（通用版）高考化学一轮复习检测17 电化学基础（含答案解析）

这是一份（通用版）高考化学一轮复习检测17 电化学基础（含答案解析），共15页。试卷主要包含了4 g时，用电器流过2，24 L气体，则溶液中转移0等内容，欢迎下载使用。

高考化学复习检测:17 电化学基础

一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（ ）

A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2


某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)

A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2＋SO＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O
B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式：PbSO4＋2e－===Pb＋SO
D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

下图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是(　　)

A．铁钉表面发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋
B．若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低
C．若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低
D．若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢


一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．传感器工作时，工作电极电势高
B．工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动
C．当导线中通过1.2×l0-6 mol电子，进入传感器的甲醛为3×10-3 mg
D．工作时，对电极区电解质溶液的pH增大


在城市中，地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀，原理简化如图所示，则下列有关说法不正确的是(　　)

A．原理图可理解为两个串联的电解装置
B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色
C．地下管道被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)
D．溶液中铁丝左侧的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋







研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑


常见的一种锂离子电池的工作原理为：LiCoO2+6C=Li(1-x)CoO2+LixC6，下列说法正确的是（ ）

A．充电时，A极发生氧化反应
B．充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动
C．当B极失去xmol电子时，消耗6molC
D．放电时负极反应为LiCoO2－xe-==Li(1-x)CoO2+xLi+

新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银－Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理如下(在原电池中完成氧化银与甲醛的反应)。下列说法正确的是（ ）

A．其他条件相同，甲醛浓度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大
B．电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-2Ag+H2O
C．30 g HCHO被氧化时，理论上电路中通过2 mol电子
D．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1

利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是（ ）

A．a极为正极，发生氧化反应
B．b极的电极反应式为：2NO3-+12H＋+10e－===N2↑+6H2O
C．中间室的Cl－向右室移动
D．左室消耗苯酚 (C6H5OH) 9.4 g时，用电器流过2.4 mol电子

我国成功研制的新型可充电 AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al。放电过程如图，下列说法正确的是（ ）

A．B为负极，放电时铝失电子
B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：LiyAl－e－=Li++Liy－1Al
C．充电时A电极反应式为Cx+PF6－﹣e-=CxPF6
D．废旧 AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移lmol电子，石墨电极上可回收7gLi


下列关于电化学的叙述正确的是(　　)

A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红
B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法
C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．上述4个装置中，图①、②中Fe腐蚀速率较快，图③中Fe腐蚀速率较慢


下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　)








工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是(　　)

A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2
B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr
D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．该电池的负极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O
B．电池放电时Na＋从b极区移向a极区
C．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
D．电极a采用MnO2作电极材料






三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下：用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5(该pH下溶液中的Ni2+不沉淀)，加入适量硫酸钠固体后进行电解。电解过程中产生的Cl2(不考虑Cl2的逸出)在弱碱性条件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二价镍（可简单写成Ni2+）氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3，电解装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力
B．电解过程中阴、阳两极附近溶液的pH均升高
C．当有1mol Ni2+氧化为Ni3+时，外电路中通过的电子数目为1NA，通过阳离子交换膜的Na+数目为1NA
D．反应前后b池中Cl- 浓度几乎不变


一种新的低能量电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该装置工作时，化学能转变为电能
B．CuCl2能将C2H4还原为1，2一二氯乙烷
C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D．该装置总反应为CH2=CH2＋2H2O＋2NaClH2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl


高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替
B．当转移1mol e－时，b室离子数增加NA个
C．该电池充电时阳极反应式为Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+
D．若去除图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变

在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等金属腐蚀现象。下列说法不正确的是 （ ）

A．图1中，铁钉不易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
C．铝制品表面出现白斑可以通过图3装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，负极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑
D．图3装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。


(1)使用石墨电极电解KI溶液，阳极的电极反应式为________________________，
阴极的电极反应式为__________________________，电解方程式为________________________；
用铜电极电解K2SO4溶液，阳极的电极反应式为________________________________，
阴极的电极反应式为____________________________，
电解方程式为__________________________________。
(2)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”)；
②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，
其离子方程式为__________________________________；
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。

SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为________极。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为_______________________________。
③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为________________________________。
(2)碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650 ℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2的体积比为1∶1)直接作燃料，其工作原理如图所示。

①电池总反应为_____________________________________________。
②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为______ L。电解后溶液体积为2 L，溶液的pH约为________。









某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式________。向B极附近滴加铁氰化钾溶液现象是_____________发生反应的离子方程式___________
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为_____________________，总反应的离子方程式为_____________。习惯上把该工业生产称为________
（3）有关上述实验，下列说法正确的是_______。
A．溶液中Na＋向A极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应很短一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为_______________。 此时通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因
____________________________。


答案解析
答案为：D；
解析：A．题目叙述为：放电时，O2与Li+在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li+向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，选项A错误。
B．因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极（由负极流向正极），选项B错误。
C．充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li+向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，选项C错误。
D．根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是O2与Li+得电子转化为Li2O2-X，电池的负极反应应该是单质Li失电子转化为Li+，所以总反应为：2Li + (1－)O2 = Li2O2-X，充电的反应与放电的反应相反，所以为Li2O2-X = 2Li + (1－)O2，选项D正确。


答案为：D；
解析：正极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－，A错误；
负极上电极反应Ag－e－＋Cl－===AgCl，所以交换膜左侧负极上产生大量白色沉淀，B错误；
用NaCl代替HCl，正、负极电极反应式都不变，故电池总反应也不变，C错误；
当电路中转移0.01 mol e－时，左侧产生0.01 mol Ag＋，会消耗0.01 mol Cl－，同时H＋通过交换膜转移到右侧的为0.01 mol，故左侧共减少0.02 mol，D正确。


答案为：D；
解析：放电时铅是负极，A错误；
硫酸参与电极反应，浓度会减小，B错误；
充电时，阳极发生氧化反应，失去电子，C错误；
充电时正极连接到电源正极上作阳极，生成二氧化铅，D正确。


答案为：A；
解析：铁钉发生腐蚀时形成原电池，Fe作负极被氧化，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，A错误；
若液体a为稀醋酸，则铁钉发生析氢腐蚀，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，左侧试管中气体压强增大，则U形管液面右高左低，B正确；
若液体a为食盐水，则铁钉发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，左侧试管中气体压强减小，则U形管液面左高右低，C正确；
若液体a为食用油，铁钉不易发生电化学腐蚀，则铁钉生锈速率较慢，D正确。

答案为：D；
解析：原电池工作时，HCHO转化为CO2，失电子在负极发生氧化反应，其电极反应式为
HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，O2在正极得电子发生还原反应，其电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，工作时，阳离子向电源的正极移动，再结合电池总反应判断溶液pH变化，以此解答该题。
A. HCHO在工作电极失电子被氧化，做原电池的负极，工作电极电势低，故A项错误；
B. 根据原电池工作原理易知，工作时，溶液中的阳离子(氢离子)向电源的正极移动，即对电极方向，故B项错误；
C. 负极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，当电路中转移1.2×l0-6 mol电子时，消耗HCHO的物质的量为×1.2×l0-6 mol = 3.0×l0-7 mol，则HCHO质量为3.0×l0-7 mol ×30 g/mol = 9×10-3 mg，故C项错误；
D. 工作时，对电极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，反应后生成水，虽然有相同数量的氢离子从负极迁移过来，但是，由于溶液的体积增大，正极区溶液的酸性减弱，其pH值增大（若忽略溶液的体积变化，则pH基本不变），故D项正确；答案选D。

答案为：D；
解析：由图可知，左侧Fe电极与电源的正极相连为阳极，铁丝左侧为阴极，形成电解池；铁丝右侧为阳极，右侧Fe电极与电源负极相连为阴极，形成电解池，故该装置可看作两个串联的电解装置，A正确。
铁丝左侧为阴极，发生还原反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，左侧Fe电极生成的Fe2＋与OH－结合生成Fe(OH)2白色沉淀，随后被氧化变成灰绿色，B正确，D错误。
埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)，可减缓金属管道的腐蚀，C正确。


答案为：D；
解析：若d为石墨，则形成原电池，铁片为负极，失电子发生氧化反应，腐蚀加快，A正确；
因电解质溶液为海水，因此若d为石墨，则形成原电池，铁发生吸氧腐蚀，在正极(石墨)上O2得电子发生还原反应生成OH－，B正确；
若d为锌块，则形成原电池时铁作正极被保护，不易被腐蚀，C正确；
若d为锌块，则形成原电池时铁作正极，仍是发生吸氧腐蚀，
即铁片上的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错误。

答案为：C；
解析：A. 充电时该装置为电解池，根据电子流向知，B为电解池阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故A错误；
B. 充电时该装置为电解池，阳离子Li+向阴极A移动，故B错误；
C. 当B极失去xmol电子时，该装置为电解池，A为电解池阴极，电极反应式为6C+xe-+xLi+= LixC6，所以当B极失去xmol电子时，电池消耗6mol C，故C正确；
D. 放电时该装置为原电池，根据电子流向知，A为原电池负极，负极上电极反应式为：LixC6−xe−=xLi++6C，故D错误；本题选C。


答案为：B；
解析：A.吸光度与有色物质的浓度成正比，根据反应式可推出吸光度与甲醛的浓度成正比，错误；
B.负极的电极反应式为：HCHO-4e-+H2O===CO2+4H+，正极的电极反应式为2Ag2O+4e-+4H+===4Ag+2H2O，正确；
C.，负极消耗1mol HCHO理论上电路中通过4mol电子，错误；
D.HCHO4Ag4Fe2+，1molCHO完全反应，理论上能生成4molAg消耗4molFe3+，错误。

答案为：B；
解析：根据图示，在b电极，高浓度的NO3-废水，转化为氨气和低浓度的NO3-废水，说明N元素化合价降低，发生还原反应，因此b电极为正极，则a电极为负极，A、为负极，不是正极，选项A错误；
B、极是正极，发生还原反应，选项B错误；
C、在原电池中，阴离子向负极移动，中间室的Cl－向左室移动，选项C正确；
D、左室消耗苯酚(C6H5OH) 9.4 g，物质的量为，反应后生成二氧化碳和水，转移的电子为，选项D错误。答案选C。


答案为：C；
解析：A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时Al失电子，选项 A错误；
B、充电时，与外加电源负极相连一端为阴极，电极反应为：Li++Liy－1Al+e－= LiyAl, 选项B错误；
C、充电时A电极为阳极，反应式为Cx+PF6－﹣e－=CxPF6, 选项C正确;
D、废旧AGDIB电池进行放电处理”时,若转移1mol电子,消耗1molLi ,即7gLi失电子,铝电极减少7g , 选项D错误。答案选C。


答案为：C；
解析：图①阳极为惰性电极石墨，电解时阳极产生Cl2，阴极产生H2，两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时Fe电极附近溶液变红，A错误。
牺牲阳极的阴极保护法利用的原电池原理，将受保护的金属作原电池的正极，而图②为电解池，可验证外加电源的阴极保护法，B错误。
NaCl溶液呈中性，钢铁发生吸氧腐蚀，碳棒作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C正确。
图③中Fe作负极，腐蚀速率最快；图①和②中Fe作阴极，图④中铁作正极，均受到保护，不易被腐蚀，D错误。


答案为：B；
解析：氢燃料电池中，负极上H2放电，正极上O2放电，A、C、D中均不存在O2放电，故选B。


答案为：B；
解析：图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气；图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu－2e－===Cu2＋；由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强；图1中，电子由Cr经导线流向Cu，图2中电子由Cu极经导线流向Cr。




答案为：C；
解析：本题使用的是外加电流的阴极保护法，钢管柱与电源的负极相连，被保护。
A．外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢管柱，A正确；
B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；
C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；
D．通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D正确。答案选C。

答案为：A；
解析：电池总反应为BH＋4H2O2===BO＋6H2O，正极反应为H2O2＋2e－===2OH－，总反应减去正极反应即可得到负极反应，A正确；
在电池中电极a为负极，电极b为正极，在电池放电过程中阳离子向正极移动，B错误；
通过正极反应方程式可知，每消耗3 mol H2O2转移电子6 mol，C错误；
电极a作负极，电极b作正极，正极用MnO2作电极，D错误。

答案为：B；
解析：A.硫酸钠是一种强电解质，向其中加入硫酸钠，是为了增加离子浓度，增强溶液的导电能力，A正确；
B.在电解过程中，阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑，促进了水的电离平衡，溶液中c(OH-)增大，该电极附近溶液的pH升高；在阳极发生反应：2Cl-+2e-=Cl2↑，电解过程中阳极附近产生的氯气溶于水反应产生盐酸和次氯酸，使溶液的pH降低，B错误；
C.当有1mol Ni2+氧化为Ni3+时，Ni元素化合价升高1价，由于电子转移数目与元素化合价升高数目相等，所以外电路中通过的电子数目为1NA，通过阳离子交换膜的Na+数目为1NA，C正确；
D.在阳极发生反应：2Cl-+2e-=Cl2↑，电解过程中阳极附近产生的氯气溶于水反应产生盐酸HCl和次氯酸，HClO将溶液中Ni2+氧化为Ni3+，发生反应：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-，HClO又被还原为Cl-，所以Cl-物质的量不变，体积不变，因此浓度也不变，D正确；故选项是B。

答案为：D；
解析：A. 该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；
B. C2H4中C元素化合价为-2价，ClCH2CH2Cl中C元素化合价为-1价，则CuCl2能将C2H4氧化为1，2一二氯乙烷，故B项错误；
C. 该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCl - e- + Cl-= CuCl2，阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，而阴极区发生的电极反应式为：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-，有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子，则Y为阳离子交换膜，故C项错误；
D. 该装置中发生阳极首先发生反应：CuCl - e- + Cl-= CuCl2，生成的CuCl2再继续与C2H4反应生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气，其总反应方程式为：CH2=CH2＋2H2O＋2NaClH2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl，故D项正确；答案选D。
答案为：C；
解析：A. Li是活泼金属可与水反应，故A不正确；
B. 当转移1mol e－时，b室中从a过来1molNa+，从b过来1molCl-，离子数应该增加2NA个，故B不正确；
C.该电池充电时阳极反应式是正极反应的逆反应，故C正确；
D.若去除图阴离子膜，则电解反应总方程式不会发生改变，依然是阳极氢氧根离子失电子，阴极镍离子得电子，故D不正确；正确答案：C。


答案为：C；
解析：A.题图1中，由于浓硫酸具有吸水性，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀，A正确；
B.图2中Fe、Cu及3%的NaCl溶液构成原电池，金属活动性Fe>Cu，所以Fe为负极，发生反应为Fe-2e-=Fe2+，Fe2+与溶液中[Fe(CN)6]3-反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，B正确；
C.根据Cl-的迁移方向可判断出，铝箔为负极，活性炭为正极，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，C错误；
D.图3装置中C为正极，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，Al为负极，
负极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，故总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，
生成的Al(OH)3进一步脱水形成Al2O3，产生白斑，D正确；故合理选项是C。

答案为：2H2O－4e－=4H＋+O2↑ a
解析：阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2H2O－4e－=4H＋+O2↑。阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。

答案为：
(1)2I－－2e－===I2　2H＋＋2e－===H2↑　2KI＋2H2OH2↑＋I2＋2KOH　
Cu－2e－===Cu2＋　2H＋＋2e－===H2↑
Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑
(2)①c　②2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓
③0.448
解析：
(1)放电顺序I－>Cl－>OH－，故电解KI溶液时，在阳极放电的是I－而不是OH－；电解池中的阳极如果不是惰性电极，则电解时是金属失电子而不是溶液中的离子失电子。
(2)①在青铜器被腐蚀过程中，Cu失去电子为原电池的负极。
②负极产物为Cu失去电子生成的Cu2＋，正极产物为O2获得电子生成的OH－，Cu2＋、OH－、Cl－反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀：2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓。
③4.29 g Cu2(OH)3Cl的物质的量n＝＝0.02 mol，消耗0.04 mol Cu，
转移0.08 mol e－，根据正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，消耗0.02 mol O2，
其在标准状况下的体积为0.02 mol×22.4 L/mol＝0.448 L。

答案为：正 SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ O2+4e-+4H+═2H2O CO+H2+O2=3CO2+H2O 1.121
解析：
（1）①燃料电池中，通入氧化剂的电极是正极、通入还原剂的电极是负极，该反应中C元素化合价由+2价变为-2价、H元素化合价由0价变为+1价，所以CO是氧化剂，则通入CO的电极为正极，电极反应式为CO+4e-+4H+=CH3OH；综上所述，本题答案是：正。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，二氧化硫和氧气、水反应生成硫酸，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；综上所述，本题答案是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。
③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，正极发生还原反应，氧气得电子生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O；综上所述，本题答案是：O2+4e-+4H+═2H2O。
(2)①该燃料电池中，负极的气体按物质的量之比为1：1参与反应，则负极上一氧化碳、氢气失电子和正极氧气得电子两极反应生成二氧化碳和水，电极总反应为CO+H2+O2=3CO2+H2O；综上所述，本题答案是：CO+H2+O2=3CO2+H2O。
②电解硝酸银溶液阴极反应为Ag+e-=Ag，阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极生成21.6g银，其物质的量为21.6g÷108g/mol=0.2mol，转移电子0.2mol，根据电子守恒，阳极产生氧气0.05mol，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，电解后溶液生成H+为0.2mol，体积为2L，H+的物质的量浓度为0.1mol/L，溶液的PH=-lg0.1=1；综上所述，本题答案是：1.12，1。


答案为：Fe-2e- = Fe2＋ ；出现带有特征蓝色的沉淀；3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2
2H＋+2e- = H2↑；2Cl-+2H2O 2OH－+ H2↑+ Cl2↑；氯碱工业；B；
2H2O－4e- = 4H＋ + O2↑；小于；D；H2O H＋+ OH－，
H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH－)>c(H＋) ；
解析：
（1）开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成Fe2+，Fe2+遇到铁氰化钾溶液出现带有特征蓝色的沉淀，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；出现带有特征蓝色的沉淀；3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2 ；
（2）开关K与b连接，装置为电解池，铁与电池的负极相连，为阴极，铁不参与电解反应，氢离子得到电子发生还原反应，生成氢气，电极反应式：2H＋+2e- = H2↑；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应式为：2Cl-+2H2O 2OH－+ H2↑+ Cl2↑；电解过程中生成碱和氯气，又称氯碱工业；答案为：2H＋+2e- = H2↑；2Cl-+2H2O 2OH－+ H2↑+ Cl2↑；氯碱工业；
（3）电解氯化钠溶液时，电极不参与反应，A为阳极，B为阴极。
A.溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中Na＋向B极移动，A错误；
B.阳极氯离子失电子生成氯气，与碘离子反应生成单质碘，淀粉显蓝色，B正确；
C.电解很短时间，出来的气体为氢气、氯气，加入氯化氢可还原，C错误；
D. B极产生标准状况下2.24L氢气，2H++2e-=H2↑，由于溶液中无法转移电子，D错误；答案为B
(4) ①电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，则用惰性电极电解，溶液中的OH-在阳极失电子产生O2：4OH--4e-=2H2O+O2↑，所以在B口放出O2，从A口导出H2SO4。因SO42-所带电荷数大于K+所带电荷数，SO42-通过阴离子交换膜，K+通过阳离子交换膜，所以通过阳离子交换膜的离子数大于通过阴离子交换膜的离子数。答案为：2H2O－4e- = 4H＋ + O2↑；小于；
②溶液中的H+在阴极得到电子产生H2：2H++2e-=H2↑，则从C口放出H2，从D口导出KOH溶液。
答案为：D；
③H2O H＋+ OH－，H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH－)>c(H＋)；
答案为： H2O H＋+ OH－，H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH－)>c(H＋)。