c(HA2—)>c(H3A),故D正确;
    故选C。
    2.D
    【详解】A.溶于水,溶液显碱性,则所得溶液中的水解程度大于其电离程度,A错误;
    B.图中pH=9.2可知,c(H3AsO3)=c(),为,数量级为10-10,B错误;
    C.a点酸电离出氢离子抑制水的电离,b点水解促进水的电离,水的电离程度a点小于b点,C错误;
    D.由物料守恒可知,n(Na)=2n(As),c点c(H3AsO3)=c(),溶液中存在:,D正确;
    故选D。
    3.C
    【详解】A.甲酸铵为弱酸弱碱盐,铵根离子和碳酸氢根离子在溶液都发生水解反应,而碳酸氢钠为强碱弱酸盐,只有碳酸氢根离子在溶液中发生水解反应,所以比较等浓度甲酸铵弱于和碳酸氢钠溶液的pH不能判断甲酸根离子和碳酸氢根离子的水解常数大小,故A错误;
    B.浓盐酸能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色,则将铁锈溶于浓盐酸,滴入高锰酸钾溶液,紫色逐渐褪去不能确定铁锈中含有二价铁,故B错误;
    C.铬酸钾溶液中存在如下平衡:,向溶液中缓慢滴加硫酸,溶液由黄色变为橙红色说明溶液中氢离子浓度增大,平衡向正反应方向移动,故C正确;
    D.向氯化镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后,再加入氯化铜溶液,只有沉淀的生成反应,没有沉淀的转化反应,生成蓝色沉淀不能比较氢氧化镁和氢氧化铜的溶度积大小,故D错误;
    故选C。
    4.C
    【详解】A.TiCl4溶于大量水发生反应TiCl4+(2+x)H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl,加入大量水并加热,HCl挥发,促使水解正向进行,故A错误;
    B.草木灰与铵态氮肥混合施用会发生互相促进的水解反应,会降低肥效,故B错误;
    C.铁粉防止亚铁离子被氧化,与水解原理无关,故C正确;
    D.用Na2CO3溶液清洗油污时,加热,水解程度增大,碱性更强,因此去污效果增强,故D错误;
    故选:C。
    5.A
    【详解】A.氯化钙可以结合氨气形成络合物,球形干燥管中应盛放氯化钙来吸收氨气,因氨气为碱性气体,不能用碱石灰来吸收,A项错误;
    B.因镁离子水解,故在空气中直接加热六水合氯化镁晶体得不到纯的无水氯化镁,应在氯化氢气流中蒸发,B项正确;
    C.温度降低,可降低溶解度,产品容易结晶析出,C项正确;
    D.因六氨氯化镁难溶于甲醇,用甲醇洗涤可减少产物损失,D项正确;
    答案选A。
    6.D
    【详解】A.由曲线可知二元酸是弱酸。纵坐标数值相同时,曲线a的pH小于曲线b,所以曲线a是一级电离的,曲线b是二级电离,A正确;
    B.由b曲线的坐标可知,即是,,则,所以B正确;
    C.依据电荷守恒可知溶液的pH=4时;,C正确;
    D.滴入溶液时二者恰好反应生成正盐,水解且分步水解,溶液显碱性,因此应该是,所以D错误。
    答案选D。
    7.B
    【详解】A.当时,以,则,A正确;
    B.当(NaOH溶液)时,根据电荷守恒得,根据物料守恒得,综上可得,B错误;
    C.当V(NaOH溶液)时,溶液中溶质为,是强碱弱酸盐,在水中水解,促进水的电离,所以当(NaOH溶液)时,水的电离程度最大,C正确;
    D.当时,,根据电荷守恒得,代入转换得:,此时,,D正确;
    故选B。
    8.A
    【详解】A.25℃时,若测得0.01mol/LHR溶液pH>2,说明HR在水溶液中部分电离,溶液中存在电离平衡,说明HR是弱酸,故A正确;
    B.25℃时,若测得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1,说明稀释十倍,H+的物质的量没有变化,HA完全电离,是强酸,故B错误;
    C.25℃时,若测得0.01mol/LNaR溶液 pH=7,说明溶液呈中性,说明盐为强酸强碱盐,HR为强酸,故C错误;
    D. 25℃时,若测得NaR溶液pH=a,升温至50℃,测得pH=b,若 HR为强酸,溶液呈中性,升高温度,促进水的电离,pH减小,则a>b;若HR是弱酸,R-水解溶液呈碱性,加热,促进盐的水解,碱性增强,则a 故答案选A。
    9.C
    【详解】A.若溶液变绿,则存在,而Fe(SCN)3不存在,故其前者稳定性更强,A正确;
    B.锌与橙子种的酸反应,与碳形成原电池,B正确;
    C.乙二酸会被高锰酸钾氧化为二氧化碳,C错误;
    D.NaHSO3的pH为5,说明亚硫酸氢根电离氢离子的能力强,Na2SO3 的pH约为10,说明亚硫酸根结合氢离子的能力强,D正确;
    故答案为:C。
    10.D
    【详解】A.由图可知,0.1 mol·L-1 K2A溶液的pH为10,溶液中c(OH-)= c(HA-),则H2A的Kh1=,则H2A的Ka2≈1.0 ×10-7,故A错误;
    B.b点加入10mL0.1 mol·L-1的HCl溶液,溶质为KHA和KCl且物质的量浓度相等,根据HA-的水解常数和电离常数分析Kh2=,即电离程度大于水解程度,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得到关系式c(H+)+c(K+)=c(Cl-)+c(HA- )+2c(A2- )+c(OH-),则c(K+) C.c点溶液中pH最小,溶质为KCl和H2A,b点溶液中溶质为KHA、KCl,a点溶液为K2A、KHA、KCl,H2A的电离抑制水的电离,K2A水解促进水的电离,则c水的电离程度最小,a点水的电离程度最大,a、b、c点溶液中水的电离程度:c D.根据物料守恒a、b、c三点溶液存在关系式:2[c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)]=c(K+ ),故D正确;
    故选D。
    11.B
    【详解】A.随着pH增大,溶液碱性增强,、浓度均增大,pH较小时c()>c(),故I为,Ⅱ为,Ⅲ为Ca2+,选项A正确;
    B.由I为,带入点(6.3,-5),Ka1==10-6.3,Ⅱ为,带入点(10.3,-1.1),Ka2==10-10.3,Ka1×Ka2=×==10-6.3×10-10.3,b点c(H2CO3)=c(),则Ka1×Ka2=cb2(H+),pH(b)=8.3,由此可知2pH(b)=pH(a)+pH(c),选项B错误;
    C.a点溶液中,pH=6.3,c()=10-9mol/L,c(Ca2+)==2.8mol/L,选项C正确;
    D.=10-4,选项D正确。
    答案选B。
    12.C
    【详解】A.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液,OH-先与Al3+反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,现象结论都不对,A错误;
    B.向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,然后再加入稀盐酸,SO与NO发生氧化还原反应先生成SO,从而生成BaSO4沉淀即白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀不溶解,现象正确,结论不正确,B错误;
    C.向浓度均为0.10 mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故先生成AgI,即出现黄色沉淀,现象、结论都正确,C正确;
    D.测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH:Na2CO3>NaClO,说明酸性:HClO> HCO,无法判断H2CO3、HClO的酸性强弱,现象正确,结论不正确,D错误。
    故答案为:C。
    13.C
    【分析】已知:CH3NH2·H2O为一元弱碱,性质与NH3·H2O类似,则会发生部分电离, ;随着pH值变大,含量变小、含量变大,结合图像可知,图中实曲线为混合溶液中pH与浓度的对数值(lgc)的关系、虚线为混合溶液中pH与浓度的对数值(lgc)的关系;两条对角斜线分别为氢离子、氢氧根离子对应曲线,斜率为正的代表氢离子、斜率为负的代表氢氧根离子;
    【详解】A.由分析可知,CH3NH2·H2O的水溶液中存在:CH3NH2·H2O⇌+OH-,A正确;
    B.由点Q可知,pH=9.5,pOH=4.5,则,故其数量级为10-5,B正确;
    C.P点无法计算氯离子的浓度,故不能计算c(Cl-)+c()+c(CH3NH2·H2O)的值,C错误;
    D.P点之后根据电荷守恒可知,溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+),D正确;
    故选C。
    14.AC
    【分析】HCl是强酸,在调节pH的过程中,若BOH为强碱,则当=1时,pH应该为7,但是当=1时,pH小于7,溶液呈酸性,对应图中点P3,是因为存在水解平衡B++H2OBOH+H+,则其中的BOH是一元弱碱。左侧正方形中,其中一条对角线表示lgc(H+),则另一条对角线表示lgc(OH-),虚线表示lgc(BOH),另一条实线表示lgc(B+)。
    【详解】A.由图可知,当pH=9.25时,c(OH-)=10-4.75mol/L,lgc(BOH)=lgc(B+),BOH的电离平衡常数为K=,A错误;
    B.t=0.5时,溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(Cl-),根据物料守恒c(B+)+c(BOH)=2c(Cl-),联立可得2c(H+)+c(B+)=2c(OH-)+c(BOH),B正确;
    C.在P1所示溶液中,存在电荷守恒,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(Cl-),c(H+)=10-9.25mol/L,溶液呈碱性,c(H+)0,而溶液中c(BOH)=c(B+),根据物料守恒c(B+)=×0.1mol/L=0.05mol/L,故c(Cl-) D.P2所示溶液pH=7,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,根据BOH的电离平衡常数K=10-4.75,可得c(B+)=,c(B+)>100c(BOH),D正确;
    故答案选AC。
    15.(1)6
    (2) HS-、S2−、H+ OH-
    (3)减小
    (4)B
    (5) H2S+OH-=HS-+H2O c(HS-) >c(OH-) >c(S2−)

    【详解】(1)饱和 H2S 溶液中存在H2S、HS-、S2−、H+、OH-、H2O共6种微粒;故答案为:6。
    (2)关闭 c 口,若容器中活塞由 a 压到 b 位置,则H2S 溶液中,H2S(aq)物质的量浓度增大,第一步电离平衡正向移动,第二步电离平衡正向移动,因此HS-、S2−、H+离子浓度增大,而OH-离子浓度减小;故答案为:HS-、S2−、H+;OH-。
    (3)在压强不变时,由 c 处通入一定量N2,顶盖将向上移动,H2S(aq)物质的量浓度减小,第一步电离平衡逆向移动,因此溶液中 H+浓度将变小;故答案为:减小。
    (4)若从 c 处通入 SO2 气体充分反应,并达到饱和,先是硫化氢和二氧化硫反应生成硫沉淀和水,因此氢离子浓度减小,后来二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸,由于亚硫酸的酸性大于硫化氢的酸性,因此溶液中 H+浓度将增大到某值;故答案为:B。
    (5)将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合,由于硫化氢是二元弱酸,因此两者反应生成硫氢化钠,其反应的离子方程式H2S+OH-=HS-+H2O,HS-水解是微弱的且水解程度大于电离程度,因此氢氧根浓度大于硫离子浓度,则所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为c(HS-) >c(OH-) >c(S2−);故答案为:H2S+OH-=HS-+H2O;c(HS-) >c(OH-) >c(S2−)。
    16.(1)6.0×10-45
    (2)8.5
    (3)
    (4)HNO2>HCN
    (5)
    (6)

    【详解】(1)当有Ag2S沉淀生成时,溶液中=6.0×10-45。
    (2)常温下,某工业废水中c(Pb2+)=10-2mol/L,溶液中的Pb2+开始沉淀时,溶液中c(OH-)=,溶液中c(H+)=mol/L=1×10-7mol/L,pH=-lg(1×10-7)=7,为了除去Pb2+,Pb2+离子浓度应小于1.0×10-5 mol/L,溶液中c(OH-)=mol/L,溶液中c(H+)=mol/L=1×10-8.5mol/L,pH=-lg(1×10-8.5)=8.5,则为了除去Pb2+应调节溶液pH>8.5。
    (3)浓度相同的H3PO4与NaOH溶液按体积比2:3混合,则所得为等物质的量NaH2PO4与Na2HPO4的混合溶液,NaH2PO4与Na2HPO4既电离又水解,结合,可得元素质量守恒关系式为。
    (4)由对应酸的电离平衡常数分析:酸性HNO2 >HCN,pH相同的HNO2溶液和HCN溶液,物质的量浓度HNO2 <HCN,则中和等物质的量的NaOH,消耗酸的体积大小关系为HNO2>HCN。
    (5)浓度均为0.1mol/L的HNO2与KOH溶液按体积比2:1混合,则混合后,得等物质的量的HNO2与KNO2混合溶液,Ka(HNO2)=6.0×10-4,KNO2的水解常数,则混合溶液呈酸性,溶液中的离子浓度大小关系为。
    (6)由对应酸的电离平衡常数分析:酸性H2CO3 > HCN >,向NaCN溶液中通入少量的CO2,反应生成HCN与NaHCO3,离子方程式:。
    17.(1) 逆向
    (2) =
    (3)无沉淀生成

    【详解】(1)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,是因为铵根离子水解,反应的离子方程式为:;向硝酸铵中加入氨水,溶液酸性减弱,酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,所以滴加氨水过程中抑制水电离,则水的电离平衡向逆向移动;将amolNH4NO3溶于水,向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性,依据电荷守恒可知c()+c(H+)=c(OH-)+c(NO),因为溶液呈中性n(OH-)=n(H+),所以c()=+c(NO),设混合后溶液体积为VL,加入的氨水的浓度为cmol∙L-1,平衡常数Kb=== 2×10-5mol∙L-1,计算得到c=mol∙L−1。
    (2)向氨水中加入0.05mol·L -1 稀硫酸至溶液正好呈中性,则 根据电荷守恒有: c () + c(H+) = c(OH-) + 2c(SO), 所以 c ()= 2c(SO) ; 因 混合溶液中,NH3·H2O的电离常数Kb= = 。
    (3)由(2)可知,的电离常数,因氨水中,故混合后,混合后,则,故无沉淀生成
    18.(1) 升高
    (2) 消耗,促进平衡正向移动,SbOCl进一步转化为
    (3)

    【详解】(1)碳酸氢根水解使血液呈弱碱性, 离子方程式为:,肾脏通过分泌,浓度增大、促进水解,碱性增强,使血液pH升高。人体血液的pH=7.4[]时,和浓度比值约为20∶1,该条件下的。
    (2)缓缓加入大量水中,发生水解反应产生难溶于水的中间产物SbOCl和HCl,该反应的化学方程式为;反应后期还要加入少量氨水,目的是:消耗,促进平衡正向移动,SbOCl进一步转化为。
    (3)CuS比FeS更难溶,所以工业上加FeS来处理废水中的,被FeS转化为极难溶的CuS而除去,故用离子方程式表示的原因是:,已知:、,则上述反应的化学平衡常数。

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