2023-2024学年高一化学苏教版必修第一册专题一测评卷 同步练习

这是一份2023-2024学年高一化学苏教版必修第一册专题一测评卷 同步练习，共20页。
专题一 专题测评卷
(时间:60分钟　满分:100分)
一、选择题
1.2022年6月，我国神州十四号载人飞船成功发射。神州十四号载人飞船的太阳电池翼选用长寿命的柔性三结砷化镓太阳电池片。砷化镓(GaAs)属于(　　)。


A．单质    B．化合物    C．酸       D．碱
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(　　)。
A.是不是大量分子或离子的集合体
B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子直径的大小
D.是否均一、透明、稳定
3.某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里,已存放的部分试剂如下:
试剂柜编号
①
②
③
④
…
试剂
氢氧化钠
氢氧化钙
盐酸
硫酸
二氧化锰
氧化铜
氯化钠
硫酸钠
…
该实验室新购进部分生石灰和纯碱,应将它们分别放在(　　)。
A.③和① B.④和①
C.①和② D.③和④
4.下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为(　　)。
①金属氧化物也可以是酸性氧化物;②非金属氧化物一定是酸性氧化物;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物;⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A.③④⑤ B.①②③
C.②④⑤ D.①②③④⑤
5. 3.0g某烃类混合物M与6.72L氧气(标准状况)恰好完全反应，生成一定质量的CO、4.4gCO2和5.4g水，则M的组分为(　　)。A．              B．
C．              D．
6.奥克托今是一种猛(性)炸药，学名环四亚甲基四硝胺，简称HMX，其结构简式如图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为 (　　)

A．1∶1　　B．2∶1　　C．1∶2　　D．3∶2
7. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)。
A. 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B. 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C. 将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
8.已知0.25 mol甲烷中所含原子数为a,则阿伏加德罗常数可表示为(　　)。
A.a5 mol-1 B.4a mol-1
C.a mol-1 D.45a mol-1
9.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是(　　)。
A.1 mol H2中含有的原子数为2NA
B.NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol
C.1 mol O2中含有的分子数为2NA
D.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol
10.如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是 (　　)。

A．C2H4　　　B．CH4　　　C．NO　　　D．CO2
11. 下列物质的性质和用途不存在因果关系的是(　　)
A．胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐
B．醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢
C．小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点
D．氧化铝熔点高，可作耐高温材料
12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)
A．Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)
B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)
D．SiO2(s)SiCl4(l)Si(s)
13. 研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。在不同催化剂的作用下，将CO2催化加氢实现资源化利用，由此可获得甲醇、甲烷、乙烯等。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。

A．8 g CH3OH中含有共用电子对的数目为1. 25NA
B．标准状况下，22 g CO2中含有的原子数为0. 5NA
C．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8 NA
D．常温下，NA个H2分子所占的体积约为22.4 L
（多选）14.下列关于胶体的叙述正确的是(　　)。
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9~10-7 m之间
B.PM2.5是对空气中直径小于2.5μm(2.5×10-6 m)的固体颗粒或液滴的总称,其分散在空气中一定形成胶体
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的
（多选）15.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应,下表提供的四组物质符合要求的是(　　)。

选项
甲
乙
丙
丁
A
H2
O2
HCl
CuO
B
Mg
HCl
CuCl2
NaOH
C
Ba(OH)2
CO2
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
BaCl2
H2SO4
Ca(OH)2
16．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(　　)
A. mol·L－1 B． mol·L－1
C. mol·L－1 D． mol·L－1
二、非选择题
17.Ⅰ.①Cu、②CO2、③液氨、④H2SO4、⑤酒精、⑥NaCl溶液、⑦水、⑧CaCO3固体。
(1)上述物质中属于电解质的是　　　(填序号,下同),属于非电解质的是　　　　。 
(2)常温下,②⑦⑧这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca(HCO3)2,该反应　　　　(填“是”或“不是”)化合反应。 
(3)写出④和⑧分别在水中的电离方程式:　 、　 。
Ⅱ.(4)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是　　　　价。已知铬的化合物常见有Cr2(SO4)3和NaCrO2,则Cr2O3属于　　　　　　　　　　(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“其他氧化物”)。 
18.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是　　　　　　(填序号)。 

①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是　　　　。 

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸
C.石灰乳中滴加稀盐酸
D.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。现有Ca(OH)2溶液,向其中逐渐通入CO2。则下列四幅图中,能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是　　　　(填字母)(x轴表示CO2通入的量,y轴表示溶液的导电能力)。 

19.(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为　　　,原子总数之比为　　　,密度之比为　　　　。 
(2)在标准状况下,4 g 氢气、11.2 L 氧气、1 mol水中,所含分子数最多的是　　　(填化学式,下同),含原子数最多的是　　　,质量最大的是　　　　,体积最小的是　　　　。 
20.设NA表示阿伏加德罗常数的值。现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为　　　　。 
(2)混合气体中碳原子的个数为　　　　。  
(3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为　　　;  
②标准状况下气球中收集到的气体的体积为　　　;  
③气球中收集到的气体的电子总数为　　　　　。 
21.AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响：
实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体Ⅰ；
实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中，得到AgI胶体Ⅱ；
实验③：将提纯后的AgI胶体Ⅰ与AgI胶体Ⅱ进行混合，出现了黄色沉淀。
完成下列填空：
(1)写出制备AgI胶体Ⅰ的化学方程式：_______。证明得到分散系属于胶体可采用的简易方法是_______。确认AgI胶体Ⅰ中胶体粒子所带电性的实验方法称为_______。
(2)提纯AgI胶体的方法如图所示。

材料X称为_______。用该法提纯AgI胶体Ⅱ，进入蒸馏水中而被除去的微粒有_______(写出三种)。
(3)本实验的探究结论是制备AgI胶体时_______对胶体粒子所带电性_______(选填“有”或“无”)影响。简述作出此判断的理由_______。
(4)有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合，也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由_______。























参考答案
一、选择题
1．答案：B
解析：A．单质是指同种元素组成的纯净物，而GaAs中含有两种元素，故不是单质，A项错误；
B．化合物是指由两种或两种以上元素形成的纯净物，GaAs符合要求，B项正确；
C．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，而GaAs不能电离出氢离子，C项错误；
D．碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而GaAs不能电离出氢氧根离子，D项错误；
2.答案:C
解析:溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小。
3.答案:D
解析:根据表中信息可判断①中放的是碱,②中放的是酸,③中放的是氧化物,④中放的是盐。生石灰是氧化钙,属于氧化物,放在③中;纯碱是碳酸钠,属于盐,放在④中。
4.答案:C
解析:①金属氧化物也可以是酸性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,故①正确;③碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物,一定是金属氧化物,故③正确。
5.答案: B
解析：3.0g某烃类混合物M与6.72L氧气(标准状况)恰好完全反应，生成一定质量的CO、4.4gCO2和5.4g水，则生成CO的质量为3.0g+-4.4g-5.4g=2.8g，从而得出CO2、CO、H2O的物质的量分别为0.1mol、0.1mol、0.3mol，所以3.0g某烃类混合物M中C:H=0.2mol:0.6mol=1:3，最简式为CH3。
A．若，则C:H=(2+4)mol:(8+8)mol=3:8，A不符合题意；
B．若，则C:H=(2+4)mol:(8+10)mol=1:3，B符合题意；
C．若，则C:H=(3+3)mol:(8+4)mol=1:2，C不符合题意；
D．若，则C:H=(1+2)mol:(4+6)mol=3:10，D不符合题意；
6.答案：A　
解析：根据结构简式可知奥克托今的分子式为C4N8H8O8，根据原子守恒可知，HMX自爆时的反应方程式为C4N8H8O8===4CO↑＋4N2↑＋4H2O↑，故氮气和CO的分子数之比为1∶1。
7.答案: C
解析：A．10gNaOH的物质的量为：=0.25mol，所得溶液浓度为：=1mol/L，故A不选；
B．80g三氧化硫的物质的量为：=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，所得溶液浓度为：=1mol/L，故B不选；
C．将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水，所得溶液的体积不是50mL，则所得溶液的浓度不是1mol/L，故C选；D．标准状况下，22.4LHCl的物质的量为：=1mol，所得溶液浓度为：=1mol/L，故D不选；
8.答案:D
解析:0.25 mol甲烷中含有的分子数为a5,根据微粒的数目与物质的量成正比可知1 mol甲烷中含有的分子数为45a,即阿伏加德罗常数为45a mol-1。
9.答案:C
解析:1 mol H2中含有2 mol氢原子,即2NA个氢原子;NA个水分子的物质的量为1 mol,含有2 mol 氢原子;含有NA个(即1 mol)氧原子的H2SO4的物质的量为0.25 mol。
10.答案：D　
解析：根据阿伏加德罗定律推论，同温同容下，存在＝，可得n(O2)>n(X)，又因质量均为1 g，由n＝可得M(X)>M(O2)，故仅有D项符合题意。
11.答案：A　
解析：豆浆属于胶体，向豆浆中加入盐卤制作豆腐利用的是胶体遇电解质溶液发生聚沉的性质，A错误；日常生活中经常用醋酸溶液清除热水器中的水垢(主要成分是CaCO3等)，利用了醋酸的酸性强于碳酸的性质，B正确；NaHCO3易受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，产生的Na2CO3能中和面粉发酵产生的有机酸，CO2能使糕点疏松多孔，故焙制糕点时常在面粉中加入适量的小苏打，C正确；氧化铝熔点高，可作耐高温材料，D正确。
12.答案：A　
解析：B项，NaCl与CO2不反应；C项，Fe(s)与H2O(g)高温反应生成Fe3O4；D项，SiO2(s)与HCl(aq)不反应。
13.答案：A
解析：A．1个CH3OH中含5对共用电子对，8gCH3OH物质的量为=0.25mol，则所含共用电子对的数目为1.25NA，A项正确；
B．22gCO2物质的量为=0.5mol，所含原子数为1.5NA，B项错误；
C．1个CH3OH分子比1个CH4分子多8个质子，但CH3OH和CH4物质的量未知，不能计算等物质的量的CH3OH和CH4质子数的差值，C项错误；
D．NA个H2分子物质的量为1mol，但H2所处压强未知，不能计算H2的体积，D项错误；
14.答案:AD
解析:胶体的本质特征为胶体粒子的直径在10-9~10-7 m之间,A正确;胶体微粒直径介于1~100 nm之间,因此PM2.5分散在空气中不能形成胶体,B错误;可用丁达尔效应区分溶液和胶体,C错误;Fe(OH)3胶体中的粒子具有较大的吸附性,能吸附水中的悬浮物,达到净水的目的,D正确。
15.答案:CD
解析:O2不与HCl反应,A项不符合图示;Mg与NaOH不反应,HCl与CuCl2不反应,B项不符合图示。
16．答案：A
解析：把混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2＋)＝n(OH－)，n(Mg2＋)＝a mol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，由方程式可知n(SO)＝n(Ba2＋)＝n(BaCl2)＝b mol，由电荷守恒可知每份中2n(Mg2＋)＋n(K＋)===2n(SO)，故每份中溶液n(K＋)＝2b mol－2×a mol＝(2b－a)mol，故原溶液中钾离子浓度＝＝ mol/L。
二、非选择题
17.答案:Ⅰ.(1)④⑦⑧　②③⑤　
(2)是
(3)H2SO42H++SO42-　CaCO3Ca2++CO32-
Ⅱ.(4)+2　其他氧化物
解析:Ⅰ.(1)④H2SO4的水溶液能导电,H2SO4是电解质;⑦水能电离出氢离子和氢氧根离子,水是电解质;⑧CaCO3在熔融状态下能导电,CaCO3是电解质,属于电解质的是④⑦⑧。②CO2自身不能电离,CO2是非电解质;③液氨自身不能电离,液氨是非电解质;⑤酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电,酒精是非电解质,属于非电解质的是②③⑤。(2)常温下,CO2、水、CaCO3反应生成Ca(HCO3)2,反应的化学方程式是CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2,是化合反应。(3)H2SO4在水中完全电离为氢离子和硫酸根离子,电离方程式是H2SO42H++SO42-;碳酸钙在水中完全电离为钙离子和碳酸根离子,电离方程式是CaCO3Ca2++CO32-。
Ⅱ.(4)Fe(CrO2)2中氧元素的化合价是-2价,铬元素的化合价是+3价,根据化合物中各元素原子的正、负化合价代数和为0可知,铁元素的化合价为+2价;已知铬的化合物常见有Cr2(SO4)3和NaCrO2,Cr2(SO4)3是由Cr2O3和硫酸反应生成的,而NaCrO2是由Cr2O3和NaOH反应生成的,故可知Cr2O3属于其他氧化物。
18.答案:(1)⑤⑥⑦⑧
(2)D
(3)D
解析:(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成,但离子不能自由移动,所以不导电。两者溶于水后,在水分子的作用下,离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子),所以两者的水溶液能导电;蔗糖由分子构成,不能导电,酒精也不导电。(2)溶液能否导电,取决于溶液中是否有离子存在;导电性强弱则由溶液中离子浓度和离子所带电荷数决定。D选项中发生反应H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减小,灯泡变暗,恰好完全反应时,溶液中几乎没有离子,灯泡熄灭,继续滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2过量,溶液中Ba2+、OH-数目增多,灯泡又变亮。(3)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增大,当CaCO3完全生成Ca(HCO3)2时,导电能力不再变化,所以选D。
19.答案:(1)1∶1　5∶3　4∶11　(2)H2　H2　H2O　H2O
解析:(1)同温同压下,同体积甲烷、二氧化碳的物质的量相同,原子总数之比等于分子中原子个数之比,即5∶3;相同状况下,气体密度之比等于相对分子质量之比,即4∶11。(2)3种物质的物质的量分别n(H2)=4 g2 g·mol-1=2 mol,n(O2)=11.2 L22.4 L·mol-1=0.5 mol,n(H2O)=1 mol。物质的量越大,所含分子数越多,故所含分子数最多的是氢气;所含原子数分别为2 mol×2=4 mol,0.5 mol×2=1 mol,1 mol×3=3 mol,故所含原子数最多的是氢气;质量分别为4 g,0.5 mol×32 g·mol-1=16 g,1 mol×18 g·mol-1=18 g,故质量最大的是水;体积分别为V(H2)=22.4 L·mol-1×2 mol=44.8 L,V(O2)=11.2 L,而水在标准状况下不是气体,故体积最小的是水。
20.答案:(1)36 g·mol-1
(2)0.4NA
(3)①28 g·mol-1　②4.48 L　③2.8NA
解析:(1)混合气体的体积为8.96 L,则其物质的量为n=VVm=8.96 L22.4 L·mol-1=0.4 mol,混合气体的平均摩尔质量为14.4 g0.4mol=36 g·mol-1。
(2)设混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则根据混合物的质量为14.4 g可得:28 g·mol-1 x+44 g·mol-1 y=14.4 g　①;根据混合气体的物质的量为0.4 mol可得:x+y=0.4 mol　②;联立①②解得:x=0.2 mol,y=0.2 mol;由于CO和CO2分子中均含1个碳原子,故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol碳原子,即0.4NA个碳原子。
(3)将混合气体依次通过如图装置,则CO2会被NaOH溶液吸收,剩余CO,被浓硫酸干燥后,则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体。
①气球中收集到的气体为CO,故收集到的气体的摩尔质量为28 g·mol-1。
②气球中的气体为CO,其体积V=nVm=0.2 mol×22.4 L·mol-1=4.48 L。
③1个CO分子中含有14个电子,则0.2 mol CO含有电子的物质的量为0.2 mol×14=2.8 mol,电子总数为2.8NA。
21.答案：(1)AgNO3 + KI = AgI(胶体)+ KNO3；丁达尔现象；电泳
(2)半透膜；K+、NO、Ag+
(3)反应物的相对用量；有；实验③中两种提纯后的AgI胶体混合后出现了聚沉现象，说明两者胶体粒子所带电荷的电性相反
(4)不合理，实验①得到的AgI胶体Ⅰ中含有过量的KI，实验②得到的AgI胶体Ⅱ中含有过量的AgNO3，若未提纯除去，则混合时KI与AgNO3也会生成AgI沉淀，无法确认胶体是否发生了聚沉
解析：(1)实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体Ⅰ，则其方程式为：AgNO3 + KI = AgI(胶体)+ KNO3；胶体能产生丁达尔效应，即丁达尔效应为证明分散式属于胶体的简易方法；由于胶体粒子带电荷，所以可用电泳实验确定胶体粒子所带电荷，故答案为：AgNO3 + KI = AgI(胶体)+ KNO3；丁达尔效应；电泳；
(2)碘化钾胶体中存在K+、NO、Ag+等离子，又由于胶体粒子不能通过半透膜，K+、NO、Ag+能通过半透膜，故答案为：半透膜；K+、NO、Ag+；
(3)实验③中两种提纯后的AgI胶体混合后出现了聚沉现象，说明两者胶体粒子所带电荷的电性相反，故答案为：反应物的相对用量；有；实验③中两种提纯后的AgI胶体混合后出现了聚沉现象，说明两者胶体粒子所带电荷的电性相反；
(4)实验①得到的AgI胶体Ⅰ中含有过量的KI，实验②得到的AgI胶体Ⅱ中含有过量的AgNO3，若未提纯除去，则混合时KI与AgNO3也会生成AgI沉淀，无法确认胶体是否发生了聚沉，所以不合理，故答案为：不合理；实验①得到的AgI胶体Ⅰ中含有过量的KI，实验②得到的AgI胶体Ⅱ中含有过量的AgNO3，若未提纯除去，则混合时KI与AgNO3也会生成AgI沉淀，无法确认胶体是否发生了聚沉。