【同步讲义】高中化学（沪科版2020）必修第一册--第1章 基础巩固测评卷

第1章基础巩固测评卷

（满分100分，完卷时间60分钟）

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1．下列有关物质的分类正确的是

A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物

B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物

C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物

D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物

【答案】C

【解析】选项A中的碘酒属于混合物，A错。选项B中的纯碱不属于碱，B错。选项C是正确的。选项D中的CO不属于酸性氧化物，D错。答案为C。

2．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是

【答案】C

【解析】选项C的中甲（CaCO3）不能一步转化为丙[Ca(OH)2]，答案为C。

3．关于胶体的叙述中，不正确的是 

A．向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象

B．可见光透过胶体时，发生丁达尔现象

C．用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让小分子和离子通过

D．胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象

【答案】A

【解析】选项A，蔗糖不是电解质，不会使胶体聚沉。答案为A。

4．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是

A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m

B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

D．三种分散系均属于混合物

【答案】C

【解析】FeCl3溶液与盐酸不反应，也没有吸附性。答案为C。

5．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀          B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生      D．加入碘水变蓝

【答案】B

【解析】淀粉溶液属于胶体，如果半透膜完好无损，则淀粉分子就不会通过半透膜，烧杯中便没有淀粉，加入碘水不变蓝。答案为B。

6．下列说法正确的是 

A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子         B．NaOH的摩尔质量是40

C．22.4 L Cl2的物质的量是1 mol                   D．1 mol H2的质量是2 g

【答案】D

【解析】选项A，物质不一定都是原子构成的，A错。选项B漏写了单位，B错。选项C没有指出气体所处的状况，C错。答案为D。

7．下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L任何气体都约含有6.02×1023个分子

B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

【答案】A

【解析】选项A是正确的。选项B，氦是单原子分子，含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L，B错。选项C，常温常压下，11.2 L Cl2不等于0.5 mol，C错。选项D，标准状况下，水不是气体，不能使用22.4 L·mol-1，D错。答案为A。

8．标准状况下，现有①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子  ③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是

A．体积：②>③>①>④   B．物质的量：②>③>④>①

C．质量：②>③>①>④   D．氢原子个数：①>③>④>②

【答案】B

【解析】这四种气体的物质的量分别为：①0.3 mol CH4　②0.5 mol HCl  ③0.4 mol H2S　④0.2 mol NH3，它们物质的量的大小关系为：②>③>①>④，选项B的表述是不正确的。答案为B。

9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．在沸水中加入0.1 mL 5 mol·L-1的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10−4NA

B．0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中含有Cl−的数目为NA

C．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5NA

D．13.2 g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA

【答案】D

【解析】选项A，Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3按一定规则组成的集合体，其数目小于5×10−4NA，A错。选项B，溶液的体积未知，无法求出Cl−的数目，B错。选项C，标准状况下，水不是气体，不能使用22.4 L·mol-1，C错。选项D，CO2和N2O的摩尔质量都是44 g·mol−1，13.2 g便是0.3 mol，它们又都是三原子分子，则含原子数目为0.9NA，D正确。答案为D。

10．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm−3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24%  

B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L−1

C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1

D．硫酸根离子的质量是230.4 g

【答案】D

【解析】硫酸镁溶液中溶质的质量为500 mL×1.20 g·cm−3×4.8%=28.8 g，水的质量为500 mL×1.20 g·cm−3 -28.8 g = 571.2 g，硫酸镁的物质的量为28.8/120=0.24 mol，含硫酸根的质量为0.24 mol×96 g·mol−1=23.04 g。答案为D。

11．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

A．分离植物油和氯化钠溶液 B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体

C．分离CCl4中的Br2 D．除去CO2气体中的HCl气体

【答案】A

【解析】选项A是分液，正确。选项B，除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体，可以直接加热而除杂，不能使用蒸馏的方法，B错。选项C，CCl4与Br2相互溶解，无法过滤分开，C错。选项D，氢氧化钠溶液会把两种气体都要吸收，D错。答案为A。

12．在下列四种液体中，加入少量固体MnO2，能够产生气体的是

A．氯酸钾溶液                   B．稀盐酸   

C．30 %双氧水溶液               D．纯水

【答案】C

13．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虑①单元装置） 

A．只有④处      B．只有②处      C．只有②和③处      D．②③④处

【答案】D

【解析】①处可以制氯气，正确，这样产生的氯气中混有氯化氢气体。②处氢氧化钠溶液会把氯气和氯化氢都吸收了，是错的。③处的导管进出口错误。④处的试管是封闭的，气体无法进入。答案为D。

14．关于0.1 mol·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是

A．1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 g

B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

【答案】C

【解析】溶液的浓度也所取用的体积无关。答案为C。

15．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是

A．使用前要检验容量瓶是否漏液

B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干

C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡

【答案】A

16．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液，甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol·L-1的NaCl溶液100 mL（20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g/100g水），下列说法正确的是

A．两同学所需溶质的质量相同        B．两同学所配溶液的质量相同

C．两同学所需实验仪器种类相同      D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大

【答案】D

【解析】甲同学的溶液中含氯化钠为10 g，溶液为100 g，浓度为10%。乙同学的溶液中含氯化钠为3.65 g，可以估算出，溶液的质量大于100 g，浓度小于10%。答案为D。

17．下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

【答案】D

【解析】选项D，酒精与水互溶，不能作萃取剂。答案为D。

18．某质量分数为10%的Na2SO4溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL质量分数为20%的溶液，则蒸发后所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为

A．1.76 mol·L-1   B．3.52 mol·L-1   C．3 mol·L-1   D．1.5 mol·L-1

【答案】A

【解析】设原溶液的质量为m g，则有m g×10% =(m g-100 g)×20%，得m=200，故溶质的质量为200g×10%=20 g，蒸发后所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为1.76 mol·L-1。

19．实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是

A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 g

C．500 mL，286 g D．任意规格，572 g

【答案】A

【解析】由于没有950 mL的容量瓶，配制950 mL碳酸钠溶液，需要选择1000 mL的容量瓶；2 mol·L-1的Na2CO3溶液中，n(Na2CO3)=cV=1 L×2 mol·L-1=2 mol，需要Na2CO3的质量是：

m(Na2CO3) = nM= 106g·mol-1×2mol=212 g，故选A。

20．标准状况下，将4.48 L CO2气体充入到某密闭容器中，测得容器和CO2的质量为58.8 g。若条件不变，在该密闭容器中充满SO2气体，则容器与SO2的总质量为

A．6.4 g   B．58.8 g   C．12.8 g   D．62.8 g

【答案】D

【解析】密闭容器的质量为58.8g-4.48L/22.4L·mol-1×44 g·mol-1=50.0g；同温同压下，相同体积的气体的物质的量相同，故SO2的质量为4.48L/22.4L·mol-1×64g·mol-1=12.8g，则容器与SO2的总质量为50.0g+12.8g=62.8g，D项正确。

二、综合题（共60分）

21．（本题12分）现有下列12种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体：

(1)属于混合物的是___________(填序号，下同)；

(2)属于氧化物的是___________；

(3)属于酸的是___________；

(4)属于碱的是___________；

(5)属于盐的是___________；

(6)属于(或含有)有机物的是___________。

【答案】（1）③⑦⑪（2分）  （2）②④（2分）  （3）⑤（2分） 

（4）⑥（2分）  （5）⑧⑩ （2分） （6）⑦⑨（2分）

22．（本题12分）（1）实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。

①已知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为________(填序号)。

A．NaCl          B．FeCl3             C．K2SO4         D．Na3PO4

②为了把黏土溶胶（黏土胶体粒子带负电荷）变成较洁净的水，加入下列电解质时，_______(填序号)效果最明显，原因是___________________________。

A．BaCl2          B．Al2(SO4)3         C．KCl        D．CuSO4

（2）已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过。把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验（已知：碘遇淀粉显蓝色）：

①向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是______________________。

②向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是__________________________。

③由上述实验得出的结论是__________________________________________。

【答案】（1）①D（2分）  ②B（2分） 

Al3+所带正电荷数最多，使黏土溶胶聚沉效果最好（2分）

（2）①出现白色沉淀（2分）  ②无明显变化（2分） 

③Cl−能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜（2分）

23．（本题24分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 的体积之比为____________。

（2）100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_____________。

（3）6.72 L(标准状况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为____________g。

（4）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。

（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c(SO42﹣)=__________．

（6）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。

（7）V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________ mol·L-1。

（8）标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。

（9）将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，要配制1 mol·L-1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

【答案】（1）2﹕1 （2分）   （2）1.0 mol·L-1 （2分）  （3） 11.2 （2分）

（4）64 g·mol－1（2分）    32 （2分） （5）0.15mol·L-1 （2分）

（6）6﹕3﹕2  （2分）   （7）125a/9V（2分）

（8）0.5 mol（2分）     1/22.4（2分）    （9）2 mol·L-1（2分）　 250 mL（2分）

24．（本题12分）现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：

(1)该混合气体中CO物质的量为________；CO2物质的量为_________。

(2)混合气体中碳原子的个数___________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量_________；

②标况下气球中收集到的气体的体积为________________；

③气球中收集到的气体的个数为________。(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)

【答案】（1）0.2 mol（2分）  0.2 mol（2分）  （2）0.4NA（2分） 

（3）①28 g·mol-1（2分）  ②4.48 L（2分）  ③0.2NA（2分）