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河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-02化学用语
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这是一份河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-02化学用语，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-02化学用语
一、单选题
1．（2023·河南·统考三模）某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是
A．Z、W的氢化物均很稳定
B．阴离子的还原性：R>X
C．W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同
D．元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐
2．（2023·河南郑州·统考一模）化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面创造物质。下列化学用语表达不正确的是
A．乙烯的结构简式：
B．一氯甲烷的分子球棍模型：
C．硒(Se)原子的结构示意图：
D．的电子式：
3．（2022·河南·校联考二模）2021年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。如在合成R-(+)苦杏仁腈时(结构中—Ph为苯基)，D-羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。下列说法错误的是
A．不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加“绿色”
B．HCN的电子式为H+[∶C⋮⋮N∶]-
C．酶发挥催化功能需要适宜的温度及酸碱性环境条件
D．R-(+)苦杏仁腈和S-(-)苦杏仁腈互为同分异构体
4．（2022·河南·校联考模拟预测）下列有关化学用语错误的是
A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图：
C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．的电子式：
5．（2022·河南·校联考模拟预测）四氟肼可发生反应：，下列有关叙述错误的是
A．的氧化性比的强 B．的电子式为
C．中既含极性键又含非极性键 D．在水溶液中的电离方程式为
6．（2022·河南开封·统考模拟预测）短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合物，常温下0.1mol•L-1丙溶液的pH为1，丁是元素Z的单质，为黄绿色气体，戊是难溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．己的结构式为R－Y－Z B．原子半径的大小：R
A．的结构式：
B．的球棍模型：
C．的电子式：
D．中子数为10的氧原子：
8．（2021·河南郑州·统考一模）下列化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式： B．钠离子的结构示意图：
C．氯仿分子的球棍模型： D．对硝基甲苯的结构简式：
二、填空题
9．（2022·河南·校联考模拟预测）将地球储量丰富的小分子电催化转化为有高附加值的、、及(如图所示)等具有巨大的经济效益和环境效益。回答下列问题：
(1)是一种绿色氧化剂，它的电子式为 ；目前工业上采用蒽醌法生产的原理为：
。
该总反应的原子利用率为 %；测定的纯度可用酸性高锰酸钾溶液滴定法，该反应的离子方程式为 。
(2)还原制取X(方程式中部分物质的化学计量数已略)可表示为，则X为 (填化学式)。
(3)电催化制取有高附加值物质的方法有很多。
①下列说法错误的是 (填标号)。
A．及电催化制时，在阴极区生成
B．及电催化制时，在阳极区生成
C．隔膜电解槽电解饱和食盐水制时，用阴离子交换膜
②一种合成氨的装置如图所示，阴极的电极反应式为 ，电解总反应为 。
三、工业流程题
10．（2022·河南开封·校联考模拟预测）一种从钼镍废催化剂(主要含MoS2、NiS、Al2O3、SiO2以及C)中回收镍和钼的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)写出“培烧”时产生的CO2的电子式： 。
(2)“焙烧”时，MoS2首先转化为MoO3，写出该反应的化学方程式： 。
(3)写出滤液中溶质的一种工业用途： ；“净化2”时，发生反应的离子方程式为 。
(4)已知常温下，Ksp(CaMoO4)=1.46×10-8；Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，由CaMoO4制备Na2MoO4的方法是 。
(5)已知NiO是不溶于水的碱性氧化物，由浸渣“除铝”所用的试剂是 ；“酸溶”得到的溶液制备NiSO4·7H2O的操作方法是 、过滤、洗涤、干燥。
(6)若废催化剂中含160 g MoS2，上，述工艺中获得CaMoO4的质量为190 g，则CaMoO4的产率为 。
四、结构与性质
11．（2022·河南·统考二模）碳、氮、氧元素的单质或化合物在很多领域有着广泛的应用。请根据所学知识回答下列问题：
(1)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为 ，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合 。
(2)NO中氮原子的杂化类型为 ，其空间构型是 。
(3)室温下，O3在水中溶解度比O2的大，原因是 ；NF3的结构与NH3类似，但NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，其原因是 。
(4)NH3分子中键角为106.7°，在[Ag(NH3)2]+中，H—N—H键角近似为109.5°，键角变大的原因是 。
(5)C20分子是由许多正五边形构成的空心笼状结构如图所示，分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键。则C20分子中含 个σ键。
(6)X是碳的一种链状氧化物，其五聚合体结构如图所示。X分子中每个原子都满足最外层8电子结构，则X分子的电子式为 。
(7)假设金刚石晶胞的晶胞参数为anm，则金刚石晶胞的空间利用率为 (用含π的式子表示)。
参考答案：
1．D
【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素， X形成1对共用电子对，X为H，Y形成4对共用电子对，Y为C，Z形成3对共用电子对、又和氢离子形成1个配位键，Z为N，W形成2对共用电子对，W为O，R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期，R呈-1价，R为Cl。
【详解】A． W的氢化物可以为过氧化氢，不稳定，A错误；
B． H-具有很强的还原性，还原性：H-＞Cl-，B错误；
C． W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，例如前者为二氧化硫通过与品红生成无色不稳定物质而漂白、后者为二氧化氯通过强氧化性而使品红褪色，褪色原理不同，C错误；
D．含C元素的含氧酸盐有碳酸钠、碳酸氢钠、草酸钠、草酸氢钠等等，含氯元素的含氧酸盐有次氯酸钠、亚氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠，故元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐，D正确；
答案选D。
2．D
【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，分子中含有碳碳双键，故其结构简式为：CH2=CH2，A正确；
B．一氯甲烷分子呈四面体结构，且原子半径Cl＞C＞H，故其分子球棍模型为：，B正确；
C．Se是34号元素，与O元素同一主族，位于第4周期第ⅥA族，故硒(Se)原子的结构示意图为：，C正确；
D．CaCl2是离子化合物，故其电子式为：，D错误；
故答案为：D。
3．B
【详解】A．不对称有机催化剂在使用时可以对产物有更好的选择性，从而制取更多的目标产物，可以使合成更加“绿色”，减少副产物的产生，选项A正确；
B．反应物氰化氢HCN分子中C原子与H原子形成1个共价键，与N原子形成3个共价键，从而使物质分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为，选项B错误；
C．酶是具有生物活性的蛋白质，其只有在一定温度及酸碱性环境中才能最大程度发挥其催化活性，因此酶发挥其催化功能需要适宜的条件，选项C正确；
D．R—(+)苦杏仁腈和S—(—)苦杏仁腈分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，选项D正确；
答案选B。
4．D
【详解】A．中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，故A正确；
B．硫元素是16号元素，硫原子最外层六个电子得两个电子变成硫离子，B正确；
C．次氯酸中，氧元素最外层六个电子，与氯和氢分别形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，C正确；
D．氢化钙是金属氢化物，属于离子化合物，D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．反应中作氧化剂，氧气是氧化产物，所以的氧化性比的强，正确；
B．中氟原子周用应满足结构，电子式为，B错误。
C．的电子式为，其中既含极性键又含非极性键，C正确；
D．是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，D正确；
答案选B。
6．D
【分析】丁是元素Z的单质，为黄绿色气体，则丁为Cl2，在为Cl元素；常温下0.1 mol丙溶液的pH为1，则丙为一元强酸，且丙是二元化合物，故丙为HCl；二元化合物甲与丁Cl2在光照条件下反应生成丙(HCl)和难溶于水的混合物戊，则甲为烃，戊为卤代烃的混合物；己的水溶液具有漂白性，从而推知乙为H2O、己为HClO，结合四种短周期元素的原子序数关系可知R为H元素、X为C元素、Y为O元素。
【详解】A．己为HClO，结构式为H－O－Cl，故A正确；
B．同一周期元素，原子序数越大，半径越小，原子半径的大小：H
D．Y为O元素，O元素没有最高价含氧酸，故D错误；
故选D。
7．B
【详解】A．的结构式为，故A正确；
B．的球棍模型中氧原子和氧原子之间应为单键，B项错误；
C．的氢氧之间都是共用一对电子，故电子式为，故C正确；
D．中子数为10的氧原子，质量数为18，故为，故D正确；
故选B。
8．A
【详解】A．羟基不带电，电子式为，故A正确；
B．钠离子的核电荷数为11、核外电子数为10，离子结构示意图为，故B错误；
C．氯仿的分子式为CHCl3，氯原子的原子半径较大，该球棍模型不能表示氯仿，故C错误；
D．在对硝基甲苯中，N原子与苯环上的C原子形成共价键，结构简式为，故D错误；
故选A。
9．(1) 100
(2)
(3) C
【详解】（1）的电子式为；总反应为，反应物中的原子全部进入目标产物，原子利用率为100%；与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化为，被还原为，依据得失电子数相等可写出配平的离子方程式：；
（2）由，确定该反应转移的电子数为9，根据守恒，确定的化学计量数为9，X中氯显+4价，为，总反应为；
（3）①A．→发生还原反应，A正确；
B．→发生氧化反应，B正确；
C．隔膜电解饱和食盐水制、及时，应该用阳离子交换膜，以防止OH-进入阳极区与反应，C错误；
故选C。
②由图示可知，，配平得，电解总反应为。
10．(1)
(2)2MoS2+7O24SO2+2MoO3
(3) 制造氯气、纯碱 +H++H2O=Al(OH)3↓
(4)用浓Na2CO3溶液充分浸取CaMoO4固体，过滤
(5) 氢氧化钠溶液 蒸发浓缩、冷却结晶
(6)95%
【分析】钼镍废催化剂(主要含MoS2、NiS、Al2O3、SiO2以及C)中回收镍和钼，钼镍废催化剂加入Na2CO3焙烧，MoS2和NiS在高温条件下与氧气反应生成Na2MoO4、Na2SiO3、NiO，Al2O3、NaAlO2；然后加水水浸，过滤除去NiO，Al2O3，滤渣经过除铝，得到Ni，NiO和硫酸反应生成NiSO4溶液，经过分离操作得到NiSO4•7H2O；滤液加入MgCl2调节pH=8～9，使Na2SiO3转化为MgSiO3除去；再加入盐酸，调节pH≈6，过量的偏铝酸根离子转化为氢氧化铝，过滤除去，然后加入CaCl2调节pH≈8，Na2MoO4转化为CaMoO4沉淀除去，同时得到含氯化钠的滤液，据此分析解答。
（1）
CO2为共价化合物，C原子和O原子间共用2对电子，C、O原子外围电子数均为8，电子式为 ，故答案为： ；
（2）
“焙烧“时，MoS2首先转化为MoO3，该反应的化学方程式：2MoS2+7O2 4SO2+2MoO3，故答案为：2MoS2+7O24SO2+2MoO3；
（3）
滤液中溶质为NaCl，工业可以用于制造氯气、纯碱，“净化2”时，发生反应的离子方程式为+H++H2O=Al(OH)3↓，故答案为：制造氯气、纯碱； +H++H2O=Al(OH)3↓；
（4）
已知常温下，Ksp(CaMoO4)=1.46×10-8、Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，由于CaMoO4、CaCO3的溶度积接近，不能溶解直接过滤分离，所以可由CaMoO4制备Na2MoO4的方法是用浓Na2CO3溶液充分浸取CaMoO4固体，过滤，故答案为：用浓Na2CO3溶液充分浸取CaMoO4固体，过滤；
（5）
已知NiO是不溶于水的碱性氧化物，根据氧化铝溶于氢氧化钠，则由浸渣“除铝”所用的试剂是氢氧化钠溶液；酸溶得到的溶液制备NiSO4•7H2O的操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：氢氧化钠溶液；蒸发浓缩、冷却结晶；
（6）
160gMoS2的物质的量为=1mol，根据Mo元素守恒，理论获得CaMoO4的质量为1mol×200g/mol=200g，则CaMoO4的产率为×100%=95%，故答案为：95%。
11．(1) 洪特规则
(2) sp2杂化 V形(或折线形)
(3) O3为极性分子，O2为非极性分子，O3更易溶于极性溶剂水 NF3中F元素电负性大，使得N原子呈正电性，难与H+结合
(4)[Ag(NH3)2]+中，配位键N—Ag键的成键电子对相比NH3中的孤电子对对N—H键的排斥力变小，故[Ag(NH3)2]+中H—N—H键角变大
(5)30
(6)
(7)π×100%
【解析】(1)
O是8号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p4，价层电子排布式是2s22p4，氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为；该排布不符合洪特规则；
(2)
NO中N原子有2个σ键电子对，孤电子对=(5+1-2×2)×=1，其价层电子对为3，则杂化方式为sp2杂化；根据价层电子对互斥理论，其空间构型为：V形(或折线形)；
(3)
O3为极性分子，O2为非极性分子，O3更易溶于极性溶剂水；NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，原因是NF3中F元素电负性强，使得N原子呈正电性，难与H+结合；
(4)
[Ag(NH3)2]+中，配位键N—Ag键的成键电子对相比NH3中的孤电子对对N—H键的排斥力变小，故[Ag(NH3)2]+中H—N—H键角变大；
(5)
类比金刚石的成键原理，C20中每个碳原子与3个C连着，即每个C周围形成3个σ键，由于涉及共用，故1个C周围实际占有1.5个σ键，所以C20中共有20×1.530个σ键。
(6)
X的五聚合体结构图中含有15个C原子，10个O原子，则X的分子式为C3O2，该分子中每个原子均满足8电子稳定结构，故C与O之间两对共用电子，C与C之间也共用两对电子，电子式为。
(7)
设碳原子的半径为rcm，晶胞参数为xcm，则体对角线长为8rcm，体对角线长为，则，一个晶胞中含有+4＝8个，8个碳原子的总体积为cm3，晶胞总体积为cm3，故原子的空间利用率×100%＝×100%。
河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-02化学用语
一、单选题
1．（2023·河南·统考三模）某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是
A．Z、W的氢化物均很稳定
B．阴离子的还原性：R>X
C．W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同
D．元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐
2．（2023·河南郑州·统考一模）化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面创造物质。下列化学用语表达不正确的是
A．乙烯的结构简式：
B．一氯甲烷的分子球棍模型：
C．硒(Se)原子的结构示意图：
D．的电子式：
3．（2022·河南·校联考二模）2021年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。如在合成R-(+)苦杏仁腈时(结构中—Ph为苯基)，D-羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。下列说法错误的是
A．不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加“绿色”
B．HCN的电子式为H+[∶C⋮⋮N∶]-
C．酶发挥催化功能需要适宜的温度及酸碱性环境条件
D．R-(+)苦杏仁腈和S-(-)苦杏仁腈互为同分异构体
4．（2022·河南·校联考模拟预测）下列有关化学用语错误的是
A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图：
C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．的电子式：
5．（2022·河南·校联考模拟预测）四氟肼可发生反应：，下列有关叙述错误的是
A．的氧化性比的强 B．的电子式为
C．中既含极性键又含非极性键 D．在水溶液中的电离方程式为
6．（2022·河南开封·统考模拟预测）短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合物，常温下0.1mol•L-1丙溶液的pH为1，丁是元素Z的单质，为黄绿色气体，戊是难溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．己的结构式为R－Y－Z B．原子半径的大小：R
A．的结构式：
B．的球棍模型：
C．的电子式：
D．中子数为10的氧原子：
8．（2021·河南郑州·统考一模）下列化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式： B．钠离子的结构示意图：
C．氯仿分子的球棍模型： D．对硝基甲苯的结构简式：
二、填空题
9．（2022·河南·校联考模拟预测）将地球储量丰富的小分子电催化转化为有高附加值的、、及(如图所示)等具有巨大的经济效益和环境效益。回答下列问题：
(1)是一种绿色氧化剂，它的电子式为 ；目前工业上采用蒽醌法生产的原理为：
。
该总反应的原子利用率为 %；测定的纯度可用酸性高锰酸钾溶液滴定法，该反应的离子方程式为 。
(2)还原制取X(方程式中部分物质的化学计量数已略)可表示为，则X为 (填化学式)。
(3)电催化制取有高附加值物质的方法有很多。
①下列说法错误的是 (填标号)。
A．及电催化制时，在阴极区生成
B．及电催化制时，在阳极区生成
C．隔膜电解槽电解饱和食盐水制时，用阴离子交换膜
②一种合成氨的装置如图所示，阴极的电极反应式为 ，电解总反应为 。
三、工业流程题
10．（2022·河南开封·校联考模拟预测）一种从钼镍废催化剂(主要含MoS2、NiS、Al2O3、SiO2以及C)中回收镍和钼的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)写出“培烧”时产生的CO2的电子式： 。
(2)“焙烧”时，MoS2首先转化为MoO3，写出该反应的化学方程式： 。
(3)写出滤液中溶质的一种工业用途： ；“净化2”时，发生反应的离子方程式为 。
(4)已知常温下，Ksp(CaMoO4)=1.46×10-8；Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，由CaMoO4制备Na2MoO4的方法是 。
(5)已知NiO是不溶于水的碱性氧化物，由浸渣“除铝”所用的试剂是 ；“酸溶”得到的溶液制备NiSO4·7H2O的操作方法是 、过滤、洗涤、干燥。
(6)若废催化剂中含160 g MoS2，上，述工艺中获得CaMoO4的质量为190 g，则CaMoO4的产率为 。
四、结构与性质
11．（2022·河南·统考二模）碳、氮、氧元素的单质或化合物在很多领域有着广泛的应用。请根据所学知识回答下列问题：
(1)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为 ，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合 。
(2)NO中氮原子的杂化类型为 ，其空间构型是 。
(3)室温下，O3在水中溶解度比O2的大，原因是 ；NF3的结构与NH3类似，但NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，其原因是 。
(4)NH3分子中键角为106.7°，在[Ag(NH3)2]+中，H—N—H键角近似为109.5°，键角变大的原因是 。
(5)C20分子是由许多正五边形构成的空心笼状结构如图所示，分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键。则C20分子中含 个σ键。
(6)X是碳的一种链状氧化物，其五聚合体结构如图所示。X分子中每个原子都满足最外层8电子结构，则X分子的电子式为 。
(7)假设金刚石晶胞的晶胞参数为anm，则金刚石晶胞的空间利用率为 (用含π的式子表示)。
参考答案：
1．D
【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素， X形成1对共用电子对，X为H，Y形成4对共用电子对，Y为C，Z形成3对共用电子对、又和氢离子形成1个配位键，Z为N，W形成2对共用电子对，W为O，R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期，R呈-1价，R为Cl。
【详解】A． W的氢化物可以为过氧化氢，不稳定，A错误；
B． H-具有很强的还原性，还原性：H-＞Cl-，B错误；
C． W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，例如前者为二氧化硫通过与品红生成无色不稳定物质而漂白、后者为二氧化氯通过强氧化性而使品红褪色，褪色原理不同，C错误；
D．含C元素的含氧酸盐有碳酸钠、碳酸氢钠、草酸钠、草酸氢钠等等，含氯元素的含氧酸盐有次氯酸钠、亚氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠，故元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐，D正确；
答案选D。
2．D
【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，分子中含有碳碳双键，故其结构简式为：CH2=CH2，A正确；
B．一氯甲烷分子呈四面体结构，且原子半径Cl＞C＞H，故其分子球棍模型为：，B正确；
C．Se是34号元素，与O元素同一主族，位于第4周期第ⅥA族，故硒(Se)原子的结构示意图为：，C正确；
D．CaCl2是离子化合物，故其电子式为：，D错误；
故答案为：D。
3．B
【详解】A．不对称有机催化剂在使用时可以对产物有更好的选择性，从而制取更多的目标产物，可以使合成更加“绿色”，减少副产物的产生，选项A正确；
B．反应物氰化氢HCN分子中C原子与H原子形成1个共价键，与N原子形成3个共价键，从而使物质分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为，选项B错误；
C．酶是具有生物活性的蛋白质，其只有在一定温度及酸碱性环境中才能最大程度发挥其催化活性，因此酶发挥其催化功能需要适宜的条件，选项C正确；
D．R—(+)苦杏仁腈和S—(—)苦杏仁腈分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，选项D正确；
答案选B。
4．D
【详解】A．中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，故A正确；
B．硫元素是16号元素，硫原子最外层六个电子得两个电子变成硫离子，B正确；
C．次氯酸中，氧元素最外层六个电子，与氯和氢分别形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，C正确；
D．氢化钙是金属氢化物，属于离子化合物，D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．反应中作氧化剂，氧气是氧化产物，所以的氧化性比的强，正确；
B．中氟原子周用应满足结构，电子式为，B错误。
C．的电子式为，其中既含极性键又含非极性键，C正确；
D．是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，D正确；
答案选B。
6．D
【分析】丁是元素Z的单质，为黄绿色气体，则丁为Cl2，在为Cl元素；常温下0.1 mol丙溶液的pH为1，则丙为一元强酸，且丙是二元化合物，故丙为HCl；二元化合物甲与丁Cl2在光照条件下反应生成丙(HCl)和难溶于水的混合物戊，则甲为烃，戊为卤代烃的混合物；己的水溶液具有漂白性，从而推知乙为H2O、己为HClO，结合四种短周期元素的原子序数关系可知R为H元素、X为C元素、Y为O元素。
【详解】A．己为HClO，结构式为H－O－Cl，故A正确；
B．同一周期元素，原子序数越大，半径越小，原子半径的大小：H
D．Y为O元素，O元素没有最高价含氧酸，故D错误；
故选D。
7．B
【详解】A．的结构式为，故A正确；
B．的球棍模型中氧原子和氧原子之间应为单键，B项错误；
C．的氢氧之间都是共用一对电子，故电子式为，故C正确；
D．中子数为10的氧原子，质量数为18，故为，故D正确；
故选B。
8．A
【详解】A．羟基不带电，电子式为，故A正确；
B．钠离子的核电荷数为11、核外电子数为10，离子结构示意图为，故B错误；
C．氯仿的分子式为CHCl3，氯原子的原子半径较大，该球棍模型不能表示氯仿，故C错误；
D．在对硝基甲苯中，N原子与苯环上的C原子形成共价键，结构简式为，故D错误；
故选A。
9．(1) 100
(2)
(3) C
【详解】（1）的电子式为；总反应为，反应物中的原子全部进入目标产物，原子利用率为100%；与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化为，被还原为，依据得失电子数相等可写出配平的离子方程式：；
（2）由，确定该反应转移的电子数为9，根据守恒，确定的化学计量数为9，X中氯显+4价，为，总反应为；
（3）①A．→发生还原反应，A正确；
B．→发生氧化反应，B正确；
C．隔膜电解饱和食盐水制、及时，应该用阳离子交换膜，以防止OH-进入阳极区与反应，C错误；
故选C。
②由图示可知，，配平得，电解总反应为。
10．(1)
(2)2MoS2+7O24SO2+2MoO3
(3) 制造氯气、纯碱 +H++H2O=Al(OH)3↓
(4)用浓Na2CO3溶液充分浸取CaMoO4固体，过滤
(5) 氢氧化钠溶液 蒸发浓缩、冷却结晶
(6)95%
【分析】钼镍废催化剂(主要含MoS2、NiS、Al2O3、SiO2以及C)中回收镍和钼，钼镍废催化剂加入Na2CO3焙烧，MoS2和NiS在高温条件下与氧气反应生成Na2MoO4、Na2SiO3、NiO，Al2O3、NaAlO2；然后加水水浸，过滤除去NiO，Al2O3，滤渣经过除铝，得到Ni，NiO和硫酸反应生成NiSO4溶液，经过分离操作得到NiSO4•7H2O；滤液加入MgCl2调节pH=8～9，使Na2SiO3转化为MgSiO3除去；再加入盐酸，调节pH≈6，过量的偏铝酸根离子转化为氢氧化铝，过滤除去，然后加入CaCl2调节pH≈8，Na2MoO4转化为CaMoO4沉淀除去，同时得到含氯化钠的滤液，据此分析解答。
（1）
CO2为共价化合物，C原子和O原子间共用2对电子，C、O原子外围电子数均为8，电子式为 ，故答案为： ；
（2）
“焙烧“时，MoS2首先转化为MoO3，该反应的化学方程式：2MoS2+7O2 4SO2+2MoO3，故答案为：2MoS2+7O24SO2+2MoO3；
（3）
滤液中溶质为NaCl，工业可以用于制造氯气、纯碱，“净化2”时，发生反应的离子方程式为+H++H2O=Al(OH)3↓，故答案为：制造氯气、纯碱； +H++H2O=Al(OH)3↓；
（4）
已知常温下，Ksp(CaMoO4)=1.46×10-8、Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，由于CaMoO4、CaCO3的溶度积接近，不能溶解直接过滤分离，所以可由CaMoO4制备Na2MoO4的方法是用浓Na2CO3溶液充分浸取CaMoO4固体，过滤，故答案为：用浓Na2CO3溶液充分浸取CaMoO4固体，过滤；
（5）
已知NiO是不溶于水的碱性氧化物，根据氧化铝溶于氢氧化钠，则由浸渣“除铝”所用的试剂是氢氧化钠溶液；酸溶得到的溶液制备NiSO4•7H2O的操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：氢氧化钠溶液；蒸发浓缩、冷却结晶；
（6）
160gMoS2的物质的量为=1mol，根据Mo元素守恒，理论获得CaMoO4的质量为1mol×200g/mol=200g，则CaMoO4的产率为×100%=95%，故答案为：95%。
11．(1) 洪特规则
(2) sp2杂化 V形(或折线形)
(3) O3为极性分子，O2为非极性分子，O3更易溶于极性溶剂水 NF3中F元素电负性大，使得N原子呈正电性，难与H+结合
(4)[Ag(NH3)2]+中，配位键N—Ag键的成键电子对相比NH3中的孤电子对对N—H键的排斥力变小，故[Ag(NH3)2]+中H—N—H键角变大
(5)30
(6)
(7)π×100%
【解析】(1)
O是8号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p4，价层电子排布式是2s22p4，氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为；该排布不符合洪特规则；
(2)
NO中N原子有2个σ键电子对，孤电子对=(5+1-2×2)×=1，其价层电子对为3，则杂化方式为sp2杂化；根据价层电子对互斥理论，其空间构型为：V形(或折线形)；
(3)
O3为极性分子，O2为非极性分子，O3更易溶于极性溶剂水；NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，原因是NF3中F元素电负性强，使得N原子呈正电性，难与H+结合；
(4)
[Ag(NH3)2]+中，配位键N—Ag键的成键电子对相比NH3中的孤电子对对N—H键的排斥力变小，故[Ag(NH3)2]+中H—N—H键角变大；
(5)
类比金刚石的成键原理，C20中每个碳原子与3个C连着，即每个C周围形成3个σ键，由于涉及共用，故1个C周围实际占有1.5个σ键，所以C20中共有20×1.530个σ键。
(6)
X的五聚合体结构图中含有15个C原子，10个O原子，则X的分子式为C3O2，该分子中每个原子均满足8电子稳定结构，故C与O之间两对共用电子，C与C之间也共用两对电子，电子式为。
(7)
设碳原子的半径为rcm，晶胞参数为xcm，则体对角线长为8rcm，体对角线长为，则，一个晶胞中含有+4＝8个，8个碳原子的总体积为cm3，晶胞总体积为cm3，故原子的空间利用率×100%＝×100%。
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