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人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优秀ppt课件
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优秀ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了电解质与非电解质，电解质的电离，本节重点，本节难点，电解质，非电解质，化合物，两者满足其一，两者都满足，解决问题等内容，欢迎下载使用。
近年来，因触电身亡的案例可谓不少，触电的原因大多是操作不规范，或者意外触电
在家里因操作不当触电的事故也时有发生，尤其是儿童最多！
生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？
【实验1—2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、 KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、 KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、 KNO3溶液中，分别接通电源，观察现象。
实验结果： 导电性实验表明，干燥的氯化钠固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而氯化钠溶液和KNO3溶液却能够导电。
通过上述实验，蒸馏水也不导电。但严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。
思考：将NaCl、KNO3等固体分别加热至熔化，能否导电呢？
实验结果：熔融的氯化钠、硝酸钾也能导电
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
如： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等
如：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
分类标准：水溶液或熔融状态能否导电
湿手能够触电，或雨水中因电器意外漏电造成触电的，是因为手上出汗，有NaCl存在，形成了电解质溶液，导电能力增强。 雨水中也含有电解质，导电能力增强，从而出现因雨水导电而出现触电事故。 所以大家一定不能用湿用插拔用电器！
【例1】下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？物质为什么能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④稀硫酸 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 ⑪CO2 ⑫盐酸 ⑬水
②稀硫酸、KOH水溶液、熔融KNO3、盐酸能导电
电解质或非电解质必须是化合物。单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。（如：金属单质、盐酸——电解质溶液）
电解质与非电解质的本质区别是：看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。
CO2、SO2、SO3、NH3
自身不能电离出阴、阳离子
H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O
自身能电离出自由移动的阴、阳离子
电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。
如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
能导电的物质一定是电解质吗？
不一定，如铁、铝等金属单质
不一定，如固态NaCl、液态HCl等
一个物质不是电解质就是非电解质吗？
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
BaSO4、 AgCl不溶于水，水溶液也不导电，所以是非电解质。
他们熔融状态能导电，仍然是电解质!!!
思考：固体氯化钠不导电，而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因?
【例 2】判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。①液态HCl：_______，________________________________________________。②熔融的NaCl:_____,_______________________________。③熔融的单质铁________，____________。④固体KOH：________，______________________________。
HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离
能电离出Na＋和Cl－
所有的酸都只在水溶液中电离。
NaCl = Na+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH =Na+ + OH-
NaCl = Na+ + Cl-
阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 原子个数守恒，电荷守恒。
HCl + H2O = H3O+ + Cl- 能表示盐酸的电离方程式吗？
课本P15注标： 氢原子失去电子后。剩余1个质子构成的核，即氢离子。 氢离子是“裸露”的质子，半轻很小，易与水分子结合成水合氢离子，通常用H3O+表示。 为了简便，也常把H3O+”写作H＋ 。
【例3】写出 HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。
HCl = H＋ ＋ Cl－
H2SO4 = 2H＋ ＋ SO42－
HNO3 = H＋ ＋ NO3－
NaOH = OH－ + Na+
KOH = OH－ + K+
Ba(OH)2 = 2OH－ + Ba 2+
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。
【例3】写出NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式。
NaCl = Na＋ + Cl －
K2SO4 = 2K＋ + SO4 2－
NH4NO3 = NH4＋ + NO3－
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。
【例4】已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式。 NaHCO3 NaHSO4
NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ +HCO3-
思考：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？
不是。电离时生成的阳离子不全部是氢离子(H+)、还有Na+。
水溶液里或熔融状态下能导电
从电离的角度认识酸碱盐
多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
【练习1】下列说法正确的是（ ） A、氧气不能导电，是非电解质 B、乙醇溶液不能导电，因而乙醇是非电解质 C、KNO3固体不能导电，所以KNO3不是电解质 D、NaOH溶液能导电，则NaOH溶液是电解质
【变式训练1】下列说法正确的是（ ） A、CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质 B、电解质不一定能溶于水；酸、碱、大多数盐都是电解质 C、一种物质不是电解质就是非电解质 D、CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
【练习2】以下10种为中学化学常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦BaSO4 ⑧Cu(OH)2 ⑨Fe(OH)3 ⑩NH3·H2O(1) 属于电解质的是______________________。 (2) 属于非电解质的是 ______________________。(3) 属于酸的是______________________。(4) 属于碱的是______________________。(5) 属于盐的是______________________。
【练习3】下列电离方程式正确的是（ ）A. NaOH = Na+ +O2- + H+B. H2SO4 = H2+ + SO42-C. Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-D. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
【变式训练3】（1）已知HClO4是一种强酸，写出电离方程式_______________________。（2）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，H3PO2是一元中强酸， NaH2PO2 为__________(填“正盐”或“酸式盐”) 写出电离方程式_________________________________
HClO4 =ClO4-+H+
NaH2PO2= Na++H2PO2-
近年来，因触电身亡的案例可谓不少，触电的原因大多是操作不规范，或者意外触电
在家里因操作不当触电的事故也时有发生，尤其是儿童最多！
生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？
【实验1—2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、 KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、 KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、 KNO3溶液中，分别接通电源，观察现象。
实验结果： 导电性实验表明，干燥的氯化钠固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而氯化钠溶液和KNO3溶液却能够导电。
通过上述实验，蒸馏水也不导电。但严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。
思考：将NaCl、KNO3等固体分别加热至熔化，能否导电呢？
实验结果：熔融的氯化钠、硝酸钾也能导电
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
如： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等
如：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
分类标准：水溶液或熔融状态能否导电
湿手能够触电，或雨水中因电器意外漏电造成触电的，是因为手上出汗，有NaCl存在，形成了电解质溶液，导电能力增强。 雨水中也含有电解质，导电能力增强，从而出现因雨水导电而出现触电事故。 所以大家一定不能用湿用插拔用电器！
【例1】下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？物质为什么能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④稀硫酸 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 ⑪CO2 ⑫盐酸 ⑬水
②稀硫酸、KOH水溶液、熔融KNO3、盐酸能导电
电解质或非电解质必须是化合物。单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。（如：金属单质、盐酸——电解质溶液）
电解质与非电解质的本质区别是：看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。
CO2、SO2、SO3、NH3
自身不能电离出阴、阳离子
H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O
自身能电离出自由移动的阴、阳离子
电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。
如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
能导电的物质一定是电解质吗？
不一定，如铁、铝等金属单质
不一定，如固态NaCl、液态HCl等
一个物质不是电解质就是非电解质吗？
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
BaSO4、 AgCl不溶于水，水溶液也不导电，所以是非电解质。
他们熔融状态能导电，仍然是电解质!!!
思考：固体氯化钠不导电，而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因?
【例 2】判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。①液态HCl：_______，________________________________________________。②熔融的NaCl:_____,_______________________________。③熔融的单质铁________，____________。④固体KOH：________，______________________________。
HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离
能电离出Na＋和Cl－
所有的酸都只在水溶液中电离。
NaCl = Na+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH =Na+ + OH-
NaCl = Na+ + Cl-
阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 原子个数守恒，电荷守恒。
HCl + H2O = H3O+ + Cl- 能表示盐酸的电离方程式吗？
课本P15注标： 氢原子失去电子后。剩余1个质子构成的核，即氢离子。 氢离子是“裸露”的质子，半轻很小，易与水分子结合成水合氢离子，通常用H3O+表示。 为了简便，也常把H3O+”写作H＋ 。
【例3】写出 HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。
HCl = H＋ ＋ Cl－
H2SO4 = 2H＋ ＋ SO42－
HNO3 = H＋ ＋ NO3－
NaOH = OH－ + Na+
KOH = OH－ + K+
Ba(OH)2 = 2OH－ + Ba 2+
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。
【例3】写出NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式。
NaCl = Na＋ + Cl －
K2SO4 = 2K＋ + SO4 2－
NH4NO3 = NH4＋ + NO3－
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。
【例4】已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式。 NaHCO3 NaHSO4
NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ +HCO3-
思考：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？
不是。电离时生成的阳离子不全部是氢离子(H+)、还有Na+。
水溶液里或熔融状态下能导电
从电离的角度认识酸碱盐
多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
【练习1】下列说法正确的是（ ） A、氧气不能导电，是非电解质 B、乙醇溶液不能导电，因而乙醇是非电解质 C、KNO3固体不能导电，所以KNO3不是电解质 D、NaOH溶液能导电，则NaOH溶液是电解质
【变式训练1】下列说法正确的是（ ） A、CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质 B、电解质不一定能溶于水；酸、碱、大多数盐都是电解质 C、一种物质不是电解质就是非电解质 D、CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
【练习2】以下10种为中学化学常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦BaSO4 ⑧Cu(OH)2 ⑨Fe(OH)3 ⑩NH3·H2O(1) 属于电解质的是______________________。 (2) 属于非电解质的是 ______________________。(3) 属于酸的是______________________。(4) 属于碱的是______________________。(5) 属于盐的是______________________。
【练习3】下列电离方程式正确的是（ ）A. NaOH = Na+ +O2- + H+B. H2SO4 = H2+ + SO42-C. Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-D. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
【变式训练3】（1）已知HClO4是一种强酸，写出电离方程式_______________________。（2）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，H3PO2是一元中强酸， NaH2PO2 为__________(填“正盐”或“酸式盐”) 写出电离方程式_________________________________
HClO4 =ClO4-+H+
NaH2PO2= Na++H2PO2-
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