高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物优秀练习

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人教版（2019）高中化学必修第一册
第二章 第一节钠及其化合物
习题精炼（原卷版）
一、单选题
1．化学物质在航天领域有广泛用途。下列说法错误的是
A．作航天器的太阳能电池 B．过氧化钠作航天供氧剂
C．合成纤维可作航天员航天服 D．硬铝可作航天飞船材料
2．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B．将过量粉末加入紫色石蕊试液中振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生
C．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
D．Na、、、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为
3．下列有关Na2O2的说法不正确的是
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，因为Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O2在空气中久置变白，最终产物为Na2CO3
C．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
D．将Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，溶液变浑浊并产生气体
4．是中学化学常用的强氧化剂，除了能与、反应外，还可与其他还原剂如、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究与的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。下列说法错误的是

A．实验前应该先检查装置气密性
B．U型管中碱石灰的作用是装置中除去中的和水蒸气
C．实验过程中，应该先打开b处的弹簧夹，在干燥管上倒插一支小试管收集，检验的纯度
D．实验结束后，应该先关闭b处的弹簧夹，再撤离酒精灯
5．将10g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为
A．8g B．10g C．12g D．13.5g
6．实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是

A．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③
B．②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替
C．必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶
D．反应结束时，应再通入空气将装置②中转移到装置③中
7．向和混合溶液中滴加的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是

A．在范围内，只发生中和反应
B．段发生反应的离子方程式为
C．
D．原混合溶液中与的物质的量之比为1∶1
8．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A．Na2O2可以做呼吸面具的供氧剂 B．Na2CO3可以治疗胃酸过多
C．明矾可以用于净水 D．酒精可以杀菌消毒
9．两只试管中分别装有Na2CO3和NaHCO3，下列操作或者判断正确的是
A．分别加入澄清石灰水，产生沉淀的为Na2CO3
B．分别加入等浓度的稀盐酸，反应较剧烈的为Na2CO3
C．分别加入CaCl2溶液，产生沉淀的为Na2CO3
D．逐滴加入等浓度盐酸，立即产生气泡的为Na2CO3
10．某化学兴趣小组为研究用不同膨松剂蒸馒头的效果，在相同条件下依次进行以下四组实验。实验结束后，比较不同实验中所蒸馒头的蓬松度、颜色和口味(碱性增强会使馒头颜色变黄)。下列说法错误的是
实验编号
1
2
3
4
所加物质
酵头、
酵头、
酵头、、适量柠檬酸
1.5g某种酵母
实验结果
硬实、黄色、带碱味
较松软、黄色、略带碱味
松软、黄色较浅、无碱味
松软、颜色正常、无碱味

A．该兴趣小组用到的研究方法有观察法、实验法等
B．实验4中所用酵母为生物膨松剂，使用过程中发生了化学反应
C．对比实验1和实验2，可知和均能单独作为蒸馒头的膨松剂
D．对比实验2和实验3，可知柠檬酸作用主要是降低馒头的碱性并使馒头更为松软
11．下列关于钠的化合物叙述不正确的是
A．碳酸氢钠是酸式盐，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应
B．过氧化钠可以做呼吸面具中的供氧剂
C．氯化钠可以做调味剂和防腐剂
D．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
12．以NaCl为原料，可制取纯碱。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：；，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是




A．制取CO2
B．制取NaHCO3
C．分离NaHCO3
D．制取Na2CO3

A．A B．B C．C D．D
13．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是
①在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
②分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液
③除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重
④向等质量的Na2CO3、NaHCO3的固体中加入足量稀盐酸，产生气体较多的是Na2CO3
⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3
A．②⑤ B．①③ C．④⑤ D．②④
14．下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集纯净的CO2
B．用乙装置干燥氢气
C．用丙装置除去CO2中含有的少量HCl
D．用丁装置收集氯气
15．下列离子方程式中，不正确的是
A．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O
C．硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl-=AgCl↓+N
D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HC+H+=H2O+CO2↑

二、填空题
16．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。
(1)小苏打常用于糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用途。请写出小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________。
(2)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________。
(3)有小组同学称取10 g所制备Na2O2的样品(设样品中杂质不参与下列反应)，利用下列装置测定Na2O2样品的纯度(夹持仪器省略)，已知Na2O2的摩尔质量为78 g/mol。

有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有必要？理由是_________。倒出量筒内水的体积后，折算成标准状况下O2的体积为1120 mL，计算样品中Na2O2的质量分数约为_________。
(4)向30 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2，再向该溶液中逐滴加入2 mol/L盐酸，所加入盐酸的体积(单位为mL)与产生二氧化碳的体积(标准状况下)关系如图所示。

A点溶液中溶质为：_________，计算原NaOH溶液的物质的量浓度是_________mol/L。
17．写出下列除杂的化学方程式(有离子方程式的还要写出相应的离子方程式)
混合物
除杂方法及试剂
(1)Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2气体
(3)Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量NaOH溶液

(1)化学方程式_______。
(2)化学方程式_______，离子方程式_______。
(3)化学方程式_______，离子方程式_______。
18．某碳酸钠()固体样品中含有少量杂质。小组同学用不同的方案测定样品中碳酸钠的纯度。
已知：碳酸钠的纯度。
(1)方案1：

①操作x的名称是___________。
②溶液B中所含的金属阳离子有___________。
③该方案中，需测量的物理量有___________。
(2)方案2：利用如图所示装置进行实验，通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，计算样品中碳酸钠的纯度。

①样品中的与稀硫酸反应的离子方程式是___________。
②将虚线框中的装置补充完整___________。
③为了提高测量的准确性，B中试剂的选择依据是___________。
(3)方案3：称量mg样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为ng．则样品中碳酸钠的纯度=___________(用代数式表示)。［已知：，］
19．回答下列问题
(1)热稳定性：NaHCO3_______(填“＞”或“＜”)Na2CO3，实验室可用如图装置验证，试管B中应装入的固体是_______。

(2)某同学研究HCl性质，进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为_______；
②从化合价角度看，具有_______性。
20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。
实验I：
(1)取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是_______(填化学式，下同)。
(2)继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是_______；再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是_______。
实验II：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究
(3)按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是_______，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是_______，澄清石灰水变浑浊的是_______(填“a”或“b”)。

实验III：混合物中碳酸钠含量的测定
(4)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，甲化学探究小组设计实验1：利用如图2所示的装置进行实验。

下列说法错误的是_______(填字母，单选)。
A．滴入盐酸前，应先将装置中含有的空气排尽
B．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③中
C．在装置②、③间需添加盛有饱和溶液的洗气瓶，以除去挥发的HCl气体
D．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的转移到装置③中
(5)乙化学探究小组设计实验2：取ag样品加热、冷却、称重，重复以上操作至样品固体质量不再变化，称量其质量为bg。样品中质量分数为_______×100%(用a、b表示)。
(6)丙化学探究小组设计实验3：步骤ⅰ。称取一定量的混合物样品；步骤ⅱ。向其中逐滴滴入0.1000mol/L稀盐酸，记录生成的气体体积和滴入盐酸体积，如图3所示。

计算：①生成的在标况下的体积为_______mL；
②该混合物中的质量分数_______%(保留两位小数)。

三、实验题
21．Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为_______。
Ⅱ.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______，说明装置不漏气。
(3)装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。
(4)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_______(保留小数点后一位)；若缺少E装置，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。
22．纯碱在工业生产中具有广泛的用途。某化学兴趣小组利用下图所示装置，模拟侯氏制碱法制取纯碱。

请回答以下问题：
(1)A装置发生反应的化学方程式为_______。
(2)如何检验装置B的气密性？_______。
(3)装置C中盛有饱和食盐水。需要用粗盐精制后得到，已知粗盐中含有的杂质离子为，，。精制除杂的步骤为：粗盐溶解，滤去沉渣→加入_______(填化学式)溶液→加入溶液→_______(填操作名称)→加入盐酸调pH。
(4)仪器连接顺序为a接_______，b接_______。_______
(5)实验开始时，应先向C中通入_______(填电子式)。
(6)反应结束后，将C中的浊液过滤，分别得到滤渣与滤液。
①灼烧滤渣可制得，灼烧时所需要的硅酸盐仪器有：酒精灯、玻璃棒、_______
②向滤液中通氨气，冷却析出的副产品可用作氮肥，通氨气的作用有_______(填字母选项代号)。
A．增大的浓度，使更多地析出
B．使更多地析出
C．使转化为，提高析出的纯度
(7)该实验设计中明显的不足之处是_______。

参考答案：
1．A
【详解】A．硅是半导体，可作航天器的太阳能电池，故A错误；
B．过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，可作航天供氧剂，故B正确；
C．合成纤维具有强度大等特性，可作航天员航天服，故C正确；
D．硬铝硬度大、密度小，可作航天飞船材料，故D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．钠较软可以直接切，取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A正确；
B．过氧化钠具有强氧化性，会使紫色石蕊试液褪色，故B错误；
C．金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，既有白色沉淀又有气体逸出，故C正确；
D．Na和氧气生成氧化钠，氧化钠吸收水生成氢氧化钠；和水生成氢氧化钠；和水生成氢氧化钠、和二氧化碳生成碳酸钠；NaOH吸收二氧化碳生成碳酸钠；故长期放置在空气中，最终都将变为，故D正确；
故选B。
3．C
【详解】A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，脱脂棉达到着火点，氧气浓度增大，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成，故A正确；
B．空气中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，因此Na2O2在空气中久置变白，最终产物为Na2CO3，故B正确；
C．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，该反应不属于置换反应，故C错误；
D．将Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，生成碳酸钙沉淀和氧气，故D正确。
综上所述，答案为C。
4．D
【分析】锌和稀盐酸生成氢气，气体通过碱石灰干燥除杂后进入试管和过氧化钠反应，生成气体通过硫酸铜装置排出；
【详解】A．实验中有气体生成和参与，故实验前应该先检查装置气密性，防止装置漏气，A正确；
B ．U型管中碱石灰含有固体氢氧化钠，能吸收水且能和HCl反应，其作用是装置中除去中的和水蒸气，B正确；
C．氢气易燃易爆，实验过程中，应该先打开b处的弹簧夹，在干燥管上倒插一支小试管收集，检验的纯度，C正确；
D．实验结束后，应该先撤离酒精灯，再关闭b处的弹簧夹，防止空气进入装置引起爆炸，D错误；
故选D。
5．B
【详解】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O2=2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量。
综上分析，最终固体增重为CO与氢气的总质量，故10gCO和H2的混合气点燃后，再通入足量的Na2O2中，充分反应后，固体增重质量是10g，故选B。
6．C
【分析】样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。
【详解】A．装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，A正确；
B．为控制反应速率，最终②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替，B正确；
C．由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C错误；
D．为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．0-a范围内，NaOH与HCl发生中和反应，Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3和NaCl，A错误；
B．ab段发生反应的离子方程式为，B错误；
C．已知生成CO2为2mol，则根据离子方程式可知，消耗HCl2mol，则a=4，C错误；
D．根据前述分析可知，混合溶液中碳酸钠有2mol，a=4，滴加的4molHCl中2mol与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，2mol与NaOH发生中和反应，则NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：1，D正确；
故答案选D。
8．B
【详解】A．Na2O2可以吸收人体呼出的CO2、H2O，同时产生O2，故A正确；
B．Na2CO3碱性较强，会腐蚀胃壁，可以用NaHCO3治疗胃酸过多，故B不正确；
C．明矾溶于水会产生氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，故C正确；
D．酒精可以使蛋白质变性失活，所以可用于杀菌消毒，故D正确；
故选B。
9．C
【详解】A．NaHCO3可以与加入的Ca(OH)2发生反应，生成白色沉淀：，因此，A错误；
B．分别加入等浓度的稀盐酸，反应较剧烈的为NaHCO3，B错误；
C．分别加入CaCl2溶液，产生沉淀的为Na2CO3，C正确；
D．逐滴加入等浓度盐酸，Na2CO3先发生反应：，等反应完后，生成的NaHCO3才会与HCl反应生成气泡，因此立即产生气泡的是NaHCO3，D错误。
本题选C。
10．C
【详解】A．该实验过程中通过观察所蒸馒头的蓬松度、颜色等，以及利用分组实验进行分析，故该兴趣小组用到的研究方法有观察法、实验法等，选项A正确；
B．酵母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应，选项B正确；
C．Na2CO3加热不分解，碳酸钠和碳酸氢钠单独做蒸馒头的膨松剂，蒸出来的馒头口感都不好，选项C错误；
D．对比实验2和实验3的实验结果，可知柠檬酸与碳酸氢钠反应，降低馒头的碱性并使馒头更为松软，选项D正确；
答案选C。
11．D
【详解】A．碳酸氢钠是酸式盐，既可以与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠，又可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠，A正确；
B．过氧化钠可以和水、二氧化碳反应生成氧气，做呼吸面具中的供氧剂，B正确；
C．氯化钠俗称食盐，可以做调味剂和防腐剂，C正确；
D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙，附着在固体表面，影响反应的进行，应该用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，故A错误；
B．二氧化碳在饱和食盐水中溶解度较小，向饱和食盐水中先通氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，二氧化碳应该从长管进，氨气要防止倒吸，从短管进，故B错误；
C．碳酸氢钠溶解度小，从饱和溶液中和析出晶体，可以用过滤的方法分离固体和溶液，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，在试管中加热固体管口应向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，故D错误；
故答案为C。
13．A
【详解】①Na2CO3热稳定性好，用酒精灯加热不会分解，①错误；
②向两溶液中滴加少量盐酸时，Na2CO3和HCl反应先生成NaHCO3，NaHCO3与HCl再反应生成CO2，故产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液，②正确；
③NaHCO3受热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，被除去的是NaHCO3，③错误；
④等质量的Na2CO3、NaHCO3的固体，NaHCO3的物质的量大，放出的CO2多，④错误；
⑤相同温度下，溶解度Na2CO3＞NaHCO3，⑤正确；
②⑤正确，故选A。
14．C
【详解】A．甲装置能制取二氧化碳，但是缺少除去氯化氢和水蒸气的杂质装置，不能收集纯净的二氧化碳，A错误；
B．乙装置为洗气装置，故气体应从长导管进入，短导管出去，有利于气体与除杂试剂充分接触，除杂效果好，B错误；
C．二氧化碳在饱和碳酸氢钠中的溶解度很小，碳酸氢钠可以与氯化氢反应，可以吸收氯化氢，故可以用丙装置除去CO2中含有的少量HCl，C正确；
D．氯气在水中有一定的溶解度，直接排水法收集会使氯气损失，故应用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，D错误；
故本题选C。
15．C
【详解】A．将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水：MgO+2H+=Mg2++H2O，A正确；
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B正确；
C．硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸：Ag＋+Cl-=AgCl↓，C错误；
D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO+H+=H2O+CO2↑，D正确；
答案选C。
16．(1)
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)     没有必要，因为从A装置出来的气体有CO2、H2O(g)、HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且关系为2Na2O2～O2，故HCl的存在不影响纯度的测定     78%
(4)     NaHCO3     3

【详解】（1）小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合，反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式：；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应产生Na2CO3、O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）HCl与CaCO3会发生复分解反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，盐酸具有挥发性，挥发的HCl及CO2、H2O(g)进入装置B中会发生反应：4HCl+2Na2O2=4NaCl+2H2O+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应方程式可知三个反应中都存在物质的量关系：2Na2O2～O2，故HCl的存在不影响纯度的测定，故在A、B装置之间没有必要增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；
n(O2)=，则10.0 g Na2O2样品中含有Na2O2的物质的量n(Na2O2)=2n(O2)=0.1 mol，其质量是0.1 mol×78 g/mol=7.8 g，故样品中Na2O2的质量分数为：；
（4）向NaOH溶液中通入一定量CO2气体，所得溶液的溶质可能为NaOH和Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3。Na2CO3溶液中加入HCl，反应分步进行：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式可知两步反应消耗HCl的物质的量相同，由于溶液浓度相同，故两步反应消耗HCl的体积相同，而图象中0-A消耗HCl的体积25 mL大于A-B消耗HCl的体积20 mL，说明向30 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2，反应所得溶液为NaOH和Na2CO3的混合溶液，0A段除发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、还发生了反应HCl+NaOH=NaCl+H2O。A点溶质为NaHCO3，A-B段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；反应至B点时溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(NaOH)=n(HCl)=n(NaCl)=0.045 L×2 mol/L=0.09 mol，由于NaOH溶液的体积是30 mL，故该NaOH溶液的浓度为c(NaOH)=。
17．(1)2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
(2)     Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3    
(3)     NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O    

【详解】（1）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可以将混合物直接加热，发生NaHCO3分解，反应化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑，从而达到除杂目的；
（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可往溶液中通入过量的CO2气体，Na2CO3、CO2和H2O反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3；离子方程式为；
（3）除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可往溶液中加入适量NaOH溶液，NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，反应的化学方程式为NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O；离子方程式为。
18．(1)     过滤     Na+、Ca2+     样品的质量及固体D的质量
(2)               B中的溶液应尽可能不溶解CO2，最好采用排饱和NaHCO3溶液的方法
(3)×100%

【详解】（1）某碳酸钠()固体样品中含有少量杂质，加水溶解的到溶液A含及，加入氢氧化钙溶液，则碳酸钠转化为碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故操作X是过滤，溶液B含有氢氧化钠、碳酸氢钠及少量氢氧化钙，故含有的金属阳离子为Na+及Ca2+，沉淀C为碳酸钙沉淀，经过洗涤干燥，得到固体D为碳酸钙；根据样品纯度，由此需测量的物理量是反应前m(样品)及反应后m(CaCO3)，再通过化学反应方程式的系数关系计算出m(Na2CO3)。
（2）与稀硫酸反应生成二氧化碳和水和硫酸钠，离子方程式是：；
该装置的目的是通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，通过化学反应方程式的系数关系计算出样品中的碳酸氢钠，从而计算出碳酸钠的纯度，所以B中的溶液应尽可能不溶解CO2，所以最好采用排饱和NaHCO3溶液的方法，导管应该是短进长出；
为了提高测量的准确性，B中的溶液应尽可能不溶解CO2，最好采用排饱和NaHCO3溶液的方法。
（3）设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，根据可知，，解得，则，故答案为：×100%；
19．(1)     ＜     NaHCO3
(2)     2H+＋CaCO3＝Ca2+＋CO2↑＋H2O     还原

【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，因此热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，实验室可用如图装置验证，A中温度高，B中温度比A中温度低，在低温下分解，在高温下不分解，则可以说明高温下的物质热稳定性好，因此试管B中应装入的固体是NaHCO3；故答案为：＜；NaHCO3。
（2）①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，酸和盐反应生成新酸和新盐，则相应的离子方程式为2H+＋CaCO3＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；故答案为：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋CO2↑＋H2O。
②从化合价角度看，处于最低价，只能升高，因此具有还原性；故答案为：还原。
20．(1)
(2)         
(3)     检查装置的气密性          a
(4)C
(5)
(6)     67.2     55.79

【详解】（1）取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是，这是因为碳酸钠易与水生成结晶水合物并放出大量的热，碳酸氢钠溶于水几乎不放出热量；
（2）碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最先完全溶解的为分别加入10mL水，充分振荡，最先完全溶解的为，两者溶于水都显碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是；
（3）大试管先安装好后再装小试管，按图1组装好仪器B小试管后，然后检查装置气密性；其中试管A温度高，装固体，B装，碳酸钠受热不分解，B中碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使a中澄清石灰水变浑浊；
（4）A.为防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡溶液吸收，干扰实验，滴入盐酸前，应先将装置中含有的空气排尽，故A正确；B.根据装置③中生成碳酸钡沉淀的质量计算样品的纯度，所以装置①、④防止空气中的进入装置③中干扰实验，故B正确；C.若在装置②。③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶，碳酸氢钠和氯化氢反应放出二氧化碳，反应生成二氧化碳的质量增大，测定碳酸钠的纯度偏大，故C错误；D.为提高实验的准确性，反应结束时，应继续通入空气将装置②中的转移到装置③中，故D正确；故选C。
（5）设样品中碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠为ymol，由样品的质量可得，由剩余固体质量可得，解方程可得，则碳酸钠的质量为g，碳酸钠的质量分数为，故答案为：；
（6）滴加盐酸体积从15.00mL~45.00mL时发生反应：，，则生成在标况下的体积；根据与盐酸反应分步进行，第一步是，第二步是，两步反应消耗盐酸相同，由图象可知消耗盐酸前15mL发生的是，则，则原固体中消耗HCl的体积是，根据可知，所以原固体样品中、的物质的量的比是1：1，故样品中的质量分数为：。答案：67.2  55.79。
21．(1)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降）
(3)     氢氧化钠溶液（或其他合理答案）     浓硫酸
(4)     73.6%     偏高

【分析】I．依次向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠固体，过滤后加热分解碳酸氢钠得到CO2和纯碱；
Ⅱ．纯碱可以和稀硫酸反应生成二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气将装置中的CO2全部赶到装置D中被吸收，由于碱石灰也可以吸收水蒸气，所以二氧化碳需要先进行干燥再进行吸收，同时也要注意要防止D装置吸收空气中的二氧化碳和水。
【详解】（1）依次向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠固体，同时得到主要含氯化铵的溶液，化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）若装置B气密性良好，则常见漏斗内的液体不会滴落，所以若漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降），说明装置不漏气；
（3）根据分析可知A装置可以除去空气中的二氧化碳，所以为氢氧化钠溶液；装置C对二氧化碳进行干燥，所以为浓硫酸；
（4）D装置增重8.80g，即生成=0.2mol二氧化碳，根据C元素守恒可知碳酸钠的物质的量为0.2mol，质量分数为×100%=73.6%；若缺少装置E，则D可能会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致测定的CO2的质量偏大，继而导致测定结果偏高。
22．(1)
(2)关闭导气管上的活塞，从长颈漏斗上口注入水，使长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，静置一段时间，若液面位置保持不变，(或形成一段稳定的水柱)证明装置不漏气
(3)          过滤
(4)a接c，b接e
(5)
(6)     泥三角     AC
(7)缺少尾气处理装置

【分析】在A装置中利用熟石灰与氯化铵共热制氨气，在B装置中利用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，两种气体在装置C中与饱和食盐水反应制备碳酸氢钠晶体，过滤后灼烧得到纯碱。
【详解】（1）在A装置中利用熟石灰与氯化铵固体共热制备氨气，发生的化学反应方程式为: ；故答案为: ；
（2）检验B装置的气密性的方法是：关闭活塞b，向长颈漏斗中加入水，使长颈漏斗中液面高于试管中的液面，静置一段时间，若液面保持不变，则装置的气密性良好；故答案为：关闭活塞b，向长颈漏斗中加入水，使长颈漏斗中液面高于试管中的液面，静置一段时间，若液面保持不变，则装置的气密性良好；
（3）除去粗盐中的杂质Ca2+、Mg2+、时，应该先用Ba(OH)2溶液除去、Mg2+，用Na2CO3溶液除去Ca2+及过量的Ba2+过滤后，在滤液中加入盐酸调pH；故答案为: Ba(OH)2；过滤；
（4）由于NH3极易溶于水，CO2能溶于水，所以通入NH3要有防倒吸装置，通入CO2不用防倒吸装置；故a接c， b接e；故答案为: a接c， b接e；
（5）实验开始时，应该先通入NH3(由于CO2能溶于水、NH3极易溶于水。所以先通入NH3时，使溶液呈碱性，后面就能够溶解更多的CO2，从而提高产率)。NH3的电子式为: ；故答案为: ；
（6）①灼烧碱或碳酸盐时，不能用瓷坩埚，所以使用的硅酸盐仪器还有：泥三角；
②通入氨气的作用是：增大铵根离子的浓度，使NH4Cl更多地析出。同时，也可以使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度。故答案为: AC；
（7）由于装置C中从d可以逸出没有反应的NH3和CO2，NH3可以污染环境。所以，该实验设计中明显的不足之处是:缺少尾气处理装置。故答案为：缺少尾气处理装置。