吉林高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-02化学用语，化学计量

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吉林高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-02化学用语，化学计量

一、单选题
1．（2023·吉林·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g中所含阴离子数为
B．1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为
C．1mol和3mol在一定条件下充分反应生成的分子数为
D．常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为
2．（2022·吉林长春·统考模拟预测）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．31g白磷(P4)含有的共价键数为3NA
B．0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C．2molNO与 1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．标准状况下11.2LCH4和22.4LCl2混合，在光照下反应后的分子总数为1.5NA
3．（2022·吉林·统考三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 L 0.1 mol·L-1的稀硫酸与足量金属钠反应，溶液中生成Na+的个数为0.2 NA
B．用惰性电极电解AlCl3溶液，当电路中通过电子数为3NA时，阴极上有27g Al析出
C．标准状况下，1 L pH=9.5的纯碱溶液中，由水电离产生的OH—数目为10-4.5NA
D．22g环氧乙烷()中所含极性共价键数目为3 NA
4．（2022·吉林长春·统考三模）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．室温下pH =12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为0.01NA
B．1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2 溶液中含氧原子数为2NA
C．0.2 mol SO 2与0.2 mol O2 在一定条件下充分反应生成SO3 分子数为0.2NA
D．3.9gNa2O2 固体中含有阴阳离子的总数目为0.15NA
5．（2022·吉林白山·统考一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟"，化学方程式为8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列说法正确的是
A．生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为4NA
B．标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为NA
C．0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目为0.5NA
D．当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA
6．（2022·吉林·校联考模拟预测）阿伏加 德罗常数为NA。关于 l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确的是
A．加NaOH可制得Fe(OH)3 胶粒0.2NA
B．溶液中阳离子数目为0.2NA
C．加Na2CO3 溶液发生的反应为 3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓
D．Fe2(SO4)3溶液可用于净化水
7．（2022·吉林四平·统考模拟预测）设NA为阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A．6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为0.05NA
B．1mol CH3+含电子数为8NA
C．标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4NA
D．常温常压下，11.2LCO2气体通过足量Na2O2充分反应，转移电子数为2NA
8．（2021·吉林长春·统考一模）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2L丙烷中含有的极性键数目为4NA
C．将0.1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA
D．0.1mol NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA
9．（2021·吉林松原·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA
B．9.2gC2H6O含有共价键的数目为1.6NA
C．NA个CO2分子形成的晶体中电子对数目为4NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA
10．（2021·吉林长春·统考模拟预测）N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．10gH218O 含有的中子数为 5 NA
B．0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为 3 NA
C．常温下，1 mol 浓硝酸与足量 Al 反应，转移电子数为 3 NA
D．标准状况下，5.6 L Cl2溶于水配成 1 L 溶液，溶液中 Cl-数为 0.25 NA
11．（2021·吉林·统考三模）硫化钠可用于生产非那西丁等解热药，硫化钠的一种制法Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．每生成1molCO2时转移电子数为8NA
B．常温常压下，2.24LCO2中含质子的数目为2.2NA
C．4.2g14C原子所含的中子数目为2.4NA
D．1L1mol/LNa2SO4溶液中含有钠原子的数目为4NA
12．（2021·吉林·统考二模）设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．N2与H2反应生成1 mol NH3转移的电子数目为3NA
B．18gD2O中含有的质子数为10NA
C．0.1mol/LAlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NA
D．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
13．（2023·吉林·统考二模）下列化学用语表示错误的是
A．次氯酸的电子式： B．丙烷的球棍模型：
C．钠原子的原子结构示意图： D．原子核内有10个中子的氧原子：
14．（2021·吉林长春·统考一模）下列表示正确的是
A．含8个中子的氧原子的核素符号：
B．CH4分子的球棍模型：
C．K+离子的结构示意图：
D．二氧化碳的电子式：
15．（2021·吉林·统考二模）下列表示正确的是
A．次氯酸的电子式 B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．原子核内有8个中子的碳原子

参考答案：
1．A
【详解】A．中含有和，7.8g物质的量为0.1mol，则阴离子数为，A正确；
B．1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于，B错误；
C．反应为可逆反应，生成的分子数小于，C错误；
D．题没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子数，D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．白磷为四面体构型，因此得出关系式为P4～6P-P，，则P-P键的数目为，A项错误；
B．n=cV，溶液体积未知无法获得H+的量及数目，B项错误；
C．反应体系中存在的反应为产生的NO2为2mol。但NO2存在平衡，充分反应后体系中分子数目小于2NA，C项错误；
D．标况下由得反应前CH4和Cl2分别为0.5mol和1mol，发生的反应为 、 、和 ，四个反应均是反应前后分子数不变的反应，所以光照后分子分子总数为1.5NA，D项正确；
故选D。
3．D
【详解】A．稀硫酸与足量金属钠反应时，钠与稀硫酸完全反应生成硫酸钠和氢气后，还能与水继续反应生成氢氧化钠和氢气，钠的物质的量未知，则溶液中生成钠离子的物质的量和个数无法计算，故A错误；
B．用惰性电极电解氯化铝溶液时，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，铝离子不能在阴极放电生成铝，故B错误；
C．标准状况下，水的离子积常数小于1.0×—14，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离使溶液呈碱性，则1 L pH为9.5的纯碱溶液中，由水电离产生的氢氧根离子的数目小于×1L×NAmol—1=10-4.5 NA，故C错误；
D．环氧乙烷分子中含有碳氧极性键和碳氢极性键，则22g环氧乙烷中所含极性共价键数目为×6×NAmol—1=3NA，故D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．室温下pH =12的Na2CO3溶液中，由于题干未告知溶液的体积，则无法计算由水电离出的OH-数目，A错误；
B．由于溶剂水中也含有O原子，则无法计算1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2 溶液中含氧原子数，B错误；
C．由于2SO2+O22SO3是一个可逆反应，则0.2 mol SO 2与0.2 mol O2 在一定条件下充分反应生成SO3 分子数小于0.2NA，C错误；
D．已知Na2O2是由Na+和组成的，则3.9gNa2O2 固体中含有阴阳离子的总数目为=0.15NA，D正确；
故答案为：D。
5．D
【详解】A．14gN2即0.5molN2，生成0.5molN2时，根据N元素守恒，被氧化的氨气的物质的量是1mol，反应中还原剂的分子数目为NA，故A错误；
B．标准状况下，Br2是液体，11.2LBr2的物质的量不是0.5mol，故B错误；
C．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目，故C错误；
D．29.4gNH4Br的物质的量是，当生成0.3molNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA，故D正确；
选D。
6．D
【详解】A. Fe2(SO4)3加NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A错误；
B. l00mL l mol/L的Fe2(SO4)3溶液中n[Fe2(SO4)3] =1 mol∙L−1 ×0.1L =0.1mol，n(Fe3+)=0.2mol，铁离子水解 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2NA，故B错误；
C. 加Na2CO3溶液发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为 3CO32−+ 2Fe3+ + 3H2O =2 Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，故C错误；
D. Fe2(SO4)3溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。
7．B
【详解】A. 1mol白磷分子（P4）中含P-P键数为6mol，则6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为=0.3NA，A项错误；
B. 1个CH3+中含8个电子，所以1molCH3+中含电子数为8NA，B项正确；
C. 标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算SO3中含原子数，C项错误；
D. 常温常压不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算转移的电子数，D项错误；
答案选B。
8．B
【详解】A．氯气溶于水发生的是自身的歧化反应，其离子方程式为：，所以标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数目为0.1NA，A错误；
B．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，则标准状况下，11.2L丙烷中含有的极性键数目为，B正确；
C．FeCl3水解制成胶体，形成的胶粒是多个胶体的聚集体，C错误；
D．NaHSO4属于离子化合物，是由钠离子与硫酸氢根离子构成，所以0.1mol NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．Na2SO3在水溶液中发生水解反应：SO+H2O=HSO+OH-，从而1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目大于0.1NA，故A错误；
B．C2H6O有两种同分异构体CH3CH2OH、CH3OCH3，每个分子都含有8个共价键，9.2gC2H6O为0.2mol，含有共价键的数目为1.6NA，故B正确；
C．NA个CO2分子的物质的量为1mol，CO2的结构式是O=C=O，1个CO2分子含有4个共用电子对，1molCO2中共用电子对数目为4NA，故C错误；
D．钠和氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠元素化合价由0升高为+1，1mol钠反应失去1mol电子，钠失去电子数为NA，故D错误；
选B。
10．A
【详解】A．H218O的摩尔质量为20g/mol，含10个中子，10g H218O的物质的量为n=m/M=10/20mol=0.5mol，含有的中子数为5NA，故A正确；
B．溶液的体积未知不能计算物质的量，且铝离子会发生水解，则不能计算溶液中阳离子所带电荷数，故B错误；
C．常温下，浓硝酸与Al会钝化，浓硝酸未完全反应，不能算出转移的电子数目，故C错误；
B．标准状况下，5.6 L Cl2的物质的量为n=V/Vm=5.6L/22.4L/mol=0.25mol，氯气和水反应是可逆反应，溶液中 Cl-数小于0.25 NA，故D错误；
故选：A。
11．C
【详解】A．根据反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑可知，碳元素化合价由0价变为+4价，每生成1molCO2时转移电子数为4NA，选项A错误；
B．常温常压下，气体的摩尔体积不为2.24L/mol，故无法计算2.24LCO2的物质的量，也就无法计算质子的数目，选项B错误；
C．14C原子中含有14-6=8个中子，4.2g14C原子的物质的量为0.3mol，所含的中子数目为2.4NA，选项C正确；
D．1L1mol/LNa2SO4溶液中含有钠原子的数目为2NA，选项D错误；
答案选C。
12．A
【详解】A.N元素的化合价由反应前N2的0价变为反应后NH3中的-3价，每反应产生1mol NH3转移3mol电子，则转移的电子数目为3NA，A正确；
B.D2O相对分子质量是20，所以18gD2O含有水分子的物质的量小于1mol，因此其中含有的质子数小于10NA，B错误；
C.只有浓度，缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，C错误；
D.标准状况下甲醇是液体，不能计算微粒的数目，D错误；
故合理选项是A。
13．A
【详解】A．次氯酸的电子式：，A错误；
B．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；丙烷的球棍模型：，B正确；
C．钠原子为11号元素原子，原子结构示意图：，C正确；
D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；原子核内有10个中子的氧原子：，D正确；
故选A。
14．A
【详解】A．氧原子的质子数为8，8个中子的氧原子的质量数为8+8=16，8个中子的氧原子的核素符号，故A正确；
B．该图为比例模型，CH4中H原子半径小于C原子半径，且甲烷为正四面体结构，故甲烷的球棍模型为，故B错误；
C．K+离子的质子数为19，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故C错误；
D．二氧化碳中C原子和O原子之间共用2对电子，二氧化碳的电子式为，故D错误；
故选：A。
15．B
【详解】A． 次氯酸中Cl最外层为7个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O原子最外层为6个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为，故A错误；
B． 丁烷的分子式为C4H10，碳原子之间以单键相连，剩余的价键全部为氢原子，则其球棍模型为，故B正确；
C． 乙烯分子含有碳碳双键，不能省略，其结构简式为CH2=CH2，，故C错误；
D． 原子符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，质量数=质子数+中子数=6+8=14，则原子核内有8个中子的碳原子为，故D错误；
故选B。