高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题1 化学反应与能量第一单元 化学反应的热效应优秀课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题1 化学反应与能量第一单元 化学反应的热效应优秀课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了Cs石墨，CO2g，COg，解决能源危机的措施，习题探究，作业布置等内容，欢迎下载使用。

1.了解反应热的测定2.认识盖斯定律3.掌握反应热的计算
△H=生成物总能量-反应物总能量
△H=旧键断裂吸收能量-新键形成释放的能量
实验一· 用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热（P8）
通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。
（1）用量筒量取50 mL 0.50 ml·L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（t1）。（2）另取一量筒量取50 mL 0.50 ml·L－1 NaOH溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（t2）。（3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌，并准确读出反应体系的最高温度（t3）。
假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与是的密度相等，忽略量热计的比热
（1）使用隔热层（碎泡沫塑料或纸条）及杯盖，减少热量损失。（2）准确读取反应后混合液的最高温度。（3）重复实验2~3次，减小实验误差。
1．若使用浓硫酸或浓碱会对实验结果有什么影响？浓硫酸或浓碱稀释时会放出热量，使最终温度偏高。2． 若使用弱酸或弱碱会对实验结果有什么影响？弱酸或弱碱电离时吸热，使最终温度偏低。3． 若分别使用0.25ml·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，测得的反应热的数值是否相同？理论上相同，因为反应热与化学方程式中化学计量数相关，与实际反应的物质的物质的量无关。本实验中测得的反应热是生成1mlH2O(l)时的反应热。4． 若取用的溶液的体积较少，对实验结果有什么影响？温度差变小，会造成系统误差增大。
知识点一 · 中和热的定义（理解为主）
1.定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mlH2O 时的反应热叫中和热。2.注意：①酸、碱溶液必须为稀溶液。②计量标准必须是生成1 ml 水。3.对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时吸热所伴随的热效应。
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH2NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3的数值均不等于57.3，为什么？
答：57.3 kJ的热量是指强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的中和热，有弱酸或弱碱参加的中和反应，实验测出的中和热的数值要低于57.3，因为弱电解质反应时会继续电离，电离要吸热；在Ba(OH)2和H2SO4反应中，除生成H2O外，还生成了BaSO4，这部分反应热应不在中和热内。
是不是所有反应的反应热都能用实验直接测定？
并非所有化学反应的反应热都能通过实验直接测定，比如C(s)+0.5O2(g)=CO(g)在反应中总会生成CO2（g）。
一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相等的。
知识点二 · 盖斯定律（理解为主）
ΔH仅与反应的起始状态和最终状态有关，与反应的路径无关。
对于那些进行很慢和难以测量的反应，可通过盖斯定律计算出该反应的反应热。
左图中，始态到终态有三个路径，则：ΔH＝_______________ = _____________。
ΔH3+ΔH4+ΔH5
如何计算C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g) 的焓变ΔH？
CO(g) 的合成途径：
+O2(g)【不完全燃烧】
ΔH= ΔH1 + ΔH2
已知298K时，C(s,石墨）、CO(g)燃烧的热化学方程式如下：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·ml-1 ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·ml-1 ②
ΔH= ΔH1 - ΔH2
=(-393.5 kJ·ml-1 )-(-283.0kJ·ml-1 )=-110.5 kJ·ml-1
试计算C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g) 的焓变ΔH。
要点一 ·盖斯定律的应用（要求掌握）
①依据题目信息画出反应的合成路径；②计算出所需反应热
①找目标，找出反应中各物质在已知的位置；②看符号，同侧不变号，异侧变相反；③变系数，将式子中各物质的系数与热方程式对应；④消其余，将式子中的其他项物质消去
1．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·ml－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－566 kJ·ml－1③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝141 kJ·ml－1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝_____________。
①找目标，找出反应中各物质在已知方程式中的位置；②看符号，同侧不变号，异侧变相反；③变系数，将式子中各物质的系数与热方程式对应；④消其余，将式子中的其他项物质消去
答案：－80 kJ·ml－1解析：由③＋2×①－②得所求方程式，即ΔH＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2＝141 kJ·ml－1＋2×(－393.5 kJ·ml－1)－(－566 kJ·ml－1)＝－80 kJ·ml－1。
知识点三 · 能源的充分利用
能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力等。
①节约能源，提高能源利用率；②开发新能源，如太阳能、风能
在101 kPa下，1 ml 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。
物质完全燃烧是指物质中所含有的氮元素转化为 N2(g)，氢元素转化为 H2O(l)，碳元素转化为 CO2(g)
在101 kPa下，1 g 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。
要点二 · 反应热与标准然烧热的比较
总结归纳 · 反应热的计算
将多个热化学方程式通过相加或相减，从而得到一个新的热化学方程式
热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右移动，同时改变正负号，可以改变倍数
可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量 x I标准然烧热I
△H=生成物总能量—反应物总能量
△H=反应物断键吸收的总能量—生成物成键释放的总能量
题型一 · 中和热的测量及计算
1．下列说法正确的是A．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mlH2O(g)时的反应热叫做中和热B．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒
题型二 · 运用盖斯定律进行反应热的计算
2．依据图示关系，下列说法不正确的是
A．△H5＞△H4 B．石墨的稳定性比金刚石高C．C（石墨，s）+CO2(g)=2CO(g) △H=△H3-△H2 D．1ml石墨或1mlCO分别完全燃烧，石墨放出热量多
题型三 · 根据盖斯定律比较物质的稳定性
3．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•ml-1，△H2=－395.4 kJ•ml-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•ml-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 ml石墨的总键能比1 ml金刚石的总键能小1.9 kJ
题型四 · 标准燃烧热的理解
4．已知：101 Ka时，1 ml H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ）
①CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=+890.3 kJ/ml ②CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3 kJ/ml③CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJ/ml④2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) △H=- 571.6 kJ/ml
A．仅有②④B．仅有② C．仅有②③④ D．全部
题型五 · 与热化学方程式和反应热有关的设计
5．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/ml，辛烷的燃烧热为5518 kJ/ml。下列热化学方程式书写正确的是（　）
1.《课本》P10的学以致用，抄写并上交2.复习第一单元