高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化课文配套课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化课文配套课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了硫单质的性质，物理性质，化学性质，与金属反应，银器时间长了会变黑，臭名远扬的硫化氢，H2S的性质，弱酸性，还原性，SO3的性质等内容，欢迎下载使用。

硫有哪些主要化合价？ 你知道哪些含硫化合物？按化合价对它们进行分类。
S S S S
H2SNa2SFeSHgS
SO3H2SO4Na2SO4BaSO4
SO2H2SO3Na2SO3NaHSO3
我们知道氯元素的化合价有0、-1、+1等，不同化合价的含氯物质间可以相互转化。那么，含硫物质之间是否也可互相转化？如何转化？
不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应转化。
淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。
硫的氧化性较弱，只生成低价金属硫化物
S 中间价态(0) 既具有氧化性、又具有还原性。
空气中：淡蓝色 纯氧中：明亮蓝紫色
3S + 6NaOH = 2Na2S +Na2SO3 + 3H2O
2Ag+S=Ag2S（黑色）
无色有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水(1:2.6)。有毒。其水溶液叫氢硫酸。
思考：从化合价角度考虑H2S有什么化学性质？ 从酸、碱、盐的角度考虑H2S有什么化学性质？
低价只有还原性：-2 → 0
3.制备H2S：
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
一.物理性质 无色固体，熔点(16.8℃)，沸点(44.8℃) 标准状况呢？
SO3+ H2O=H2SO4 （放出大量热）
SO3 + CaO = CaSO4
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O
二.化学性质——酸性氧化物
1、与水反应2、与氧化物反应3、与碱反应
1、不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化。
氧化 氧化 氧化
2、S在发生价态变化时，一般都变化到相邻价态。
还原 还原 还原
不相同价态的硫元素转化规律
（1） Hg+S=HgS （用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）
请同学们完成教材99页“学以致用”
（2）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
[思考]请同学们判断以上三个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。
SO32-+2H+= SO2↑+H2O
[思考]请同学们完成上述涉及到的方程式：
相同价态含硫化合物间--非氧化还原反应转化不同价态含硫化合物间--氧化还原反应转化
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)硫元素在自然界中的存在形态有游离态和化合态两种。(　　)(2)1 ml SO2与足量O2充分反应可得到1 ml SO3。(　　)(3)硫单质和SO2都既有氧化性又有还原性。(　　)(4)FeS、FeCl2都可由相应单质直接化合生成。(　　)(5)SO2、SO3都可与水直接化合生成相应的含氧酸。(　　)(6)SO2通入CaCl2溶液中可生成白色沉淀。(　　)(7)硫酸生成氢气时,H+起氧化作用;硫酸生成二氧化硫时,+6价的硫起氧化作用。(　　)
答案:(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√
2.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得B的溶液,向B溶液中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在C里加Na2S产生气体D,把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是(　　)A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
答案:B解析:硫在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向H2SO3溶液滴加溴水生成H2SO4和HBr,在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S,H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S,故B项正确。
3.重金属离子有毒,实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经检验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,将甲、乙两种废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是(　　)
4.下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　)A.SO2、H2SO3均具有还原性,故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
答案:C解析:A项,SO2、H2SO3虽然有还原性,但均不能与浓硫酸发生氧化还原反应,因为+4价硫与+6价硫之间无中间价;B项,氧化产物可能是S或SO2;D项,S与O2反应生成SO2,不能生成SO3。