沪科技版（2020）选择性必修1第1章 化学反应的热效应精品随堂练习题

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第1章能力提升测评卷
（满分100分，完卷时间60分钟）
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是
A．焓变单位中kJ·mol-1是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化
C．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH0
D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
【答案】C
【解析】该循环是在SO2和I2参与情况的水的分解反应。选项A，总反应是水的分解，是吸热反应，A错。选项B，反应不一定是在标准状况下进行的，不能确定是44.8 L H2，B错。选项C，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3就是该反应的总焓变，由于总反应是水的分解，ΔH >0，C正确。选项D，反应II是H2SO4的分解，常温常压下不能进行，反应III是HI的分解，常温常压下是可逆反应，D错。答案为C。
10．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.8 kJ·mol－1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成8.8 g CO2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2﹕1　 　B．1﹕2　 　C．1﹕1　 　D．2﹕3
【答案】C
【解析】由8.8 g CO2，可得原CO为0.2 mol，反应中放热为56.58 kJ，其余的热量113.74 kJ－56.58 kJ=57.16 kJ是H2燃烧放出的，由此可求出H2也是0.2 mol。答案为C。
11．已知碳的燃烧热为393.5 kJ·mol-1，氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论：“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是
A．反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)的ΔH< -571.6 kJ·mol-1
B．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
C．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)　ΔH= -283.0 kJ·mol-1
D．因285.8 kJ·mol-1+283.0 kJ·mol-1>393.5 kJ·mol-1，故该同学的结论是对的
【答案】B
【解析】选项A，根据“氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1”，可写出热化学方程式为2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol-1，如果把H2O(l)改为H2O(g)，则放出的热量会减少些，即ΔH ＞ -571.6 kJ·mol-1，A错。选项B，把固体的燃烧转化为气体的燃烧，所以更旺，B正确。选项C，ΔH就是燃烧热的2倍，为ΔH= -283.0 kJ·mol-1×2 = 566.0 kJ·mol-1，C错。选项D，根据盖斯定律，当起点和终点不变时，反应热也不变，D错。答案为B。
12．下列热化学方程式书写正确的是
A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ΔH= -24.8 kJ·mol－1 (反应热)
B．CH3OH(g)+1/2O2 (g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH= -192.9 kJ·mol－1 (反应热)
C．C4H10(g)+13/2O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(g) ΔH= -2658.0 kJ·mol－1 (燃烧热)
D．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol－1 (中和热)
【答案】B
【解析】选项A未注明各物质的状态，A错。选项B是正确的。选项C，燃烧热中，H元素生成的应是液态水，C错。选项D，NaOH应使用稀溶液，而不能使用固体，D错。答案为B。
13．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)H2(g)2HI(g) ΔH= -9.48 kJ·mol－1　(ii) I2(s)H2(g)2HI(g) ΔH=26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
【答案】D
【解析】选项A，I2与H2的反应是可逆反应，反应放热将小于9.48 kJ，A错。选项B，把两个热化学方程式相减，二者相差26.48 kJ·mol－1－(-9.48 kJ·mol－1)= 35.96 kJ，B错。选项C，两个反应的生成物是一样的，C错。选项D是正确的。答案为D。
14．已知：① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1；
② H2(g) + S(g) = H2S(g) ΔH2＝－20.1 kJ·mol－1。下列判断一定正确的是
A. 1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ
B. 1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJ
C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D. 若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ
【答案】D
【解析】选项A，氢气燃烧是放热的，A错。选项B，①－②×2得：O2(g)－2 S(g) = 2H2O(g)－2 H2S(g) ΔH＝ΔH1－2ΔH2，即2H2S(g)+O2(g) =2S(g)+ 2H2O(g) ΔH＝ΔH1－2ΔH2=－483.6 kJ·mol－1－2×(－20.1 kJ·mol－1)= －443.4 kJ·mol－1，也可以改写为H2S(g)+1/2O2(g) =2S(g)+ 2H2O(g) ΔH= －221.7 kJ·mol－1，B错。选项C，生成H2O放热更多些，所以水比硫化氢稳定，C错。选项D，固态硫的能量比气态硫低，所以放热比气态硫少，D正确。答案为D。
15．已知：弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则 MOH 在水溶液中电离的ΔH为
A．45.2 kJ·mol-1 B．-45.2 kJ·mol-1 C．69.4 kJ·mol-1 D．-69.4 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】二个反应的能量差就是MOH 在水溶液中电离的ΔH。
16．已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1=－24.8 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2=－47.19 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3= 640.4 kJ·mol－1
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为
A．－218 kJ·mol－1 B．－109 kJ·mol－1 C．109 kJ·mol－1 D．218 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】①－[②+③×2]×1/3，把结果除以2化简后，得FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH1=－218 kJ·mol－1，14 g CO的物质的量为0.5 mol，反应放热为218 kJ×0.5=109 kJ，即ΔH=－109 kJ·mol－1。
17．已知下列热化学方程式： Hg(l)＋1/2O2(g)=HgO(s) △H1；
Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s) △H2；
则Zn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s) △H值为
A．△H2-△H1 B．△H2＋△H1 C．△H1-△H2 D．-△H1-△H2
【答案】A
【解析】根据盖斯定律：①Hg(l)＋1/2 O2(g)=HgO(s) △H1；②Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s) △H2；②-①得Zn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s) △H=△H2-△H1，故选A。
18．下图是1 mol金属镁和卤素单质反应的ΔH（单位：kJ·mol-1）示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法不正确的是

A．电解MgCl2制取Mg是吸热反应
B．MgBr2与Cl2反应的ΔHMgBr2>MgCl2>MgF2
【答案】D
【解析】选项A，电解MgCl2制取Mg需消耗电能，是吸热反应，A说法正确。选项B，溴化镁的能量大于氯化镁的能量，氯的能量大于溴的能量，所以MgBr2与Cl2的反应是放热反应，即ΔH