高中化学沪科技版（2020）必修第一册原子的构成同步达标检测题
展开4.2.1原子的构成同步练习-沪科版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常压下，1.6g含有0.1个氧原子
B．1mol重水比1mol水多个质子
C．22.4L(标准状况)氮气中含有7个中子
D．39g苯含有的碳碳双键数目为1.5
2．氧化物RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
A．A-x＋8 B．A-x-8 C．A-x＋16 D．A＋x-16
3．O的核外电子数为
A．6 B．8 C．10 D．26
4．某元素二价阴离子的核外有10个电子,质量数为18,该元素的原子核中的中子数为（ ）
A．10 B．8 C．18 D．28
5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同
D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似
6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是
A．侯德榜发明联合制碱法
B．闵恩泽研发石油炼制催化剂
C．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
D．张青莲主持测定了锑、铕、锌等几种元素相对原子质量的新值
7．已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的总物质的量是(单位：mol)
A． B． C． D．
8．元素X由同位素和组成，前者的丰度为m%，后者的丰度为n%，则该元素的近似相对原子质量为
A． B．A+B C． D．Am%+Bn%
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA
B．1.0mol/L的BaCl2溶液中含Cl-离子数目为2NA
C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA
D．2gD2O和H218O混合物中所含中子数为NA
10．核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：①；②，其中Y的核外电子数等于(m+2)。下列说法错误的是
A． B．原子半径：
C．最高价含氧酸的酸性： D．M、X都可与Y形成多种化合物
二、填空题
11．2007年11月26日，我回首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的SiO2等。完成下列填空：
(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为 。
(2)Na与Na+两种微粒结构上相同的是_______(选填编号)。
A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
(3)铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83%= 63.62。该计算式中63是指 ，x的值为 。
12．填空：
(1)微粒中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。
(2)1.5mol CO2中含 mol碳原子， 个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为 L。
(3)在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示） 。
13．人类认识原子结构的历史经历了以下几个重要发展阶段，请填写表格。
发展阶段 | 原子结构模型 | 重要科学家 |
(1) | 近代原子论 |
|
(2) |
| 汤姆孙 |
(3) | 原子有核模型 |
|
(4) | 氢原子结构模型 | 玻尔 |
在人类认识原子结构的过程中，科学家曾使用过不少的研究方法，其中有一种方法是 ，还有另一种是 。(从下面选项中选择)
A．分类法 B．模型法 C．实验法 D．调查法
14．(Ⅰ)磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 。
(Ⅱ)（3）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过)，左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量)，一段时间后右边可观察到的现象： ，若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过)，左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42﹣通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两室沉淀的物质的量之比为 ．
15．构成原子的粒子之间的关系
(1)核电荷数= = =元素的原子序数
(2)质量数= ＋
数学表达式：A= ＋
16．I.Cl2是一种重要的化工原料，实验室通常用MnO2和浓盐酸制取Cl2。
(1)写出该反应离子方程式： ，若将8.7gMnO2投入足量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为 mol，转移的电子数目为 。
(2)将H2点燃后，将导管缓慢伸入充满Cl2的集气瓶中，现象为 。将Cl2通入新制的FeCl2溶液中离子反应方程式为 。
II.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(3)铋在元素周期表中的位置为 ，锑的原子序数为
(4)Bi的中子数与质子数的差值为
(5)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强的还原性。它可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4。利用H3PO2进行化学镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
17． 的建立和 的进步，使人们对物质的结构、性能及物质的变化规律有了一定的认识。
18．I.碘(Ⅰ)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。
(1)I可用于治疗甲亢。I的原子核内中子数为 。
(2)①碘元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，其原因是同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多， 逐渐增大， 能力逐渐减弱。
②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是 (填序号)。
a.碘单质的熔点高于氯单质
b.高氯酸的酸性强于高碘酸
c.Cl2比I2更容易与H2化合
Ⅱ.已知某短周期元素的氧化物为RO2。根据下列信息，回答相关问题：
(3)实现“碳达峰和碳中和”的一种有效措施是开发高效催化剂电还原RO2制备高附加值的产品，RO2的结构式为 。
(4)若RO2常用于制造光导纤维。工业上，常用焦炭作还原剂以RO2为原料制备R单质，则该反应的氧化产物是 (填化学式)。
Ⅲ.回答下列问题：
(5)察尔汗盐湖是世界上最著名的内陆盐湖之一。通常通过煮盐湖水得到的是粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，工业上需要进一步提纯，若要除去粗盐中杂质Na2SO4选择加入的试剂是： (填化学式)，所涉及的离子反应为： 。
19．原子序数： 。
20．回答下列问题：
(1)0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液与0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为 。
(2)配制90mL1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾 g。
(3)某元素R的简单阳离子Rn+核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为 。
(4)氨气常用此反应N2+3H2=2NH3合成，请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目 。
参考答案：
1．A
2．A
3．B
4．A
5．B
6．C
7．C
8．D
9．D
10．A
11．(1)1
(2)A
(3) 63Cu原子的质量数 65
12．(1) 16 18 18
(2) 1.5 33.6
(3)
13． 道尔顿 葡萄干面包原子模型 卢瑟福 B C
14． SiO2、P4O10 溶液由浅绿色变红色 2：3
15．(1) 质子数 核外电子数
(2) 质子数 中子数 Z N
16．(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O 0.2 1.2041023
(2) 安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3) 第六周期第VA族 51
(4)43
(5)4：1
17． 量子力学 分析测试技术
18．(1)78
(2) 原子半径 得电子 bc
(3)O=C=O
(4)CO
(5) BaCl2 Ba2++SO=BaSO4↓
19．元素在周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内质子数
20．(1)1：2
(2)25.0
(3)a+n+b
(4)
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