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沪科技版（2020）选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度和速率精品课后练习题
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这是一份沪科技版（2020）选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度和速率精品课后练习题，文件包含第2章基础巩固测评卷学生版沪科版2020选择性必修第一册docx、第2章基础巩固测评卷教师版沪科版2020选择性必修第一册docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
第2章基础巩固测评卷
（满分100分，完卷时间60分钟）
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
A．a＝2 B．a＝1
C．a＝3 D． 无法确定a的值
【答案】B
【解析】扩大体积，反应物的转化率不变，说明平衡未动，该反应为气体等分子数反应，即a＋1＝1＋1，a＝1，B正确。
2．关于熵值(S)的叙述不正确的是
A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关
B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同
C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同
D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大
【答案】A
【详解】选项A，熵值是一个物理量，同一物质的熵值与其聚集状态及外界条件有关，故A错误。选项B，同一物质，不同的聚集状态：S(g)>S(l)>S(s)，故B正确。选项C，相同的条件下，不同的物质具有不同的熵值，故C正确。选项D，同一物质，物质的量一定时，同一聚集状态：S(T高)>S(T低)，S(P高)
A． 达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同
B． 升高温度，平衡常数K值增大
C． 平衡常数K值越大，X的转化率越大
D． 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
【答案】C
【解析】A项，X与Y起始物质的量相等，转化物质的量之比＝方程式化学计量数之比，故平衡时α(X)＝α(Y)，A项不正确；B项，该反应ΔH<0，即放热反应，升高温度K值降低，B项不正确；C项，K值越大，反应进行程度即X的转化率越大，C项正确；D项，平衡时，v正(X)＝v逆(Z)，D项不正确。
4．下列说法正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
【答案】C
【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若ΔH＜0，ΔS＞0，则一定自发进行，若ΔH＞0，ΔS＜0，则一定不能自发进行，若ΔH＜0，ΔS＜0或ΔH＞0，ΔS＞0，则能否自发进行和温度有关，A、B错误；C项中反应的ΔS＞0，若ΔH＜0，则一定能自发进行，现常温下不能自发进行，说明ΔH＞0，C正确；D项中反应的ΔS＜0，能自发进行，说明ΔH＜0，D错误。
5．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
【解析】由X(g)＋Y(g) ⇌2Z(g) ΔH<0可知，反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，即压强增大，平衡不移动，A项错误；加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误；增大c(X)，X的转化率减小，C项错误；降低温度，平衡向放热反应方向(正向)移动，Y的转化率增大。答案为D。
6．下列过程中，属于非自发过程的是( )
A．N2和O2混合
B．常温、常压下石墨转化为金刚石
C．H2和O2化合生成H2O
D．C＋O2CO2
【答案】B
【解析】自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态，体系对外做功或释放热量；在给定条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应，称为自发反应。燃烧过程一般都是放热反应，能降低反应体系的能量，有利于反应的自发进行；只有B符合题意，因为金刚石的能量高于石墨，常温常压下不能自发进行。
7．氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡是[Cu(H2O)4]2＋(淡蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄绿色)＋4H2O，下列可使溶液变成淡蓝色的方法是( )
A．减少蒸馏水 B．加硝酸银溶液
C．加氯化钠固体 D．加硫酸钠固体
【答案】B
【解析】减少蒸馏水相当于浓缩溶液，平衡向着减少微粒的方向移动(不含纯液体H2O)，平衡正向移动，溶液变成黄绿色，A不符合题意。加硝酸银溶液，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，平衡逆移，B符合题意。加NaCl固体，增加Cl－浓度，平衡正向移动，C不符合题意；硫酸钠固体不影响平衡中各微粒浓度，平衡不移动， D不符合题意。
8．在某温度下，可逆反应mA (g)＋nB (g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法不正确的是( )
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K的表达式是cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随温度的改变而改变
【答案】C
【解析】mA＋nB⇌pC ＋qD，K＝cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)，K只与反应本身和温度有关，温度不变，K不变，它的大小可反映了化学反应进行程度。平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全，只有C错误。
9．可逆反应N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列方法能使平衡向正反应方向移动的是
A．升高温度 B．增加氨气
C．增大压强 D．使用催化剂
【答案】C
10．碳酸铵[(NH4) 2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是
A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
B．碳酸铵分解是因为进行了加热的操作
C．碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行
D．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
【答案】D
【详解】选项A，有的碳酸盐稳定，不能自发分解，如Na2CO3受热不分解，故A错误。选项B，碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予了能量，故B错误。选项C，有些吸热反应也可自发，而焓变不是自发反应的唯一因素，应根据△H−T△S进行判断反应是否自发进行，故C错误。选项D，碳铵自发分解，是因为体系由于氨气和二氧化碳气体的生成而使熵增大，故D正确。故选D。
11．下列有关说法正确的是
A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大
B．SO2(g) ===S(s)＋O2(g) ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行
C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ，该过程熵值增大
D．Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发
【答案】D
【解析】选项A，该过程熵值减小，A错。选项B，ΔH-TΔS＞0，该反应非自发，B错。选项C，该过程熵值减小，C错。选项D，该过程熵值增大，则ΔH-TΔS<0，此反应一定能自发。答案为D。
12．已知：ΔG=ΔH－TΔS，当ΔG＜0，反应能自发进行，ΔG＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是
A．非自发反应在任何条件下都不能发生
B．熵增加且放热的反应一定是自发反应
C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
【答案】B
13．对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 ( )
A．升高温度 B．增大容器容积
C．降低c(NH3) D．将三种物质的浓度均增大到原来的2倍
【答案】D
【解析】对于选项D，将三种物质的浓度均增大到原来的2倍，等同于加压，该平衡正向移动。
14．低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是
A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
C．4 mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q
D．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动
【答案】D
【解析】选项A，降低温度反应速率减小，反应达到平衡时间增长，故A错误。选项B，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，废气中氮氧化物的转化率不变，故B错误。选项C，该反应是可逆反应，4 mol氨气与足量的NO充分反应，4 mol氨气不可能全部转化，故放出的热量应小于Q，C错误。选项D，增大压强，正逆反应速率都增大，有化学计量数可知，正反应方向是气体物质的量增大，逆反应方向是气体物质的量减小，增大压强平衡逆向移动，D正确。故选D。
15．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
A．某特定反应的平衡常数只与温度有关
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变
D．化学平衡移动时，平衡常数必改变
【答案】D
【解析】选项A，平衡常数只与温度有关，A项不符合题意。选项B，平衡常数只受到温度的影响，催化剂不能改变平衡常数的大小，B项不符合题意。选项C，平衡常数变大，平衡正向移动，平衡常数减小，平衡逆向移动，平衡常数改变，化学平衡必然移动，C项不符合题意。选项D，平衡常数只受温度的影响，能引起平衡移动的因素有多个，只有平衡因为温度变化而移动时，平衡常数才会改变，D项符合题意。故正确选项为D。
16．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量
B．化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，是指反应经过1 min后，某物质的浓度是0.2 mol·L-1
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
【答案】D
【解析】选项A，化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故A错误。选项B，化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度减少或增加0.2 mol·L-1，故B错误。选项C，有些反应无明显的现象，如酸碱中和反应，故C错误。选项D，化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，故D正确。故选D。
17．关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是
A．升温至450℃左右 B．选择V2O5做催化剂
C．选择常压条件 D．通入过量氧气
【答案】D
【解析】选项A，硫酸工业正反应是放热反应，升温至450℃，平衡逆向移动，不利于SO3的产生，所以升温目的是加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A不选。选项B，催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B不选。选项C，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，有利于SO3的合成，所以选择常压条件，不可用勒夏特列原理解释，故C不选。选项D，通入过量氧气，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故D选。答案为D。
18．NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH = 57kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是
A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡
C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量NO2，的值不变
D．其他条件不变，减小体系的压强会提高N2O4的转化率
【答案】A
【解析】选项A，升高体系温度不仅能使正反应速率增大，还会使逆反应速率增大，故A错误；选项B，NO2为红棕色气体，气体颜色不变时表示NO2浓度保持不变，说明该反应达到平衡状态，故B正确。选项C，平衡常数K=，K只与温度有关，温度不变，K不变，故C正确。选项D，减小体系的压强使平衡向气体体积增大的方向进行，即正反应方向，因此减小体系的压强会提高N2O4的转化率，故D正确。答案选A。
19．已知反应：COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施的是
A．恒容通入惰性气体 B．增加CO浓度
C．加催化剂 D．恒压通入惰性气体
【答案】D
【解析】对于选项D，恒压通入惰性气体时，容器的容积将变大，各气体的浓度都变小，各气体的分压都减小，平衡正向移动，从而提高了COCl2转化率。
20．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，反应过程示意图如下：
下列说法错误的是
A．过程I中2个H2O都参加了反应
B．过程I、II中都有化学键断裂
C．过程III中有化学键形成
D．使用催化剂增加了活化分子百分数
【答案】A
【解析】选项A，过程I中只有一个水分子参加了反应，A说法错误。结合图示，其他说法都是正确的。答案为A。
二、综合题（共60分）
21．（共9分）已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之亦然。
（1）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时，ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS______0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS______0。
（2） 298 K时，电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－94.0 kJ·mol－1、ΔS＝－75.8 J·mol－1·K－1，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度范围是__________。
【答案】(1)小于 大于 (2)T＜1 240 K
【解析】（2）要使该反应自发进行，须ΔH－TΔS＜0，把数据代入，即：
－94.0 kJ·mol－1－T×(－75.8 J·mol－1·K－1) ×10-3＜0，得T＜1 240 K。
22．（共12分）将2 mol A和1 mol B混合置于一容积可变的密闭容器中，在温度T下发生如下反应：2A(g) + B(g)2C(g) ΔH<0，反应进行t min后达到平衡，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为 ；
（2）下列有关化学平衡常数K的说法正确的是 （填字母）
A．在任何情况下，化学平衡常数K均为一个定值
B．改变气体A或C的浓度，都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关
D．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的限度
（3）若降低温度，则该反应的K值 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），A的转化率 ，化学反应速率 ；
（4）反应进行t min后，C的体积分数为 。
【答案】（1）K =
（2）CD。
（3）K值增大；A的转化率增大；化学反应速率减小。
（4）85.7%。
23．（15分）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；
时间/min
0
10
20
30
40
n(H2)/mol
1
0.75
0.65
0.6
0.6
回答下列问题：
(1)0~20min内HI的平均反应速率为____。
(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为____，容器内HI的体积分数为____。
(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。(填标号)
A．混合气体颜色不再改变
B．容器内压强不再改变
C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变
D．混合气体密度不再改变
(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为____。
【答案】（1）0.0175mol•L-1•min-1
（2）40% 40%
（3）AC
（4）①＞③＞②
【解析】(1)0~20 min内H2的平均反应速率为，HI的平均反应速率为。
(2)30 min后，H2的物质的量不再变化，说明反应达到平衡，列三段式：
则I2的转化率为，容器内HI的体积分数为。
(4)先换速率单位一致，再分别除以系数，比较数值大小即可。①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·min-1，①，②，③，则反应进行的速率由快到慢的顺序：①＞③＞②。
24．（12分）表中实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况[投料比]。
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5
600
0.05
4.5
9.1
13.8
23.1
31.4
(1)比较200℃和300℃时的数据可知，升高温度，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是__________(填字母)。
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压
(3)500℃、30MPa时，N2的平衡转化率为________%(结果保留2位小数)。
(4)实际工业合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一种措施__________。
【答案】（1）逆 放热 （2）C （3）41.77 （4）向体系中加入稍过量的N2 (或及时从平衡混合物中分离出NH3)
【解析】(1)比较200℃和300℃时的数据可知，升高温度，NH3百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，升高温度是向吸热反应移动，因此逆向是吸热反应，正反应为放热反应；故答案为：逆；放热。
(2)根据平衡移动原理，该反应是体积减小的放热反应，因此加压正向移动，降低温度，正向移动，因此合成氨适宜的条件是高压、低温；故答案为：C。
(3)500℃、30MPa时，根据题意，可设投入的N2为xmol，H2为3xmol，反应的N2为ymol，结合500℃、30MPa时平衡混合物中NH3的百分含量为26.4%，可知，解得，即N2的平衡转化率约为41.77%；故答案为：41.77。
(4)实际工业合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还可以向体系中加入稍过量的N2 (或及时从平衡混合物中分离出NH3)；故答案为：向体系中加入稍过量的N2 (或及时从平衡混合物中分离出NH3)
25．（12分）图Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：
(1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是___________。
(2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为___________(填“”或“”)点所对应的温度。
(3)图Ⅱ中，点到点曲线急剧下降，其原因是___________。
(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃的水浴锅内，后取出，转入25℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为___________(填“甲”或“乙”)。
【答案】（1）酶的浓度一定 （2）A （3）温度过高，酶的活性下降 （4）甲
【解析】(1)由图Ⅰ分析，反应物浓度增大到一定限度，反应速率不再上升，说明决定化学反应速率的主要因素是酶的浓度，故答案为：酶的浓度一定；
(2)由图Ⅱ分析，A点的反应速率最快，催化效率最高，故答案为：A；
(3)A点到B点曲线急剧下降是由于温度升高，酶的活性急速下降，故答案为：温度过高，酶的活性下降；
(4)由图Ⅱ可知，0~25℃范围内，温度越高，反应速率越快，所以甲试管转入25℃的水浴中加热时反应速率加快；乙试管在75℃的水浴中加热时，酶已经失活，故乙中无催化反应发生，故答案为：甲。
第2章基础巩固测评卷
（满分100分，完卷时间60分钟）
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
A．a＝2 B．a＝1
C．a＝3 D． 无法确定a的值
【答案】B
【解析】扩大体积，反应物的转化率不变，说明平衡未动，该反应为气体等分子数反应，即a＋1＝1＋1，a＝1，B正确。
2．关于熵值(S)的叙述不正确的是
A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关
B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同
C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同
D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大
【答案】A
【详解】选项A，熵值是一个物理量，同一物质的熵值与其聚集状态及外界条件有关，故A错误。选项B，同一物质，不同的聚集状态：S(g)>S(l)>S(s)，故B正确。选项C，相同的条件下，不同的物质具有不同的熵值，故C正确。选项D，同一物质，物质的量一定时，同一聚集状态：S(T高)>S(T低)，S(P高)
A． 达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同
B． 升高温度，平衡常数K值增大
C． 平衡常数K值越大，X的转化率越大
D． 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
【答案】C
【解析】A项，X与Y起始物质的量相等，转化物质的量之比＝方程式化学计量数之比，故平衡时α(X)＝α(Y)，A项不正确；B项，该反应ΔH<0，即放热反应，升高温度K值降低，B项不正确；C项，K值越大，反应进行程度即X的转化率越大，C项正确；D项，平衡时，v正(X)＝v逆(Z)，D项不正确。
4．下列说法正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
【答案】C
【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若ΔH＜0，ΔS＞0，则一定自发进行，若ΔH＞0，ΔS＜0，则一定不能自发进行，若ΔH＜0，ΔS＜0或ΔH＞0，ΔS＞0，则能否自发进行和温度有关，A、B错误；C项中反应的ΔS＞0，若ΔH＜0，则一定能自发进行，现常温下不能自发进行，说明ΔH＞0，C正确；D项中反应的ΔS＜0，能自发进行，说明ΔH＜0，D错误。
5．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
【解析】由X(g)＋Y(g) ⇌2Z(g) ΔH<0可知，反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，即压强增大，平衡不移动，A项错误；加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误；增大c(X)，X的转化率减小，C项错误；降低温度，平衡向放热反应方向(正向)移动，Y的转化率增大。答案为D。
6．下列过程中，属于非自发过程的是( )
A．N2和O2混合
B．常温、常压下石墨转化为金刚石
C．H2和O2化合生成H2O
D．C＋O2CO2
【答案】B
【解析】自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态，体系对外做功或释放热量；在给定条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应，称为自发反应。燃烧过程一般都是放热反应，能降低反应体系的能量，有利于反应的自发进行；只有B符合题意，因为金刚石的能量高于石墨，常温常压下不能自发进行。
7．氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡是[Cu(H2O)4]2＋(淡蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄绿色)＋4H2O，下列可使溶液变成淡蓝色的方法是( )
A．减少蒸馏水 B．加硝酸银溶液
C．加氯化钠固体 D．加硫酸钠固体
【答案】B
【解析】减少蒸馏水相当于浓缩溶液，平衡向着减少微粒的方向移动(不含纯液体H2O)，平衡正向移动，溶液变成黄绿色，A不符合题意。加硝酸银溶液，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，平衡逆移，B符合题意。加NaCl固体，增加Cl－浓度，平衡正向移动，C不符合题意；硫酸钠固体不影响平衡中各微粒浓度，平衡不移动， D不符合题意。
8．在某温度下，可逆反应mA (g)＋nB (g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法不正确的是( )
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K的表达式是cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随温度的改变而改变
【答案】C
【解析】mA＋nB⇌pC ＋qD，K＝cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)，K只与反应本身和温度有关，温度不变，K不变，它的大小可反映了化学反应进行程度。平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全，只有C错误。
9．可逆反应N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列方法能使平衡向正反应方向移动的是
A．升高温度 B．增加氨气
C．增大压强 D．使用催化剂
【答案】C
10．碳酸铵[(NH4) 2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是
A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
B．碳酸铵分解是因为进行了加热的操作
C．碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行
D．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
【答案】D
【详解】选项A，有的碳酸盐稳定，不能自发分解，如Na2CO3受热不分解，故A错误。选项B，碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予了能量，故B错误。选项C，有些吸热反应也可自发，而焓变不是自发反应的唯一因素，应根据△H−T△S进行判断反应是否自发进行，故C错误。选项D，碳铵自发分解，是因为体系由于氨气和二氧化碳气体的生成而使熵增大，故D正确。故选D。
11．下列有关说法正确的是
A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大
B．SO2(g) ===S(s)＋O2(g) ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行
C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ，该过程熵值增大
D．Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发
【答案】D
【解析】选项A，该过程熵值减小，A错。选项B，ΔH-TΔS＞0，该反应非自发，B错。选项C，该过程熵值减小，C错。选项D，该过程熵值增大，则ΔH-TΔS<0，此反应一定能自发。答案为D。
12．已知：ΔG=ΔH－TΔS，当ΔG＜0，反应能自发进行，ΔG＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是
A．非自发反应在任何条件下都不能发生
B．熵增加且放热的反应一定是自发反应
C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
【答案】B
13．对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 ( )
A．升高温度 B．增大容器容积
C．降低c(NH3) D．将三种物质的浓度均增大到原来的2倍
【答案】D
【解析】对于选项D，将三种物质的浓度均增大到原来的2倍，等同于加压，该平衡正向移动。
14．低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是
A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
C．4 mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q
D．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动
【答案】D
【解析】选项A，降低温度反应速率减小，反应达到平衡时间增长，故A错误。选项B，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，废气中氮氧化物的转化率不变，故B错误。选项C，该反应是可逆反应，4 mol氨气与足量的NO充分反应，4 mol氨气不可能全部转化，故放出的热量应小于Q，C错误。选项D，增大压强，正逆反应速率都增大，有化学计量数可知，正反应方向是气体物质的量增大，逆反应方向是气体物质的量减小，增大压强平衡逆向移动，D正确。故选D。
15．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
A．某特定反应的平衡常数只与温度有关
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变
D．化学平衡移动时，平衡常数必改变
【答案】D
【解析】选项A，平衡常数只与温度有关，A项不符合题意。选项B，平衡常数只受到温度的影响，催化剂不能改变平衡常数的大小，B项不符合题意。选项C，平衡常数变大，平衡正向移动，平衡常数减小，平衡逆向移动，平衡常数改变，化学平衡必然移动，C项不符合题意。选项D，平衡常数只受温度的影响，能引起平衡移动的因素有多个，只有平衡因为温度变化而移动时，平衡常数才会改变，D项符合题意。故正确选项为D。
16．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量
B．化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，是指反应经过1 min后，某物质的浓度是0.2 mol·L-1
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
【答案】D
【解析】选项A，化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故A错误。选项B，化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度减少或增加0.2 mol·L-1，故B错误。选项C，有些反应无明显的现象，如酸碱中和反应，故C错误。选项D，化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，故D正确。故选D。
17．关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是
A．升温至450℃左右 B．选择V2O5做催化剂
C．选择常压条件 D．通入过量氧气
【答案】D
【解析】选项A，硫酸工业正反应是放热反应，升温至450℃，平衡逆向移动，不利于SO3的产生，所以升温目的是加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A不选。选项B，催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B不选。选项C，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，有利于SO3的合成，所以选择常压条件，不可用勒夏特列原理解释，故C不选。选项D，通入过量氧气，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故D选。答案为D。
18．NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH = 57kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是
A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡
C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量NO2，的值不变
D．其他条件不变，减小体系的压强会提高N2O4的转化率
【答案】A
【解析】选项A，升高体系温度不仅能使正反应速率增大，还会使逆反应速率增大，故A错误；选项B，NO2为红棕色气体，气体颜色不变时表示NO2浓度保持不变，说明该反应达到平衡状态，故B正确。选项C，平衡常数K=，K只与温度有关，温度不变，K不变，故C正确。选项D，减小体系的压强使平衡向气体体积增大的方向进行，即正反应方向，因此减小体系的压强会提高N2O4的转化率，故D正确。答案选A。
19．已知反应：COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施的是
A．恒容通入惰性气体 B．增加CO浓度
C．加催化剂 D．恒压通入惰性气体
【答案】D
【解析】对于选项D，恒压通入惰性气体时，容器的容积将变大，各气体的浓度都变小，各气体的分压都减小，平衡正向移动，从而提高了COCl2转化率。
20．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，反应过程示意图如下：
下列说法错误的是
A．过程I中2个H2O都参加了反应
B．过程I、II中都有化学键断裂
C．过程III中有化学键形成
D．使用催化剂增加了活化分子百分数
【答案】A
【解析】选项A，过程I中只有一个水分子参加了反应，A说法错误。结合图示，其他说法都是正确的。答案为A。
二、综合题（共60分）
21．（共9分）已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之亦然。
（1）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时，ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS______0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS______0。
（2） 298 K时，电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－94.0 kJ·mol－1、ΔS＝－75.8 J·mol－1·K－1，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度范围是__________。
【答案】(1)小于 大于 (2)T＜1 240 K
【解析】（2）要使该反应自发进行，须ΔH－TΔS＜0，把数据代入，即：
－94.0 kJ·mol－1－T×(－75.8 J·mol－1·K－1) ×10-3＜0，得T＜1 240 K。
22．（共12分）将2 mol A和1 mol B混合置于一容积可变的密闭容器中，在温度T下发生如下反应：2A(g) + B(g)2C(g) ΔH<0，反应进行t min后达到平衡，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为 ；
（2）下列有关化学平衡常数K的说法正确的是 （填字母）
A．在任何情况下，化学平衡常数K均为一个定值
B．改变气体A或C的浓度，都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关
D．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的限度
（3）若降低温度，则该反应的K值 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），A的转化率 ，化学反应速率 ；
（4）反应进行t min后，C的体积分数为 。
【答案】（1）K =
（2）CD。
（3）K值增大；A的转化率增大；化学反应速率减小。
（4）85.7%。
23．（15分）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；
时间/min
0
10
20
30
40
n(H2)/mol
1
0.75
0.65
0.6
0.6
回答下列问题：
(1)0~20min内HI的平均反应速率为____。
(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为____，容器内HI的体积分数为____。
(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。(填标号)
A．混合气体颜色不再改变
B．容器内压强不再改变
C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变
D．混合气体密度不再改变
(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为____。
【答案】（1）0.0175mol•L-1•min-1
（2）40% 40%
（3）AC
（4）①＞③＞②
【解析】(1)0~20 min内H2的平均反应速率为，HI的平均反应速率为。
(2)30 min后，H2的物质的量不再变化，说明反应达到平衡，列三段式：
则I2的转化率为，容器内HI的体积分数为。
(4)先换速率单位一致，再分别除以系数，比较数值大小即可。①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·min-1，①，②，③，则反应进行的速率由快到慢的顺序：①＞③＞②。
24．（12分）表中实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况[投料比]。
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5
600
0.05
4.5
9.1
13.8
23.1
31.4
(1)比较200℃和300℃时的数据可知，升高温度，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是__________(填字母)。
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压
(3)500℃、30MPa时，N2的平衡转化率为________%(结果保留2位小数)。
(4)实际工业合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一种措施__________。
【答案】（1）逆 放热 （2）C （3）41.77 （4）向体系中加入稍过量的N2 (或及时从平衡混合物中分离出NH3)
【解析】(1)比较200℃和300℃时的数据可知，升高温度，NH3百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，升高温度是向吸热反应移动，因此逆向是吸热反应，正反应为放热反应；故答案为：逆；放热。
(2)根据平衡移动原理，该反应是体积减小的放热反应，因此加压正向移动，降低温度，正向移动，因此合成氨适宜的条件是高压、低温；故答案为：C。
(3)500℃、30MPa时，根据题意，可设投入的N2为xmol，H2为3xmol，反应的N2为ymol，结合500℃、30MPa时平衡混合物中NH3的百分含量为26.4%，可知，解得，即N2的平衡转化率约为41.77%；故答案为：41.77。
(4)实际工业合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还可以向体系中加入稍过量的N2 (或及时从平衡混合物中分离出NH3)；故答案为：向体系中加入稍过量的N2 (或及时从平衡混合物中分离出NH3)
25．（12分）图Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：
(1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是___________。
(2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为___________(填“”或“”)点所对应的温度。
(3)图Ⅱ中，点到点曲线急剧下降，其原因是___________。
(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃的水浴锅内，后取出，转入25℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为___________(填“甲”或“乙”)。
【答案】（1）酶的浓度一定 （2）A （3）温度过高，酶的活性下降 （4）甲
【解析】(1)由图Ⅰ分析，反应物浓度增大到一定限度，反应速率不再上升，说明决定化学反应速率的主要因素是酶的浓度，故答案为：酶的浓度一定；
(2)由图Ⅱ分析，A点的反应速率最快，催化效率最高，故答案为：A；
(3)A点到B点曲线急剧下降是由于温度升高，酶的活性急速下降，故答案为：温度过高，酶的活性下降；
(4)由图Ⅱ可知，0~25℃范围内，温度越高，反应速率越快，所以甲试管转入25℃的水浴中加热时反应速率加快；乙试管在75℃的水浴中加热时，酶已经失活，故乙中无催化反应发生，故答案为：甲。
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