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沪科技版（2020）选择性必修1第1章 化学反应的热效应精品随堂练习题
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这是一份沪科技版（2020）选择性必修1第1章 化学反应的热效应精品随堂练习题，文件包含第1章能力提升测评卷学生版沪科版2020选择性必修第一册docx、第1章能力提升测评卷教师版沪科版2020选择性必修第一册docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
第1章能力提升测评卷
（满分100分，完卷时间60分钟）
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是
A．焓变单位中kJ·mol-1是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化
C．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0
D．化学反应中成键放出的热量一定等于断键吸收的热量
【答案】C
【解析】选项A，焓变的单位是kJ·mol-1，其中mol是指每摩尔某一反应，而不是指1 mol物质，A错。选项B，有化学键破坏不一定是化学反应，比如氯化钠的溶解破坏的是离子键，但不是化学变化，B错。选项C是正确的。选项D，化学反应一定有能量变化，成键放热一定不等于断键吸热，D错。答案为C。
2．下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物化学键所需要的能量大于破坏反应物化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
【答案】C
3．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
【答案】B
4．下列说法不正确的是
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
C．所有的燃烧反应都是放热的
D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数
【答案】A
【解析】选项A，反应热有放热和吸热两种情况，A说法错误。答案为A。
5．用10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液与10 mL 0.2 mol·L－1盐酸反应测得以下反应的中和热（kJ·mol－1）：
NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1
用10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液与分别以下酸溶液反应测得的中和热与a kJ·mol－1基本相同的是
A．20 mL 0.5 mol·L－1硝酸溶液 B．10 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液
C．10 mL 0.2 mol·L－1氢氟酸 D．2 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸
【答案】A
【解析】选项A是强酸的稀溶液，符合中和热实验的要求。选项B和C都是弱酸，电离会吸热，中和反应时放热会减少，选项D在溶解时会放热，与碱反应时放出的热量将大于中和热。答案为A。
6．已知：2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ。则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
【答案】C
【解析】反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O，ΔH =反应物的键能总和－生成物的键能总和，把题干中的数据代入：－484 kJ=(2EH-H+496) －4×463，解得EH-H = 436 kJ。
7．已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol－1。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝282.8 kJ·mol－1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol
【答案】C
【解析】选项A，放热反应的ΔH应为负数，且可燃物CO也不是1 mol ，A错。选项B，燃烧热生成的水应为液态，B错。选项C，设H2和CO的物质的量分别为x mol和y mol，分别按混合气体56.0 L和放热710.0 kJ，列出二元一次方程，解得x =1，y=1.5，C正确。选项D，反应生成的CO2和H2O共1.5 mol，根据2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO2 + O2，2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2，可知每2 mol CO2或H2O消耗2 mol Na2O2，所以发生反应的Na2O2为1.5 mol，反应中转移电子也是1.5 mol，D错。答案为C。
8．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间
A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部
【答案】A
9．科学家提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是
A．该循环总的结果是放热反应
B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2
C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0
D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
【答案】C
【解析】该循环是在SO2和I2参与情况的水的分解反应。选项A，总反应是水的分解，是吸热反应，A错。选项B，反应不一定是在标准状况下进行的，不能确定是44.8 L H2，B错。选项C，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3就是该反应的总焓变，由于总反应是水的分解，ΔH >0，C正确。选项D，反应II是H2SO4的分解，常温常压下不能进行，反应III是HI的分解，常温常压下是可逆反应，D错。答案为C。
10．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.8 kJ·mol－1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成8.8 g CO2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕3
【答案】C
【解析】由8.8 g CO2，可得原CO为0.2 mol，反应中放热为56.58 kJ，其余的热量113.74 kJ－56.58 kJ=57.16 kJ是H2燃烧放出的，由此可求出H2也是0.2 mol。答案为C。
11．已知碳的燃烧热为393.5 kJ·mol-1，氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论：“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是
A．反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)的ΔH< -571.6 kJ·mol-1
B．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
C．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -283.0 kJ·mol-1
D．因285.8 kJ·mol-1+283.0 kJ·mol-1>393.5 kJ·mol-1，故该同学的结论是对的
【答案】B
【解析】选项A，根据“氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1”，可写出热化学方程式为2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol-1，如果把H2O(l)改为H2O(g)，则放出的热量会减少些，即ΔH ＞ -571.6 kJ·mol-1，A错。选项B，把固体的燃烧转化为气体的燃烧，所以更旺，B正确。选项C，ΔH就是燃烧热的2倍，为ΔH= -283.0 kJ·mol-1×2 = 566.0 kJ·mol-1，C错。选项D，根据盖斯定律，当起点和终点不变时，反应热也不变，D错。答案为B。
12．下列热化学方程式书写正确的是
A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ΔH= -24.8 kJ·mol－1 (反应热)
B．CH3OH(g)+1/2O2 (g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH= -192.9 kJ·mol－1 (反应热)
C．C4H10(g)+13/2O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(g) ΔH= -2658.0 kJ·mol－1 (燃烧热)
D．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol－1 (中和热)
【答案】B
【解析】选项A未注明各物质的状态，A错。选项B是正确的。选项C，燃烧热中，H元素生成的应是液态水，C错。选项D，NaOH应使用稀溶液，而不能使用固体，D错。答案为B。
13．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)H2(g)2HI(g) ΔH= -9.48 kJ·mol－1 (ii) I2(s)H2(g)2HI(g) ΔH=26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
【答案】D
【解析】选项A，I2与H2的反应是可逆反应，反应放热将小于9.48 kJ，A错。选项B，把两个热化学方程式相减，二者相差26.48 kJ·mol－1－(-9.48 kJ·mol－1)= 35.96 kJ，B错。选项C，两个反应的生成物是一样的，C错。选项D是正确的。答案为D。
14．已知：① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1；
② H2(g) + S(g) = H2S(g) ΔH2＝－20.1 kJ·mol－1。下列判断一定正确的是
A. 1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ
B. 1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJ
C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D. 若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ
【答案】D
【解析】选项A，氢气燃烧是放热的，A错。选项B，①－②×2得：O2(g)－2 S(g) = 2H2O(g)－2 H2S(g) ΔH＝ΔH1－2ΔH2，即2H2S(g)+O2(g) =2S(g)+ 2H2O(g) ΔH＝ΔH1－2ΔH2=－483.6 kJ·mol－1－2×(－20.1 kJ·mol－1)= －443.4 kJ·mol－1，也可以改写为H2S(g)+1/2O2(g) =2S(g)+ 2H2O(g) ΔH= －221.7 kJ·mol－1，B错。选项C，生成H2O放热更多些，所以水比硫化氢稳定，C错。选项D，固态硫的能量比气态硫低，所以放热比气态硫少，D正确。答案为D。
15．已知：弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则 MOH 在水溶液中电离的ΔH为
A．45.2 kJ·mol-1 B．-45.2 kJ·mol-1 C．69.4 kJ·mol-1 D．-69.4 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】二个反应的能量差就是MOH 在水溶液中电离的ΔH。
16．已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1=－24.8 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2=－47.19 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3= 640.4 kJ·mol－1
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为
A．－218 kJ·mol－1 B．－109 kJ·mol－1 C．109 kJ·mol－1 D．218 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】①－[②+③×2]×1/3，把结果除以2化简后，得FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH1=－218 kJ·mol－1，14 g CO的物质的量为0.5 mol，反应放热为218 kJ×0.5=109 kJ，即ΔH=－109 kJ·mol－1。
17．已知下列热化学方程式： Hg(l)＋1/2O2(g)=HgO(s) △H1；
Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s) △H2；
则Zn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s) △H值为
A．△H2-△H1 B．△H2＋△H1 C．△H1-△H2 D．-△H1-△H2
【答案】A
【解析】根据盖斯定律：①Hg(l)＋1/2 O2(g)=HgO(s) △H1；②Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s) △H2；②-①得Zn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s) △H=△H2-△H1，故选A。
18．下图是1 mol金属镁和卤素单质反应的ΔH（单位：kJ·mol-1）示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法不正确的是
A．电解MgCl2制取Mg是吸热反应
B．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0
C．MgF2(s)+Br2(l) = MgBr2(s)+F2(g) ΔH = 600 kJ·mol-1
D．化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
【答案】D
【解析】选项A，电解MgCl2制取Mg需消耗电能，是吸热反应，A说法正确。选项B，溴化镁的能量大于氯化镁的能量，氯的能量大于溴的能量，所以MgBr2与Cl2的反应是放热反应，即ΔH<0，B说法正确。选项C，根据图示可写出：①Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s) ΔH1 = -524 kJ·mol-1，②Mg(s)+F2(g)=MgF2(s) ΔH2 = -1124 kJ·mol-1，①－②得：MgF2(s)+Br2(l) = MgBr2(s)+F2(g) ΔH = 600 kJ·mol-1，C说法正确。选项D，能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2
(ⅰ)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1
(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2
能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A．ΔH1<ΔH2
B．反应(ⅱ)为吸热反应
C．C2H4(g)+H2O(g) CH3OCH3(g) ΔH= -5.2 kJ·mol-1
D．若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小
【答案】A
【解析】选项A，根据图像数据可知，ΔH1=-29.1kJ·mol-1，ΔH2=-23.9k·mol-1，则ΔH1＜ΔH2，A正确。选项B，根据图像数据可知，ΔH2= -23.9k·mol-1，则反应(ⅱ)为放热反应，B错。选项C，根据盖斯定律可知，反应(ii)-反应(i)可得反应C2H4(g)+H2O(g)==CH3OCH3(g)，则ΔH =ΔH2 –ΔH1 = -23.9 kJ·mol-1-(-29.1 kJ·mol-1) = 5.2 kJ·mol-1，C错。选项D，在容器中加入催化剂，不会改变反应焓变，则E2-E1的值不变，D错。答案为A。
20．热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是
图1 图2 图3
A．向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应
B．将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应
C．由图3可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2
D．由图3可知，ΔH1小于ΔH2
【答案】D
【解析】选项A，若注射器的活塞右移，只能说明试管内的物质放热了，但不一定是化学反应，比如氢氧化钠固体溶于水，A错。选项B，加入的稀硫酸占有一定体积，即使不反应，注射器的活塞也会右移，B错。选项C，根据盖斯定律，ΔH2=ΔH1+ΔH3，C错。选项D，由于ΔH2=ΔH1+ΔH3，而ΔH3是固态硫转化为气态硫，是吸热的，即ΔH3＞0，所以ΔH1＜ΔH2，D正确。答案为D。
二、综合题（共60分）
21．（共12分）根据氢气分子的形成过程示意图，请回答：
（1）H—H键的键长为__________，
①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。
（2）下列说法中正确的是____________。
A．氢气分子的能量高于氢原子
B．由①到④，电子在核间出现的概率增加
C．由④到⑤，必须消耗外界的能量
D．氢气分子之间存在共价键
（3）已知几种常见化学键的键能如下表所示。
化学键
Si—O
H—O
O=O
Si—Si
Si—C
键能/ kJ·mol–1
460
467
498
176
X
请回答下列问题：
①较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知（填“>”“<”或“=”）：X___ 176 kJ·mol–1。
②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧（生成水蒸气）放出的热量约为_____________。
【答案】（1）0.074 nm（2分） ①⑤②③④（3分）
（2）BC（2分） （3）> （2分） 124500 kJ （3分）
22．（共12分）化学反应一定伴随能量变化。
（1）将20 g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，用手触摸烧杯底部感觉 ，同时闻到 气味。 说明Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。该反应的化学方程式 。
（2）NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热_____（填 “相等”或“不等”），原因是（用适当的文字和离子方程式解释） 。
（3）下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是________（填序号）
①提高燃料的着火点，②降低燃料的着火点，③将固体燃料粉碎，④将液体燃料雾化，⑤将燃料煤气化处理，⑥通入适量空气
【答案】（1） 烧杯底部很冷（1分） 刺激性气味（1分） 吸热（1分）
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O（3分）
（2） 相等（1分） 中和反应的实质是：H++OH-=H2O，两个反应参加反应的物质、生成物均相同，反应物、生成物蕴含的化学能相同，所以反应放出的能量也相同（2分）
（3）③④⑤⑥ （3分）
23．(本题16分) 某实验小组设计用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液在如图1装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
(1)在大小烧杯之间填充碎泡沫塑料的主要作用是_______。
(2)写出表示该反应中和热(-57.3kJ·mol-1)的热化学方程式_______。
(3)若改用60mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___(填“增加”、“减少”或“不变”，下同)，所求中和热数值____。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验数据记录如下表：
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
该实验测得的中和热ΔH=_______kJ·mol-1(结果精确到0.1)。
(5)在中和热测定实验中，若用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则测得的中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(6)实验小组另取V1mL0.50mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。则实验小组做该实验时的环境温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，NaOH溶液的浓度为_______mol·L-1。
【答案】（1）保温隔热防止热量散失（2分）
（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol－1（2分）
（3）增加（2分） 不变 （2分）
（4）-51.8（2分）
（5）偏小（2分）
（6）低于（2分） 0.75（2分）
【解析】要测稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的反应热，应在绝热容器中进行。为了减小误差，应做平行试验。取几次实验数据的平均值，按Q=cmΔT计算出反应放出的热量，按ΔH=Q/n(H2O)计算焓变。
24．（共20分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式 。
(2)已知H2O(l)=H2O(g)；ΔH= 44 kJ·mol﹣1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
。
(4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；ΔH= 67.7 kJ·mol﹣1，
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g)；ΔH=﹣534 kJ·mol﹣1。根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 。
(5)已知：N2 (g)+2O2 (g)═2NO2 (g) ΔH=67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g) ΔH=﹣543 kJ·mol－1
H2 (g)+F2 (g)═HF (g) ΔH=﹣269 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g)═H2O (g) ΔH=﹣242 kJ·mol－1
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：
。
(6)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=﹣a kJ·mol﹣1
途径II：C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g) ΔH=b kJ·mol﹣1
2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=﹣c kJ·mol﹣1
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l) ΔH=﹣d kJ·mol﹣1 (a、b、c、d均为正值)
请回答下列问题：
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。b 与a、c、d的数学关系式是 。
【答案】（1）N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=﹣641.625 kJ·mol﹣1 （3分）
（2）408.8 （2分）
（3）产物为氮气和水，无污染 （2分）
（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g)═3N2(g)+4H2O(g) ΔH=﹣1135.7 kJ·mol﹣1 （3分）
（5）N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF (g) ΔH=﹣1135 kJ·mol﹣1 （3分）
（6）等于（2分） 小于（2分） b=c/2+d/2﹣a （3分）
第1章能力提升测评卷
（满分100分，完卷时间60分钟）
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是
A．焓变单位中kJ·mol-1是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化
C．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0
D．化学反应中成键放出的热量一定等于断键吸收的热量
【答案】C
【解析】选项A，焓变的单位是kJ·mol-1，其中mol是指每摩尔某一反应，而不是指1 mol物质，A错。选项B，有化学键破坏不一定是化学反应，比如氯化钠的溶解破坏的是离子键，但不是化学变化，B错。选项C是正确的。选项D，化学反应一定有能量变化，成键放热一定不等于断键吸热，D错。答案为C。
2．下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物化学键所需要的能量大于破坏反应物化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
【答案】C
3．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
【答案】B
4．下列说法不正确的是
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
C．所有的燃烧反应都是放热的
D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数
【答案】A
【解析】选项A，反应热有放热和吸热两种情况，A说法错误。答案为A。
5．用10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液与10 mL 0.2 mol·L－1盐酸反应测得以下反应的中和热（kJ·mol－1）：
NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1
用10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液与分别以下酸溶液反应测得的中和热与a kJ·mol－1基本相同的是
A．20 mL 0.5 mol·L－1硝酸溶液 B．10 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液
C．10 mL 0.2 mol·L－1氢氟酸 D．2 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸
【答案】A
【解析】选项A是强酸的稀溶液，符合中和热实验的要求。选项B和C都是弱酸，电离会吸热，中和反应时放热会减少，选项D在溶解时会放热，与碱反应时放出的热量将大于中和热。答案为A。
6．已知：2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ。则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
【答案】C
【解析】反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O，ΔH =反应物的键能总和－生成物的键能总和，把题干中的数据代入：－484 kJ=(2EH-H+496) －4×463，解得EH-H = 436 kJ。
7．已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol－1。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝282.8 kJ·mol－1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol
【答案】C
【解析】选项A，放热反应的ΔH应为负数，且可燃物CO也不是1 mol ，A错。选项B，燃烧热生成的水应为液态，B错。选项C，设H2和CO的物质的量分别为x mol和y mol，分别按混合气体56.0 L和放热710.0 kJ，列出二元一次方程，解得x =1，y=1.5，C正确。选项D，反应生成的CO2和H2O共1.5 mol，根据2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO2 + O2，2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2，可知每2 mol CO2或H2O消耗2 mol Na2O2，所以发生反应的Na2O2为1.5 mol，反应中转移电子也是1.5 mol，D错。答案为C。
8．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间
A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部
【答案】A
9．科学家提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是
A．该循环总的结果是放热反应
B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2
C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0
D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
【答案】C
【解析】该循环是在SO2和I2参与情况的水的分解反应。选项A，总反应是水的分解，是吸热反应，A错。选项B，反应不一定是在标准状况下进行的，不能确定是44.8 L H2，B错。选项C，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3就是该反应的总焓变，由于总反应是水的分解，ΔH >0，C正确。选项D，反应II是H2SO4的分解，常温常压下不能进行，反应III是HI的分解，常温常压下是可逆反应，D错。答案为C。
10．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.8 kJ·mol－1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成8.8 g CO2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕3
【答案】C
【解析】由8.8 g CO2，可得原CO为0.2 mol，反应中放热为56.58 kJ，其余的热量113.74 kJ－56.58 kJ=57.16 kJ是H2燃烧放出的，由此可求出H2也是0.2 mol。答案为C。
11．已知碳的燃烧热为393.5 kJ·mol-1，氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论：“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是
A．反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)的ΔH< -571.6 kJ·mol-1
B．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
C．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -283.0 kJ·mol-1
D．因285.8 kJ·mol-1+283.0 kJ·mol-1>393.5 kJ·mol-1，故该同学的结论是对的
【答案】B
【解析】选项A，根据“氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1”，可写出热化学方程式为2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol-1，如果把H2O(l)改为H2O(g)，则放出的热量会减少些，即ΔH ＞ -571.6 kJ·mol-1，A错。选项B，把固体的燃烧转化为气体的燃烧，所以更旺，B正确。选项C，ΔH就是燃烧热的2倍，为ΔH= -283.0 kJ·mol-1×2 = 566.0 kJ·mol-1，C错。选项D，根据盖斯定律，当起点和终点不变时，反应热也不变，D错。答案为B。
12．下列热化学方程式书写正确的是
A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ΔH= -24.8 kJ·mol－1 (反应热)
B．CH3OH(g)+1/2O2 (g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH= -192.9 kJ·mol－1 (反应热)
C．C4H10(g)+13/2O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(g) ΔH= -2658.0 kJ·mol－1 (燃烧热)
D．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol－1 (中和热)
【答案】B
【解析】选项A未注明各物质的状态，A错。选项B是正确的。选项C，燃烧热中，H元素生成的应是液态水，C错。选项D，NaOH应使用稀溶液，而不能使用固体，D错。答案为B。
13．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)H2(g)2HI(g) ΔH= -9.48 kJ·mol－1 (ii) I2(s)H2(g)2HI(g) ΔH=26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
【答案】D
【解析】选项A，I2与H2的反应是可逆反应，反应放热将小于9.48 kJ，A错。选项B，把两个热化学方程式相减，二者相差26.48 kJ·mol－1－(-9.48 kJ·mol－1)= 35.96 kJ，B错。选项C，两个反应的生成物是一样的，C错。选项D是正确的。答案为D。
14．已知：① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1；
② H2(g) + S(g) = H2S(g) ΔH2＝－20.1 kJ·mol－1。下列判断一定正确的是
A. 1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ
B. 1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJ
C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D. 若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ
【答案】D
【解析】选项A，氢气燃烧是放热的，A错。选项B，①－②×2得：O2(g)－2 S(g) = 2H2O(g)－2 H2S(g) ΔH＝ΔH1－2ΔH2，即2H2S(g)+O2(g) =2S(g)+ 2H2O(g) ΔH＝ΔH1－2ΔH2=－483.6 kJ·mol－1－2×(－20.1 kJ·mol－1)= －443.4 kJ·mol－1，也可以改写为H2S(g)+1/2O2(g) =2S(g)+ 2H2O(g) ΔH= －221.7 kJ·mol－1，B错。选项C，生成H2O放热更多些，所以水比硫化氢稳定，C错。选项D，固态硫的能量比气态硫低，所以放热比气态硫少，D正确。答案为D。
15．已知：弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则 MOH 在水溶液中电离的ΔH为
A．45.2 kJ·mol-1 B．-45.2 kJ·mol-1 C．69.4 kJ·mol-1 D．-69.4 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】二个反应的能量差就是MOH 在水溶液中电离的ΔH。
16．已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1=－24.8 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2=－47.19 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3= 640.4 kJ·mol－1
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为
A．－218 kJ·mol－1 B．－109 kJ·mol－1 C．109 kJ·mol－1 D．218 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】①－[②+③×2]×1/3，把结果除以2化简后，得FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH1=－218 kJ·mol－1，14 g CO的物质的量为0.5 mol，反应放热为218 kJ×0.5=109 kJ，即ΔH=－109 kJ·mol－1。
17．已知下列热化学方程式： Hg(l)＋1/2O2(g)=HgO(s) △H1；
Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s) △H2；
则Zn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s) △H值为
A．△H2-△H1 B．△H2＋△H1 C．△H1-△H2 D．-△H1-△H2
【答案】A
【解析】根据盖斯定律：①Hg(l)＋1/2 O2(g)=HgO(s) △H1；②Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s) △H2；②-①得Zn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s) △H=△H2-△H1，故选A。
18．下图是1 mol金属镁和卤素单质反应的ΔH（单位：kJ·mol-1）示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法不正确的是
A．电解MgCl2制取Mg是吸热反应
B．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0
C．MgF2(s)+Br2(l) = MgBr2(s)+F2(g) ΔH = 600 kJ·mol-1
D．化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
【答案】D
【解析】选项A，电解MgCl2制取Mg需消耗电能，是吸热反应，A说法正确。选项B，溴化镁的能量大于氯化镁的能量，氯的能量大于溴的能量，所以MgBr2与Cl2的反应是放热反应，即ΔH<0，B说法正确。选项C，根据图示可写出：①Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s) ΔH1 = -524 kJ·mol-1，②Mg(s)+F2(g)=MgF2(s) ΔH2 = -1124 kJ·mol-1，①－②得：MgF2(s)+Br2(l) = MgBr2(s)+F2(g) ΔH = 600 kJ·mol-1，C说法正确。选项D，能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2
(ⅰ)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1
(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2
能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A．ΔH1<ΔH2
B．反应(ⅱ)为吸热反应
C．C2H4(g)+H2O(g) CH3OCH3(g) ΔH= -5.2 kJ·mol-1
D．若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小
【答案】A
【解析】选项A，根据图像数据可知，ΔH1=-29.1kJ·mol-1，ΔH2=-23.9k·mol-1，则ΔH1＜ΔH2，A正确。选项B，根据图像数据可知，ΔH2= -23.9k·mol-1，则反应(ⅱ)为放热反应，B错。选项C，根据盖斯定律可知，反应(ii)-反应(i)可得反应C2H4(g)+H2O(g)==CH3OCH3(g)，则ΔH =ΔH2 –ΔH1 = -23.9 kJ·mol-1-(-29.1 kJ·mol-1) = 5.2 kJ·mol-1，C错。选项D，在容器中加入催化剂，不会改变反应焓变，则E2-E1的值不变，D错。答案为A。
20．热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是
图1 图2 图3
A．向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应
B．将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应
C．由图3可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2
D．由图3可知，ΔH1小于ΔH2
【答案】D
【解析】选项A，若注射器的活塞右移，只能说明试管内的物质放热了，但不一定是化学反应，比如氢氧化钠固体溶于水，A错。选项B，加入的稀硫酸占有一定体积，即使不反应，注射器的活塞也会右移，B错。选项C，根据盖斯定律，ΔH2=ΔH1+ΔH3，C错。选项D，由于ΔH2=ΔH1+ΔH3，而ΔH3是固态硫转化为气态硫，是吸热的，即ΔH3＞0，所以ΔH1＜ΔH2，D正确。答案为D。
二、综合题（共60分）
21．（共12分）根据氢气分子的形成过程示意图，请回答：
（1）H—H键的键长为__________，
①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。
（2）下列说法中正确的是____________。
A．氢气分子的能量高于氢原子
B．由①到④，电子在核间出现的概率增加
C．由④到⑤，必须消耗外界的能量
D．氢气分子之间存在共价键
（3）已知几种常见化学键的键能如下表所示。
化学键
Si—O
H—O
O=O
Si—Si
Si—C
键能/ kJ·mol–1
460
467
498
176
X
请回答下列问题：
①较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知（填“>”“<”或“=”）：X___ 176 kJ·mol–1。
②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧（生成水蒸气）放出的热量约为_____________。
【答案】（1）0.074 nm（2分） ①⑤②③④（3分）
（2）BC（2分） （3）> （2分） 124500 kJ （3分）
22．（共12分）化学反应一定伴随能量变化。
（1）将20 g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，用手触摸烧杯底部感觉 ，同时闻到 气味。 说明Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。该反应的化学方程式 。
（2）NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热_____（填 “相等”或“不等”），原因是（用适当的文字和离子方程式解释） 。
（3）下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是________（填序号）
①提高燃料的着火点，②降低燃料的着火点，③将固体燃料粉碎，④将液体燃料雾化，⑤将燃料煤气化处理，⑥通入适量空气
【答案】（1） 烧杯底部很冷（1分） 刺激性气味（1分） 吸热（1分）
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O（3分）
（2） 相等（1分） 中和反应的实质是：H++OH-=H2O，两个反应参加反应的物质、生成物均相同，反应物、生成物蕴含的化学能相同，所以反应放出的能量也相同（2分）
（3）③④⑤⑥ （3分）
23．(本题16分) 某实验小组设计用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液在如图1装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
(1)在大小烧杯之间填充碎泡沫塑料的主要作用是_______。
(2)写出表示该反应中和热(-57.3kJ·mol-1)的热化学方程式_______。
(3)若改用60mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___(填“增加”、“减少”或“不变”，下同)，所求中和热数值____。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验数据记录如下表：
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
该实验测得的中和热ΔH=_______kJ·mol-1(结果精确到0.1)。
(5)在中和热测定实验中，若用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则测得的中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(6)实验小组另取V1mL0.50mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。则实验小组做该实验时的环境温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，NaOH溶液的浓度为_______mol·L-1。
【答案】（1）保温隔热防止热量散失（2分）
（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol－1（2分）
（3）增加（2分） 不变 （2分）
（4）-51.8（2分）
（5）偏小（2分）
（6）低于（2分） 0.75（2分）
【解析】要测稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的反应热，应在绝热容器中进行。为了减小误差，应做平行试验。取几次实验数据的平均值，按Q=cmΔT计算出反应放出的热量，按ΔH=Q/n(H2O)计算焓变。
24．（共20分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式 。
(2)已知H2O(l)=H2O(g)；ΔH= 44 kJ·mol﹣1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
。
(4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；ΔH= 67.7 kJ·mol﹣1，
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g)；ΔH=﹣534 kJ·mol﹣1。根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 。
(5)已知：N2 (g)+2O2 (g)═2NO2 (g) ΔH=67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g) ΔH=﹣543 kJ·mol－1
H2 (g)+F2 (g)═HF (g) ΔH=﹣269 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g)═H2O (g) ΔH=﹣242 kJ·mol－1
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：
。
(6)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=﹣a kJ·mol﹣1
途径II：C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g) ΔH=b kJ·mol﹣1
2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=﹣c kJ·mol﹣1
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l) ΔH=﹣d kJ·mol﹣1 (a、b、c、d均为正值)
请回答下列问题：
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。b 与a、c、d的数学关系式是 。
【答案】（1）N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=﹣641.625 kJ·mol﹣1 （3分）
（2）408.8 （2分）
（3）产物为氮气和水，无污染 （2分）
（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g)═3N2(g)+4H2O(g) ΔH=﹣1135.7 kJ·mol﹣1 （3分）
（5）N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF (g) ΔH=﹣1135 kJ·mol﹣1 （3分）
（6）等于（2分） 小于（2分） b=c/2+d/2﹣a （3分）
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沪科技版（2020）选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度和速率精品课后练习题： 这是一份沪科技版（2020）选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度和速率精品课后练习题，文件包含第2章基础巩固测评卷学生版沪科版2020选择性必修第一册docx、第2章基础巩固测评卷教师版沪科版2020选择性必修第一册docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
高中化学沪科技版（2020）选择性必修1第1章 化学反应的热效应优秀课时作业： 这是一份高中化学沪科技版（2020）选择性必修1第1章 化学反应的热效应优秀课时作业，文件包含第1章基础巩固测评卷学生版沪科版2020选择性必修第一册docx、第1章基础巩固测评卷教师版沪科版2020选择性必修第一册docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
