化学必修 第二册第二节 化学品的合理使用精品复习练习题

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第23讲 化学品的合理使用
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课程标准
课标解读
1．认识常见的化学品
2．了解化学品的合理使用
1．能结合化学品在日常生活中的广泛应用，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验、调查等方法进行实验探究。
2．通过对各类化学品的学习，使学生认识到科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。
知识精讲

知识点01 化肥、农药的合理使用
1．化学品的分类

2．合理使用化肥
（1）根据化肥本身的性质进行科学施用
（2）过量施用化肥易造成水体富营养化化，产生水华等污染现象
（3）不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构
3．合理使用农药
（1）农药种类

（2）农药发展的方向：高效、低毒、低残留
（3）不合理施用农药的危害
①农药可能会破坏害虫与天敌之间的生态平衡，一些害虫还会产生抗药性。
②蜜蜂等传粉昆虫对农药很敏感，大田用药如不注意就会引起这些昆虫的大量死亡。
③农药施用方法、用量和时机不当，会造成土壤和作物的农药残留超标，以及大气、地表水和地下水的污染。
【特别提醒】不同化肥混合施用时可能会造成肥效的降低，如草木灰不能与铵态氮肥混合施用。
【即学即练1】下列说法中错误的一项是（ ）。
A．化肥中含有重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染
B．化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染
C．持续农业运动是以将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品安全为中心的
D．农药本身就有毒，施用不合理会对环境造成污染
【解析】选B。有的化肥能挥发出NH3，造成大气污染。
知识点02 合理用药
1．药物分类

2．药物的作用机理
（1）有的药物是通过改变机体细胞周围的物理、化学环境而发挥药效，如抗酸药。
（2）更多的药物是通过药物分子与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效，其分子结构与生物活性密切相关。
3．阿司匹林
（1）合成反应

（2）化学名称：乙酰水杨酸
（3）功效：解热镇痛
（4）不良反应
①在人体内产生的水杨酸会刺激胃肠粘膜
②长期服用可能导致胃痛、头疼、眩晕、恶心等症状
4．合理使用药物
（1）遵循原则：安全、有效、经济和适当
（2）防止滥用药物
①不能长期服用安眠药或镇静剂
②不能滥用抗生素
③运动员不能服用兴奋剂
（3）拒绝毒品
【即学即练2】（2022·西安高一检测）下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）。
A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硫酸钠
【解析】选A。碳酸氢钠能与胃酸反应，且无强刺激性，可以治疗胃酸过多，A正确；氯化钠不能与胃酸反应，B错误；NaOH是强碱，刺激性和腐蚀性很强，不能用于治疗胃酸过多，C错误；硫酸钠与胃酸不反应，D错误。
知识点03 安全使用食品添加剂
1．功能
（1）改善食品品质和色、香、味
（2）满足防腐、保鲜和加工工艺需要
2．分类
（1）按来源
①天然食品添加剂
②人工合成食品添加剂
（2）按功能
类别
功能
品种
着色剂
改善食品色泽
天然色素如红曲红等；合成色素如柠檬黄等
增味剂
增加食品鲜味
味精（谷氨酸钠）
膨松剂
使食品膨松或酥脆
碳酸氢铵、碳酸氢钠
凝固剂
改善食品形态
盐卤、葡萄糖酸-δ-内酯
防腐剂
防止食品腐败变质
苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐
抗氧化剂
防止食品因氧化而变质
抗坏血酸（维生素C）
营养强化剂
补充必要的营养成分
碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌
【即学即练3】食品着色剂的主要作用是（ ）。
A．防腐 B．防潮 C．增加营养 D．使食品色泽诱人
【解析】选D。着色是为了使食品的色泽更加吸引人。
能力拓展

考法01 化肥、农药的使用
【典例1】在自然界里的磷矿石中，磷酸钙矿［Ca3（PO4）2］是很少的，主要是磷灰石矿Ca5（PO4）3F］。它们都是难溶性物质，不容易被植物吸收。
（1）工业上用磷酸钙矿石混以石英砂（SiO2）和炭粉在1773K左右的电炉中加热制白磷（P4），反应方程式为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑，在该反应中氧化剂为________________。
（2）工业上常用磷酸钙矿石和浓硫酸在加热条件下反应制取磷酸，试写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。
（3）氟磷灰石［Ca5（PO4）3F］的组成可以看成是由CaF2与Ca3（PO4）2按物质的量比____________组成；1mol Ca5（PO4）3F最多可以与____________mol H2SO4反应生成可溶性的过磷酸钙肥料［Ca（H2PO4）2］。
【解析】（1）在制白磷的反应中，磷元素的化合价由+5价变为0价，被还原，所以氧化剂为Ca3（PO4）2；碳元素的化合价由0价变为+2价，被氧化，所以还原剂为C。（2）由磷酸钙和浓硫酸发生复分解反应，制取磷酸的原理是强酸制弱酸。（3）将氟磷灰石的化学式进行适当的变形：Ca5（PO4）3F→Ca10（PO4）6F2→CaF2·3Ca3（PO4）2，所以氟磷灰石可以看成是由CaF2与Ca3（PO4）2按物质的量比1∶3组成。氟磷灰石和H2SO4反应的方程式为：2Ca5（PO4）3F+7H2SO43Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF↑，所以1mol Ca5（PO4）3F最多可以与3.5mol H2SO4反应。
【答案】（1）Ca3（PO4）2
（2）Ca3（PO4）2+3H2SO42H3PO4+3CaSO4
（3）1∶3；3.5
【知识拓展】化肥、农药使用的利与弊
利
弊
（1）提高农产品产量。
（2）与有机肥料和天然农药相比，化肥和有机合成农药用量少、见效快。
（3）降低生产成本，促进农业机械化发展
（1）滥用农药会破坏生态环境。
（2）研制和施用杀虫剂等农药已经进入了恶性循环。
（3）影响食品品质
考法02 药物的使用
【典例2】小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是______mol。
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平______片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol•L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比n（OH－）∶n（CO32－）＝______。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式______________。
【解析】（1）根据NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，被中和的HCl的物质的量为n（HCl）＝n（NaHCO3）＝＝0.012mol；（2）设相当于氢氧化铝的片数为y，由方程式Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O和NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，得关系式Al（OH）3～3HCl～3NaHCO3，则n（NaHCO3）＝3n［Al（OH）3］，即＝3×，解得y＝3.8；（3）①当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，所发生的反应分别为：①OH－+H+H2O；②CO32－+H+HCO3－；③HCO3－+H+H2O+CO2↑；可得n（CO2）＝n（CO32－）＝2.5×10－3L×2mol/L＝0.005mol，而中和OH－需要盐酸42.5mL－2.5mL＝40mL，所以n（OH－）＝40×10－3L×2mol/L＝0.08mol，n（OH－）∶n（CO32－）＝16∶1；②加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg（OH）21.74g，n（Mg2+）＝n［Mg（OH）2］＝＝0.03mol，根据电荷守恒，3n（Al3+）+2n（Mg2+）＝n（OH－）+2n（CO32－）则：n（Al3+）＝＝0.01mol。依据质量守恒，物质中含有结晶水：m（H2O）＝3.01g－0.005mol×60g/mol－0.08mol×17g/mol－0.03mol×24g/mol－0.01mol×27g/mol＝0.36g，物质的量为n（H2O）＝＝0.02mol，综合以上，该碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O。
【答案】（1）0.012mol（2）3.8（3）①16∶1②Al2Mg6（OH）16CO2•4H2O
【知识拓展】
1．处方药与非处方药
（1）处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生指导下使用。
（2）非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上有“OTC”标识。
2．抗生素的利与弊
（1）抗生素具有良好的抗菌作用，但同时也会使细菌产生抗药性，并且还会出现一些副作用，这些问题已经日益被人们关注。抗生素诱发细菌产生抗体，这种抗体是可以传递的。
（2）抗生素会产生副作用，轻则出现皮疹，重则出现严重的贫血症状，甚至休克、死亡。
【特别提醒】胃溃疡患者服用抗酸药的选择

考法03 食品添加剂的使用
【典例3】NaNO2外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。
（1）下列关于NaNO2的说法正确的是________________。
A．NaNO2有毒，因此不能用于食品制造业中
B．NaNO2虽然有毒，但可作食品的防腐剂和护色剂
C．食品在腌制的过程中，食品内的硝酸盐生成亚硝酸盐的反应为还原反应
D．在缺少食盐的情况下，可以用NaNO2代替食盐使用
（2）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是________（填序号）。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C也可作食品添加剂使用
D．亚硝酸盐是还原剂
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3－和Mn2+，请写出反应的离子方程式________________________。
【解析】（1）A项，NaNO2虽然有毒，但可以控制用量使用，所以错误；B项，NaNO2可作防腐剂和护色剂用于食品的加工，所以正确；C项，氮的化合价降低，被还原，发生的是还原反应，所以正确；D项，NaNO2有毒，虽然可作食品添加剂，但其用量很小，如果代替食盐使用，会因用量大而造成中毒，所以错误。（2）A项，亚硝酸盐被还原为NO，所以正确；B项，因维生素C可起到解毒的作用，说明维生素C是还原剂，所以正确；C项，维生素C可作为抗氧化剂在食品加工中使用，所以正确；D项，亚硝酸盐把Fe2+转化为Fe3+的过程，起氧化剂的作用，所以错误。（3）根据题给信息书写即可，注意电子得失守恒和电荷守恒。
【答案】（1）BC（2）D（3）2MnO4－+5NO2－+6H+2Mn2++5NO3－+3H2O
【知识拓展】
1．正确认识食品添加剂的注意事项
（1）正确区别食品添加剂与有毒物质
①常见的食品添加剂或加入食品添加剂的食品有亚硝酸钠、苯甲酸钠、加碘食盐、加铁酱油、锌强化食盐、高钙奶粉等。
②吊白块、三聚氰胺、瘦肉精、福尔马林、苏丹红等为有毒物质，不属于食品添加剂，食品加工过程中不能使用这些有毒物质，食品中也不能含有。
（2）正确认识天然食品添加剂与合成食品添加剂。
①天然食品添加剂与合成食品添加剂都有安全用量。
②天然食品添加剂与合成食品添加剂只要符合国家标准，都是安全的。
③天然食品添加剂一般比合成食品添加剂成本高、用量大，颜色不如合成食品添加剂鲜艳。
2．食品添加剂的利与弊
食品添加剂是用于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质。食品添加剂的作用有以下四点：
（1）控制食品的化学变化、物理变化、微生物变化，以减少因食品变质而引起的损耗，降低微生物的危害，保证食品的质量；
（2）延长食品的有效保存期；
（3）便于食品加工，有利于加工工艺；
（4）改善食品的色、香、味和营养价值。但是使用不当也会对人体造成危害，如过量使用防腐剂亚硝酸钠会有致癌的可能。
3．使用原则

分层提分

题组A 基础过关练
1．下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是（ ）。
A．中成药 B．抗生素 C．抗酸药 D．解热镇痛药
【解析】选B。抗生素的抗菌作用是毋庸置疑的，但它容易诱发细菌产生抗体，这种抗体是可以传递的。
2．（2022·杭州高一检测）某品牌红腐乳配料表如下：大豆、饮用水、食用酒精、食用盐、小麦粉、红曲米、氯化镁、谷氨酸钠，下列关于食品添加剂的说法不正确的一组是（ ）。
A．谷氨酸钠是防腐剂
B．食用食盐是调味剂
C．红曲米含天然色素，是着色剂
D．氯化镁是豆腐的凝固剂
【解析】选A。A.谷氨酸钠是味精的主要成分，能增味提鲜，是增味剂，不是防腐剂，故A错误；食盐能改善食品的味道，使食品的味道更诱人，是增味剂，故B正确；红曲米含天然的色素，能使食品显红色，属于着色剂，故C正确；豆浆是胶体，电解质溶液能使其聚沉，向豆浆中加入氯化镁能使豆浆聚沉从而得到豆腐，故氯化镁是豆腐的凝固剂，故D正确。
3．在化肥和农药的施用过程中，下列操作正确的是（ ）。
A．为了提高含氮量，可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响
B．碳铵化肥可以和碱性的草木灰混合施用
C．为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当地施用一些磷肥
D．使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以长期使用，不必更换品牌
【解析】选C。A项，长期大量使用氮肥易使土壤酸化板结；B项，碳铵化肥与碱性的草木灰混用时会发生反应NH4++OH－NH3↑+H2O，降低肥效；D项，长期使用同一种杀虫剂，易使害虫产生抗药性，应适当更换品牌进行杀虫。
4．（2022·青岛高一下期末）市场上出现了各种各样的营养食盐，如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是（ ）。
A．加碘食盐是在食盐中加入了单质碘
B．钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质
C．低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质
D．这几类营养盐的主要成分都氯化物
【解析】选B。加碘食盐是添加碘酸钾，不是单质碘，故A错误；钙营养盐是在食盐中加入了含该元素的物质；钙营养盐是加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质，故B正确；任何物质均是电中性，故C错误；加碘食盐是添加碘酸钾，不是氯化物，故D错误。
5．我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子－－非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C54H52N4O16S2），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。则下列说法正确的是（ ）。
A．Boc5中一定不含
B．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu2O
C．Boc5是高分子化合物
D．糖类的通式均满足（CH2O）n
【解析】选A。由题中已知条件“非肽类分子激动剂“可知Boc5中不含肽键，故A正确；葡萄糖、麦芽糖是还原性糖，能与新制氢氧化铜反应生成Cu2O，蔗糖是非还原性糖，不能与新制氢氧化铜反应，故B错误；化学式为C54H52N4O16S2的Boc5，此物质的相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故C错误；有些糖不符合通式（CH2O）n，如鼠李糖，故D错误。
6．（湖北省高中名校2023届高三下学期第三次联合测评）化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是（ ）。
A．含氟牙膏能预防龋齿
B．光伏发电符合绿色发展
C．过期药品为可回收垃圾
D．退耕还林有利于碳中和
【解析】选C。氟离子与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，且更能抵抗酸的腐蚀，故含氟牙膏能预防龋齿，A正确；光伏发电可以减少化石燃料发电产生的CO2，符合绿色发展的理念，B正确；过期药品为有害垃圾，C错误；退耕还林，种植树木有利于吸收CO2，D正确。
7．某食品广告称：“我公司生产的新型糕点不含糖，是糖尿病患者的最佳选择”。下表是其包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
品名
×××
配料
鲜鸡蛋、精面粉、精炼植物油、碳酸氢钠、甜蜜素、柠檬黄、苯甲酸钠等
保质期
120天
生产日期
标于包装袋封口上
（1）富含蛋白质的是______；
（2）富含油脂的是______；
（3）属于防腐剂的是______；
（4）属于着色剂的是______；
（5）属于增味剂的是______；
（6）属于膨松剂的是______；
（7）请分析该食品广告中的说法是否科学？_______________________。
【解析】由该食品配料表上的物质可知：鲜鸡蛋富含蛋白质，精面粉富含淀粉（糖类），精炼植物油富含油脂，碳酸氢钠属于膨松剂，甜蜜素属于增味剂，柠檬黄属于着色剂，苯甲酸钠属于防腐剂。该食品广告中称新型糕点不含糖，这种说法不科学，精面粉中的淀粉就属于糖类。
【答案】（1）鲜鸡蛋（2）精炼植物油（3）苯甲酸钠（4）柠檬黄
（5）甜蜜素（6）碳酸氢钠（7）不科学，精面粉中的淀粉就属于糖类
8．随着经济的高速发展，物质生活的极大丰富，人们对各种营养保健食品方面的需求越来越高，其中以补钙为主的保健产品成为世界上消耗量巨大的保健食品之一。据报道，某品牌保健食品补钙剂经检测，H2O2含量超标，试回答下列问题：
（1）该品牌保健食品补钙剂属于________的保健食品。
A．强化营养人群 B．特殊人群 C．健康异常人群
（2）试推测该保健食品补钙剂中钙以________________的方式存在。
A．钙单质 B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．乳酸钙
（3）试写出超标的H2O2的电子式_______________。
（4）某成年女子，经化验知缺铁，如果该女子也服用补铁保健食品，能否与该品牌保健食品补钙剂同时服用?________。如果不能，试用化学方程式表示其原因________________。
【解析】（1）补钙剂适用于所有人群，老人和小孩更需要，故补钙剂属于营养强化剂。（2）“补钙”是指补钙元素。Ca（OH）2具有较强的腐蚀性，不能作为补钙剂。（3）H2O2的结构式为H－O－O－H，电子式为；（4）因补铁保健食品中铁以Fe2+形式存在，如果和该品牌保健食品补钙剂同时服用，H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+而降低效果，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。
【答案】（1）A（2）CD（3）
（4）不能；2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
题组B 能力提升练
1．（2022·临沂高一检测）化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）。
A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物不利于人体对铁元素的吸收
C．在食品包装袋里加一小包氧化亚铁防止食品被氧化
D．为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺
【解析】选C。二氧化硫有毒，在一定范围内可以将其添加到食品和饮料中，例如葡萄酒中含有少量二氧化硫，A错误；维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收，B错误；氧化亚铁能与包装袋内的氧气发生反应，从而防止食品被氧化，C正确；三聚氰胺不属于蛋白质，不能提高蛋白质的含量，D错误。
2．下列不属于农药污染综合治理措施的是（ ）。
A．研制低毒、低残留农药
B．改进农药使用方法，控制一次使用量
C．禁止在农田中使用农药
D．综合防治植物病虫，减少农药用量
【解析】选C。研制低毒、低残留农药，可以防止农药污染，属于农药污染综合治理措施，故A错误；改进农药使用方法，控制一次使用量，可以防止农药污染，属于农药污染综合治理措施，故B错误；农田中禁止使用农药是不合理的，也是不现实的，不属于农药污染综合治理措施，故C正确；综合防治植物病虫，减少农药用量，可以防止农药污染，属于农药污染综合治理措施，故D错误。
3．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂。经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构式如右图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能具有的性质为（ ）。
A．能发生酯化反应 B．能够使溴水褪色
C．具有抗氧化性 D．具有强酸性

【解析】选D。曲酸分子含有羟基，能够与酸发生酯化反应，A选项正确；曲酸分子含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B选项正确；碳碳双键和羟基都属于还原性官能团，能够被酸性高锰酸钾溶液、氧气等强氧化剂氧化，具有抗氧化性，C选项正确；醇羟基不能电离出氢离子，其水溶液显中性，D选项错误。
4．“水能载舟，亦能覆舟”，药物能治病，但用药不当也能给人带来伤害，我们应遵医嘱，合理用药。关于药品的使用与作用，下列说法正确的是（ ）。
A．“OTC”表示非处方药
B．毒品就是有毒的药品
C．西药都是人工合成的，有毒，不能随便吃；中药是天然的，无毒，可放心食用
D．睡觉前服用安眠药，起床后服用兴奋剂，对学生学习很有好处
【解析】选A。“OTC”是非处方药，是不需持有医生处方就可直接从药店或药房购买使用的药物，A正确；不管是中药还是西药，合成的还是天然的，都不宜随便食用，不可滥用，B、C、D均错误。
5．（2021~2022学年浙江省宁波市高一下期中）人体胃酸的主要成分是盐酸，胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。抗酸药（又称抑酸剂）可以减少胃内过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是（ ）。
A．阿司匹林（主要成分）
B．胃舒平［主要成分：Al（OH）3］
C．碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3）
D．胃得乐（主要成分：MgCO3）
【解析】选A。阿司匹林的主要成分含有羧基，不能与盐酸反应，因此不能用作抗酸药，故A选；氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，故B不选；碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，故C不选；碳酸镁能够与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，故D不选。
6．下列化肥可以与草木灰（含K2CO3）混合使用的是（ ）。
A．（NH4）2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．NH4NO3
【解析】选C。K2CO3溶液呈碱性，溶液中OH－能够和NH4+反应生成NH3逸出，从而降低肥效，所以草木灰不能和铵态氮肥混合使用。
7．应用化学元素周期律的有关知识，对某些化合物进行研究，有助于开发新的农药。例如在含氯杀虫剂氯氰菊酯中引进氟原子后，形成氟氯菊酯，其杀虫活性提高一倍。但是现有农药往往具有毒性大，残留期长的缺点，从而造成对环境的污染。现根据周期表的有关知识，回答下列问题：
（1）常用农药中所包含的元素主要位于元素周期表的______。你认为今后制取农药的发展方向是___________。
（2）现有一种农药含有的某一种非金属A元素原子最外层电子数是核电荷数的三分之一，此元素是_______（填元素符号）。它的上一个周期同主族B元素，其原子结构示意图为_________，A元素的非金属性比B元素_______（填强或弱）。
【解析】（1）农药主要含F、Cl、S、P等元素，所以研究开发新农药，应该从这些元素入手，研究它们的化合物的性质，从中寻找高效、低毒、残留期短的农药。（2）假设A元素的最外层电子数为x，若A元素处于第二周期，则其电子层排布为2，x，所以有x＝（2+x），解得x＝1，则此元素为Li，为金属元素，不符合要求；若A元素处于第三周期，则其电子层排布为2，8，x，所以有x＝（2+8+x），解得x＝5，则此元素为P，为非金属元素，符合要求，所以A为磷元素；与磷元素同主族的上一个周期元素为N，所以B元素为氮元素，其非金属性比磷的强。
【答案】（1）右上方 高效、低毒、残留期短（2）P，，弱
8．有下列七种物质：①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱、⑤葡萄糖、⑥苯甲酸钠、⑦维生素C。请回答下列问题：
（1）被称作抗坏血酸的是________（填序号，下同）。
（2）可用作食品防腐剂的是________。
（3）生活中常见的有阻止多种细菌生长功能的抗生素类药物是________。
（4）可通过血液运输为人体补充能量的是________。
（5）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是________。
（6）滥用________药物会导致不良后果，若过量服用会引起中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。
（7）某同学胃酸过多，应选用的药物是________；抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药中和胃酸的化学方程式________________________。
【解析】（1）被称作抗坏血酸的是维生素C。（2）苯甲酸钠是常用的防腐剂。（3）青霉素是抗生素，有阻止多种细菌生长的功能。（4）葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量。（5）因麻黄碱是一种生物碱，能使人的中枢神经系统兴奋，国际奥委会严禁运动员服用。（6）阿司匹林为感冒用药，化学名称为乙酰水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3来进行治疗。（7）因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多应选择胃舒平，因氢氧化铝能与酸反应，可减少盐酸，若不是患有胃溃疡的病人，也可服用含小苏打的药物；其中氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O。
【答案】（1）⑦（2）⑥（3）②（4）⑤（5）④（6）①
（7）③；Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O（其他合理答案均可）
题组C 培优拔尖练
1．（2021·湖南合格考）下列关于化学品的使用说法正确的是（ ）。
A．化肥可使农作物增产，施用越多越好
B．食品添加剂的使用应逐步禁止，实现零添加
C．农药应向着高效、低毒和低残留的方向发展
D．长期患病的患者，可在没有医生指导下服用处方药
【解析】选C。过量施用化肥可能造成水体富营养化、影响土壤的酸碱性和土壤的结构，A选项错误；在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，不应该禁止使用食品添加剂，B选项错误；处方药必须在医生指导下服用，D选项错误。
2．某地筹建中的“生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是（ ）。
A．将农家肥与化肥综合施用，以提高增产效益
B．对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进其光合作用
C．种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量
D．将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
【解析】选D。熟石灰和硝酸铵反应生成NH3，会降低肥效，D错误。
3．食品中可以按规定加入一定量的食品添剂、干燥剂或除氧剂，下列说法正确的是（ ）。
A．补血营养品中添加微量铁粉，作为补铁剂
B．中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，只是作为干燥剂
C．苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为补钙剂
D．卤制品中加入大量亚硝酸钠，作为防腐剂
【解析】选A。A.微量铁粉能与胃酸中的盐酸反应生成易被人体吸收的亚铁盐，补血营养品中添加微量铁粉，作为补铁剂；中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，铁粉能吸收氧气和水分，能防止食品腐败、保持食品干燥，不只是作为干燥剂；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为干燥剂；亚硝酸钠有毒，能作防腐剂，但应适量使用（符合国家标准），卤制品中不能加入大量亚硝酸钠。
4．（2022·浙江衢州高一下期末）某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是
A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2mol NH3
C．CO2可被循环使用
D．直接蒸干滤液能得到纯净的（NH4）2SO4
【解析】选D。制备（NH4）2SO4的原理是：2NH3+CO2+H2O＝（NH4）2CO3，（NH4）2CO3+CaSO4＝（NH4）2SO4+CaCO3↓，CaCO3CaO+CO2↑。往甲中通CO2有利于CO32－的生成，所以有利于（NH4）2CO3和CaSO4反应生成（NH4）2SO4，A选项正确；根据元素守恒，有如下关系2NH3~（NH4）2SO4，B选项正确；CaCO3分解产生的CO2可以第一步反应的反应物，所以CO2可被循环使用，C选项正确；直接蒸干滤液时（NH4）2SO4能够分解，应该小心蒸发滤液至剩余少量液体时，然后用余热将液体蒸干。
5．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量＜20％”。某学校化学科研小组对此味精中NaCl的含量进行测定。
Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验原理：通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味精中NaCl的质量分数。
（2）实验试剂：水、AgNO3溶液等
（3）实验过程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃仪器有____________________。
②通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是__________，判断该味精中NaCl__________（填“符合”或“不符合”）其包装上标注的标准。
③若溶液A的体积为50 mL，则其中NaCl的物质的量浓度为_____________。
【解析】①过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。②n（NaCl）＝＝0.02mol，m（NaCl）＝0.02mol×58.5g·mol－1＝1.17g，NaCl的质量分数为：×100％＝23.4％＞20%，不符合其包装上标注的标准。③NaCl的物质的量浓度为：c（NaCl）＝＝0.4mol/L。
【答案】（3）①烧杯、漏斗、玻璃棒 ②23.4% 不符合 ③0.4mol·L－1