河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-03化学计量

这是一份河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-03化学计量，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-03化学计量

一、单选题
1．（2023·河南·校联考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol14NO和13CO混合气体中所含中子数为14NA
B．12g质量分数为25%的甲醛(HCHO)水溶液，含0.1NA个O原子
C．常温下，1LpH=3的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为1×10-3NA
D．将CO2通入装有一定量Na2O2的容器中，固体增重2.8g时，反应转移的电子数为0.1NA
2．（2023·河南·校联考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，44.8L CH2Cl2含有的分子数为2NA
B．34gH2S气体中含有的H+数目为2NA
C．常温下，pH=13 的Na3PO4溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D．64g环状(S8)分子中含有的S-S键数为2NA
3．（2023·河南郑州·统考一模）摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02  10/23，恰似阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol肼含有的孤电子对数为
B．固体中含有个阳离子
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为
D．与足量充分反应，生成个分子
4．（2023·河南安阳·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，生成2.24LO2转移的电子数为0.4NA
B．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NA
C．常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NA
D．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中数目为0.1NA
5．（2022·河南·校联考模拟预测）下列物质按给定的投料方式，两者均能恰好完全反应的是
A．把、按物质的量之比为1：3充入容器中，在一定条件下充分反应
B．向溶液中滴入溶液使恰好沉淀完全
C．常温下，将2molFe投入到含7mol硝酸的稀硝酸中充分反应
D．常温下，将1mol铝投入到含5mol硫酸的浓硫酸中充分反应
6．（2022·河南·校联考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．5mL5的溶液滴加到沸水中，则胶体粒子数为0.025NA
B．与浓盐酸反应生成1.5mol，则转移电子数为3NA
C．足量铁粉与2.24L(标准状况)完全反应转移电子数为0.3NA
D．将1mol通入NaOH溶液中，二者恰好完全反应，则、的数目之和不一定为2NA
7．（2022·河南·校联考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.5gP4O6( )中含P－O键的数目为0.3NA
B．1L0.1mol•L-1Ca(ClO)2溶液中含ClO-的数目为0.2NA
C．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA
D．22.4LNH3发生反应4NH3+3F2=NF3+3NH4F，转移的电子数为1.5NA
8．（2022·河南洛阳·校联考模拟预测）二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是
A．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L
B．是氧化剂，发生氧化反应
C．是还原产物
D．产物中与的物质的量之比为1∶2
9．（2022·河南·校联考模拟预测）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 L乙烷中含有的共价键数目为7NA
B．5gCO2和N2的混合物中含有的质子数目为2. 5NA
C．1 L1mol·L-1 KF溶液中含有的阴离子数目小于NA
D．用惰性电极电解含0.1molCuSO4的溶液，当溶液质量减少9.8g时，转移的电子数目为0.4NA
10．（2022·河南·校联考模拟预测）氯乙烷(沸点：12.5℃，熔点：-138.7℃)有如图转化关系：
氯乙烷乙醇乙醛
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L氯乙烷所含分子数为NA
B．25℃时，pH=14的NaOH溶液中阴阳离子总数为2NA
C．若有46 g乙醇转化为乙醛时，乙醇得到的电子数为2NA
D．若38 g乙醛和甲醇的混合物中含有4 g氢元素，则碳原子数目为1.5NA
11．（2022·河南·校联考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目为2NA
B．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
C．25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13NA
D．标准状况下，22.4L氦气所含的质子数为2NA
12．（2021·河南·校联考模拟预测）叠氮酸钠可用作医药原料和炸药，工业上可在立窑中通过反应(未配平)来制备叠氮酸钠，下列说法正确的是
A．方程式中和的化学计量数之比为1：1
B．作还原剂的占参与反应的的物质的量的
C．每生成67.2L，转移电子的物质的量为16mol
D．立窑的衬里适宜选用石英耐火砖
13．（2021·河南·校联考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L中含有的极性共价键数目为
B．5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为
C．含0.1mol的水溶液中含有的原子数目为
D．的溶液中含铬微粒的数目为
14．（2021·河南·校联考模拟预测）NA为阿伏德罗常数的值，下列关于22gCO2的叙述中错误的是
A． B．常温常压下体积是11.2L
C．电子数目是11NA D．共用电子对数目为2NA
15．（2021·河南·校联考模拟预测）将23g钠、9g铝粉、28g铁粉分别投入盛有质量相等且过量的CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中并使它们充分反应，下列说法中正确的是
A．都会析出红色固体 B．Y中不可能有气体放出
C．反应后氧化剂得到的电子数目相等 D．X、Y中溶液可能变成无色
16．（2021·河南信阳·统考一模）在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是
A．CO分子数比CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

二、实验题
17．（2023·河南·校联考三模）邻苯二甲酰亚胺广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品的中间体。反应原理为

物质
熔点/°C
沸点/°C
溶解性
苯酐
131~134
284
不溶于冷水，微溶于热水
邻氨甲酰苯甲酸
140~143
394.2
稍溶于热水
邻苯二甲酰亚胺
232~235
366
微溶于水，易溶于碱溶液
制备邻苯二甲酰亚胺的实验装置如图所示。

实验步骤：
向装置甲的三颈烧瓶中加入14.8000g苯酐(相对分子质量为148)，然后再加入15.0mL氨水(过量)，加热至冷凝管中有部分液体回流时开启搅拌，控制温度为80~95°C，待苯酐固体完全反应后，改为蒸馏装置乙，继续加热，将装置中的水蒸出，体系温度逐渐升高至固体熔化。保温反应60min后，冷却至室温，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺(相对分子质量为147)14.1120g。
请回答下列问题：
(1)仪器M的名称是 。
(2)仪器Y中冷水由 (填“a”或“b”)口流出，装置甲中仪器X一般不用装置乙中仪器Y代替的原因是 。
(3)装置甲中温度控制在80~95°C，若温度过低导致的结果是 。
(4)反应①中除了生成邻氨甲酰苯甲酸，还可能生成的副产物是 (写一种物质的结构简式)。
(5)蒸馏时，需要及时将装置中的水蒸出，目的是 。
(6)该固体产品的产率是 。
(7)邻苯二甲酰亚胺还可以用邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式： 。
18．（2022·河南开封·统考二模）三硫代碳酸钠(Na2CS3)是强碱弱酸盐，可用于矿石浮选，一般情况下Na2CS3都是以溶液形式存在。某化学兴趣小组利用下图装置测定其溶液的浓度，实验步骤如下：
I．取100.0mL Na2CS3溶液置于仪器M中，打开K，通入一段时间氮气；
II．关闭K，打开分液漏斗活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，关闭活塞；
III．反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气；
IV．将B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.4g固体。

已知：Na2CS3＋H2SO4=Na2SO4＋CS2＋H2S↑。CS2和H2S均有毒，且CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似。
回答下列问题：
(1)Na2CS3溶液遇酚酞试液变红，原因是 (用离子方程式表示)。
(2)仪器M的名称是 ；反应开始前通入氮气的目的是 。
(3)B中发生反应的离子方程式为 。
(4)装置C的作用是 。
(5)根据实验数据计算，Na2CS3溶液的物质的量浓度为 。
(6)反应结束后通入热氮气的目的是 。

参考答案：
1．D
【详解】A．14NO中中子数为14-7+16-8=15，13CO中中子数为13-6+16-8=15，则1mol14NO和13CO混合气体中所含中子数为15NA，故A错误；
B．12g质量分数为25%的甲醛(HCHO)水溶液含有12 g×25% =3g HCHO，物质的量为=0.1mol，含0.1NA个O原子，但溶液中的水分子中也含有O原子，故B错误；
C．常温下，1LpH=3的NaHSO4溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=，溶液中OH-均为水电离，因此1L该NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数为1×10-11NA，故C错误；
D．通过方程式2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3可知，当转移2 mol电子时，固体增重56 g，当增重2.8 g时，反应中转移电子数为0.1NA，故D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．CH2Cl2为液体无法利用标况下的体积计算物质的量，无法获得分子数，A项错误；
B．H2S为共价化合物，没有H+，B项错误；
C．n=cV但溶液体积未知，无法计算OH-的物质的量，无法获得OH-数目，C项错误；
D．64g环状S8中S的物质的量为。而每个S形成了一个S-S键，则该物质中有S-S键2NA个，D项正确；
故选D。
3．A
【详解】A．肼的电子式为，每个氮原子上各有一个孤电子对，故0.1mol肼含有的孤电子对数为，正确；
B．的物质的量为=0.2mol，1molNaHSO4中含有1molNa+和1molHSO，故含有个阳离子，错误；
C．无标准状况，无法计算气体的物质的量，错误；
D．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，故生成的分子的个数小于，错误；
故选A。
4．C
【详解】A．未指出反应物，生成2.24LO2转移电子数不一定为0.4NA，如H2O2分解生成标况下2.24L即0.1molO2转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，A错误；
B．由于铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)，则n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-)，因为n(Cl-)=4mol，所以n(H+) C．0.1mol铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移0.3mol电子，转移电子数为0.3NA，C正确；
D．重铬酸钾溶液中存在水解平衡：H2O+Cr2O⇌2CrO+2H+，则2L0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O的物质的量小于2L×0.05mol·L-1=0.1mol，其数目小于0.1NA，D错误；
故选C。
5．C
【分析】根据反应的特点，可逆反应不可能完全反应；铁和硝酸反应时需要考虑过量问题；
【详解】A．氮气和氢气反应是可逆反应不可能完全反应，故A不符合题意；
B．当硫酸根离子恰好沉淀时，氢氧根离子是氢离子的两倍，氢氧根离子过量，故不能恰好完全反应，B不符合题意；
C．当铁足量量时发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O； 当铁少量时发生反应是：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，当2molFe投入到含7mol硝酸的稀硝酸中，两者比值刚好在两个反应的物质的量之比之间，故能恰好完全反应，故C正确；
D．常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，故两者不可能完全反应，故D不符合题意；
故选答案C；
【点睛】此题考查物质间的反应，根据反应特点及反应物之间的量关系进行判断。
6．D
【详解】A．胶体是粒子的聚集体形成的分散系，所以5mL5mol/L氯化铁溶液滴加到沸水中形成的氢氧化铁胶体中胶体粒子数小于5mol/L×0.005L×NAmol—1=0.025NA，故A错误；
B．氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应生成3mol氯气转移5mol电子，则生成1.5mol氯气，转移电子的数目为1.5mol××NAmol—1=0.25NA，故B错误；
C．铁粉在氯气中共热反应生成氯化铁，则足量铁粉与标准状况下2.24L氯气完全反应转移电子数为×2×NAmol—1=0.2NA，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成次氯酸，则1mol完全反应后溶液中氯离子和次氯酸根离子的数目小于1mol×2×NAmol—1=2NA，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．5.5g P4O6的物质的量为，由图可知0.025mol P4O6中含有的P－O键的数目为12×0.025=0.3NA，A正确；
B．ClO-离子会因为水解而消耗一部分，从而导致数目减小，B错误；
C．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，最终生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，C错误；
D．未指明状态，不能确定22.4L NH3的物质的量是1 mol，无法计算转移的电子数，D错误；
故选A。
8．A
【分析】由未配平方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂发生还原反应，二氧化氯是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，氧气是氧化产物，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中生成1mol氧气转移2mol电子。
【详解】A．由分析可知，反应中生成1mol氧气转移2mol电子，则标准状况下，每转移1mol电子，生成标准状况下氧气的体积为1mol××22.4L/mol=11.2L，故A正确；
B．由分析可知，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，故B错误；
C．由分析可知，二氧化氯是反应的还原产物，氧气是氧化产物，故C错误；
D．由分析可知，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中二氧化氯和氧气的物质的量之比为2∶1，故D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．乙烷分子中有6个碳氢键、1个碳碳键，标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，则其中含有的共价键数目为7NA，A正确；
B．44g二氧化碳中含有的质子为22mol, 44g氮气中含有的质子为，故5g二氧化碳和氮气的混合物中含有的质子为，数目是2.5NA，B正确；
C．溶液中存在守恒关系，钾离子浓度是1mol/L，溶液体积是1L，故溶液中含有的阴离子数目大于NA，C错误；
D．用惰性电极电解含0.1molCuSO4的溶液，最多析出0.1mol即64g铜，同时析出0.05mol即1.6g氧气，当溶液质量减少9.8g时，说明还有1.8g即0.1mol水发生了电解，转移的电子物质的量为0.2mol+0.2mol=0.4mol，数目是0.4NA，D正确；
故选C。
10．D
【详解】A．标准状况下，氯乙烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；
B．只有离子浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；
C．46 g乙醇的物质的量是1 mol，其转化为乙醛时，乙醇失去电子被氧化为乙醛，1 mol乙醇被氧化失去2 mol电子，失去电子数目是2NA，C错误；
D．乙醛分子式是C2H4O，甲醇分子式是CH4O，可见两种物质分子中都含有4个H原子和1个O原子，若38 g乙醛和甲醇的混合物中含有4 g氢元素，n(H)=，则n(O)=1 mol，m(C)=38 g-4 mol×1 g/mol-1 mol×16 g/mol=18 g，则n(C)=，故其中含有的C原子数目是1.5NA，D正确；
故合理选项是D。
11．D
【详解】A．碘蒸气与氢气反应为可逆反应，一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目小于2NA，A错误；
B．根据电子守恒可知，1molCu失2mol电子，硝酸还原生成一氧化氮，只生成mol的一氧化氮，故不产生NA个NO分子，B错误；
C．溶液体积未知，不能计算电离出的氢离子数目，C错误；
D．氦气为单原子分子，氦为2号元素，1个原子中含有2个质子；标准状况下，22.4LHe的物质的量为1mol，所含的质子物质的量为2mol，数目为2NA，D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式可得，A正确；
B．根据选项A所配方程式知，3 mol NaNH2反应，有1 mol N元素化合价没变生成NH3，有2 mol N元素化合价升高转化为NaN3，故作还原剂的占参与反应的的物质的量的，B错误；
C．未给出气体所处状态，无法计算转移电子的物质的量，C错误；
D．高温下，产物NaOH能和反应，会腐蚀设备，D错误；
故答案选A。
13．A
【详解】A．正丁烷和异丁烷分子中都含有10个碳氢极性键，则标准状况下2.24LC4H10分子中含有的极性共价键数目为×10×NAmol—1=NA，故A正确；
B．铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为×2×NAmol—1=0.2NA，故B错误；
C．醋酸钠溶液中醋酸钠和水中都含有氧原子，不能确定含0.1mol醋酸钠的水溶液中水的物质的量，无法计算溶液中含有的氧原子个数，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L铬酸钠溶液中铬酸根离子的物质的量和含铬微粒数目，故D错误；
故选A。
14．B
【详解】A． ，故A正确；
B． 标准状况下，0.5molCO2的体积为11.2L，故B错误；
C． CO2分子共有22个电子，0.5molCO2电子数目是11NA，故C正确；
D． 由CO2分子结构式知0.5molCO2共用电子对数目为2NA，故D正确；
故选B。
15．C
【详解】A．钠不能从溶液中置换出金属，A项错误；
B．Cu2+水解使溶液显酸性，故Al可与H+发生置换反应生成H2，B项错误；
C．三种物质均消耗完，故均会失去1mol电子，氧化剂均得到1mol电子，C项正确；
D．由于CuSO4是过量的，故溶液不可能变成无色，D项错误。
故选C。
16．D
【分析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，据此分析解答。
【详解】A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；
B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；
C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；
D．ρ=知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；
故选D。
【点睛】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2；（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。在进行物质的量的有关计算时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
17．(1)锥形瓶
(2) b 球形冷凝管与气流接触面积大，冷凝效果好
(3)温度过低反应速率慢，容易生成邻氨甲酰苯甲酸等副产物，导致产率降低
(4)
(5)减少反应②的产物H2O的量，使反应②平衡正向移动，提高产率
(6)96%
(7)+NH3+3O2+4H2O

【分析】由题给流程可知，装置甲中发生的反应为苯酐与氨水在80~95°C的热水浴中发生取代反应生成邻氨甲酰苯甲酸，邻氨甲酰苯甲酸在加热条件下发生取代反应生成邻苯二甲酰亚胺，装置乙用于除去所得固体中的水分，除水所得固体经冷却，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器M为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）由实验装置图可知，仪器Y为直形冷凝管，为增强冷凝效果，实验时，冷水应由下口a通入，上口b流出；仪器X为球形冷凝管，与直形冷凝管相比，球形冷凝管与气流接触面积大，冷凝效果好，所以置甲中球形冷凝管一般不用装置乙中直形冷凝管代替，故答案为：b；球形冷凝管与气流接触面积大，冷凝效果好；
（3）由题意可知，装置甲中温度控制在80~95°C目的是防止温度过低时，反应速率慢，容易生成邻氨甲酰苯甲酸等副产物，导致产率降低，故答案为：温度过低反应速率慢，容易生成邻氨甲酰苯甲酸等副产物，导致产率降低；
（4）由题给流程可知，反应①中生成的邻氨甲酰苯甲酸能与氨水继续发生取代反应生成副产物，故答案为：；
（5）蒸馏时，及时将装置中的水蒸出可以减少反应②的水，使反应②的平衡向正反应方向移动，有利于提高邻苯二甲酰亚胺的产率，故答案为：减少反应②的产物H2O的量，使反应②平衡正向移动，提高产率；
（6）由题意可知，14.8000g苯酐制得14.1120g邻苯二甲酰亚胺，则邻苯二甲酰亚胺的产率为×100%=96%，故答案为：96%；
（7）由题意可知，邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应生成邻苯二甲酰亚胺和水，反应的化学方程式为+NH3+3O2+4H2O，故答案为：+NH3+3O2+4H2O。
18．(1)CS+ H2O= HCS+ OH-
(2) 三颈烧瓶 排除装置中的空气防止硫化氢被氧化，以免影响装置B中硫化铜，进而影响测定浓度
(3)Cu2++H2S=CuS↓+2H+
(4)处理尾气防止空气污染，同时防止外界的空气进入B，防止O2和硫化氢反应，避免影响B中硫化铜的质量，影响测定浓度
(5)1.5mol/L
(6)将残留在装置中的CS2和H2S气体全部赶出到下一个装置被全部吸收

【分析】根据实验题目的制备Na2CS3测定其溶液的浓度，A装置为Na2CS3和H2SO4反应制取CS2的装置，B为H2S吸收装置，通过B装置中CuS质量，来确定Na2CS3，C为装置为尾气处理装置，防止空气污染；反应前通氮气排除装置中的空气防止硫化氢被氧化，以免影响装置B中硫化铜；反应后热N2将残留在装置中的CS2和H2S气体全部赶出到下一个装置被全部吸收，以此来解析；
【详解】（1）碳酸钠溶液因碳酸根离子水解而显碱性，因为三硫代碳酸钠(Na2CS3 )与碳酸钠性质相近，所以Na2CS3溶液中CS也会发生水解显碱性，其反应的离子方程式为：CS+ H2O= HCS+ OH-，所以滴入酚酞试液后，溶液也会变红色；
（2）根据仪器构造仪器M的名称三颈烧瓶或三口烧瓶，反应前通氮气的目的排除装置中的空气防止硫化氢被氧化，以免影响装置B中硫化铜质量，进而影响浓度的测定；
（3）气体进入B中，H2S 与硫酸铜反应生成不溶于硫酸的硫化铜沉淀和硫酸，故B中发生反应的离子方程式是：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；
（4）C为装置为尾气处理装置，防止空气污染，同时防止外界的空气进入，防止O2和硫化氢反应，避免影响B中硫化铜的质量，影响浓度的测定；
（5）14.4g黑色固体为硫化铜，可知n(CuS)=== 0.15mol，根据反应Na2CS3＋H2SO4=Na2SO4＋CS2＋H2S↑和H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，关系式：Na2CS3～H2S～CuS，得n(Na2CS3) = n(CuS) = 0.15mol，c(Na2CS3)===1.5mol/L；
（6）因为CS2和H2S均有毒，CS2不溶于水，装置中有CS2和H2S残留，所以反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2将残留在装置中的CS2和H2S气体全部赶出到下一个装置被全部吸收；