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    【同步讲义】高中化学(沪科版2020)必修第一册--第1章 基础巩固测评卷

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    这是一份【同步讲义】高中化学(沪科版2020)必修第一册--第1章 基础巩固测评卷,文件包含同步讲义高中化学沪科版2020必修第一册--第1章基础巩固测评卷学生版docx、同步讲义高中化学沪科版2020必修第一册--第1章基础巩固测评卷教师版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共14页, 欢迎下载使用。

    1章基础巩固测评卷

    (满分100分,完卷时间60分钟)

    一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)

    1.下列有关物质的分类正确的是

    A.氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物

    B.硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物

    C.溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物

    DCO2SO2P2O5CO都属于酸性氧化物

    【答案】C

    【解析】选项A中的碘酒属于混合物,A错。选项B中的纯碱不属于碱,B错。选项C是正确的。选项D中的CO不属于酸性氧化物,D错。答案为C

    2.下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是

      物质

    选项  

    A

    CuO

    CO2

    H2O

    B

    C

    CO

    CO2

    C

    CaCO3

    CaO

    Ca(OH)2

    D

    H2SO4

    H2O

    H2

    【答案】C

    【解析】选项C的中甲(CaCO3)不能一步转化为丙[Ca(OH)2],答案为C

    3关于胶体的叙述中,不正确的是 

    A.向胶体中加蔗糖溶液,产生聚现象

    B.可见光透过胶体时,发生丁达尔现象

    C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让小分子和离子通过

    D.胶体微粒能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下产生电泳现象

    【答案】A

    【解析】选项A,蔗糖不是电解质,不会使胶体聚沉。答案为A

    4FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中错误的是

    AFe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在109107 m

    B.分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    C.三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应,具有吸附性

    D.三种分散系均属于混合物

    【答案】C

    【解析】FeCl3溶液与盐酸反应,也没有吸附性。答案为C

    5淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜袋中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是

    A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀          B.加入碘水不变蓝

    C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生      D.加入碘水变蓝

    【答案】B

    【解析】淀粉溶液属于胶体,如果半透膜完好无损,则淀粉分子就不会通过半透膜,烧杯中便没有淀粉,加入碘水不变蓝。答案为B

    6.下列说法正确的是 

    A1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子         BNaOH的摩尔质量是40

    C22.4 L Cl2的物质的量是1 mol                   D1 mol H2的质量是2 g

    【答案】D

    【解析】选项A,物质不一定都是原子构成的,A错。选项B漏写了单位,B错。选项C没有指出气体所处的状况,C错。答案为D

    7.下列说法正确的是

    A.标准状况下,22.4 L任何气体都约含有6.02×1023个分子

    B.含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

    C.常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

    D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

    【答案】A

    【解析】选项A是正确的。选项B,氦是单原子分子,1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 LB错。选项C,常温常压下,11.2 L Cl2不等于0.5 molC错。选项D,标准状况下,水不是气体,不能使用22.4 L·mol-1D错。答案为A

    8.标准状况下,现有6.72 L CH4 3.01×1023HCl分子  13.6 g H2S 0.2 mol NH3,对这四种气体的关系有以下四种表述,其中不正确的是

    A.体积:>>>   B.物质的量:>>>

    C.质量:>>>   D.氢原子个数:>>>

    【答案】B

    【解析】这四种气体的物质的量分别为:0.3 mol CH4 0.5 mol HCl  0.4 mol H2S 0.2 mol NH3,它们物质的量的大小关系为:>>>,选项B的表述是不正确的。答案为B

    9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是

    A.在沸水中加入0.1 mL 5 mol·L-1FeCl3制得胶体,Fe(OH)3胶体粒子数目为5×104NA

    B0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中含有Cl的数目为NA

    C.标准状况下,5.6 L H2O含有的电子数目为2.5NA

    D13.2 g CO2N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA

    【答案】D

    【解析】选项AFe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3按一定规则组成的集合体,其数目小于5×104NAA错。选项B,溶液的体积未知,无法求出Cl的数目,B错。选项C标准状况下,水不是气体,不能使用22.4 L·mol-1C错。选项DCO2N2O的摩尔质量都是44 g·mol113.2 g便是0.3 mol,它们又都是三原子分子,则含原子数目为0.9NAD正确。答案为D

    10.有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是

    A.溶质的质量分数是24%  

    B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L1

    C.溶质和溶剂的物质的量之比约为121.1

    D.硫酸根离子的质量是230.4 g

    【答案】D

    【解析】硫酸镁溶液中溶质的质量为500 mL×1.20 g·cm3×4.8%=28.8 g,水的质量为500 mL×1.20 g·cm3 -28.8 g = 571.2 g,硫酸镁的物质的量为28.8/120=0.24 mol,含硫酸根的质量为0.24 mol×96 g·mol1=23.04 g。答案为D

    11.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

                                 

    A.分离植物油和氯化钠溶液 B.除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体

                                    

    C.分离CCl4中的Br2 D.除去CO2气体中的HCl气体

    【答案】A

    【解析】选项A是分液,正确。选项B除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体,可以直接加热而除杂,不能使用蒸馏的方法,B错。选项CCCl4Br2相互溶解,无法过滤分开,C错。选项D,氢氧化钠溶液会把两种气体都要吸收,D错。答案为A

    12在下列四种液体中,加入少量固体MnO2,能够产生气体的是

    A.氯酸钾溶液                   B.稀盐酸   

    C30 %双氧水溶液               D.纯水

    【答案】C

    13已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(不考虑单元装置) 

    A.只有      B.只有      C.只有      D②③④

    【答案】D

    【解析】处可以制氯气,正确,这样产生的氯气中混有氯化氢气体。氢氧化钠溶液会把氯气和氯化氢都吸收了,是错的。处的导管进出口错误。处的试管是封闭的,气体无法进入。答案为D

    14关于0.1 mol·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是

    A1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 g

    B0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

    C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

    D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mLHNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

    【答案】C

    【解析】溶液的浓度也所取用的体积无关。答案为C

    15.关于容量瓶的使用,下列操作正确的是

    A.使用前要检验容量瓶是否漏液

    B.用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干

    C.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

    D.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,手握瓶颈,左右振荡

    【答案】A

    16.室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液,甲同学配制10%NaCl溶液100 g,乙同学配制1.0 mol·L-1NaCl溶液100 mL20℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g/100g水),下列说法正确的是

    A.两同学所需溶质的质量相同        B.两同学所配溶液的质量相同

    C.两同学所需实验仪器种类相同      D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大

    【答案】D

    【解析】甲同学的溶液中含氯化钠为10 g,溶液为100 g,浓度为10%。乙同学的溶液中含氯化钠为3.65 g,可以估算出,溶液的质量大于100 g,浓度小于10%。答案为D

    17下列实验操作中错误的是

    A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

    B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

    D.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

    【答案】D

    【解析】选项D,酒精与水互溶,不能作萃取剂。答案为D

    18某质量分数为10%Na2SO4溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL质量分数为20%的溶液,则蒸发后所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为

    A1.76 mol·L-1   B3.52 mol·L-1   C3 mol·L-1   D1.5 mol·L-1

    【答案】A

    【解析】设原溶液的质量为m g,则有m g×10% =(m g-100 g)×20%,得m=200,故溶质的质量为200g×10%=20 g,蒸发后所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为1.76 mol·L-1

    19实验中需要2mol·L-1Na2CO3溶液950 mL,配制时,你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是

    A1000 mL212 g B950 mL201.4 g

    C500 mL286 g D任意规格,572 g

    【答案】A

    【解析】由于没有950 mL的容量瓶,配制950 mL碳酸钠溶液,需要选择1000 mL的容量瓶;2 mol·L-1Na2CO3溶液中,n(Na2CO3)=cV=1 L×2 mol·L-1=2 mol,需要Na2CO3的质量是:

    m(Na2CO3) = nM= 106g·mol-1×2mol=212 g,故选A

    20标准状况下,将4.48 L CO2气体充入到某密闭容器中,测得容器和CO2的质量为58.8 g。若条件不变,在该密闭容器中充满SO2气体,则容器与SO2的总质量为

    A6.4 g   B58.8 g   C12.8 g   D62.8 g

    【答案】D

    【解析】密闭容器的质量为58.8g-4.48L/22.4L·mol-1×44 g·mol-1=50.0g;同温同压下,相同体积的气体的物质的量相同,故SO2的质量为4.48L/22.4L·mol-1×64g·mol-1=12.8g,则容器与SO2的总质量为50.0g+12.8g=62.8gD项正确。

    二、综合题(共60分)

    21(本题12分)现有下列12种物质:FeCO2空气;CaOHNO3Ca(OH)2碘酒:CuSO4·5H2O乙醇:NaHCO3Fe(OH)3胶体:

    (1)属于混合物的是___________(填序号,下同)

    (2)属于氧化物的是___________

    (3)属于酸的是___________

    (4)属于碱的是___________

    (5)属于盐的是___________

    (6)属于(或含有)有机物的是___________

    【答案】1③⑦2分)  2②④2分)  32分) 

    42分)  5⑧⑩ 2分) 6⑦⑨2分)

    22(本题12分)1)实验证明,聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,聚沉能力越大。

    已知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其聚沉能力最强的为________(填序号)

    ANaCl          BFeCl3             CK2SO4         DNa3PO4

    为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水,加入下列电解质时,_______(填序号)效果最明显,原因是___________________________

    ABaCl2          BAl2(SO4)3         CKCl        DCuSO4

    2)已知半透膜有非常细小的孔,只允许较小的离子、分子通过,胶体粒子不能透过。把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内,将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,2 min后,用两支试管各取5 mL烧杯中的液体,并做如下实验(已知:碘遇淀粉显蓝色):

    向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液,其现象是______________________

    向另一支试管里滴加少量碘水,其现象是__________________________

    由上述实验得出的结论是__________________________________________

    【答案】1D2分)  B2分) 

    Al3+所带正电荷数最多,使黏土溶胶聚沉效果最好2分)

    2出现白色沉淀2分)  无明显变化2分) 

    Cl能透过半透膜,淀粉胶体粒子不能透过半透膜2分)

    23(本题24分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:

    1)标准状况下,含有相同氧原子数的COCO2 的体积之比为____________

    2100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol,则其中c(SO42-)=_____________

    36.72 L(标准状况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应,生成Fe的质量为____________g

    4)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为______R的相对原子质量为________

    5)某盐混合溶液中含有离子:Na+Mg2+ClSO42,测得Na+Mg2+ Cl的物质的量浓度依次为:0.2mol•L10.25mol•L10.4mol•L1,则c(SO42)=__________

    6)有等体积的NaClCaCl2AlCl3种溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应,若生成沉淀的质量相等,则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________

    7V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,取0.5V mL溶液稀释到2V mL,则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是_____________ mol·L-1

    8)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液,所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L

    9190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________配制1 mol·L-1MgCl2溶液500 mL需该溶液的体积为________

    【答案】121 2分)   21.0 mol·L-1 2分)  3 11.2 2分)

    464 g·mol12分)    32 2分) 50.15mol·L-1 2分)

    6632  2分)   7125a/9V2分)

    80.5 mol2分)     1/22.42分)    92 mol·L-12分)  250 mL2分)

    24(本题12分)现有14.4 g COCO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题:

    (1)该混合气体中CO物质的量为________CO2物质的量为_________

    (2)混合气体中碳原子的个数___________(NA表示阿伏加德罗常数的值)

    (3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。

    气球中收集到的气体的摩尔质量_________

    下气球中收集到的气体的体积为________________

    气球中收集到的气体的个数为________(NA表示阿伏伽德罗常数的值)

    【答案】10.2 mol2分)  0.2 mol2分)  20.4NA2分) 

    328 g·mol-12分)  4.48 L2分)  0.2NA2分)

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