化学九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质背景图ppt课件

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1.通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。
2.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
2.酸的化学性质：（1）酸与指示剂作用；（2）酸与较活泼的 反应；（3）酸与 反应；（4）酸与 发生中和反应。
3.碱的化学性质：（1）碱溶液与指示剂作用；（2）碱溶液与某些 反应；（3）碱与 发生中和反应。
探究一下酸、碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。
知识点1 酸的化学性质
1.酸、碱与指示剂作用：
2.酸与活泼金属及金属氧化物反应
原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑
知识点2 碱的化学性质
向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液
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2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液
再滴入盐酸，溶液变为无色
原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O
原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【例1】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性。（2）根据蚁酸中含有 元素，推测出生成物中含有水。
（3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能：①该气体是CO2 ,②该气体是 。将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去),观察现象。I.实验时装置A中无明显变化,则① (填“成立”或“不成立”)。II.若②成立,则装置B中的现象是 ，CuO在化学反应中作 剂。
【例2】学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。
【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-。
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 。
Na+不能使无色酚酞溶液变红色
OHˉ能使无色酚酞溶液变红色
无色酚酞溶液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。
1.结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O