（通用版）高考化学一轮复习检测14 化学能与热能（含答案解析）

这是一份（通用版）高考化学一轮复习检测14 化学能与热能（含答案解析），共11页。试卷主要包含了92 kJ·ml－1，4 kJ·ml－1，2 kJ·ml－1；，3 kJ·ml－1，1 kJ·ml－1，5 kJ·ml－1，45 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。

高考化学复习检测:14 化学能与热能
已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)
A．ΔH1>0, ΔH3<0
B．ΔH2>0，ΔH4>0
C．ΔH1=ΔH2＋ΔH3
D．ΔH3=ΔH4＋ΔH5


在25 ℃、101 kPa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=＋259.92 kJ·mol－1
B．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－259.92 kJ·mol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋2599.2 kJ·mol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2599.2 kJ·mol－1


在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2


如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，
已知E1=x kJ·mol－1、E2=y kJ·mol－1，下列有关说法中正确的是(　　)

A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变
B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小
C．反应活化能等于y kJ·mol－1
D．1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH=(x－y) kJ·mol－1



已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，N—H键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是(　　)
A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1


常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：
2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。
则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)
A．＋33.1 kJ·mol－1　
B．＋45.2 kJ·mol－1
C．－81.5 kJ·mol－1
D．－33.1 kJ·mol－1


一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是(　　)
A．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH=－1560.8 kJ·mol－1
B．稳定性：正丁烷>异丁烷
C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多


如图所示，在101 kPa时，ΔH1=－393.5 kJ·mol－1，ΔH2=－395.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)

A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量
B．石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化
C．石墨比金刚石稳定
D．1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量




已知反应：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1
②N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2
③N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH3
则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为(　　)
A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3


已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)

A．该反应是放热反应
B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量


下列有关反应热的说法正确的是(　　)
A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B．甲烷的燃烧热ΔH=－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=－890 kJ·mol－1
C．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则有：
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH=－114.6 kJ·mol－1
D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1=－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2=－Q2 kJ·mol－1，则Q1

下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)
A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．需要加热的反应说明它是吸热反应






已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH=－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是(　　)
A．H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH=－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH=＋131.4 kJ·mol－1


在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3
2S(g)===S2(g)　ΔH4
则ΔH4的正确表达式为(　　)
A．ΔH4=(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
B．ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4=(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
D．ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：
①N2H4(l)＋N2O4(l)===N2(g)＋2H2O(l)
ΔH=－546.45 kJ·mol－1
②H2O(g)===H2O(l)　 ΔH=－44.0 kJ·mol－1
则2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH是(　　)
A．－916.9 kJ·mol－1
B．－458.45 kJ·mol－1
C．＋916.9 kJ·mol－1
D．＋458.45 kJ·mol－1

Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
①Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)　ΔH1=－74.5 kJ·mol－1
②Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)　
ΔH2=－64.4 kJ·mol－1
③Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3则ΔH3等于(　　)
A．－84.6 kJ·mol－1
B．＋84.6 kJ·mol－1
C．－138.9 kJ·mol－1
D．＋138.9 kJ·mol－1

下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与水蒸气的反应
D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应


已知下列四个热化学方程式(ΔH的单位均为kJ/mol)：
NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)　ΔH1=a(ⅰ)
Ba(OH)2·8H2O(s)===BaO(s)＋9H2O(l)　ΔH2=b(ⅱ)
2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH3=c(ⅲ)
BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)　ΔH4=d(ⅳ)
其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是(　　)
A．d<0 B．c<2a＋b＋d C．c=2a＋b＋d D．c>2a＋b＋d


已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH=a kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH=－220 kJ·mol－1
H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a为(　　)
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130


已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，
下列有关说法正确的是(　　)

A．向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示
B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
C．氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol－1
D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。
(1)在25 ℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是____________________________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)，ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，
已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.14 kJ· mol－1，
试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。
(3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1
3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ· mol－1

计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________kJ。
(4)由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ· mol－1
②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ· mol－1
水煤气变换反应：
③CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ· mol　　　　
二甲醚合成反应：
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ· mol－1
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_________________。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响： 。


按要求回答下列问题
(1)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________。
(2)已知：CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)　ΔH1＝－192.9 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH2＝－120.9 kJ·mol－1
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变ΔH3＝________________。
(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH===CH2)的反应方程式为
C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)　ΔH1
已知：3C2H2(g)C6H6(g)　ΔH2
C6H6(g)＋C2H4(g)C6H5—CH2CH3(g)　ΔH3
则反应3C2H2(g)＋C2H4(g)C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________。
(4)氨的合成是最重要的化工生产之一。
工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；
②用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法②中反应的ΔH＝________。


现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是_______、________________。

(2)把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c=4.18 J·g－1·℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1=______，ΔH2=________。
②两组实验结果差异的原因是___________________________。
③写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：___________________。


(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ· mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ· mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ· mol－1
则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_________________________________。


答案解析
答案为：C；
解析：C与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH1<0，CO2与C生成CO的反应是吸热反应，ΔH2>0，CO与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH3<0，铁与氧气的反应是放热反应，ΔH4<0，A、B项错误；
前两个方程式相减得：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3=ΔH1－ΔH2，即ΔH1=ΔH2＋ΔH3，C项正确；
由4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4和6CO(g)＋2Fe2O3(s)===6CO2(g)＋4Fe(s)　2ΔH5相加，
得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3=(ΔH4＋2ΔH5)/3，D项错误。

答案为：D；
解析：C2H2(g)与O2(g)的反应为放热反应，则有ΔH<0，A、C错误；
0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量，则2 mol C2H2完全燃烧放出 2599.2 kJ热量，则B错误，D正确。

答案为：A；
解析：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2；
③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3。③＝①＋2×②，
由盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故本题选A。


答案为：D；
解析：观察图像，E1为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；
1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即ΔH=(x－y) kJ·mol－1，故选D。

答案为：B；
解析：ΔH=E(N≡N键键能)＋3×E(H—H键键能)－6×E(N—H键键能)，
则E(N≡N键键能)=ΔH－3×E(H—H键键能)＋6×E(N—H键键能)=－92.4 kJ·mol－1－3×436 kJ·mol－1＋6×391 kJ·mol－1=945.6 kJ·mol－1。

答案为：B；
解析：根据题中0.01 mol/L MOH溶液的pH＝10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看做两个过程：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2，
根据盖斯定律知ΔH1＝2(ΔH＋ΔH2)，
则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝(－24.2 kJ·mol－1)×－(－57.3 kJ·mol－1)＝＋45.2 kJ·mol－1，
B项正确。

答案为：C；
解析：表示乙烷燃烧的热化学方程式中，H2O应为液态，且该反应的ΔH=－3121.6 kJ·mol－1，A错误；
由表中燃烧热数据可知，1 mol正丁烷、异丁烷分别完全燃烧时，正丁烷放出的热量多，说明等量的两种物质，正丁烷具有的能量高于异丁烷，则异丁烷更稳定，B错误；
2­甲基丁烷的稳定性强于正戊烷，由于2­甲基丁烷的燃烧热为3531.3 kJ·mol－1，故正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol－1，C正确；
由表中数据分析可知，相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。
答案为：C；
解析：断裂化学键需要吸收能量，形成化学键则放出能量，A错误；
石墨和金刚石是碳元素形成的两种不同单质，二者的结构不同，故石墨转变为金刚石是化学变化，B错误；
由题图可知，等量的C(s，石墨)具有的能量低于C(s，金刚石)具有的能量，故石墨比金刚石稳定，C正确；
1 mol金刚石与1 mol O2的总能量高于1 mol CO2的总能量，D错误。


答案为：C
解析：根据盖斯定律，由①×3＋②×2－③×2可得2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)　
则有ΔH=3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3，C项正确。


答案为：C；
解析：由图可知，该反应是吸热反应，A项错误；吸热反应的ΔH＞0，该反应的ΔH＝(E1－E2) kJ· mol－1，B项错误；C项正确；形成化学键需要放出能量，D项错误。


答案为：D；
解析：A项，有的放热反应需要从外界获得一定的能量来引发；
B项，甲烷燃烧的热化学方程式中，水应为液态；
C项，H2SO4与Ba(OH)2反应生成沉淀也释放出热量，ΔH小于－114.6 kJ·mol－1；
D项，S(s)变为S(g)要吸收热量，所以Q1

答案为：C；
解析：碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的反应热为负值，所以则ΔH1＜ΔH2，A错误；C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，即金刚石的能量比石墨高，故石墨稳定，B错误；含0.6 mol H2SO4的稀硫酸中H＋物质的量是1.2 mol，与含1 mol NaOH(即OH－是1 mol)的稀溶液混合，硫酸过量，但恰好生成1 mol的水，故放出的热量等于57.3 kJ，C正确；铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，D错误。


答案为：B；
解析：根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，A项错误；
2 mol (即4 g) H2(g)完全燃烧放出571.6 kJ的热量，2 mol(即64 g) CH3OH(l)完全燃烧放出1452 kJ的热量，故单位质量的H2(g)放出的热量多，B项正确；
H＋＋OH－===H2O和Ba2＋＋SO===BaSO4↓都是放热的，所以反应ΔH<－57.3 kJ·mol－1，C项错误；
将题干中的热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由，可得热化学方程式：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH=－131.4 kJ·mol－1，D项错误。






答案为：A；
解析：首先找到②式中含有S2(g)、③式中含有S(g)，②×－③×2
得2S(g)＋SO2(g)＋H2O(g)===H2S(g)＋S2(g)＋O2(g)，然后再加①×得2S(g)===S2(g)，
所以ΔH4=ΔH2×＋ΔH1×－ΔH3×2。

答案为：A；
解析：根据盖斯定律，由①×2－②×4可得2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)，
则有ΔH=(－546.45 kJ·mol－1)×2－(－44.0 kJ·mol－1)×4=－916.9 kJ·mol－1。


答案为：B；
解析：根据盖斯定律，由②－①×2可得Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)，
则有ΔH3=ΔH2－2ΔH1=(－64.4 kJ·mol－1)－(－74.5 kJ·mol－1)×2=＋84.6 kJ·mol－1。


答案为：C；
解析：铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应。


答案为：B；
解析：通过给出的信息无法判断反应(ⅳ)是放热反应还是吸热反应，A错误；
根据题目提示信息可得：HCl(g)===HCl(aq)　ΔH5=e，由盖斯定律可确定c=2a＋b＋d＋2e，
因e<0，故c－(2a＋b＋d)<0，即c<2a＋b＋d，B正确，C、D错误。


答案为：D；
解析：根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：
2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋(2a＋220) kJ·mol－1，
则有：4×462 kJ·mol－1－2×436 kJ·mol－1－496 kJ·mol－1=(2a＋220) kJ·mol－1，
解得a=＋130，故选项D正确。


答案为：A；
解析：因乙二酸是弱酸，弱酸的电离平衡是一个吸热过程，故生成0.1 mol H2O(l)时放出的热量小于5.73 kJ，A项正确；B项中Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀时也会放出热量，B项错误；与物质标准燃烧热对应生成的水应该是液态，C项错误；水由气态变为液态是一个放热过程，故ΔH<ΔH2，D项错误。

答案为：
(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.24 kJ· mol－1
(2)7.9　(3)946　
(4)2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－204.7 kJ· mol－1　该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加；压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大
解析：
(1)燃烧热是指25 ℃ 101 kPa下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
(2)2 220.0÷282.57≈7.9。
(3)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)中，断裂1 mol N≡N键和3 mol H—H键，形成6 mol N－H键，则E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)＝－92.4 kJ· mol－1，则E(N≡N)＝1 173.2 kJ· mol－1× 2－436 kJ· mol－1×3－92.4 kJ· mol－1＝946 kJ· mol－1。E(N≡N)>E(O＝O)，故氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键强。
(4)根据盖斯定律，①×2＋④得：2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－90.1 kJ· mol－1×2－24.5 kJ· mol－1＝－204.7 kJ· mol－1。这是一个气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，有利于提高反应速率和二甲醚的生成。

答案为：
(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
(2)－72.0 kJ·mol－1
(3)ΔH1＋ΔH2＋ΔH3　(4)(a＋3b－c)kJ·mol－1


答案为：
(1)环形玻璃搅拌棒　烧杯上方的泡沫塑料盖
(2)①－56.8 kJ·mol－1　 －51.8 kJ·mol－1
②NH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少
③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－51.8 kJ·mol－1
解析：
(2)①根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025 mol，碱为0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025 mol H2O。根据实验数据算出生成1 mol H2O所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值：ΔH1=－[4.18×(50＋50)×(18.4－15.0)×10－3]÷0.025=－56.8 kJ·mol－1，ΔH2=－[4.18×(50＋50)×(18.1－15.0)×10－3]÷0.025=－51.8 kJ·mol－1。


答案为：
(1)减小　不变　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ· mol－1
(2)CH3OH(g)＋3/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ· mol－1
解析：(1)观察图像，E1为反应的活化能，加入催化剂，反应的活化能降低，但是ΔH不变。
1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的反应热ΔH＝E1－E2＝－234 kJ· mol－1。
(2)由3×②－2×①＋2×③得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝3×(－192.9 kJ· mol－1)－2×49.0 kJ· mol－1＋2×(－44 kJ· mol－1)＝－764.7 kJ· mol－1。