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高中化学沪科技版（2020）选择性必修1第1章 化学反应的热效应优秀课时作业
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这是一份高中化学沪科技版（2020）选择性必修1第1章 化学反应的热效应优秀课时作业，文件包含第1章基础巩固测评卷学生版沪科版2020选择性必修第一册docx、第1章基础巩固测评卷教师版沪科版2020选择性必修第一册docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
第1章基础巩固测评卷
（满分100分，完卷时间60分钟）
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富。将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是
A．得到相对清洁的能源 B．增加了单位质量煤的热值
C．提高了能源利用率 D．便于管道输送
【答案】B
【解析】根据能量守恒定律，转化后能量是不会增加的。答案为B。
2．下列说法正确的是
A．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．1mol液态水与18 g冰的内能是相等的
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“-”
【答案】D
【解析】选项A，焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，A错。选项B，等量的同一物质，液态时内能高于固态，B错。选项C，有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，C错。选项D，焓变=生成物总焓-反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，ΔH＜O，故D正确。答案为D。
3．在下列说法中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数可以是分数
C．1mo1酸与1mo1碱反应放出的热叫作中和热
D．石墨转化为金刚石的过程中没有热量变化
【答案】B
4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图
B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化如图所示
C．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化
D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池
【答案】C
【解析】图像的反应物能量高于生成物，属于放热反应，则选项A和B错误。从键能角度说，放热反应的“反应物总键能小于产物总键能”，选项C是正确的。但放热反应不一定是氧化还原反应，所以不一定能设计成原电池，选项D是错误的。答案为C。
5．下列有关反应能量变化图像的判断错误的是
A．Ⅰ可表示需加热的放热反应 B．Ⅱ可表示需加热的放热反应
C．Ⅲ表示爆炸反应 D．Ⅳ表示醋酸和碱的中和反应
【答案】A
6．燃烧热与反应热的关系是
A．燃烧热是反应热的一种类型
B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
C．燃烧热不属于反应热
D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值
【答案】A
7．下列说法或表示方法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s) = C(石墨，s) ΔH<0
D．在101 kPa，25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】选项A，当“反应物的总能量低于生成物的总能量时”，该反应是吸热反应，吸热反应在一定条件下也是可以发生的，A错。选项B，中和热是指“在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量”，B错。选项C，由于石墨较稳定，则金刚石转化为石墨的反应是放热反应，C正确。选项D，2 g H2的物质的量为1 mol，所以热化学方程式应为H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，D错。答案为C。
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH= 566 kJ·mol－1
B．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH= -114.6 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】A
【解析】选项A，CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，可表示为CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1，反过来再扩大2倍就是选项A，A正确。选项B，中和热是用“生成1 mol液态水”来计量的，仍为ΔH=-57.3 kJ·mol－1，B错。选项C，放热反应有的也要加热才能进行，C错。选项D，甲烷的燃烧热中生成的水应为液态，D错。答案为A。
9．下列反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是
A．铝与稀盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
【答案】C
【解析】“反应物总能量低于生成物总能量”，则反应是吸热反应，答案可能是B或C，其中只有C属于氧化还原反应，答案为C。
10．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是
A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(1)+CO(g) ΔH1
B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ΔH2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) ΔH3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4
【答案】C
【解析】选项A未完全燃烧，生成物应为CO2(g)，A错。选项B，S元素对应的生成物应为SO2(g)，S错。选项C是正确的。选项D，燃烧热的可燃物应为1 mol，D错。答案为C。
11．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为
A．－1780 kJ·mol－1 B．－1220 kJ·mol－1
C．－450 kJ·mol－1 D．430 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】根据S(s)＋3F2(g)=SF6(g)，ΔH =反应物的键能总和-生成物的键能总和=280+160×3－330×6=－1220。答案为B。
12．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量
C．②→③：原子重新组合形成了N −H键
D．选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值
【答案】D
【解析】催化剂只能改变化学反应速率，不影响反应热，所以反应∆H的数值是不会改变的。答案为D。
13．下列有关叙述正确的是
A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯
B．若用50 mL 0.55 mol•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol•L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替
【答案】C
【解析】选项A，填充物的主要作用是否保温，A错。选项B，中和热是按照“生成1 mol液态水”来计量的，使用盐酸或硫酸结果相同，B错。选项C是正确的。选项D，在实验中，温度计是不能用于搅拌的，D错。答案为C。
14．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝534 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
【答案】B
15．下列各选项中两个反应的反应热，其中ΔH1＞ΔH2的是
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
B．4P(g)＋5O2(g)===2P2O5(g) ΔH1；4P(s)＋5O2(g)===2P2O5(g) ΔH2
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1；2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g) ΔH2
D．已知反应：C(金刚石，s)==C(石墨，s) ΔH＜0。C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
【答案】A
【解析】选项A，H2O(l)比H2O(g)的能量低，放热更多，ΔH更负，即ΔH1＞ΔH2，A正确。选项B，P(g)的能量比P(s)的高，前者放热较多，ΔH更负，即ΔH1＜ΔH2，B不符合题意。选项C，前者放热，ΔH1＜0，后者吸热，ΔH2＞0，则ΔH1＜ΔH2，C不符合题意。选项D，金刚石的能量比石墨的高，燃烧时放热较多，ΔH更负，即ΔH1＜ΔH2，D不符合题意。答案为A。
16．已知中和热的数值是57.3 kJ·mol－1。下列物质反应时产生热量为57.3 kJ的是
A．稀盐酸和稀NaOH溶液
B．1.0 mol·L－1稀盐酸和1.0 mol·L－1NaOH溶液
C．500 mL 2.0 mol·L－1稀盐酸和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液
D．500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液
【答案】C
【解析】选项A和B都要没有指出反应物的物质的量，选项D生成的是2 mol水，放热不是57.3 kJ。答案为C。
17．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，这个热化学方程式表示
A．2 g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量
B．2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量
C．2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量
D．12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量
【答案】C
18．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、870.3 kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为
A．-488.3 kJ·mol-1 B．488.3 kJ·mol-1
C．-191 kJ·mol-1 D．191 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】分别写出C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)燃烧的热化学方程式，再根据盖斯定律即可求解。
19．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A．该反应每生成2分子AB(g)吸收(a-b) kJ能量
B．ΔH= (a－b) kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
【答案】B
20．LiH 可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)+ H2(g)=2LiH(s) ΔH1= -182 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2= - 572 kJ·mol－1
③4Li(s)+O2(g) = 2Li2O(s) ΔH3= -1196 kJ·mol－1
则反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)的焓变为
A．351 kJ·mol－1 B．-351 kJ·mol－1 C．702 kJ·mol－1 D．-702 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】根据盖斯定律，[①×(-2)+②+③] ×1/2，即为2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)，这时的焓变为
ΔH=[(-182 kJ·mol－1) ×(-2)+ (- 572 kJ·mol－1)+( -1196 kJ·mol－1)] ×1/2= -702 kJ·mol－1。
二、综合题（共60分）
21．（本题16分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)发生反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量。
(2)1 L 1 mol·L－1 KOH溶液中和1 L 1 mol·L－1 HNO3溶液，放出57.3 kJ热量。
(3)12 g C(s)与适量O2(g)发生反应生成CO2(g)，放出283.0 kJ热量。
(4)1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]在人体中完全氧化，生成CO2(g)和H2O(l)产生2 800 kJ热量。
【答案】(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 （4分）
(2)KOH(aq)＋HNO3(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1（4分）
(3)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1（4分）
(4)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 800 kJ·mol－1（4分）
22．（本题14分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋
（3）已知：2 mol H2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572 kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。
②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式 。
（4）已知键能：436 kJ·mol-1，键能：946 kJ·mol-1，键能：391 kJ·mol-1。根据以上数据写出工业合成氨的热化学反应方程式 。
【答案】（1）吸热（2分） （2）A（2分）
（3）a（2分） 2H2(g)+O(g)=2H2O(1) ΔH= - 572 kJ·mol－1（4分）
（4）N2+3H2=2NH3 ΔH= -92 kJ·mol－1。（4分）
23．（本题15分）请回答以下有关能源的问题：
（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
（2）打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。
①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式 ；
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1=+156.6kJ·mol－1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2=+32.4kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=
（3）已知：H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3 ΔH= -92.4 kJ·mol－1。
①请计算出N≡N键的键能为 。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量____92.4 kJ (填大于或小于或等于)。
【答案】（1）C（2分）
（2）① C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2220 kJ·mol－1 （4分）
② 124.2 kJ·mol－1 （3分）
（3）945.6 kJ·mol－1 （4分） 小于 （2分）
24．（本题15分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。
A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应
C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
（2）获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键
H—H
O=O
O—H
键能(kJ·mol-1)
436
496
463.4
则2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH= kJ·mol-1。
②通过物质所含能量计算。已知反应A+B= C+D中A、B、C、D所具有的能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应ΔH= 。
③通过盖斯定律计算。已知在25 ℃、101 kPa时，
2Na(s)+12O2(g)= Na2O(s) ΔH1= -414 kJ·mol-1 2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) ΔH2= -511 kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： 。
④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中,若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸,则还需加入 (填字母)。
A．50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固体
【答案】（1）C（2分）
（2）① -485.6 （3分）
②EC+ED-(EA+EB) （3分）
③Na2O2(s)+2Na(s) = 2Na2O(s) ΔH=-317 kJ·mol-1（4分）
④B（3分）
第1章基础巩固测评卷
（满分100分，完卷时间60分钟）
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富。将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是
A．得到相对清洁的能源 B．增加了单位质量煤的热值
C．提高了能源利用率 D．便于管道输送
【答案】B
【解析】根据能量守恒定律，转化后能量是不会增加的。答案为B。
2．下列说法正确的是
A．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．1mol液态水与18 g冰的内能是相等的
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“-”
【答案】D
【解析】选项A，焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，A错。选项B，等量的同一物质，液态时内能高于固态，B错。选项C，有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，C错。选项D，焓变=生成物总焓-反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，ΔH＜O，故D正确。答案为D。
3．在下列说法中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数可以是分数
C．1mo1酸与1mo1碱反应放出的热叫作中和热
D．石墨转化为金刚石的过程中没有热量变化
【答案】B
4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图
B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化如图所示
C．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化
D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池
【答案】C
【解析】图像的反应物能量高于生成物，属于放热反应，则选项A和B错误。从键能角度说，放热反应的“反应物总键能小于产物总键能”，选项C是正确的。但放热反应不一定是氧化还原反应，所以不一定能设计成原电池，选项D是错误的。答案为C。
5．下列有关反应能量变化图像的判断错误的是
A．Ⅰ可表示需加热的放热反应 B．Ⅱ可表示需加热的放热反应
C．Ⅲ表示爆炸反应 D．Ⅳ表示醋酸和碱的中和反应
【答案】A
6．燃烧热与反应热的关系是
A．燃烧热是反应热的一种类型
B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
C．燃烧热不属于反应热
D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值
【答案】A
7．下列说法或表示方法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s) = C(石墨，s) ΔH<0
D．在101 kPa，25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】选项A，当“反应物的总能量低于生成物的总能量时”，该反应是吸热反应，吸热反应在一定条件下也是可以发生的，A错。选项B，中和热是指“在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量”，B错。选项C，由于石墨较稳定，则金刚石转化为石墨的反应是放热反应，C正确。选项D，2 g H2的物质的量为1 mol，所以热化学方程式应为H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，D错。答案为C。
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH= 566 kJ·mol－1
B．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH= -114.6 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】A
【解析】选项A，CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，可表示为CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1，反过来再扩大2倍就是选项A，A正确。选项B，中和热是用“生成1 mol液态水”来计量的，仍为ΔH=-57.3 kJ·mol－1，B错。选项C，放热反应有的也要加热才能进行，C错。选项D，甲烷的燃烧热中生成的水应为液态，D错。答案为A。
9．下列反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是
A．铝与稀盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
【答案】C
【解析】“反应物总能量低于生成物总能量”，则反应是吸热反应，答案可能是B或C，其中只有C属于氧化还原反应，答案为C。
10．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是
A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(1)+CO(g) ΔH1
B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ΔH2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) ΔH3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4
【答案】C
【解析】选项A未完全燃烧，生成物应为CO2(g)，A错。选项B，S元素对应的生成物应为SO2(g)，S错。选项C是正确的。选项D，燃烧热的可燃物应为1 mol，D错。答案为C。
11．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为
A．－1780 kJ·mol－1 B．－1220 kJ·mol－1
C．－450 kJ·mol－1 D．430 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】根据S(s)＋3F2(g)=SF6(g)，ΔH =反应物的键能总和-生成物的键能总和=280+160×3－330×6=－1220。答案为B。
12．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量
C．②→③：原子重新组合形成了N −H键
D．选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值
【答案】D
【解析】催化剂只能改变化学反应速率，不影响反应热，所以反应∆H的数值是不会改变的。答案为D。
13．下列有关叙述正确的是
A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯
B．若用50 mL 0.55 mol•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol•L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替
【答案】C
【解析】选项A，填充物的主要作用是否保温，A错。选项B，中和热是按照“生成1 mol液态水”来计量的，使用盐酸或硫酸结果相同，B错。选项C是正确的。选项D，在实验中，温度计是不能用于搅拌的，D错。答案为C。
14．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝534 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
【答案】B
15．下列各选项中两个反应的反应热，其中ΔH1＞ΔH2的是
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
B．4P(g)＋5O2(g)===2P2O5(g) ΔH1；4P(s)＋5O2(g)===2P2O5(g) ΔH2
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1；2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g) ΔH2
D．已知反应：C(金刚石，s)==C(石墨，s) ΔH＜0。C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
【答案】A
【解析】选项A，H2O(l)比H2O(g)的能量低，放热更多，ΔH更负，即ΔH1＞ΔH2，A正确。选项B，P(g)的能量比P(s)的高，前者放热较多，ΔH更负，即ΔH1＜ΔH2，B不符合题意。选项C，前者放热，ΔH1＜0，后者吸热，ΔH2＞0，则ΔH1＜ΔH2，C不符合题意。选项D，金刚石的能量比石墨的高，燃烧时放热较多，ΔH更负，即ΔH1＜ΔH2，D不符合题意。答案为A。
16．已知中和热的数值是57.3 kJ·mol－1。下列物质反应时产生热量为57.3 kJ的是
A．稀盐酸和稀NaOH溶液
B．1.0 mol·L－1稀盐酸和1.0 mol·L－1NaOH溶液
C．500 mL 2.0 mol·L－1稀盐酸和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液
D．500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液
【答案】C
【解析】选项A和B都要没有指出反应物的物质的量，选项D生成的是2 mol水，放热不是57.3 kJ。答案为C。
17．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，这个热化学方程式表示
A．2 g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量
B．2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量
C．2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量
D．12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量
【答案】C
18．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、870.3 kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为
A．-488.3 kJ·mol-1 B．488.3 kJ·mol-1
C．-191 kJ·mol-1 D．191 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】分别写出C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)燃烧的热化学方程式，再根据盖斯定律即可求解。
19．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A．该反应每生成2分子AB(g)吸收(a-b) kJ能量
B．ΔH= (a－b) kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
【答案】B
20．LiH 可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)+ H2(g)=2LiH(s) ΔH1= -182 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2= - 572 kJ·mol－1
③4Li(s)+O2(g) = 2Li2O(s) ΔH3= -1196 kJ·mol－1
则反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)的焓变为
A．351 kJ·mol－1 B．-351 kJ·mol－1 C．702 kJ·mol－1 D．-702 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】根据盖斯定律，[①×(-2)+②+③] ×1/2，即为2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)，这时的焓变为
ΔH=[(-182 kJ·mol－1) ×(-2)+ (- 572 kJ·mol－1)+( -1196 kJ·mol－1)] ×1/2= -702 kJ·mol－1。
二、综合题（共60分）
21．（本题16分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)发生反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量。
(2)1 L 1 mol·L－1 KOH溶液中和1 L 1 mol·L－1 HNO3溶液，放出57.3 kJ热量。
(3)12 g C(s)与适量O2(g)发生反应生成CO2(g)，放出283.0 kJ热量。
(4)1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]在人体中完全氧化，生成CO2(g)和H2O(l)产生2 800 kJ热量。
【答案】(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 （4分）
(2)KOH(aq)＋HNO3(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1（4分）
(3)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1（4分）
(4)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 800 kJ·mol－1（4分）
22．（本题14分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋
（3）已知：2 mol H2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572 kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。
②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式 。
（4）已知键能：436 kJ·mol-1，键能：946 kJ·mol-1，键能：391 kJ·mol-1。根据以上数据写出工业合成氨的热化学反应方程式 。
【答案】（1）吸热（2分） （2）A（2分）
（3）a（2分） 2H2(g)+O(g)=2H2O(1) ΔH= - 572 kJ·mol－1（4分）
（4）N2+3H2=2NH3 ΔH= -92 kJ·mol－1。（4分）
23．（本题15分）请回答以下有关能源的问题：
（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
（2）打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。
①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式 ；
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1=+156.6kJ·mol－1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2=+32.4kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=
（3）已知：H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3 ΔH= -92.4 kJ·mol－1。
①请计算出N≡N键的键能为 。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量____92.4 kJ (填大于或小于或等于)。
【答案】（1）C（2分）
（2）① C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2220 kJ·mol－1 （4分）
② 124.2 kJ·mol－1 （3分）
（3）945.6 kJ·mol－1 （4分） 小于 （2分）
24．（本题15分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。
A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应
C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
（2）获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键
H—H
O=O
O—H
键能(kJ·mol-1)
436
496
463.4
则2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH= kJ·mol-1。
②通过物质所含能量计算。已知反应A+B= C+D中A、B、C、D所具有的能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应ΔH= 。
③通过盖斯定律计算。已知在25 ℃、101 kPa时，
2Na(s)+12O2(g)= Na2O(s) ΔH1= -414 kJ·mol-1 2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) ΔH2= -511 kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： 。
④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中,若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸,则还需加入 (填字母)。
A．50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固体
【答案】（1）C（2分）
（2）① -485.6 （3分）
②EC+ED-(EA+EB) （3分）
③Na2O2(s)+2Na(s) = 2Na2O(s) ΔH=-317 kJ·mol-1（4分）
④B（3分）
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