高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题4 硫与环境保护第一单元 含硫化合物的性质教学课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题4 硫与环境保护第一单元 含硫化合物的性质教学课件ppt，共14页。PPT课件主要包含了温故知新，游离态和化合态，NaHSO3，回顾思考，硫单质的性质，物理性质，化学性质，与金属反应，跟非金属反应，跟碱溶液反应等内容，欢迎下载使用。

硫元素在自然界中的存在形式
——硫单质、硫化物、硫酸盐等
硫有哪些主要化合价？ 你知道哪些含硫化合物？按化合价对它们进行分类。
S S S S
H2SNa2SFeSHgS
SO3H2SO4Na2SO4BaSO4
SO2H2SO3Na2SO3
我们知道氯元素的化合价有0、-1、+1等，而不同化合价的含氯物质间可以相互转化。那么，含硫物质之间是否也可互相转化？如何转化？
不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应转化。
淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
硫的氧化性较弱，只生成低价金属硫化物
S 中间价态(0) 既具有氧化性、又具有还原性。
空气中：淡蓝色纯氧中：明亮蓝紫色
3S + 6NaOH = 2Na2S +Na2SO3 + 3H2O
2Ag+S=Ag2S（黑色）
无色有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水(1:2.6)。有毒。其水溶液叫氢硫酸。
思考：从化合价角度考虑H2S有什么化学性质？ 从酸、碱、盐的角度考虑H2S有什么化学性质？
低价只有还原性：-2 → 0
3.制备H2S：
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
物理性质 无色固体，熔点(16.8℃)，沸点(44.8℃) 标准状况呢？
SO3+ H2O=H2SO4 （放出大量热）
SO3 + CaO = CaSO4
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O
化学性质——酸性氧化物
1、与水反应2、与氧化物反应3、与碱反应
1、不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化。
氧化 氧化 氧化
2、S在发生价态变化时，一般都变化到相邻价态。
还原 还原 还原
不相同价态的硫元素转化规律
（1） Hg+S=HgS （用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）
请同学们完成教材93页“学以致用”
（2）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
[思考]请同学们判断以上三个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。
SO32-+2H+= SO2↑+H2O
[思考]请同学们完成上述涉及到的方程式：
相同价态含硫化合物间--非氧化还原反应转化不同价态含硫化合物间--氧化还原反应转化