（通用版）高考化学一轮复习检测19 化学实验（含答案解析）

高考化学复习检测:19 化学实验

1.下列有关实验的说法正确的是(　　)

A．配制FeSO4溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑

B．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间。要证明淀粉已水解，取样后加入银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

2.下列实验操作正确的是(   　　 )

A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 g

C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀

D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液

3.下列各项操作能达到预期实验目的的是(　　)

4.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(　　)

A．温度相同、体积相同的O2和N2

B．压强相同、体积相同的H2和O2

C．质量相等、密度不等的N2和CO

D．体积相等、密度相等的CO和C2H4

5.下列定量仪器读数正确的是(　　)

6.下列叙述不正确的是(　　)

A．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3＋，可能有Fe2＋

B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气

C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na＋，可能有K＋

D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO或SO

7.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)

A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

8.如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有(　　)

A．1处          B．2处           C．3处           D．4处

9.实验室里需要使用480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)

10.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液，②大理石，③NaCl溶液，④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是(　　)

A．①②③④       B．②①④③       C．②③④①       D．②①③④

11.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

12.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L H2S与22.4 L H2O中所含的分子数均为NA

B．由6.2 g Na2O与7.8 g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA

C．10 g 49%的硫酸与10 g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA

D．0.1 mol Fe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA

14.同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是(　　)

A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大

B．X可能是N2，Y可能是CH4

C．X气体的密度小于Y气体的密度

D．充气后A气球质量比B气球质量大

15.实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是(　　)

16.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为2NA

B．12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA

C．标准状况下，22.4 L Br2中所含分子数为NA

D．7.8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA

17.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的是(　　)

18.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)

19.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

20.下列实验操作正确且能达到预期目的的是(　　)

A．①④⑤        B．②③⑤      C．①②③④⑤⑥      D．①⑤⑥

21.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

请回答下列问题：

(1)实验操作Ⅰ时，A中反应的离子方程式为_________________。

(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是________________________。

(3)装置C的作用是______________；C中盛放的药品是________________。

(4)实验操作Ⅲ中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为____________________________。

(5)由上述实验得出的结论是_________________________。

22.奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

操作步骤：

①样品处理：准确称取一定量的固体奶粉样品，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨转化成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，使氨转变为游离态，游离氨经硼酸吸收。

③氨的滴定：用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。

试回答下列问题：

(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)。

A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

B．定容时，俯视刻度线

C．定容时，仰视刻度线

D．移液时，有少量液体溅出

(2)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________(保留两位小数)。

已知滴定过程中涉及的反应方程式：

(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3

23.有下列仪器或装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。

(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母，下同)；用废H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。

(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从______(填“b”或“c”，下同)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________端导入。

(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法

用纯净的CO完成该实验。除F、X外还需要的装置有________，

X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是______________(填导管口的序号)。

24.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。

[查阅资料]隔绝空气加热至500 ℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)。

验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

(1)所选用装置的正确连接顺序为________________________(填装置序号)。

(2)证明有水蒸气生成的实验现象为_______________________。

(3)证明有氨气生成的实验现象为_____________________。

(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：______________________。

答案解析

1.答案为：A；

解析：Fe2＋易水解、在空气中极易被氧化为Fe3＋，故配制FeSO4溶液时，在酸性条件下进行，并加入少量铁屑，可防止其被氧化，A正确；

白磷在空气中易自燃，应在水中切割，B错误；

淀粉中加入的稀硫酸为催化剂，在用银氨溶液检验时，必须先除去其中的硫酸，故先加NaOH溶液使溶液呈碱性，然后再滴加银氨溶液，检验是否生成葡萄糖，C错误；

量筒只能用来量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，D错误。

2.答案为：D；

解析：最后溶液的体积不为1 L，A错误；

由c1×=c2×，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；

最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，C错误。

3.答案为：B

解析：过滤、洗涤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，NaAlO2溶液经蒸发、灼烧无法得到Al2O3，A错误；Na元素的焰色反应显黄色且能掩盖K元素的紫色，B正确；Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；加热时Fe粉与I2能发生化合反应，D错误。

4.答案为：C；

解析：根据阿伏加德罗定律及其推论，同温、同压、同体积、同分子数，三同定一同，A项压强不一定相同，B项温度不一定相同，故两种气体的分子数不一定相等，所含原子数不一定相等，A、B错误；N2和CO的摩尔质量相同，若质量相等，则物质的量相等，二者均为双原子分子，故所含原子数相同，C正确；体积、密度相等，质量相等，两者的摩尔质量相同，则物质的量相同，前者为双原子分子，后者为六原子分子，所含原子数不相等，D错误。

5.答案为：D；

解析：A项读数小于8.0 mL，错误；托盘天平精确度为0.1 g，B错误；滴定管读数应为22.35 mL，C错误；D正确。

6.答案为：D；

解析：KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，只能说明含Fe3＋，不能说明有无Fe2＋，A正确；

气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中含有氨气，B正确；

用铂丝灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，没有透过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K＋，C正确；

将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明气体中含二氧化碳、二氧化硫中的一种或两种，则溶液中含有的阴离子可能为CO、SO、HCO或HSO，D错误。

7.答案为：C；

解析：A项，c(NaOH)==1 mol·L－1；

B项，c(H2SO4)==1 mol·L－1；

C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；

D项，c(HCl)==1 mol·L－1。

8.答案为：C；

解析：配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液需用NaOH的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1=2.0 g。步骤①，NaOH固体易潮解，不能直接放在托盘中称量；步骤④，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端要伸入到刻度线以下；步骤⑤，定容时，不能仰视刻度线，否则结果偏低。

9.答案为：D；

解析：实验室里需要使用480 mL 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液，由于没有规格为480 mL的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶；溶质若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。

10.答案为：D；

解析：NaOH溶液放在带橡胶塞的无色细口玻璃瓶中，大理石放在广口瓶中，NaCl溶液放在无色细口试剂瓶中，稀硝酸保存在带玻璃塞(不能用橡胶塞)的棕色细口玻璃瓶中。

11.答案为：B；

解析：托盘天平的左盘应放物体，右盘应放砝码，A错误；

将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C错误；

定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D错误；B正确。

12.答案为：C；

解析：A项液溴易挥发，可加水进行水封，能腐蚀有机物，应用玻璃塞，错误；B项可能会发生倒吸，错误；D项应用饱和碳酸氢钠溶液，错误。

13.答案为：B；

解析：标准状况下，水为液态，22.4 L H2O的物质的量远大于1 mol，故所含分子数远大于NA，A错误；

Na2O由 Na＋和O2－构成，Na2O2由Na＋和O构成，6.2 g Na2O与7.8 g Na2O2的物质的量均为0.1 mol，故混合物中阴离子总数为0.2NA，B正确；

H2SO4、H3PO4及溶剂H2O都含有O原子，故两溶液中所含氧原子数远大于0.2NA，C错误；

0.1 mol Fe与足量盐酸反应生成0.1 mol FeCl2，转移0.2NA个电子，0.1 mol Fe与足量Cl2反应生成0.1 mol FeCl3，转移0.3NA个电子，D错误。

14.答案为：B；

解析：A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y的密度小于O2，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与CO的相近，大约为28，Y的相对分子质量小于O2，即小于32。但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；

N2的相对分子质量为28，CH4的相对分子质量为16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；

X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；

相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，D错误。

15.答案为：B；

解析：收集CO2气体采用向上排空气法导气管应长进短出，A、D错误；C项中长颈漏斗应插入液面以下，错误。

16.答案为：B；

解析：1个CO2分子中含有2个C===O键，22 g CO2为0.5 mol，所含C===O键数目为NA，A错误；

NaHSO4固体中的离子为Na＋和HSO，12.0 g NaHSO4为0.1 mol，所含阳离子数为0.1NA，B正确；

标准状况下，Br2为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C错误；

Na2O2与H2O发生反应：，7.8 g Na2O2为0.1 mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，D错误。

17.答案为：B；

解析：从溶液中分离生成的I2需要萃取分液操作，使用分液漏斗，故A错误；

实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水，需要的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故B正确；

植物油含有不饱和键，能与溴发生加成反应，不能提取溴水中的Br2，故C错误；

NaOH固体溶于水放热，用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气不需要加热，则不需要酒精灯，且缺少气体发生装置，故D错误。

18.答案为：C；

解析：NaOH具有强吸水性和腐蚀性，不能放在滤纸上称量，A错误；

配制FeCl3溶液时，为防止水解，可将其先溶解在盐酸中，然后稀释至所需浓度，B错误；

NH能够与碱反应生成NH3·H2O，受热分解产生NH3，C正确；

在酸性条件下，铁发生的是析氢腐蚀，D错误。

19.答案为：A；

解析：10 mL量筒的精确度为0.1 mL，B错误；

托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；

胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。

20.答案为：D；

解析：可根据金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，①正确；

CH2===CHCHO中的碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②错误；

苯酚与溴反应生成的三溴苯酚能溶于苯，无法通过过滤除去苯中混有的苯酚，③错误；

SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，不能说明SO2具有漂白性，④错误；

用石墨作电极电解含Cu2＋和Mg2＋的溶液，阴极只析出Cu，说明Cu2＋的氧化性强于Mg2＋，则Cu的金属性弱于Mg，⑤正确；

将CO2通入Na2SiO3水溶液中生成H2SiO3沉淀，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，而H2CO3和H2SiO3分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物，能说明碳元素的非金属性比硅元素强，⑥正确。综上所述，本题选D。

21.答案为：

(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

(2)吹出单质Br2

(3)吸收多余的Br2，以免污染环境　NaOH溶液

(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O

(5)氧化性：H2O2>Br2>H2SO3

解析：

(1)实验操作Ⅰ是Cl2置换出NaBr中的Br2，发生的反应为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。

(2)溴易挥发，利用热空气吹出溴蒸气。

(3)溴有毒，易造成空气污染，不能直接排到空气中，应利用强碱溶液进行尾气吸收。

(4)操作Ⅱ中，产生大量白色沉淀，且溶液颜色没有明显变化，说明Br2将H2SO3氧化为H2SO4(产生BaSO4沉淀)，自身被还原为Br－。加入H2O2，混合溶液变成红棕色，说明有Br2生成，即H2O2将Br－氧化成Br2，注意溶液呈酸性。

(5)H2O2将Br－氧化成Br2，Br2将H2SO3氧化成H2SO4，故氧化性：H2O2>Br2>H2SO3。

22.答案为：

(1)B；

(2)10.73%

解析：

(1)由c=判断A、D操作会使n偏小，浓度偏小；B中俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大；C中仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小。

(2)n(N)=5n(HCl)=0.0115 mol，该样品中N的含量w=×100%≈10.73%。

23.答案为：

(1)长颈漏斗'分液漏斗'

(2)AE'BD

(3)c'b　

(4)DG'浓硫酸'dcbe

解析：

(2)KClO3和MnO2制O2属于“固＋固气体”，因而要选用E装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入的H2O2的量。

(3)使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体，应从短管进气。

(4)根据反应原理可知制取CO属于“液＋液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。

24.答案为：

(1)ACBD

(2)C中无水硫酸铜变蓝

(3)D中无色酚酞溶液变为红色

(4)取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4

解析：

(1)实验的目的是验证(NH4)2Fe(SO4)2的分解产物中含有NH3和水蒸气，并探究残留固体成分，装置A用于分解(NH4)2Fe(SO4)2固体，装置C用于检验水蒸气，装置B用于吸收SO2气体，装置D用于检验NH3，由于分解产生气体通过溶液时会混入水蒸气，故应先检验水蒸气，后检验NH3，所选装置的连接顺序为A→C→B→D。

(2)无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成CuSO4·5H2O晶体，由白色粉末变成蓝色晶体。

(3)NH3通过导管进入D，溶于水形成氨水，使溶液显碱性，酚酞溶液由无色变成红色。

(4)FeO和Fe3O4溶于稀硫酸，都能产生还原性的Fe2＋，能使酸性KMnO4溶液褪色；Fe2O3溶于稀硫酸产生Fe3＋，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故可将残留固体溶于稀硫酸，再利用酸性KMnO4溶液进行检验。