重庆市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-02化学计量

这是一份重庆市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-02化学计量，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

重庆市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-02化学计量

一、单选题
1．（2023·重庆·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为7NA
B．100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6 NA
C．常温常压下，14g乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为NA
D．Na2O2与足量H2O反应生成2.24LO2(标准状况下)，转移电子数为0.4NA
2．（2023·重庆·统考三模）铅丹()可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：。设为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4L 溶于水所得溶液中含HClO分子数为
B．1L 12的浓盐酸与足量反应生成的分子数少于1.5
C．标准状况下，22.4L 中，含有H原子数目大于2
D．反应中消耗137g ，转移的电子数目为0.4
3．（2023·重庆九龙坡·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．39g含有键的数目为
B．和中含有的质子数均为
C．和完全反应生成的分子数为
D．与足量完全反应，转移电子数为
4．（2023·重庆·统考二模）氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的，其反应式为：。设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．33.6L 中所含的σ键数目为4.5
B．2L 0.5mol/L NaClO溶液中含有的数目为
C．若该反应生成27g 时，转移的电子数为3
D．2mol 与3mol 在密闭容器中反应生成的分子数为2
5．（2023·重庆·统考模拟预测）已知：。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．生成电子转移数为
B．消耗生成CO分子数为
C．生成标准状况下，断开C-H键数为
D．消耗所生成的气体完全燃烧，需要分子数为
6．（2023·重庆·统考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状态下，11.2L 分子中所含的O原子数为1.5
B．32.5g 水解形成的胶体粒子数为0.2
C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2
D．工业上将1mol 和3mol 在一定条件下反应转移的电子数为6
7．（2022·重庆·模拟预测） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4 NA
B．24.5g 和的混合物中含有的O原子数为NA
C．足量Cu与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 NA
D．在含0.1mol氯化铁的溶液中，
8．（2022·重庆·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．34g 中含有的极性键数目为2
B．通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3
C．50mL 18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46
D．在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4
9．（2022·重庆·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L 所含的分子数为0.5NA
B．0.1mol/L 溶液中，含有的数目小于0.1NA
C．2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA
D．常温下，1 mol Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数为3NA
10．（2022·重庆·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液：NH和NH3·H2O粒子数目之和为0.1NA
B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为0.5NA
C．1mol新戊烷含有非极性共价键数目为16NA
D．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移的电子数是2NA
11．（2022·重庆·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标况下，34gH2O2中含有的非极性键数目为3NA
B．标况下，22.4LCO2与足量NaOH溶液完全反应，所得溶液中：N()+N()+N(H2CO3)=NA
C．100g质量分数为63%的HNO3溶液中氧原子的数目为3NA
D．6.9gNa与1L0.2mol/L盐酸反应生成的H2分子数为0.1NA
12．（2022·重庆·统考二模）加入脱硫细菌净化含硫物质时发生反应： CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.1 mol/L NaHCO3溶液中，含有HCO的数目为0.1 NA
B．3.01 ×1023 个CH3COOH分子中所含共用电子对总数约为4 NA
C．100g 质量分数为7.1%的Na2SO4 水溶液中含有的氧原子数目为0.2 NA
D．常温常压下，若该反应生成2.24L H2S气体，则反应中转移的电子数为0.8NA
13．（2022·重庆·统考二模）“84”消毒液(成分含)能有效抑制新冠病毒，在“84”消毒液中滴加稀硫酸会产生。若为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．标准状态下，所含的水分子数为
B．溶液中所含数目为
C．常温下，中含有的质子数之和为
D．标准状态下，通入水后转移的电子数为
14．（2022·重庆·统考模拟预测）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA
B．标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA
C．2L0.1mol/L的FeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.2NA
D．室温下，10LpH=11的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为0.01NA
15．（2022·重庆·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．Na2O2与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数是0.2NA
B．高温时，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子数之和为0.1NA
C．常温时，1LpH=4的NaH2PO4溶液中含有的Na+数目为1.0×10-4NA
D．2.0g重水(D2O)中含有的质子数为0.8NA
16．（2021·重庆·统考一模）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12g金刚石中含有的碳碳键数目为
B．溶液中的数目为0.5
C．1LpH=2的溶液中数目为0.01
D．与足量在光照条件下充分反应得到的数目为0.5
17．（2021·重庆·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，20g2H2O含有氧原子数为NA
B．标准状况下，44.8LCS2含有的分子数为2NA
C．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
D．2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数为0.2NA
18．（2021·重庆·统考二模）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．聚丙烯中含键总数目为
B．常温下，的溶液中含有的数目为
C．的溶液中，阴离子总数大于
D．含有个胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为
19．（2021·重庆·统考模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA
B．标准状况下22.4 LO2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为4NA
C．1 L0.1 mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
D．1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA

二、实验题
20．（2023·重庆·统考二模）硫氰化钾(KSCN)的用途非常广泛，如用KSCN溶液检验。实验室可用如下装置制取KSCN。

请回答下列问题：
(1)橡皮管的作用是_______。
(2)A装置是氨气发生装置，试管中的固体混合物为_______(填化学式)。
(3)导管a插入中的目的是_______。
(4)水浴加热B装置，三颈烧瓶中的反应除了生成外，还生成了另一种酸式盐，其反应方程式为_______。
(5)当三颈烧瓶中的液体不出现分层时，熄灭酒精灯，关闭，继续水浴加热(保持100℃)，待酸式盐完全分解(保持100℃)，再打开，继续水浴加热，就可以得到KSCN溶液。若要制取KSCN晶体，需进行的操作是：先将三颈烧瓶中的混合物进行_______、再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_______、干燥。
(6)装置C中酸性溶液的作用是_______；若三颈烧瓶中挥发出来的含硫物质恰好与200mL 2.0mol/L的溶液反应，其中50%的硫元素转化为+6价硫，其余都转化为零价硫，理论上可制得KSCN质量为_______g。

参考答案：
1．B
【详解】A．已知1分子CO(NH2)2中含有4个N-H键，1个C=O键和2个C-N键，即1分子CO(NH2)2中含有8个共价键，故1molCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为8NA，A错误；
B．已知100℃时，在pH=6的纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故1L纯水中含有的OH-数目为1L×10-6mol/L×NAmol-1=1×10-6 NA，B正确；
C．常温常压下，设14g乙烯与乙烷的混合气体中C2H4为xg，C2H6为(14-x)g，则含有的碳原子数为＜NA，C错误；
D．已知反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑每生成1molO2转移电子为2mol，故Na2O2与足量H2O反应生成2.24LO2(标准状况下)，转移电子数为=0.2NA，D错误；
故答案为：B。
2．A
【详解】A．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，氯气与水反应是可逆反应，生成的次氯酸也要发生部分电离，故HClO分子数小于，A项错误；
B．1L 12浓盐酸完全反应生成的分子数为1.5，但随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，就不再发生该反应，故生成的分子数少于1.5，B项正确；
C．水在标准状况下不为气态，22.4L 中H原子数为大于2，C项正确；
D．由方程式可知，1mol参加反应转移2mol电子，137g 的物质的量为0.2mol，转移的电子数目为0.4，D项正确。
故选A。
3．D
【详解】A．物质的量为，一个苯分子中含有一个大键，苯分子中含有键，A错误；
B．和中，因两者摩尔质量不同，物质的量不同，含有的质子数不同，B错误；
C．计量气体体积时，必须要说明温度和压强，C错误；
D．反应的化学方程式为：，反应时与转移的电子数关系为，物质的量为，故转移的电子数为，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．未说明状态，无法计算氨气的物质的量，A错误；
B．为弱酸根离子，要水解，数目少于，B错误；
C．由方程式可知，反应中氮元素化合价由-3变为0，电子转移关系为，生成3mol ，转移6mol电子，27g 为1.5mol，则转移3mol电子，C正确；
D．与的反应是可逆反应，生成的分子数少于2，D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．反应中氢元素得电子，化合价由+1变为0，二氧化碳中碳元素得电子，其碳由+4价变为+2价，甲烷中碳元素失电子，化合价由-4价变为+2价，结合得失电子守恒有6e-~2H2，则生成电子转移数为3NA，A错误；
B．由化学方程式可知，消耗（为1mol）生成CO分子数为，B正确；
C．由化学方程式可知，生成1分子氢气断开C-H键数为2，则生成标准状况下（为2mol），断开C-H键数为，C正确；
D．消耗所生成的气体为2molCO、2molH2，则2molCO、2molH2完全燃烧分别需要1molO2、1molO2；则消耗所生成的气体完全燃烧，需要分子数为，D正确；
故选A。
6．C
【详解】A．标准状况下是固体，不能通过气体摩尔体积计算，A错误；
B ．1个氢氧化铁胶粒是由若干个氢氧化铁构成的，故32.5g 含Fe3+物质的量为0.2mol，水解形成的物质的量小于0.2mol，得到的胶体粒子数少于0.2，B错误；
C．乙醇水溶液中含有的氢原子数包含乙醇和水的氢原子数，其中n(CH3CH2OH)，根据1个乙醇分子中含有6个H原子，故0.1mol乙醇含有H原子0.6mol；另外，n(H2O)，根据1个水分子中含有2个H原子，故0.3mol水含有H原子0.6mol，则n(H)=0.6mol+0.6mol=1.2mol，氢原子数为1.2NA，C正确；
D． 1mol 和3mol 完全反应则转移电子数为6，合成氨的反应是一个可逆反应，1mol 和3mol 不能完全反应，则转移的电子数小于6，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．乙烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为×5×NAmol—1=0.5NA，故A错误；
B．硫酸和磷酸的摩尔质量都为98g/mol，含有的氧原子个数都为4，则24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有的氧原子数为×4×NAmol—1=NA，故B正确；
C．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，而稀硫酸与铜不反应，足量铜与10g98%的浓硫酸共热反应时，浓硫酸会变为不与铜反应的稀硫酸，则反应转移的电子数小于×2××NAmol—1=0.1NA，故C错误；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则在含0.1mol氯化铁的溶液中铁离子和氢离子的数目之和大于0.1NA，故D错误；
故选B。
8．B
【详解】A.C-O和C-H为极性键，1个含有6个极性键，34g 中含有的极性键 ，极性键数3NA，A错误；
B.混合气体的通式为（NO2）n，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子为 ，原子数为3， B正确；
C. 浓硫酸为0.92mol,若和铜完全反应会生成为0.46mol，但浓硫酸与足量铜微热反应，随反应进行，硫酸浓度不断减小，稀硫酸和铜不反应，最后会有硫酸剩余，生成分子的数目小于0.46，C错误；
D.在石英晶体中，一个氧原子形成2个Si－O键在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为2，D错误；
故答案为B。
9．C
【详解】A．已知标准状况下SO3为固体，则无法计算11.2L SO3所含的分子数，A错误；
B．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1mol/L 溶液中，含有的数目，B错误；
C．已知反应2NO+O2=2NO2和2NO2N2O4可知，2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，C正确；
D．常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，故无法计算1 mol Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数，D错误；
故答案为：C。
10．A
【详解】A．1L 0.1mol·L-1 NH4NO3溶液中溶质物质的量为1L0.1mol·L-1=0.1mol，依据物料守恒，NH和NH3·H2O粒子数目之和为0.1NA，A正确；
B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为50g46%=23g，乙醇的物质的量为=0.5mol，乙醇中氧原子数为0.5NA，但乙醇水溶液中，水中还有氧原子，因此氧原子数大于0.5NA，B错误；
C．1mol新戊烷中含4mol C-C非极性共价键，数目为4NA，C错误；
D．稀盐酸与二氧化锰在加热条件下不反应，含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，转移的电子数小于2NA，D错误；
答案选A。
11．B
【详解】A．H2O2的结构为H-O-O-H，故34gH2O2即1molH2O2中非极性键的数目为1NA，故A错误；
B．标况下，22.4LCO2的物质的量为1mol，根据碳原子守恒可得N()+N()+N(H2CO3)=NA，故B正确；
C．100g质量分数为63%的HNO3的质量为63g，HNO3的物质的量为1mol，HNO3中的氧原子数目为3mol，但是溶剂H2O中的还有氧原子，应大于3NA，故C错误；
D．Na还会与水继续反应，整个反应过程中0.3molNa完全反应失去0.3mol电子，根据电子得失守恒可知生成的H2分子数为0.15NA，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．1L0.1 mol/L NaHCO3溶液中含碳元素0.1mol，而含碳元素的微粒有H2CO3、HCO和CO，所以含有HCO的数目小于0.1 NA，故A错误；
B．1个CH3COOH分子中含有8个共用电子对，3.01 ×1023 个CH3COOH分子的物质的量为=0.5mol，则3.01 ×1023 个CH3COOH分子中所含共用电子对总数约为4 NA，故B正确；
C．Na2SO4 水溶液中，水分子也含有氧原子，故100g 质量分数为7.1%的Na2SO4 水溶液中含有的氧原子数目大于，即大于0.2 NA，故C错误；
D．S元素化合价从反应前Na2SO4中的+6价降低到反应后H2S中的-2价，则每生成1mol H2S，转移8mol电子，而常温常压下非标况，2.24L H2S气体不是0.1mol，则反应中转移的电子数不是0.8NA，故D错误；
答案选B。
13．C
【详解】A．标准状态下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；
B．次氯酸根离子会水解导致数目小于，B错误；
C．的物质的量为0.1mol，含有的质子数的物质的量为0.1mol，则质子数目为，C正确；
D．标准状态下，的物质的量为1mol，通入水，和水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，转移的电子数小于1mol，D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．标准状况下，NO和O2各11.2L，它们的物质的量为n==0.5mol，NO与O2发生反应生成NO2，即2NO+O2=2NO2，O2过量，所以反应后剩余气体为0.5molNO2和0.25molO2，又由于二氧化氮能自身转化为四氧化二氮，即2NO2N2O4，则混合充分反应导致混合气体的分子总数小于0.75NA，故A错误；
B．标况下SO3是固体，不能用气体摩尔体积计算标况下SO3的物质的量，所以无法计算氧原子的个数，故B错误；
C．2L0.1mol/L的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.2mol，溶液中铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少，所以溶液中含Fe3+的数目小于0.2NA，故C错误；
D．在pH=11的Na2CO3溶液中c(H+)=1×10-11 mol/L，由c(H+)•c(OH-)=KW可知，c(OH-)=1×10-3 mol/L，由水电离出的c(OH-)=1×10-3 mol/L，n(OH-)=1×10-3 mol/L×10 L=0.01 mol，所以水电离出的OH-数目为0.01NA，故D正确；
答案为D。
15．A
【详解】A．Na2O2与水反应化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可知，生成1molO2转移2mol电子，则生成0.1molO2转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，A正确；
B．丁烷所处温度、压强未知，则丁烷的物质的量未知，且反应较复杂，无法确定生成的气体分子的数目，B错误；
C．为弱酸的酸式酸根离子，会部分电离出氢离子，若数目为，则钠离子数目大于，C错误；
D．2.0g重水(D2O)的物质的量为=0.1mol，则质子的物质的量为1mol，质子数为NA，D错误；
答案选A。
16．C
【详解】A．12g金刚石晶体中含有C，每个碳原子与气体4个碳形成了4个碳碳键，所以1个C形成的碳碳键数目为：0.5×4=2，1mol碳原子形成了2mol碳碳键，含有碳碳键的数目为2NA，A错误；
B．的物质的量n=cV=，由于会发生水解反应，则溶液中的数目小于0.5，B错误；
C．溶液中主要由醋酸电离产生，则1LpH=2的溶液中物质的量n=cV=，数目为0.01，C正确；
D．CH4和在光照条件下发生反应生成，还生成、、等副产物，得到的数目小于0.5，D错误；
故选：C。
17．A
【详解】A．2H2O的相对分子质量为2×2+16=20，20g2H2O的物质的量为1mol，含有NA个氧原子，A正确；
B．标况下CS2不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，B错误；
C．溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；
D．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，在空气中点燃生成Na2O2，Na的化合价升高1价，所以转移NA个电子，D错误；
综上所述答案为A。
18．C
【详解】A．14g聚丙烯（）含键总数目为，A错误；
B．题中未告知溶液体积，无法计算OH-数目，B错误；
C．Na2S溶液中存在水解平衡：，溶液中c(S2-)=0.1mol•L-1´1L=0.1mol，则阴离子总数大于0.1NA，C正确；
D．1个胶粒是由很多个构成的，NA个胶粒中含铁元素的物质的量大于1mol，即NA个胶粒所含铁元素的质量大于，D错误；
故选C。
19．B
【详解】A． 硝酸是氧化性酸， 5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应，硝酸中氮元素化合价降低，不产生H2，A错误；
B． 标准状况下22.4 LO2的物质的量为1 mol，与足量H2反应生成H2O，氧元素化合价从0降低到-2价，得失电子数守恒，转移的电子数为4NA，B正确；
C． 1 L0.1 mol/L硫酸钠溶液中，溶质和溶剂均含有氧原子，氧原子数远大于为0.4NA，C错误；
D． 常温下，1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子数目为0.1NA，Ba2+数目为0.05NA，D错误；
答案选B。
20．(1)平衡气压，让KOH溶液顺利流下
(2)、
(3)使反应物充分接触，且防止倒吸
(4)
(5) 过滤 洗涤
(6) 吸收和 46.56

【详解】（1）橡胶管的作用是为了让KOH溶液顺利流下，需要平衡气压；
（2）实验室制取氨气用到的药品为、；
（3）导管a插入中是为了使反应物充分接触，且防止倒吸；
（4）三颈烧瓶中发生的反应为；
（5）若要制取KSCN晶体，需进行的操作是：过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥；
（6）①酸性可以吸收,,酸性的作用是吸收,；
②反应的离子方程式为：
数量关系，当消耗的物质的量为0.4mol时，理论上可制得KSCN的质量为：。