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江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-26常见物质的制备
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这是一份江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-26常见物质的制备，共37页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-26常见物质的制备
一、单选题
1．（2023·江西九江·统考三模）湿法制备高铁酸钾的过程：①将制得的Cl2通入一定体积分数的KOH溶液中得到KClO溶液；②将KOH固体溶解在①中得到的KClO溶液中，加入一定质量的Fe(NO3)3·9H2O，搅拌得到K2FeO4溶液，继续加KOH固体至溶液饱和；③减压过滤，滤渣经一系列操作得到K2FeO4晶体。已知K2FeO4性质：低温、碱性环境稳定；具有强氧化性，能氧化烃、苯胺和80%以下的乙醇溶液。下列说法正确的是
A．②中两次使用KOH固体的作用相同
B．③中一系列操作含洗涤，洗涤时可用75%乙醇溶液
C．K2FeO4消毒净水过程均利用它的氧化性
D．制备过程中涉及的主要化学反应都是氧化还原反应
2．（2022·江西·校联考模拟预测）氨基甲酸铵()可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是
查阅资料：氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示。
物理性质
白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳
化学性质
水解生成碳酸氢铵，受热分解生成尿素
工业制法
A．装置Ⅰ中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下
B．装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的试剂依次为饱和溶液、浓硫酸、碱石灰
C．装置Ⅳ的反应温度过高，会导致氨基甲酸铵的产量降低
D．装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为
3．（2022·江西上饶·校联考模拟预测）用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
A
浓盐酸
MnO2
无
制取并收集Cl2
B
浓氨水
碱石灰
浓硫酸
制备纯净的NH3
C
稀硫酸
NaHCO3
硅酸钠溶液
比较非金属性强弱：S＞C＞Si
D
浓硫酸
Cu
品红溶液
验证SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
二、工业流程题
4．（2023·江西上饶·校联考二模）硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含Cu2+、Fe3+、Ca2+、 Mg2+、Zn2+等)为原料，经下图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺，回答下列问题。
(1)①“硫化除铜”过程中除Cu2+发生的反应外，另一离子反应方程式为 。
②“硫化除铜”后滤液1中主要金属阳离子为Ca2+、Mg2+、Zn2+、 。
(2)“氧化除杂” 时加入Cl2和Ni (OH)2的主要作用分别是 、 。
(3)“氟化除杂”后滤渣2的主要成分是 (写化学式)。
(4)“滤液3”中加入有机萃取剂后，Zn2+与有机萃取剂形成易溶于萃取剂的络合物。该过程选用的萃取剂一般为P204[ (二(2－乙基)己基)磷酸酯]，其萃取原理为： 2 +Zn2+ +2H+，反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。取“萃取除锌”过程中的有机相，加入反萃取剂可回收ZnSO4，具体过程如图，其中反萃取剂可以选择下列哪种物质 (填选项)。
A．NaOH溶液 B． H2SO4溶液 C．ZnSO4溶液
(5)“萃取除锌”后的溶液经操作A可得硫酸镍晶体，称取1.000g硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O )样品溶解，定容至250mL。取25.00mL试液，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用0.01mol·L－1的EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定至终点，重复操作2－3次，平均消耗EDTA标准溶液体积为23.50mL。
已知：反应为Ni2++H2Y2－=NiY2－ +2H+；紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。
①滴定终点的操作和现象是 。
②计算样品纯度为 。(保留三位有 效数字，不考虑杂质反应)
5．（2023·江西宜春·校联考二模）电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、等)为原料制取电池级Li2CO3的工艺流程如图：
已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：Fe3++3HR⇌FeR3+3H+；
②常温时，1mol·L-1LiOH溶液的pH=14.
回答下列问题：
(1)“有机层”的主要成分为 (填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为 ；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处锂，其目的是 。
(2)操作1、操作2、操作3中均用到的玻璃仪器的名称为 。
(3)“混合沉锂”的离子方程式为 。
(4)Li2CO3与Co3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO2)。写出对应的化学方程式 。
(5)一种锂离子充电电池的装置如下图所示，充放电过程中，存在LiCoO2与Li1-xCoO2、C6与LixC6之间的转化，已知放电过程中Li+从A电极区向B电极区迁移，则充电时阳极的电极反应式为 。
6．（2022·江西·校联考模拟预测）纯碱是日常生活中常用的物质。一种制备纯碱的流程如下：
请回答下列问题：
(1)晶体X是 (填名称)。
(2)“反应池”发生的化学方程式为 。
(3)滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥，得到一种晶体，它的主要成分是 (填化学式)。
(4)晶体X表面吸附少量的NH₄Cl、NaCl等杂质，“洗涤”时可通过检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-来判断是否洗净，检验Cl-的方法是 。
(5)“反应池”用热水浴加热，还需要一种仪器，其名称是 。
(6)测定某纯碱样品(只含少量NaCl)纯度。取10.0g纯碱样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL配制的溶液，加入足量的CaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得CaCO₃质量为0.9g。
①配制上述溶液需要定量仪器有托盘天平、量筒和 。
②写出发生反应的离子方程式： 。该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为 。
7．（2022·江西景德镇·统考二模）某废钯催化剂主要含Pd、活性炭、SiO2、Al2O3、Fe3O4、CuO、ZnO。其一种回收利用工艺如图所示。回答相关问题。
(1)焙烧的目的 。
(2)浸出后Pd以PdCl形式存在，写出对应的离子方程式 。
(3)已知Cu2+和Zn2+易与氨水形成Cu(NH3)和Z(NH3)，则滤渣2的化学式为 。
(4)除杂后Pd以Pd(NH3)形式存在，沉钯时得到的是(NH4)2PdCl4， 写出沉钯时对应的离子方程式 。
(5)若还原时生成1mol Pd，则理论上需要消耗N2H4的质量为 。
(6)工业上制备乙醛是在PdCI2—CuCl2催化下用氧气氧化乙烯制备。写出该反应的化学方程式 。 该反应过程复杂，可简单用下列3个反应表示，将反应②补齐。
①C2H4+ PdCl2+ H2O= CH3CHO+ Pd+2HCl
② ；
③4CuCl+O2+4HCl=4CuCl2+2H2O
8．（2022·江西·校联考模拟预测）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。利用黄铜矿(CuFeS2)制备硫酸亚铁并回收铜的工艺流程如图所示：
(1)①焙烧生成的SO2可用柠檬酸-柠檬酸钠溶液进行吸收，该过程采用逆流接触法进行吸收的原因是 。
②还可用电化学氧化法处理SO2，同时生成H2SO4，写出SO2参与反应的电极反应式： 。
(2)还原过程中加入的X为 (填化学式)，该过程发生反应的离子方程式是 。
(3)滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(4)①向滤液中加入稀硫酸后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得绿矾晶体，加入稀硫酸的目的是 。
②为测定产品FeSO4·xH2O中结晶水的数量，称取14g产品配制成250mL待测液，准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中加稀硫酸酸化，用0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL，则x= 。
9．（2022·江西九江·统考二模）以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下：
(1)“氧化”时，反应的离子方程式为 。可用一种试剂检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+，该试剂为 (写化学式)。
(2)加入MnCO3调节pH=3.3时可以将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，该反应的离子方程式为 。
(3)“沉铜"时，若滤液中c(Mn2+)=0.21mol·L-1，向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)2，应控制pH的范围为 。[已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13，离子浓度小于或等于10-5mol/L可视为沉淀完全]
(4)本工艺中可循环使用的物质是 。
(5)结合图象，分析获得(MnSO4·H2O)晶体的“系列操作”步骤为： 、 ，酒精洗涤，低温干燥。
10．（2021·江西九江·统考一模）砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣(成分为Cu、、Zn、ZnO、Co、Ni等)中回收有价值的金属具有重要意义。
回答下列问题：
(1)“选择浸Zn”过程中，为了提高Zn的浸出率可采取的措施有 (写两点)，其他条件不变时，Zn和Ni浸出率随pH变化如下图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH为 。
(2)“氧化浸出“时，被氧化为的化学方程方式为 ；此过程温度不能过高的原因 。
(3)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入进行“沉铜”，得到难溶性的，则“沉铜”的离子方程式为 。
(4)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有 ，已知煅烧时温度不同，产物不同。400℃时在空气中充分煅挠，得到的钴的氧化物的质量为4.82g，的体积为2.688L(标准状况下)，则此时所得钴的氧化物的化学式为 。
(5)已知常温下，相关金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(离子浓度视为沉淀完全)的pH如下表所示：
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
8.0
10.0
7.5
9.5
若将沉铜后的溶液调节至，此时溶液中 。
11．（2021·江西南昌·统考二模）钛酸锂电池是一种较安全的锂离子电池，利用钛酸锂废料(含有少量碳、镍和铁元素)，回收其中的有价金属锂和钛并制备高附加值的碳酸锂和二氧化钛产品，工艺流程如图所示：
(1)中的化合价为 。
(2)酸浸时生成钛酸，提高酸浸速率的措施有： ．(写一条即可)
(3)浸出渣中含有钛酸和少量 。
(4)已知：．常温时通过调节溶液大于 ，达到除杂目的。
若要将镍、铁从浸出液中分步除去，达到分离镍和铁的目的，方案为 ，然后继续调，过滤得到。
(5)用碳酸钠“沉锂”的离子方程式为 ；碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对的收率及纯度影响如图所示．代表纯度的曲线为 (填“a”或“b”)。
(6)工业上向尾液中加入的目的是 (填编号)。
A．进一步回收金属锂 B．得到产品 C．除杂 D．污水处理
12．（2021·江西·校联考二模）某小组利用含铅废料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)制备化工产品三盐(PbSO4·3PbO·H2O)的工艺流程如图：
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Pb(OH)2具有两性，PbO2有强氧化性。请回答下列问题：
(1)结晶水合物M(M=322g/mol)的化学式为 。
(2)“转化”中，加入Na2SO3溶液的离子反应方程式 。
(3)“转化”中，加入Na2CO3目的是 。
(4)下列试剂可以替代Na2SO3溶液 (填写字母)。
A．H2O2溶液 B．Na2SO4溶液 C．高锰酸钾溶液 D．Fe2(SO4)3溶液
(5)该流程中可以循环利用的物质是 (填写物质名称)。
(6)“酸溶”时，反应温度为40℃，其主要原因是 。
(7)合成三盐的化学方程式为 ，解释“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因 。
13．（2021·江西宜春·统考一模）锡的某些化合物在工业上有重要用途，常用于印染和电镀工业.某研究小组设计的制备路线如图：
已知：；强酸性条件下，锡元素在水溶液中有、两种主要存在形式，极易水解，生成对应的碱式盐。
(1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。
(2)用盐酸溶解而不用水直接溶解的原因是 ；加入粉的作用有两个；①调节溶液② 。
(3)步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器有 ；
(4)酸性条件下，还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。
(5)向中加入稀硫酸的作用之一是控制溶液的.若溶液中，则室温下应控制溶液取值范围为 (已知)
(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取锡粉溶于盐酸中，向生成的中加入过量的溶液，用滴定生成的(已知酸性环境下，可被还原为不能被氧化)，共用去溶液.则锡粉中锡的质量分数为 .(的摩尔质量为，用含a、b、d的最简代数式表示)
三、实验题
14．（2023·江西上饶·校联考二模）银量法滴定产生的废液、废渣中含有AgSCN、AgI等，工业上常以这些废料、废渣为原料，先用沉淀剂充分将银沉出，再还原出单质银，可实现银的回收。实验过程如图：
请回答下列问题：
(1)步骤①中AgSCN与Na2S反应的离子方程式为 ，获得沉淀时要多搅拌一段时间以获取团聚的沉淀物，该操作对后续处理的意义是 。
(2)仪器B相较于分液漏斗的优点为 。
(3)仪器A中物质在搅拌下充分反应后，溶液呈现浅绿色，伴有黑色不溶物产生，并生成臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式 。
(4)步骤②产生的尾气可用C装置盛装CuSO4溶液吸收，写出该反应的化学方程式 。
(5)步骤③若采用稀HNO3洗涤，则产品回收率 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(6)利用实验中给出的数据计算本次实验从固体a获得银单质的回收率为 。(保留三位有效数字)
15．（2023·江西南昌·统考二模）工业上制硫化钡普遍采用两种方法：一种为重晶石( BaSO4)煤粉还原法(将重晶石和无烟煤混合后在1000-1200° C下还原焙烧1~2h)；另一种为气体还原法(将重晶石在850-900°C通入氢气进行还原反应)。下列是实验室模拟高温下H2还原重晶石法，装置如下。
回答下列问题：
(1)固体A的名称 。
(2)H2与BaSO4反应生成BaS，写出该反应的化学方程式 。
(3)打开活塞K之后，管式炉升温之前，必须进行的操作为 。
(4)测定BaS质量分数：
取生成物10.00g，溶于蒸馏水后稀释至500mL；取25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入10mL2%醋酸溶液及10.00 mL 0.50 mol/L KI3标准溶液(过量)，充分振荡、使BaS中的硫元素完全转化为硫单质；向锥形瓶中加入2滴淀粉溶液做指示剂，用0.50mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积10.00mL(滴定反应为：+2=3I-+)。
①稀释至500mL所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 和
②写出KI3与BaS反应的化学方程式 。
③醋酸溶液加多了会导致测定结果偏小，原因可能是 。
④计算样品中BaS(M=169g/mol)质量分数： (保留3位有效数字)。
⑤若用重晶石煤粉还原法制BaS，其产品纯度 (填“升高”或“降低” )。
16．（2023·江西新余·统考二模）碳酸乙烯酯( EC)是一种性能优良的溶剂和精细化工中间体，是有机化工潜在的基础原料。EC的熔点为36℃，沸点为243℃，相对密度为1.4259g·cm-3。某课外小组拟用下图装置在100 ~120℃下以NY -2作催化剂，环氧乙烷( EO)和CO2为原料合成EC。
其反应原理为主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)用固体NY-2配制500g 4.8%的NY-2水溶液未用到下列仪器中的 (填仪器名称)。
(2)控制装置D中反应温度的方法是 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(3)用装置A制备CO2时，应先打开K1和K2，然后 。
(4)将装置C中的EO导入三颈烧瓶中的操作是 ，继续通入 CO2，用搅拌器搅拌，使反应物充分混合。
(5)CO2在水中的溶解度较小，但随着反应进行，从三颈烧瓶中逸出的CO2减少，其可能原因是 。
(6)温度超过120℃后， EO的转化率增大，而EC的产率却减小，其可能原因是 。
(7)计算结果表明，EO的转化率为91.5% ，EC的选择性为82% (EC的选择性=生成EC的物质的量/转化的EO的物质的量) ，若实验加入22 g EO，则得到 g EC(结果保留两位有效数字)。
17．（2022·江西·校联考模拟预测）亚硫酰氯(SOCl2)是无色液体，其熔点为-101℃、沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质。140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成SOCl2的原理为SO2+PCl5POCl3+ SOCl2。实验装置如图所示(夹持仪器已略)。
(1)盛放70%H2SO4的仪器名称 ，装置甲中制备SO2的化学方程式 。
(2)反应需控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式 。
(3)装置乙所盛试剂的化学式为 ；装置丁的作用为 。
(4)反应后将产物SOCl2从丙中的液态混合物中蒸馏出来，在蒸馏操作中，仪器选择及安装正确的是 。
(5)向盛有20ml水的锥形瓶中，小心滴加ag产品SOCl2，立即可观察到剧烈反应，有带刺激性气味且使品红溶液褪色的气体产生，轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量AgNO3溶液，产生不溶于HNO3的白色沉淀，过滤、洗涤、烘干、称量得bg固体。
①根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式 。
②蒸干FeCl3溶液不能得到无水FeCl3，让SOCl2与FeCl3·6H2O混合并加热，可得到无水FeCl3，试解释原因 。
③该产物SOCl2的纯度为 。
18．（2022·江西·校联考模拟预测）对氨基苯磺酸(磺胺酸)常用作基准试剂、实验试剂及色谱分析试剂。实验室常用苯胺制备磺胺酸，其反应原理如下：
+H2SO4+H2O
成盐 脱水转位
实验步骤：
I.溶剂惰性化处理
(1)在溶剂汽油中加入适量浓硫酸，充分搅拌后倒入分液漏斗，静置分层后放出废液，使用分液漏斗前必须进行的一项操作是 ；将处理过的溶剂水洗至中性后取样加入酸性KMnO4溶液充分振荡，作用是 。
II.制备对氨基苯磺酸
(2)将60mL经惰性化处理的溶剂和0.1mol苯胺加入烧瓶中，滴入浓硫酸使其成盐。苯胺与浓硫酸配料比为1:1.015，原因是 ；向苯胺中加入浓硫酸的具体操作是 。
(3)待完全成盐后，将温度慢慢升至170~175℃，保持6h进行脱水转位反应，反应温度不宜太高，原因是 。
(4)反应结束后，过滤，在滤液中加入少量无水亚硫酸钠，用Na2CO3溶液调节pH=7~8，过滤，再向滤液中加入少量无水亚硫酸钠，用稀硫酸酸化至pH=2，写出加入稀硫酸时涉及反应的化学方程式 ；将混合物在不断搅拌下倒入盛有冰水的烧杯中，用少量热水冲洗烧瓶，洗涤液一并倒入烧杯，用少量热水冲洗烧瓶的原因是 。
(5)经过滤、洗涤烘干处理，所得产品质量为16.61g，则本实验的产率为 (保留两位有效数字)。
19．（2021·江西南昌·统考三模）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)也称为保险粉，在空气中极易被氧化，不溶于乙醇易溶于水，在碱性介质中较稳定，是用途广泛的无机精细化学品。某科研小组设计两种方法制备Na2S2O4。回答下列问题：
(1)电解NaHSO3溶液制备Na2S2O4，装置如图所示。
①X为 (填化学式)。
②电极a的电极反应式为 。
③装置若无阳离子交换膜 (填“能”或“不能”)得到Na2S2O4。
(2)锌粉法制备Na2S2O4，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示。
①盛放浓硫酸的仪器名称为 ；写出装置A烧瓶内反应的化学方程式： 。
②通入SO2前装置B的三颈烧瓶内应选通入N2，目的是 。通入SO2，控制反应温度约为35℃，反应一段时间后再滴加NaOH溶液将有Na2S2O4和Zn(OH)2生成。控制反应温度约为35℃的方法是 ，写出生成Na2S2O4和Zn(OH)2总反应离子方程式： 。
③将反应后的悬浊液过滤后在微热下加入氯化钠冷却至20℃，析出Na2S2O4结晶过滤后，再用乙醇洗涤几次后，置于真空干燥箱中干燥即得到Na2S2O4。简述用乙醇洗涤的原因： 。
(3)产品中Na2S2O4纯度的测定。
称取mgNa2S2O4样品溶于冷水中配成100mL溶液，取出10mL该溶液置于预先盛有20mL中性甲醛溶液的烧杯中，搅拌至完全溶解，转移至250mL容量瓶中用水稀释至刻度摇匀。移取25mL该溶液于250mL锥形瓶中加入4mL盐酸溶液，用cmol·L-1的碘标准溶液滴定，近终点时加入3mL淀粉溶液继续滴定，至溶液呈浅蓝色在30s内颜色不消失，用去碘标准溶液VmL。产品中Na2S2O4的质量分数为 。
已知：Na2S2O4+2CH2O+H2O=NaHSO3∙CH2O+NaHSO2∙CH2O
NaHSO2∙CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+CH2O+4HI
四、填空题
20．（2023·江西九江·统考三模）Na2S又称臭碱、臭苏打，在生产、生活中有广泛应用。某化学兴趣小组在实验室制备、提纯硫化钠并探究其性质，测定硫化钠产品的纯度。
实验(一)制备并提纯硫化钠。
该化学兴趣小组在实验室模拟工业用煤粉还原法制备硫化钠，将芒硝(Na2SO4·10H2O)与过量的煤粉混合于800 ~ 1100°C高温下煅烧还原，生成物经冷却后用稀碱液热溶解、过滤，将滤液进行浓缩，再进行抽滤、洗涤、干燥，制得硫化钠产品。
(1)写出“高温还原”过程中的主要化学方程式： 。
(2)抽滤又称减压过滤，相比普通过滤，抽滤的主要优点是 。(答一条即可)
实验(二)探究硫化钠的性质。
(3)为了探究Na2S的还原性，该小组按如图装置进行实验。
接通K，发现电流表指针发生偏转，左侧烧杯中溶液颜色逐渐变浅。实验完毕后，该小组查阅资料后猜测，S2－被氧化为。设计实验验证：取出少量右侧烧杯中溶液于试管中， ，则该猜测成立。写出正极的电极反应式 。
实验(三)测定Na2S∙xH2O产品纯度。
称取wg产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25. 00mL溶液于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L－1I2溶液(过量)，过滤，滴几滴淀粉溶液，用c2 mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。
(4)滴定终点的现象是 。选择 (填“酸”或“碱”)式滴定管量取I2溶液。
(5)滴定反应：Na2S+I2 =2NaI+S，I2 +2Na2S2O3 = Na2S4O6+ 2NaI。该产品含Na2S∙xH2O的质量分数为 (用含x、 c1、c2、V1、V2、w的代数式表示)。假设其他操作都正确，滴定终点时俯视读数，测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
参考答案：
1．D
【详解】A．KClO在碱性条件下反应，则在②中先加 KOH 固体的作用是：与反应液中过量的氯气继续反应，营造碱性环境；生成K2FeO4溶液后继续加KOH固体的作用是：增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出；两次使用KOH固体的作用不相同，故A错误；
B．K2FeO4能氧化80%以下的乙醇溶液，③中一系列操作含洗涤，洗涤时不能用75%乙醇溶液，故B错误；
C．K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，K2FeO4消毒净水过程利用它的氧化性和能形成胶体的性质，故C错误；
D．制备过程中涉及的主要离子反应为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O、2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO＋3Cl－+5H2O，都是氧化还原反应，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．装置Ⅰ中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下，选项A正确；
B．装置Ⅱ的作用为吸收中的HCl，应盛放饱和溶液，因为二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应，装置Ⅲ的作用为吸收中的水蒸气，应盛放浓硫酸，装置Ⅴ的作用为吸收中的水蒸气，应盛放碱石灰，选项B错误；
C．制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，为提高其产量，应降低温度，使平衡正向移动，同时也可防止其受热分解生成尿素，选项C正确；
D．装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为，选项D正确；
答案选B。
3．C
【详解】A．浓盐酸与MnO2在常温下不发生反应，不能制得氯气，A不正确；
B．NH3显碱性，而浓硫酸显酸性，所以不能用浓硫酸干燥NH3，B不正确；
C．浓硫酸滴入NaHCO3固体中，发生反应生成CO2气体，二氧化碳溶于水生成的碳酸能与硅酸钠反应，生成硅酸等，从而得出酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，单质的非金属性：S＞C＞Si，C正确；
D．Cu与浓硫酸常温下不能发生反应，D不正确；
故选C。
4．(1) H2S+2Fe3+=2Fe2++S ↓+2H+ Ni2+、Fe2+
(2) 将滤液中Fe2+氧化为Fe3+ 调节溶液pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去
(3)CaF2、MgF2
(4)B
(5) 滴入最后一滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不变色 61.8%
【分析】由题给流程可知，粗硫酸镍加入水和硫酸溶解，将金属元素转化为可溶的硫酸盐，向溶液中通入硫化氢气体，将溶液中的铜离子转化为硫化铜沉淀，铁离子被还原转化为亚铁离子，过滤得到含有硫化铜的滤渣和滤液；向滤液中通入氯气，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，加入氢氧化镍调节溶液pH值，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁和滤液；向滤液中加入氟化镍，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙和氟化镁沉淀，过滤得到氟化钙、氟化镁的滤渣和滤液；向滤液中加入有机萃取剂萃取溶液中的锌离子，分液得到含有镍离子的溶液；含有镍离子的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸镍晶体。
【详解】（1）①由分析可知，向溶液中通入硫化氢气体时，溶液中铜离子与硫化氢反应转化为硫化铜沉淀，铁离子被还原转化为亚铁离子，反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S ↓+2H+，故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S ↓+2H+；
②由分析可知，向溶液中通入硫化氢气体时，溶液中铜离子与硫化氢反应转化为硫化铜沉淀，铁离子被还原转化为亚铁离子，则硫化除铜所得滤液中含有钙离子、镁离子、锌离子、镍离子和亚铁离子，故答案为：Ni2+、Fe2+；
（2）由分析可知，氧化除杂时，通入氯气的目的是将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，加入氢氧化镍的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，故答案为：将滤液中Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去；
（3）由分析可知，滤渣2的主要成分是氟化钙和氟化镁，故答案为：CaF2、MgF2；
（4）由方程式可知，反萃取剂应为硫酸溶液，加入硫酸溶液，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，分液可用得到含有硫酸锌的无机相，故选B；
（5）①由题意可知，当溶液中的镍离子与EDTA溶液完全反应时，滴入最后一滴EDTA标准液，溶液会由橙黄色变为紫色，说明滴定达到滴定终点，则滴定终点的操作和现象为滴入最后一滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不变色，故答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不变色；
②由题意可知，滴定消耗23.50mL 0.01mol/L EDTA标准溶液，则样品纯度为×100%≈61.8%，故答案为：61.8%。
5．(1) FeR3和HR Li2CO3、MgCO3 消耗萃取反应时生成的H+，促进萃取反应的正向进行，提高萃取率
(2)烧杯
(3)2Li+++OH-=H2O+Li2CO3↓
(4)6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2
(5)LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
【分析】锂云母浸出液中含有锂离子、铁离子、镁离子和硫酸根离子，加入HR萃取分液可除去铁离子，加入碳酸钠过滤得到含有碳酸锂和碳酸镁的滤渣1，通过苛化反应生成氢氧化锂、氢氧化镁、碳酸钙，过滤后的滤液中主要为氢氧化锂、氢氧化钙和气氧化镁，加入适量草酸，生成草酸钙和草酸镁沉淀，过滤后滤液中主要为氢氧化锂，经过碳化反应、混合沉锂，则可得到电池级碳酸锂。
【详解】（1）加入HR后，发生反应Fe3++3HR⇌FeR3+3H+生成FeR3，故有机层主要成分是FeR3和HR； 铁离子通过萃取除去后，此时溶液中含有锂离子、镁离子和硫酸根离子，加入碳酸钠后，锂离子和镁离子与碳酸根反应，生成碳酸锂和碳酸镁沉淀，故滤渣1含有的物质为Li2CO3、MgCO3；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处锂，消耗萃取反应时生成的H+，促进萃取反应的正向进行，提高萃取率；
（2）操作1为萃取、操作2、3为过滤，都需要使用的玻璃仪器为烧杯；
（3）根据流程图可知，苛化反应就是石灰与碳酸盐的反应，生成氢氧化锂和碳酸钙，故离子方程式为2Li+++OH-=H2O+Li2CO3↓；
（4）根据题干信息Li2CO3与Co3O4在空气中加热制备钴酸锂(LiCoO2)，化学方程式为：6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2；
（5）已知放电过程中Li+从A电极区向B电极区迁移，因此B为正极，充电时B则为阳极发生氧化反应：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+。
6．(1)NaHCO3
(2)NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)NH4Cl
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加几滴硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-，否则不含有Cl-
(5)温度计
(6) 250mL容量瓶 +Ca2+= CaCO₃↓ 95.4%
【分析】精盐加入蒸馏水得到饱和NaCl溶液，“反应池”中NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3在饱和食盐水中溶解度较小，则析出的晶体X为NaHCO3，NaHCO3受热不稳定，加热分解生成纯碱即Na2CO3和二氧化碳和水；
【详解】（1）NaHCO3在饱和食盐水中溶解度较小，则析出的晶体X为NaHCO3；
（2）“反应池”中NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应方程式为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥，得到一种晶体，它的主要成分是NH4Cl；
（4）根据反应原理Ag++Cl-=AgCl↓，可用稀硝酸、硝酸银溶液检验Cl-，操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加几滴硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-，否则不含有Cl-；
（5）“反应池”用热水浴加热需控制温度为35℃，还需要一种仪器，其名称是温度计；
（6）①配制250mL溶液需要定量仪器有托盘天平、量筒和250mL容量瓶；
②纯碱即Na2CO3和CaCl₂溶液反应生成CaCO₃和NaCl，发生反应的离子方程式：+Ca2+= CaCO₃↓；1mol Na2CO3反应生成1mol CaCO₃，0.9g CaCO₃的物质的量为，样品中n(Na2CO3)=n(CaCO₃)=0.009mol=0.09mol，该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为。
7．(1)除去活性炭
(2)Pd + H2O2 + 4Cl—+ 2H+ = PdCl+ 2 H2O
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)Pd(NH3) + 4Cl—+ 4H+ = (NH4)2PdCl4↓+ 2
(5)16g
(6) 2C2H4+O22CH3CHO Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl
【分析】由题给流程可知，废钯催化剂高温焙烧时，活性炭与氧化物高温下反应生成二氧化碳，二氧化硅和金属氧化物转化为硅和金属单质；向焙烧后的固体中加入盐酸和过氧化氢混合溶液，将钯转化为四氯合钯酸根离子，金属单质转化为可溶性金属氯化物，硅不反应，过滤得到含有硅的滤渣1和含有四氯合钯酸根离子、可溶性金属氯化物的滤液；向滤液中加入氨水，将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，将四氯合钯酸根离子、铜离子、锌离子转化为四氨合钯离子、四氨合铜离子、四氨合锌离子，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和含有四氨合钯离子、四氨合铜离子、四氨合锌离子的滤液；向滤液中加入盐酸，将四氨合钯离子转化为(NH4)2PdCl4沉淀，过滤得到含有四氨合铜离子、四氨合锌离子的滤液和(NH4)2PdCl4；(NH4)2PdCl4与肼发生氧化还原反应制得钯。
（1）
由分析可知，废钯催化剂高温焙烧时，活性炭与氧化物高温下反应生成二氧化碳，二氧化硅和金属氧化物转化为硅和金属单质，则焙烧的目的是将活性炭转化为二氧化碳，达到除去活性炭的目的，故答案为：除去活性炭；
（2）
由分析可知，浸出时钯与盐酸和过氧化氢混合溶液反应生成四氯合钯酸根离子和水，反应的离子方程式为Pd + H2O2 + 4Cl—+ 2H+ = PdCl+ 2 H2O，故答案为：Pd + H2O2 + 4Cl—+ 2H+ = PdCl+ 2 H2O；
（3）
由分析可知，滤渣2的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铝，化学式为Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3；
（4）
由分析可知，沉钯时发生的反应为四氨合钯离子与盐酸反应生成(NH4)2PdCl4沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Pd(NH3) + 4Cl—+ 4H+ = (NH4)2PdCl4↓+ 2，故答案为：Pd(NH3) + 4Cl—+ 4H+ = (NH4)2PdCl4↓+ 2；
（5）
由得失电子数目守恒可知，生成1mol Pd时理论上需要消耗肼的质量为1mol××32g/mol=16g，故答案为：16g；
（6）
由题意可知，在PdCI2-CuCl2催化下，乙烯与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2C2H4+O22CH3CHO，由总反应和反应①、③的方程式可知，反应②为钯与氯化铜反应生成氯化钯和氯化亚铜，反应的化学方程式为Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl，故答案为：2C2H4+O22CH3CHO；Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl。
8．(1) 增大气体和液体的接触面积，提高SO2吸收率 SO2-2e-+2H2O=+4H+
(2) Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)Cu、Fe
(4) 抑制Fe2+水解 7
【分析】由题干工艺流程图转化信息可知，焙烧反应为：4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2，然后用H2SO4进行酸浸，反应原理为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，然后用过量X即铁粉还原，反应原理为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，过量出滤渣主要成分为Fe和Cu，滤液为FeSO4溶液，经过蒸发浓缩、降温结晶，过滤洗涤干燥即得FeSO4·xH2O晶体，据此分析解题。
【详解】（1）①焙烧生成的SO2可用柠檬酸-柠檬酸钠溶液进行吸收，该过程采用逆流接触法进行吸收的原因是增大气体和液体的接触面积，提高SO2吸收率，故答案为：增大气体和液体的接触面积，提高SO2吸收率；
②还可用电化学氧化法处理SO2，同时生成H2SO4，即SO2失去电子发生氧化反应生成H2SO4，则SO2参与反应的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=+4H+，故答案为：SO2-2e-+2H2O=+4H+；
（2）由分析可知，X即铁粉还原，反应原理为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，则该过程发生反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）由分析可知，滤渣的主要成分是Fe、Cu，故答案为：Cu、Fe；
（4）①已知FeSO4是强酸弱碱盐，加热蒸发是促进Fe2+水解，向滤液中加入稀硫酸后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得绿矾晶体，加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解，故答案为：抑制Fe2+水解；
②为测定产品FeSO4·xH2O中结晶水的数量，称取14g产品配制成250mL待测液，准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中加稀硫酸酸化，用0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL，根据电子守恒有：n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.0500mol·L-1×20.00×10-3L=5×10-3mol，故14g样品中含有Fe2+的物质的量为：5×10-3mol×=5×10-2mol，故FeSO4·xH2O的摩尔质量为：=280g/mol，则x=≈7，故答案为：7。
9．(1) MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O K3[Fe(CN)6] (或KMnO4)
(2)3MnCO3 +2Fe3+ +3H2O = 2Fe(OH)3 +3Mn2+ +3CO2 ↑
(3)6.5≤PH＜8 (或6.5～8)
(4)NH3、MnCO3
(5) 蒸发结晶 趁热过滤
【分析】碳酸锰铜矿主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe3O4、FeO杂质，用硫酸酸浸，得到硫酸锰、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁的混合溶液，加入二氧化锰， Fe2+被氧化为Fe3+；加入MnCO3调节pH生成氢氧化铁沉淀；过滤后向溶液中通入氨气生成氢氧化铜沉淀，过滤，向滤液中加入NH4HCO3，生成MnCO3沉淀，MnCO3沉淀中加硫酸，得到硫酸锰溶液，以此解题。
【详解】（1）“氧化”时，二氧化锰把酸浸后的二价铁氧化为三价铁，离子方程式为： MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；二价铁和铁氰化钾相遇的时候会生成蓝色沉淀，可以用铁氰化钾来检验，另外二价铁有还原性，可以使高锰酸钾褪色，可以用酸性高锰酸钾来检验，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O ；K3[Fe(CN)6] (或KMnO4)；
（2）碳酸锰消耗三价铁水解产生的氢离子，导致氢离子浓度降低，促进三价铁水解，该反应的离子方程式为：3MnCO3 +2Fe3+ +3H2O = 2Fe(OH)3 +3Mn2+ +3CO2 ↑；
（3）铜离子完全沉淀是铜离子浓度小于或等于10-5mol/L，此时c(OH-)==10-7.5 mol/L，c(H+)==10-6.5，pH=6.5；锰离子开始沉淀时，c(OH-)==10-6 mol/L，c(H+)==10-8，pH=8，故应控制pH的范围为6.5≤PH＜8 (或6.5～8)；
（4）通过流程图可知，在加热赶氨的时产生氨气，另外本题在沉锰的时候生成碳酸锰，故本工艺中可循环使用的物质是NH3 、MnCO3；
（5）从MnSO4溶液中得到MnSO4·H2O的方法为：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤。
10． 搅拌、适当升温、将净化渣粉碎、适当增大硫酸的浓度等 3 受热易分解 玻璃棒、漏斗、烧杯 1∶10
【分析】砷盐净化渣用稀硫酸进行选择浸Zn，其中的Zn、ZnO反应，过滤分离，不溶物再用硫酸、过氧化氢氧化浸出，结合沉铜后物质可知，氧化时Co被氧化为Co2+、As被氧化为H3AsO4,而Cu被氧化为Cu2+，SiO2不反应，过滤分离，滤渣为SiO2，滤液调节pH并加入Na3AsO4，将Cu2+转化为Cu5H2(AsO4)4∙2H2O沉淀，再过滤分离。滤液经萃取分液得到含有Co2+的有机层，反萃取得到CoSO4溶液，加入(NH4)C2O4溶液沉钴得到中CoC2O4∙2H2O。
【详解】(1)“选择浸Zn”过程中，为了提高Zn的浸出率可采取的措施有搅拌、适当升温、将净化渣粉碎、适当增大硫酸的浓度等；由图可知，当pH为3时，Zn的浸出率比较大，而Ni的浸出率比较小，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH为3。
(2)“氧化浸出“时，被过氧化氢氧化为，根据得失电子守恒、元素守恒配平反应的化学方程方式为；此过程温度不能过高的原因是受热易分解。
(3)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入进行“沉铜”，得到难溶性的，则“沉铜”的离子方程式为。
(4)，根据C原子守恒得n(CoC2O4)=0.06mol，生成的氧化物中n(Co)=0.06mol，n(O)=，则n(Co)：n(O)=0.06mol：0.08mol=3：4，则此时所得钴的氧化物的化学式为。
(5)当pH=10.0时，Ni2+沉淀完全，则，当pH=9.5时，Co2+沉淀完全，则，若将沉铜后的溶液调节至，此时溶液中。
11． 适当提高酸的浓度、升高温度 C或者碳 9 先用氧化剂如把氧化为，然后用调节至左右，过滤得到 a AB
【分析】钛酸锂废料(含有少量碳、镍和铁元素)，经过预处理，再用稀硫酸酸浸，碳不和稀硫酸反应，Ni和铁与稀硫酸反应，钛酸锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和钛酸，过滤，将浸出液调节pH值除掉镍和铁元素，过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液得到碳酸锂沉淀，再将尾液中加入磷酸钠并进一步回收锂。
【详解】(1)根据化合价分子得到中的化合价为+4；故答案为：+4。
(2)酸浸时生成钛酸，提高酸浸速率的措施，可以从浓度、温度以及接触面积，因此提高酸浸速率的措施为适当提高酸的浓度、升高温度；故答案为：适当提高酸的浓度、升高温度。
(3)由于废料中含有少量碳，碳不和稀硫酸反应，因此浸出渣中含有钛酸和少量碳；故答案为：C或者碳。
(4)根据题意要除杂，则，则，pH=8.6，，则，pH=9，，因此常温时通过调节溶液大于9，达到除杂目的；若要将镍、铁从浸出液中分步除去，达到分离镍和铁的目的，由于两者的溶度积常数接近，无法将两者分离开，因此要先用氧化剂如把氧化为，然后用调节至左右，过滤得到，然后继续调，过滤得到；故答案为：9；先用氧化剂如把氧化为，然后用调节至左右，过滤得到。
(5)用碳酸钠“沉锂”的离子方程式为；当碳酸钠的浓度增大，碳酸根浓度增大，平衡向碳酸锂反应生成，当倍数增大，钠离子形成的盐被包裹进碳酸锂沉淀中，从而降低了碳酸锂的纯度，因此代表纯度的曲线为a；故答案为：；a。
(6)工业上向尾液中加入，主要发生反应，因此是进一步回收金属锂和得到产品；故答案为：AB。
12． Na2SO4·10H2O SO+PbO2+H2O=PbSO4+2OH- 使PbSO4转化为PbCO3 A (稀)硝酸 低于40℃，反应速率慢，高于40℃硝酸会分解 4PbSO4+6NaOH=PbSO4·3PbO·H2O+3Na2SO4+2H2O Pb2+会转化为Pb(OH)2或者可溶的Pb(OH)、Pb(OH)、PbO等，降低了三盐的产率
【分析】向含铅废料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)中加入Na2SO3溶液、Na2CO3溶液，PbO2有强氧化性，将Na2SO3溶液氧化生成PbSO4，Na2CO3溶液将PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO+PbSO4=PbCO3+SO，然后过滤得到滤液1为Na2SO4溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，PbO、PbCO3都与硝酸反应生成Pb(NO3)2；然后向溶液中加入硫酸，生成PbSO4沉淀，过滤，滤液2的主要成分是HNO3，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+ PbSO4•3PbO•PbSO4•H2O+2H2O，过滤、洗涤、干燥得到PbSO4•3PbO• H2O，滤液3中含有Na2SO4，据此分析解答。
【详解】(1)通过以上分析知，滤液1为Na2SO4溶液，蒸发、结晶可得到的副产品为硫酸钠晶体，其相对分子质量为322，则M为Na2SO4•10H2O，故答案为：Na2SO4•10H2O；
(2) PbO2有强氧化性，“转化”中，加入的Na2SO3溶液能够被PbO2氧化生成PbSO4，反应的离子方程式为SO+PbO2+H2O=PbSO4+2OH-，故答案为：SO+PbO2+H2O=PbSO4+2OH-；
(3) Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，加入Na2CO3溶液，可将PbSO4转化为更难溶的PbCO3，反应的离子方程式为CO+PbSO4=PbCO3+SO，故答案为：使PbSO4转化为PbCO3；
(4) Na2SO3溶液是将PbO2转化为Pb2+，体现了Na2SO3溶液的还原性，四种物质中只有H2O2溶液具有还原性，Na2SO4溶液不具有还原性，高锰酸钾溶液、Fe2(SO4)3溶液具有氧化性，因此可以用H2O2溶液代替Na2SO4溶液，故答案为：A；
(5)根据上述分析，滤液2的主要成分是HNO3，可以循环利用，故答案为：硝酸；
(6)“酸溶”时，反应温度为40℃，若低于40℃，反应速率慢，不利于酸溶；若高于40℃，硝酸会分解，故答案为：低于40℃，反应速率慢，高于40℃硝酸会分解；
(7) 合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+ PbSO4•3PbO• H2O+2H2O，“合成”需控制溶液的pH不能大于10，若pH大于10，Pb2+会转化为Pb(OH)2或者可溶的Pb(OH)、Pb(OH)、PbO等，降低了三盐的产率，故答案为：4PbSO4+6NaOH= PbSO4•3PbO• H2O+3Na2SO4+2H2O；Pb2+会转化为Pb(OH)2或者可溶的Pb(OH)、Pb(OH)、PbO等，降低了三盐的产率。
13． 第五周期第ⅣA族 抑制Sn2+水解 除去酸溶时产生的少量Sn4+，防止Sn2+被氧化 烧杯、漏斗、玻璃棒 Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O pH＜1
【分析】由于Sn2+易水解、易被氧化，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入Sn粉可以与盐酸反应，调节溶液pH，还防止Sn2+被氧化，步骤Ⅱ为过滤，得SnCl2溶液，向其中加碳酸氢铵，调节溶液pH=6～7，使Sn元素以SnO形式沉淀，再过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体，滤液D中含有大量的NH4Cl等，据此分析。
【详解】(1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，因此锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族。
(2)易水解，因此用盐酸溶解而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解；又因为Sn2+易被氧化为Sn4+，则加入粉的作用有两个，即调节溶液，同时除去酸溶时产生的少量Sn4+，防止Sn2+被氧化；
(3)步骤Ⅱ为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(4)酸性条件下，还可以用双氧水氧化为Sn4+而除去，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O；
(5)当恰好产生Sn(OH)2沉淀时，氢氧根浓度是＝10－13mol/L，则氢离子浓度是0.1mol/L，室温下应控制溶液pH取值范围为pH＜1；
(6)根据、6Fe2＋+Cr2O+14H＋＝6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O可知3Sn～3Sn2+～6Fe2＋～Cr2O，所以Sn的质量是0.001bdmol×3×119g/mol＝0.357bdg，质量分数是＝。
14．(1) 2AgSCN+ S2－=Ag2S+ 2SCN－ 有利于抽滤
(2)可以平衡上下气压，有利于液体的滴加
(3)Ag2S+ Fe+ 2HCl=2Ag+ FeCl2+ H2S↑
(4)CuSO4+ H2S=CuS↓+ H2SO4
(5)偏低
(6)62.5%
【分析】由图可知，银的回收过程为向含银废料中加入过量的硫化钠溶液，将废料中的银元素转化为硫化银，硫化银与盐酸和铁反应转化为银，反应得到的银经抽滤、盐酸洗涤、干燥得到银。
【详解】（1）步骤①中AgSCN与硫化钠溶液反应生成Na SCN和硫化银，反应的离子方程式为2AgSCN+ S2－=Ag2S+ 2SCN－，获得沉淀时要多搅拌一段时间以获取团聚的沉淀物的目的是使废料中的银元素与硫化钠溶液充分反应，通过搅拌获得颗粒更大的硫化银，便于抽滤的进行，故答案为：2AgSCN+ S2－=Ag2S+ 2SCN－；有利于抽滤；
（2）由实验装置图可知，仪器B为恒压滴液漏斗，相较于分液漏斗，恒压滴液漏斗可以平衡上下气压，有利于盐酸的顺利流下，故答案为：可以平衡上下气压，有利于液体的滴加；
（3）由分析可知，仪器A中发生的反应为硫化银与盐酸和铁反应生成氯化亚铁、银和硫化氢气体，反应的化学方程式为Ag2S+ Fe+ 2HCl=2Ag+ FeCl2+ H2S↑，故答案为：Ag2S+ Fe+ 2HCl=2Ag+ FeCl2+ H2S↑；
（4）步骤②产生的硫化氢气体用硫酸铜溶液吸收发生的反应为硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫酸和硫化铜沉淀，反应的化学方程式为CuSO4+ H2S=CuS↓+ H2SO4，故答案为：CuSO4+ H2S=CuS↓+ H2SO4；
（5）步骤③若采用稀硝酸洗涤，银会与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，导致产品回收率偏低，故答案为：偏低；
（6）由图可知，4.96g硫化银最终制得2.70g银，则回收率为×100%=62.5%，故答案为：62.5%。
15．(1)锌粒
(2)BaSO4 +4H2BaS+4H2O
(3)收集氢气尾气并验纯
(4) 500mL容量瓶 玻璃棒 BaS+KI3= S+BaI2+KI 产生硫化氢损失硫离子 84.5% 降低
【分析】启普发生器中用锌和稀硫酸制备氢气，为防止氢气和氧气混合发生爆炸，收集氢气验纯后再加热盛有重晶石的瓷舟，氢气把硫酸钡还原为硫化钡。
【详解】（1）用氢气还原硫酸钡，实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，固体A的名称锌粒；
（2）H2与BaSO4反应生成BaS和水，反应的化学方程式为BaSO4 +4H2BaS+4H2O；
（3）为防止氢气和氧气混合后发生爆炸，打开活塞K之后，管式炉升温之前，必须进行的操作为收集氢气尾气并验纯。
（4）①稀释至500mL需要用500mL容量瓶定容，所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶和玻璃棒；
②KI3把BaS氧化为S单质，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为BaS+KI3= S+BaI2+KI。
③若醋酸溶液加多，过量的醋酸和BaS反应生成醋酸钡和H2S气体，产生硫化氢损失硫离子，导致测定结果偏小。
④根据+2=3I-+，Na2S2O3消耗KI3的物质的量为0.50mol/L×0.01L=0.0025mol，则与BaS反应的KI3的物质的量为0.01L× 0.50 mol/L-0.0025mol=0.0025mol，根据BaS+KI3= S+BaI2+KI，可知BaS的物质的量为0.0025mol，样品中BaS(M=169g/mol)质量分数。
⑤还原剂煤粉含有杂质元素，若用重晶石煤粉还原法制BaS，其产品纯度降低。
16．(1)容量瓶
(2)油浴加热
(3)打开分液漏斗的活塞，加入稀盐酸直至浸没大理石，关闭活塞(合理即可)
(4)打开K3并关闭K2
(5)生成的EC对CO2有溶解作用(合理即可)
(6)温度超过120℃后副反应加快，导致EC的选择性降低(合理即可)
(7)33
【分析】利用稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，拟用下图装置在100 ~120℃下以NY -2作催化剂，环氧乙烷( EO)和CO2为原料合成EC；
【详解】（1）用固体NY-2配制500g 4.8%的NY-2水溶液需要用到托盘天平、烧杯、量筒、滴定管；不需要用到容量瓶；答案为容量瓶；
（2）拟用下图装置在100 ~120℃下以NY -2作催化剂，环氧乙烷( EO)和CO2为原料合成EC，故控制装置D中反应温度的方法是油浴加热；
（3）用装置A制备CO2时，应先打开K1和K2，然后打开分液漏斗的活塞，加入稀盐酸直至浸没大理石，关闭活塞；
（4）将装置C中的EO导入三颈烧瓶中的操作是打开K3并关闭K2，继续通入 CO2，用搅拌器搅拌，使反应物充分混合；
（5）CO2在水中的溶解度较小，但随着反应进行，生成的EC对CO2有溶解作用，故从三颈烧瓶中逸出的CO2减少；
（6）温度超过120℃后， EO的转化率增大，而EC的产率却减小，其可能原因是温度超过120℃后副反应加快，导致EC的选择性降低；
（7）若实验加入22 g EO，转化的EO的物质的量为，设得到x g EC，则有=82%，解得x=33g。
17．(1) 恒压滴定漏斗(滴液漏斗) Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)水浴加热
(3) 浓H2SO4 吸收SO2等气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中
(4)b
(5) SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl FeCl3·6H2O受热分解产生H2O，SOCl2与生成的水反应，消耗了H2O，同时产生的HCl抑制了FeCl3的水解
【分析】装置甲用浓硫酸和亚硫酸钠反应，制得二氧化硫；亚硫酰氯怕水，则装置乙中装有浓硫酸干燥二氧化硫；装置丙中，发生目标反应，合成亚硫酰氯；最后装置丁吸收SO2等气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中，据此分析作答。
【详解】（1）盛放70%H2SO4的仪器名称为恒压滴定漏斗(滴液漏斗)；室验室制SO2，利用较浓H2SO4的强酸性，强酸制弱酸，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：恒压滴定漏斗(滴液漏斗)；Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）反应需控制温度在40℃-80℃，水浴加热可以控制100℃以下的反应温度，故答案为：水浴加热；
（3）结合SOCl2的性质遇水剧烈反应，故制备前后都应严格控制防止水蒸气的进入接触SOCl2，乙中盛浓H2SO4干燥SO2；丁的作用为吸收SO2等气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中，故答案为：浓H2SO4；吸收SO2等气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中；
（4）蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口，不能用球形冷凝管，因为管内低凹处会残留液体不能流出，则选用b，故答案为：b；
（5）①根据刺激性气味及使品红溶液褪色可知反应为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl；
②蒸干FeCl3溶液促进FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl平衡正向移动且HCl易挥发只能得到Fe(OH)3，FeCl3·6H2O受热分解产生H2O，SOCl2与生成的水反应，消耗了H2O，同时产生的HCl抑制了FeCl3的水解，故答案为：FeCl3·6H2O受热分解产生H2O，SOCl2与生成的水反应，消耗了H2O，同时产生的HCl抑制了FeCl3的水解；
③由方程式可知关系式为：SOCl2→2HCl→2AgCl，则n(SOCl2)=n(AgCl)=，则m(SOCl2)=，SOCl2 纯度=，故答案为：。
18．(1) 检漏 证明汽油中含有的不饱和烃已除尽，溶剂为惰性
(2) 适当增大浓硫酸的用量，有利于提高苯胺的利用率 将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛有苯胺的烧瓶中，并不断搅拌
(3)温度过高时，对氨基苯磺酸会发生炭化
(4) Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 对氨基苯磺酸易溶于热水，将附着在烧瓶内壁上的对氨基苯磺酸洗出，有利于提高产率
(5)96.01%
【分析】第(4)小题：反应结束后，需将产品与溶剂分离，此时应降温，让溶质结晶析出，然后倾出溶剂。加水，加少量无水亚硫酸钠，待其溶解后，用Na2CO3溶液调pH= 7～8，让杂质析出，过滤，弃去滤渣；在滤液中加入少量无水亚硫酸钠，用稀硫酸酸化至pH= 2，让对氨基苯磺酸结晶析出，经过滤，洗涤，烘干即得产品。
【详解】（1）分液漏斗用于分离分层的液体，使用分液漏斗前必须进行的一项操作是检漏；用汽油作溶剂，所含成分不能干扰后续实验，所以应去除汽油中的不饱和烃。将处理过的溶剂水洗至中性，需检验是否含不饱和烃，取样后加入酸性KMnO4溶液充分振荡，作用是：证明汽油中含有的不饱和烃已除尽，溶剂为惰性。答案为：检漏；证明汽油中含有的不饱和烃已除尽，溶剂为惰性；
（2）苯胺与浓硫酸的反应为可逆反应，硫酸适当过量，可提高苯胺的利用率，所以配料比为1:1.015，原因是：适当增大浓硫酸的用量，有利于提高苯胺的利用率。苯胺与浓硫酸混合，相当于浓硫酸稀释，所以向苯胺中加入浓硫酸的具体操作是：将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛有苯胺的烧瓶中，并不断搅拌。答案为：适当增大浓硫酸的用量，有利于提高苯胺的利用率；将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛有苯胺的烧瓶中，并不断搅拌；
（3）因为温度超过215℃时，对氨基苯磺酸会发生炭化，所以温度不宜太高，原因是：温度过高时，对氨基苯磺酸会发生炭化。答案为：温度过高时，对氨基苯磺酸会发生炭化；
（4）反应结束后，滤液中含有Na2CO3和亚硫酸钠，用稀硫酸酸化至pH=2，与稀硫酸反应，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；对氨基苯磺酸微溶于冷水，在热水中溶解度较大，所以用少量热水冲洗烧瓶的原因是：对氨基苯磺酸易溶于热水，将附着在烧瓶内壁上的对氨基苯磺酸洗出，有利于提高产率。答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；对氨基苯磺酸易溶于热水，将附着在烧瓶内壁上的对氨基苯磺酸洗出，有利于提高产率；
（5）所得产品质量为16.61g。由反应原理，可建立如下关系式：——，则0.1mol苯胺理论上生成0.1mol对氨基苯磺酸，则本实验的产率为=96.01%。答案为：96.01%。
【点睛】产率=。
19． O2 不能 分液漏斗 排除装置内的空气(氧气)，防止氧气氧化生成的Na2S2O4 水浴加热 连二亚硫酸钠不溶于乙醇，故可以用乙醇洗涤，且乙醇易挥发，容易干燥
【详解】(1)①图中装置为亚硫酸氢钠电解池，其中阳极为氢氧根失电子生成氧气，故X为O2；
②电极a为阴极，其中亚硫酸氢根得电子，生成 ，介质为碱性，故电极a的电极反应式为；
③由已知可得，连二亚硫酸钠极易被氧化，阳极有氧气放出，所以若没有阳离子交换膜，连二亚硫酸钠会被氧气氧化，不能得到产品Na2S2O4；
(2)①盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置A烧瓶内，铜和浓硫酸在加热下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：；
②连二亚硫酸钠极易被氧化，所以应通入氮气排除装置内的空气，防止氧气氧化生成物；控制恒定反应温度约为35℃的方法为水浴加热；由已知可得，反应物为Zn和SO2在碱性条件下反应，有Na2S2O4和Zn(OH)2生成。则总反应离子方程式：；
③由已知可得，连二亚硫酸钠不溶于乙醇，故可以用乙醇洗涤，且乙醇易挥发，容易干燥；
(3)已知：Na2S2O4+2CH2O+H2O=NaHSO3∙CH2O+NaHSO2∙CH2O、NaHSO2∙CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+CH2O+4HI，可得到 ， ，则 ，，故连二亚硫酸钠的质量分数 。
20．(1)Na2SO4·10H2O +4CNa2S +4CO↑+ 10H2O
(2)过滤和洗涤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥(答对一点即可)
(3) 先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 +5e－ +8H+ = Mn2+ +4H2O
(4) 当最后一滴(半滴) Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 酸
(5) 偏高
【详解】（1）“高温还原”过程中Na2SO4·10H2O和C反应生成Na2S、CO和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：Na2SO4·10H2O +4CNa2S +4CO↑+ 10H2O。
（2）抽滤又称减压过滤，相比普通过滤，抽滤的主要优点是过滤和洗涤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥。
（3）检验的方法是：取出少量右侧烧杯中溶液于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该猜测成立。石墨电极上S2-失电子产生SO，为原电池负极，则Pt电极为正极，正极上MnO得电子产生Mn2+，故正极的电极反应式为： +5e－ +8H+ = Mn2+ +4H2O。
（4）过量I2溶液遇淀粉变蓝，利用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，蓝色褪去，则滴定终点的现象是：当最后一滴(半滴) Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。I2溶液具有氧化性，应选择酸式滴定管量取I2溶液。
（5）根据滴定反应：Na2S+I2 =2NaI+S，I2 +2Na2S2O3 = Na2S4O6+ 2NaI可知，与Na2S反应的I2的物质的量为(c1V1-c2V2) ×10-3mol，该产品含Na2S·xH2O的质量分数为=；其他操作都正确，滴定终点时俯视读数，读数偏小，则标准液体积偏小，与Na2S反应的I2的量偏多，测定结果偏高。
江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-26常见物质的制备
一、单选题
1．（2023·江西九江·统考三模）湿法制备高铁酸钾的过程：①将制得的Cl2通入一定体积分数的KOH溶液中得到KClO溶液；②将KOH固体溶解在①中得到的KClO溶液中，加入一定质量的Fe(NO3)3·9H2O，搅拌得到K2FeO4溶液，继续加KOH固体至溶液饱和；③减压过滤，滤渣经一系列操作得到K2FeO4晶体。已知K2FeO4性质：低温、碱性环境稳定；具有强氧化性，能氧化烃、苯胺和80%以下的乙醇溶液。下列说法正确的是
A．②中两次使用KOH固体的作用相同
B．③中一系列操作含洗涤，洗涤时可用75%乙醇溶液
C．K2FeO4消毒净水过程均利用它的氧化性
D．制备过程中涉及的主要化学反应都是氧化还原反应
2．（2022·江西·校联考模拟预测）氨基甲酸铵()可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是
查阅资料：氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示。
物理性质
白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳
化学性质
水解生成碳酸氢铵，受热分解生成尿素
工业制法
A．装置Ⅰ中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下
B．装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的试剂依次为饱和溶液、浓硫酸、碱石灰
C．装置Ⅳ的反应温度过高，会导致氨基甲酸铵的产量降低
D．装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为
3．（2022·江西上饶·校联考模拟预测）用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
A
浓盐酸
MnO2
无
制取并收集Cl2
B
浓氨水
碱石灰
浓硫酸
制备纯净的NH3
C
稀硫酸
NaHCO3
硅酸钠溶液
比较非金属性强弱：S＞C＞Si
D
浓硫酸
Cu
品红溶液
验证SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
二、工业流程题
4．（2023·江西上饶·校联考二模）硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含Cu2+、Fe3+、Ca2+、 Mg2+、Zn2+等)为原料，经下图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺，回答下列问题。
(1)①“硫化除铜”过程中除Cu2+发生的反应外，另一离子反应方程式为 。
②“硫化除铜”后滤液1中主要金属阳离子为Ca2+、Mg2+、Zn2+、 。
(2)“氧化除杂” 时加入Cl2和Ni (OH)2的主要作用分别是 、 。
(3)“氟化除杂”后滤渣2的主要成分是 (写化学式)。
(4)“滤液3”中加入有机萃取剂后，Zn2+与有机萃取剂形成易溶于萃取剂的络合物。该过程选用的萃取剂一般为P204[ (二(2－乙基)己基)磷酸酯]，其萃取原理为： 2 +Zn2+ +2H+，反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。取“萃取除锌”过程中的有机相，加入反萃取剂可回收ZnSO4，具体过程如图，其中反萃取剂可以选择下列哪种物质 (填选项)。
A．NaOH溶液 B． H2SO4溶液 C．ZnSO4溶液
(5)“萃取除锌”后的溶液经操作A可得硫酸镍晶体，称取1.000g硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O )样品溶解，定容至250mL。取25.00mL试液，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用0.01mol·L－1的EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定至终点，重复操作2－3次，平均消耗EDTA标准溶液体积为23.50mL。
已知：反应为Ni2++H2Y2－=NiY2－ +2H+；紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。
①滴定终点的操作和现象是 。
②计算样品纯度为 。(保留三位有 效数字，不考虑杂质反应)
5．（2023·江西宜春·校联考二模）电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、等)为原料制取电池级Li2CO3的工艺流程如图：
已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：Fe3++3HR⇌FeR3+3H+；
②常温时，1mol·L-1LiOH溶液的pH=14.
回答下列问题：
(1)“有机层”的主要成分为 (填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为 ；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处锂，其目的是 。
(2)操作1、操作2、操作3中均用到的玻璃仪器的名称为 。
(3)“混合沉锂”的离子方程式为 。
(4)Li2CO3与Co3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO2)。写出对应的化学方程式 。
(5)一种锂离子充电电池的装置如下图所示，充放电过程中，存在LiCoO2与Li1-xCoO2、C6与LixC6之间的转化，已知放电过程中Li+从A电极区向B电极区迁移，则充电时阳极的电极反应式为 。
6．（2022·江西·校联考模拟预测）纯碱是日常生活中常用的物质。一种制备纯碱的流程如下：
请回答下列问题：
(1)晶体X是 (填名称)。
(2)“反应池”发生的化学方程式为 。
(3)滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥，得到一种晶体，它的主要成分是 (填化学式)。
(4)晶体X表面吸附少量的NH₄Cl、NaCl等杂质，“洗涤”时可通过检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-来判断是否洗净，检验Cl-的方法是 。
(5)“反应池”用热水浴加热，还需要一种仪器，其名称是 。
(6)测定某纯碱样品(只含少量NaCl)纯度。取10.0g纯碱样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL配制的溶液，加入足量的CaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得CaCO₃质量为0.9g。
①配制上述溶液需要定量仪器有托盘天平、量筒和 。
②写出发生反应的离子方程式： 。该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为 。
7．（2022·江西景德镇·统考二模）某废钯催化剂主要含Pd、活性炭、SiO2、Al2O3、Fe3O4、CuO、ZnO。其一种回收利用工艺如图所示。回答相关问题。
(1)焙烧的目的 。
(2)浸出后Pd以PdCl形式存在，写出对应的离子方程式 。
(3)已知Cu2+和Zn2+易与氨水形成Cu(NH3)和Z(NH3)，则滤渣2的化学式为 。
(4)除杂后Pd以Pd(NH3)形式存在，沉钯时得到的是(NH4)2PdCl4， 写出沉钯时对应的离子方程式 。
(5)若还原时生成1mol Pd，则理论上需要消耗N2H4的质量为 。
(6)工业上制备乙醛是在PdCI2—CuCl2催化下用氧气氧化乙烯制备。写出该反应的化学方程式 。 该反应过程复杂，可简单用下列3个反应表示，将反应②补齐。
①C2H4+ PdCl2+ H2O= CH3CHO+ Pd+2HCl
② ；
③4CuCl+O2+4HCl=4CuCl2+2H2O
8．（2022·江西·校联考模拟预测）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。利用黄铜矿(CuFeS2)制备硫酸亚铁并回收铜的工艺流程如图所示：
(1)①焙烧生成的SO2可用柠檬酸-柠檬酸钠溶液进行吸收，该过程采用逆流接触法进行吸收的原因是 。
②还可用电化学氧化法处理SO2，同时生成H2SO4，写出SO2参与反应的电极反应式： 。
(2)还原过程中加入的X为 (填化学式)，该过程发生反应的离子方程式是 。
(3)滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(4)①向滤液中加入稀硫酸后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得绿矾晶体，加入稀硫酸的目的是 。
②为测定产品FeSO4·xH2O中结晶水的数量，称取14g产品配制成250mL待测液，准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中加稀硫酸酸化，用0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL，则x= 。
9．（2022·江西九江·统考二模）以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下：
(1)“氧化”时，反应的离子方程式为 。可用一种试剂检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+，该试剂为 (写化学式)。
(2)加入MnCO3调节pH=3.3时可以将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，该反应的离子方程式为 。
(3)“沉铜"时，若滤液中c(Mn2+)=0.21mol·L-1，向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)2，应控制pH的范围为 。[已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13，离子浓度小于或等于10-5mol/L可视为沉淀完全]
(4)本工艺中可循环使用的物质是 。
(5)结合图象，分析获得(MnSO4·H2O)晶体的“系列操作”步骤为： 、 ，酒精洗涤，低温干燥。
10．（2021·江西九江·统考一模）砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣(成分为Cu、、Zn、ZnO、Co、Ni等)中回收有价值的金属具有重要意义。
回答下列问题：
(1)“选择浸Zn”过程中，为了提高Zn的浸出率可采取的措施有 (写两点)，其他条件不变时，Zn和Ni浸出率随pH变化如下图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH为 。
(2)“氧化浸出“时，被氧化为的化学方程方式为 ；此过程温度不能过高的原因 。
(3)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入进行“沉铜”，得到难溶性的，则“沉铜”的离子方程式为 。
(4)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有 ，已知煅烧时温度不同，产物不同。400℃时在空气中充分煅挠，得到的钴的氧化物的质量为4.82g，的体积为2.688L(标准状况下)，则此时所得钴的氧化物的化学式为 。
(5)已知常温下，相关金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(离子浓度视为沉淀完全)的pH如下表所示：
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
8.0
10.0
7.5
9.5
若将沉铜后的溶液调节至，此时溶液中 。
11．（2021·江西南昌·统考二模）钛酸锂电池是一种较安全的锂离子电池，利用钛酸锂废料(含有少量碳、镍和铁元素)，回收其中的有价金属锂和钛并制备高附加值的碳酸锂和二氧化钛产品，工艺流程如图所示：
(1)中的化合价为 。
(2)酸浸时生成钛酸，提高酸浸速率的措施有： ．(写一条即可)
(3)浸出渣中含有钛酸和少量 。
(4)已知：．常温时通过调节溶液大于 ，达到除杂目的。
若要将镍、铁从浸出液中分步除去，达到分离镍和铁的目的，方案为 ，然后继续调，过滤得到。
(5)用碳酸钠“沉锂”的离子方程式为 ；碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对的收率及纯度影响如图所示．代表纯度的曲线为 (填“a”或“b”)。
(6)工业上向尾液中加入的目的是 (填编号)。
A．进一步回收金属锂 B．得到产品 C．除杂 D．污水处理
12．（2021·江西·校联考二模）某小组利用含铅废料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)制备化工产品三盐(PbSO4·3PbO·H2O)的工艺流程如图：
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Pb(OH)2具有两性，PbO2有强氧化性。请回答下列问题：
(1)结晶水合物M(M=322g/mol)的化学式为 。
(2)“转化”中，加入Na2SO3溶液的离子反应方程式 。
(3)“转化”中，加入Na2CO3目的是 。
(4)下列试剂可以替代Na2SO3溶液 (填写字母)。
A．H2O2溶液 B．Na2SO4溶液 C．高锰酸钾溶液 D．Fe2(SO4)3溶液
(5)该流程中可以循环利用的物质是 (填写物质名称)。
(6)“酸溶”时，反应温度为40℃，其主要原因是 。
(7)合成三盐的化学方程式为 ，解释“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因 。
13．（2021·江西宜春·统考一模）锡的某些化合物在工业上有重要用途，常用于印染和电镀工业.某研究小组设计的制备路线如图：
已知：；强酸性条件下，锡元素在水溶液中有、两种主要存在形式，极易水解，生成对应的碱式盐。
(1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。
(2)用盐酸溶解而不用水直接溶解的原因是 ；加入粉的作用有两个；①调节溶液② 。
(3)步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器有 ；
(4)酸性条件下，还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。
(5)向中加入稀硫酸的作用之一是控制溶液的.若溶液中，则室温下应控制溶液取值范围为 (已知)
(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取锡粉溶于盐酸中，向生成的中加入过量的溶液，用滴定生成的(已知酸性环境下，可被还原为不能被氧化)，共用去溶液.则锡粉中锡的质量分数为 .(的摩尔质量为，用含a、b、d的最简代数式表示)
三、实验题
14．（2023·江西上饶·校联考二模）银量法滴定产生的废液、废渣中含有AgSCN、AgI等，工业上常以这些废料、废渣为原料，先用沉淀剂充分将银沉出，再还原出单质银，可实现银的回收。实验过程如图：
请回答下列问题：
(1)步骤①中AgSCN与Na2S反应的离子方程式为 ，获得沉淀时要多搅拌一段时间以获取团聚的沉淀物，该操作对后续处理的意义是 。
(2)仪器B相较于分液漏斗的优点为 。
(3)仪器A中物质在搅拌下充分反应后，溶液呈现浅绿色，伴有黑色不溶物产生，并生成臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式 。
(4)步骤②产生的尾气可用C装置盛装CuSO4溶液吸收，写出该反应的化学方程式 。
(5)步骤③若采用稀HNO3洗涤，则产品回收率 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(6)利用实验中给出的数据计算本次实验从固体a获得银单质的回收率为 。(保留三位有效数字)
15．（2023·江西南昌·统考二模）工业上制硫化钡普遍采用两种方法：一种为重晶石( BaSO4)煤粉还原法(将重晶石和无烟煤混合后在1000-1200° C下还原焙烧1~2h)；另一种为气体还原法(将重晶石在850-900°C通入氢气进行还原反应)。下列是实验室模拟高温下H2还原重晶石法，装置如下。
回答下列问题：
(1)固体A的名称 。
(2)H2与BaSO4反应生成BaS，写出该反应的化学方程式 。
(3)打开活塞K之后，管式炉升温之前，必须进行的操作为 。
(4)测定BaS质量分数：
取生成物10.00g，溶于蒸馏水后稀释至500mL；取25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入10mL2%醋酸溶液及10.00 mL 0.50 mol/L KI3标准溶液(过量)，充分振荡、使BaS中的硫元素完全转化为硫单质；向锥形瓶中加入2滴淀粉溶液做指示剂，用0.50mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积10.00mL(滴定反应为：+2=3I-+)。
①稀释至500mL所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 和
②写出KI3与BaS反应的化学方程式 。
③醋酸溶液加多了会导致测定结果偏小，原因可能是 。
④计算样品中BaS(M=169g/mol)质量分数： (保留3位有效数字)。
⑤若用重晶石煤粉还原法制BaS，其产品纯度 (填“升高”或“降低” )。
16．（2023·江西新余·统考二模）碳酸乙烯酯( EC)是一种性能优良的溶剂和精细化工中间体，是有机化工潜在的基础原料。EC的熔点为36℃，沸点为243℃，相对密度为1.4259g·cm-3。某课外小组拟用下图装置在100 ~120℃下以NY -2作催化剂，环氧乙烷( EO)和CO2为原料合成EC。
其反应原理为主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)用固体NY-2配制500g 4.8%的NY-2水溶液未用到下列仪器中的 (填仪器名称)。
(2)控制装置D中反应温度的方法是 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(3)用装置A制备CO2时，应先打开K1和K2，然后 。
(4)将装置C中的EO导入三颈烧瓶中的操作是 ，继续通入 CO2，用搅拌器搅拌，使反应物充分混合。
(5)CO2在水中的溶解度较小，但随着反应进行，从三颈烧瓶中逸出的CO2减少，其可能原因是 。
(6)温度超过120℃后， EO的转化率增大，而EC的产率却减小，其可能原因是 。
(7)计算结果表明，EO的转化率为91.5% ，EC的选择性为82% (EC的选择性=生成EC的物质的量/转化的EO的物质的量) ，若实验加入22 g EO，则得到 g EC(结果保留两位有效数字)。
17．（2022·江西·校联考模拟预测）亚硫酰氯(SOCl2)是无色液体，其熔点为-101℃、沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质。140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成SOCl2的原理为SO2+PCl5POCl3+ SOCl2。实验装置如图所示(夹持仪器已略)。
(1)盛放70%H2SO4的仪器名称 ，装置甲中制备SO2的化学方程式 。
(2)反应需控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式 。
(3)装置乙所盛试剂的化学式为 ；装置丁的作用为 。
(4)反应后将产物SOCl2从丙中的液态混合物中蒸馏出来，在蒸馏操作中，仪器选择及安装正确的是 。
(5)向盛有20ml水的锥形瓶中，小心滴加ag产品SOCl2，立即可观察到剧烈反应，有带刺激性气味且使品红溶液褪色的气体产生，轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量AgNO3溶液，产生不溶于HNO3的白色沉淀，过滤、洗涤、烘干、称量得bg固体。
①根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式 。
②蒸干FeCl3溶液不能得到无水FeCl3，让SOCl2与FeCl3·6H2O混合并加热，可得到无水FeCl3，试解释原因 。
③该产物SOCl2的纯度为 。
18．（2022·江西·校联考模拟预测）对氨基苯磺酸(磺胺酸)常用作基准试剂、实验试剂及色谱分析试剂。实验室常用苯胺制备磺胺酸，其反应原理如下：
+H2SO4+H2O
成盐 脱水转位
实验步骤：
I.溶剂惰性化处理
(1)在溶剂汽油中加入适量浓硫酸，充分搅拌后倒入分液漏斗，静置分层后放出废液，使用分液漏斗前必须进行的一项操作是 ；将处理过的溶剂水洗至中性后取样加入酸性KMnO4溶液充分振荡，作用是 。
II.制备对氨基苯磺酸
(2)将60mL经惰性化处理的溶剂和0.1mol苯胺加入烧瓶中，滴入浓硫酸使其成盐。苯胺与浓硫酸配料比为1:1.015，原因是 ；向苯胺中加入浓硫酸的具体操作是 。
(3)待完全成盐后，将温度慢慢升至170~175℃，保持6h进行脱水转位反应，反应温度不宜太高，原因是 。
(4)反应结束后，过滤，在滤液中加入少量无水亚硫酸钠，用Na2CO3溶液调节pH=7~8，过滤，再向滤液中加入少量无水亚硫酸钠，用稀硫酸酸化至pH=2，写出加入稀硫酸时涉及反应的化学方程式 ；将混合物在不断搅拌下倒入盛有冰水的烧杯中，用少量热水冲洗烧瓶，洗涤液一并倒入烧杯，用少量热水冲洗烧瓶的原因是 。
(5)经过滤、洗涤烘干处理，所得产品质量为16.61g，则本实验的产率为 (保留两位有效数字)。
19．（2021·江西南昌·统考三模）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)也称为保险粉，在空气中极易被氧化，不溶于乙醇易溶于水，在碱性介质中较稳定，是用途广泛的无机精细化学品。某科研小组设计两种方法制备Na2S2O4。回答下列问题：
(1)电解NaHSO3溶液制备Na2S2O4，装置如图所示。
①X为 (填化学式)。
②电极a的电极反应式为 。
③装置若无阳离子交换膜 (填“能”或“不能”)得到Na2S2O4。
(2)锌粉法制备Na2S2O4，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示。
①盛放浓硫酸的仪器名称为 ；写出装置A烧瓶内反应的化学方程式： 。
②通入SO2前装置B的三颈烧瓶内应选通入N2，目的是 。通入SO2，控制反应温度约为35℃，反应一段时间后再滴加NaOH溶液将有Na2S2O4和Zn(OH)2生成。控制反应温度约为35℃的方法是 ，写出生成Na2S2O4和Zn(OH)2总反应离子方程式： 。
③将反应后的悬浊液过滤后在微热下加入氯化钠冷却至20℃，析出Na2S2O4结晶过滤后，再用乙醇洗涤几次后，置于真空干燥箱中干燥即得到Na2S2O4。简述用乙醇洗涤的原因： 。
(3)产品中Na2S2O4纯度的测定。
称取mgNa2S2O4样品溶于冷水中配成100mL溶液，取出10mL该溶液置于预先盛有20mL中性甲醛溶液的烧杯中，搅拌至完全溶解，转移至250mL容量瓶中用水稀释至刻度摇匀。移取25mL该溶液于250mL锥形瓶中加入4mL盐酸溶液，用cmol·L-1的碘标准溶液滴定，近终点时加入3mL淀粉溶液继续滴定，至溶液呈浅蓝色在30s内颜色不消失，用去碘标准溶液VmL。产品中Na2S2O4的质量分数为 。
已知：Na2S2O4+2CH2O+H2O=NaHSO3∙CH2O+NaHSO2∙CH2O
NaHSO2∙CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+CH2O+4HI
四、填空题
20．（2023·江西九江·统考三模）Na2S又称臭碱、臭苏打，在生产、生活中有广泛应用。某化学兴趣小组在实验室制备、提纯硫化钠并探究其性质，测定硫化钠产品的纯度。
实验(一)制备并提纯硫化钠。
该化学兴趣小组在实验室模拟工业用煤粉还原法制备硫化钠，将芒硝(Na2SO4·10H2O)与过量的煤粉混合于800 ~ 1100°C高温下煅烧还原，生成物经冷却后用稀碱液热溶解、过滤，将滤液进行浓缩，再进行抽滤、洗涤、干燥，制得硫化钠产品。
(1)写出“高温还原”过程中的主要化学方程式： 。
(2)抽滤又称减压过滤，相比普通过滤，抽滤的主要优点是 。(答一条即可)
实验(二)探究硫化钠的性质。
(3)为了探究Na2S的还原性，该小组按如图装置进行实验。
接通K，发现电流表指针发生偏转，左侧烧杯中溶液颜色逐渐变浅。实验完毕后，该小组查阅资料后猜测，S2－被氧化为。设计实验验证：取出少量右侧烧杯中溶液于试管中， ，则该猜测成立。写出正极的电极反应式 。
实验(三)测定Na2S∙xH2O产品纯度。
称取wg产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25. 00mL溶液于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L－1I2溶液(过量)，过滤，滴几滴淀粉溶液，用c2 mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。
(4)滴定终点的现象是 。选择 (填“酸”或“碱”)式滴定管量取I2溶液。
(5)滴定反应：Na2S+I2 =2NaI+S，I2 +2Na2S2O3 = Na2S4O6+ 2NaI。该产品含Na2S∙xH2O的质量分数为 (用含x、 c1、c2、V1、V2、w的代数式表示)。假设其他操作都正确，滴定终点时俯视读数，测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
参考答案：
1．D
【详解】A．KClO在碱性条件下反应，则在②中先加 KOH 固体的作用是：与反应液中过量的氯气继续反应，营造碱性环境；生成K2FeO4溶液后继续加KOH固体的作用是：增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出；两次使用KOH固体的作用不相同，故A错误；
B．K2FeO4能氧化80%以下的乙醇溶液，③中一系列操作含洗涤，洗涤时不能用75%乙醇溶液，故B错误；
C．K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，K2FeO4消毒净水过程利用它的氧化性和能形成胶体的性质，故C错误；
D．制备过程中涉及的主要离子反应为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O、2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO＋3Cl－+5H2O，都是氧化还原反应，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．装置Ⅰ中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下，选项A正确；
B．装置Ⅱ的作用为吸收中的HCl，应盛放饱和溶液，因为二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应，装置Ⅲ的作用为吸收中的水蒸气，应盛放浓硫酸，装置Ⅴ的作用为吸收中的水蒸气，应盛放碱石灰，选项B错误；
C．制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，为提高其产量，应降低温度，使平衡正向移动，同时也可防止其受热分解生成尿素，选项C正确；
D．装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为，选项D正确；
答案选B。
3．C
【详解】A．浓盐酸与MnO2在常温下不发生反应，不能制得氯气，A不正确；
B．NH3显碱性，而浓硫酸显酸性，所以不能用浓硫酸干燥NH3，B不正确；
C．浓硫酸滴入NaHCO3固体中，发生反应生成CO2气体，二氧化碳溶于水生成的碳酸能与硅酸钠反应，生成硅酸等，从而得出酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，单质的非金属性：S＞C＞Si，C正确；
D．Cu与浓硫酸常温下不能发生反应，D不正确；
故选C。
4．(1) H2S+2Fe3+=2Fe2++S ↓+2H+ Ni2+、Fe2+
(2) 将滤液中Fe2+氧化为Fe3+ 调节溶液pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去
(3)CaF2、MgF2
(4)B
(5) 滴入最后一滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不变色 61.8%
【分析】由题给流程可知，粗硫酸镍加入水和硫酸溶解，将金属元素转化为可溶的硫酸盐，向溶液中通入硫化氢气体，将溶液中的铜离子转化为硫化铜沉淀，铁离子被还原转化为亚铁离子，过滤得到含有硫化铜的滤渣和滤液；向滤液中通入氯气，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，加入氢氧化镍调节溶液pH值，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁和滤液；向滤液中加入氟化镍，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙和氟化镁沉淀，过滤得到氟化钙、氟化镁的滤渣和滤液；向滤液中加入有机萃取剂萃取溶液中的锌离子，分液得到含有镍离子的溶液；含有镍离子的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸镍晶体。
【详解】（1）①由分析可知，向溶液中通入硫化氢气体时，溶液中铜离子与硫化氢反应转化为硫化铜沉淀，铁离子被还原转化为亚铁离子，反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S ↓+2H+，故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S ↓+2H+；
②由分析可知，向溶液中通入硫化氢气体时，溶液中铜离子与硫化氢反应转化为硫化铜沉淀，铁离子被还原转化为亚铁离子，则硫化除铜所得滤液中含有钙离子、镁离子、锌离子、镍离子和亚铁离子，故答案为：Ni2+、Fe2+；
（2）由分析可知，氧化除杂时，通入氯气的目的是将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，加入氢氧化镍的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，故答案为：将滤液中Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去；
（3）由分析可知，滤渣2的主要成分是氟化钙和氟化镁，故答案为：CaF2、MgF2；
（4）由方程式可知，反萃取剂应为硫酸溶液，加入硫酸溶液，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，分液可用得到含有硫酸锌的无机相，故选B；
（5）①由题意可知，当溶液中的镍离子与EDTA溶液完全反应时，滴入最后一滴EDTA标准液，溶液会由橙黄色变为紫色，说明滴定达到滴定终点，则滴定终点的操作和现象为滴入最后一滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不变色，故答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不变色；
②由题意可知，滴定消耗23.50mL 0.01mol/L EDTA标准溶液，则样品纯度为×100%≈61.8%，故答案为：61.8%。
5．(1) FeR3和HR Li2CO3、MgCO3 消耗萃取反应时生成的H+，促进萃取反应的正向进行，提高萃取率
(2)烧杯
(3)2Li+++OH-=H2O+Li2CO3↓
(4)6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2
(5)LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
【分析】锂云母浸出液中含有锂离子、铁离子、镁离子和硫酸根离子，加入HR萃取分液可除去铁离子，加入碳酸钠过滤得到含有碳酸锂和碳酸镁的滤渣1，通过苛化反应生成氢氧化锂、氢氧化镁、碳酸钙，过滤后的滤液中主要为氢氧化锂、氢氧化钙和气氧化镁，加入适量草酸，生成草酸钙和草酸镁沉淀，过滤后滤液中主要为氢氧化锂，经过碳化反应、混合沉锂，则可得到电池级碳酸锂。
【详解】（1）加入HR后，发生反应Fe3++3HR⇌FeR3+3H+生成FeR3，故有机层主要成分是FeR3和HR； 铁离子通过萃取除去后，此时溶液中含有锂离子、镁离子和硫酸根离子，加入碳酸钠后，锂离子和镁离子与碳酸根反应，生成碳酸锂和碳酸镁沉淀，故滤渣1含有的物质为Li2CO3、MgCO3；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处锂，消耗萃取反应时生成的H+，促进萃取反应的正向进行，提高萃取率；
（2）操作1为萃取、操作2、3为过滤，都需要使用的玻璃仪器为烧杯；
（3）根据流程图可知，苛化反应就是石灰与碳酸盐的反应，生成氢氧化锂和碳酸钙，故离子方程式为2Li+++OH-=H2O+Li2CO3↓；
（4）根据题干信息Li2CO3与Co3O4在空气中加热制备钴酸锂(LiCoO2)，化学方程式为：6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2；
（5）已知放电过程中Li+从A电极区向B电极区迁移，因此B为正极，充电时B则为阳极发生氧化反应：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+。
6．(1)NaHCO3
(2)NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)NH4Cl
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加几滴硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-，否则不含有Cl-
(5)温度计
(6) 250mL容量瓶 +Ca2+= CaCO₃↓ 95.4%
【分析】精盐加入蒸馏水得到饱和NaCl溶液，“反应池”中NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3在饱和食盐水中溶解度较小，则析出的晶体X为NaHCO3，NaHCO3受热不稳定，加热分解生成纯碱即Na2CO3和二氧化碳和水；
【详解】（1）NaHCO3在饱和食盐水中溶解度较小，则析出的晶体X为NaHCO3；
（2）“反应池”中NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应方程式为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥，得到一种晶体，它的主要成分是NH4Cl；
（4）根据反应原理Ag++Cl-=AgCl↓，可用稀硝酸、硝酸银溶液检验Cl-，操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加几滴硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-，否则不含有Cl-；
（5）“反应池”用热水浴加热需控制温度为35℃，还需要一种仪器，其名称是温度计；
（6）①配制250mL溶液需要定量仪器有托盘天平、量筒和250mL容量瓶；
②纯碱即Na2CO3和CaCl₂溶液反应生成CaCO₃和NaCl，发生反应的离子方程式：+Ca2+= CaCO₃↓；1mol Na2CO3反应生成1mol CaCO₃，0.9g CaCO₃的物质的量为，样品中n(Na2CO3)=n(CaCO₃)=0.009mol=0.09mol，该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为。
7．(1)除去活性炭
(2)Pd + H2O2 + 4Cl—+ 2H+ = PdCl+ 2 H2O
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)Pd(NH3) + 4Cl—+ 4H+ = (NH4)2PdCl4↓+ 2
(5)16g
(6) 2C2H4+O22CH3CHO Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl
【分析】由题给流程可知，废钯催化剂高温焙烧时，活性炭与氧化物高温下反应生成二氧化碳，二氧化硅和金属氧化物转化为硅和金属单质；向焙烧后的固体中加入盐酸和过氧化氢混合溶液，将钯转化为四氯合钯酸根离子，金属单质转化为可溶性金属氯化物，硅不反应，过滤得到含有硅的滤渣1和含有四氯合钯酸根离子、可溶性金属氯化物的滤液；向滤液中加入氨水，将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，将四氯合钯酸根离子、铜离子、锌离子转化为四氨合钯离子、四氨合铜离子、四氨合锌离子，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和含有四氨合钯离子、四氨合铜离子、四氨合锌离子的滤液；向滤液中加入盐酸，将四氨合钯离子转化为(NH4)2PdCl4沉淀，过滤得到含有四氨合铜离子、四氨合锌离子的滤液和(NH4)2PdCl4；(NH4)2PdCl4与肼发生氧化还原反应制得钯。
（1）
由分析可知，废钯催化剂高温焙烧时，活性炭与氧化物高温下反应生成二氧化碳，二氧化硅和金属氧化物转化为硅和金属单质，则焙烧的目的是将活性炭转化为二氧化碳，达到除去活性炭的目的，故答案为：除去活性炭；
（2）
由分析可知，浸出时钯与盐酸和过氧化氢混合溶液反应生成四氯合钯酸根离子和水，反应的离子方程式为Pd + H2O2 + 4Cl—+ 2H+ = PdCl+ 2 H2O，故答案为：Pd + H2O2 + 4Cl—+ 2H+ = PdCl+ 2 H2O；
（3）
由分析可知，滤渣2的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铝，化学式为Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3；
（4）
由分析可知，沉钯时发生的反应为四氨合钯离子与盐酸反应生成(NH4)2PdCl4沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Pd(NH3) + 4Cl—+ 4H+ = (NH4)2PdCl4↓+ 2，故答案为：Pd(NH3) + 4Cl—+ 4H+ = (NH4)2PdCl4↓+ 2；
（5）
由得失电子数目守恒可知，生成1mol Pd时理论上需要消耗肼的质量为1mol××32g/mol=16g，故答案为：16g；
（6）
由题意可知，在PdCI2-CuCl2催化下，乙烯与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2C2H4+O22CH3CHO，由总反应和反应①、③的方程式可知，反应②为钯与氯化铜反应生成氯化钯和氯化亚铜，反应的化学方程式为Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl，故答案为：2C2H4+O22CH3CHO；Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl。
8．(1) 增大气体和液体的接触面积，提高SO2吸收率 SO2-2e-+2H2O=+4H+
(2) Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)Cu、Fe
(4) 抑制Fe2+水解 7
【分析】由题干工艺流程图转化信息可知，焙烧反应为：4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2，然后用H2SO4进行酸浸，反应原理为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，然后用过量X即铁粉还原，反应原理为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，过量出滤渣主要成分为Fe和Cu，滤液为FeSO4溶液，经过蒸发浓缩、降温结晶，过滤洗涤干燥即得FeSO4·xH2O晶体，据此分析解题。
【详解】（1）①焙烧生成的SO2可用柠檬酸-柠檬酸钠溶液进行吸收，该过程采用逆流接触法进行吸收的原因是增大气体和液体的接触面积，提高SO2吸收率，故答案为：增大气体和液体的接触面积，提高SO2吸收率；
②还可用电化学氧化法处理SO2，同时生成H2SO4，即SO2失去电子发生氧化反应生成H2SO4，则SO2参与反应的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=+4H+，故答案为：SO2-2e-+2H2O=+4H+；
（2）由分析可知，X即铁粉还原，反应原理为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，则该过程发生反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）由分析可知，滤渣的主要成分是Fe、Cu，故答案为：Cu、Fe；
（4）①已知FeSO4是强酸弱碱盐，加热蒸发是促进Fe2+水解，向滤液中加入稀硫酸后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得绿矾晶体，加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解，故答案为：抑制Fe2+水解；
②为测定产品FeSO4·xH2O中结晶水的数量，称取14g产品配制成250mL待测液，准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中加稀硫酸酸化，用0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL，根据电子守恒有：n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.0500mol·L-1×20.00×10-3L=5×10-3mol，故14g样品中含有Fe2+的物质的量为：5×10-3mol×=5×10-2mol，故FeSO4·xH2O的摩尔质量为：=280g/mol，则x=≈7，故答案为：7。
9．(1) MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O K3[Fe(CN)6] (或KMnO4)
(2)3MnCO3 +2Fe3+ +3H2O = 2Fe(OH)3 +3Mn2+ +3CO2 ↑
(3)6.5≤PH＜8 (或6.5～8)
(4)NH3、MnCO3
(5) 蒸发结晶 趁热过滤
【分析】碳酸锰铜矿主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe3O4、FeO杂质，用硫酸酸浸，得到硫酸锰、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁的混合溶液，加入二氧化锰， Fe2+被氧化为Fe3+；加入MnCO3调节pH生成氢氧化铁沉淀；过滤后向溶液中通入氨气生成氢氧化铜沉淀，过滤，向滤液中加入NH4HCO3，生成MnCO3沉淀，MnCO3沉淀中加硫酸，得到硫酸锰溶液，以此解题。
【详解】（1）“氧化”时，二氧化锰把酸浸后的二价铁氧化为三价铁，离子方程式为： MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；二价铁和铁氰化钾相遇的时候会生成蓝色沉淀，可以用铁氰化钾来检验，另外二价铁有还原性，可以使高锰酸钾褪色，可以用酸性高锰酸钾来检验，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O ；K3[Fe(CN)6] (或KMnO4)；
（2）碳酸锰消耗三价铁水解产生的氢离子，导致氢离子浓度降低，促进三价铁水解，该反应的离子方程式为：3MnCO3 +2Fe3+ +3H2O = 2Fe(OH)3 +3Mn2+ +3CO2 ↑；
（3）铜离子完全沉淀是铜离子浓度小于或等于10-5mol/L，此时c(OH-)==10-7.5 mol/L，c(H+)==10-6.5，pH=6.5；锰离子开始沉淀时，c(OH-)==10-6 mol/L，c(H+)==10-8，pH=8，故应控制pH的范围为6.5≤PH＜8 (或6.5～8)；
（4）通过流程图可知，在加热赶氨的时产生氨气，另外本题在沉锰的时候生成碳酸锰，故本工艺中可循环使用的物质是NH3 、MnCO3；
（5）从MnSO4溶液中得到MnSO4·H2O的方法为：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤。
10． 搅拌、适当升温、将净化渣粉碎、适当增大硫酸的浓度等 3 受热易分解 玻璃棒、漏斗、烧杯 1∶10
【分析】砷盐净化渣用稀硫酸进行选择浸Zn，其中的Zn、ZnO反应，过滤分离，不溶物再用硫酸、过氧化氢氧化浸出，结合沉铜后物质可知，氧化时Co被氧化为Co2+、As被氧化为H3AsO4,而Cu被氧化为Cu2+，SiO2不反应，过滤分离，滤渣为SiO2，滤液调节pH并加入Na3AsO4，将Cu2+转化为Cu5H2(AsO4)4∙2H2O沉淀，再过滤分离。滤液经萃取分液得到含有Co2+的有机层，反萃取得到CoSO4溶液，加入(NH4)C2O4溶液沉钴得到中CoC2O4∙2H2O。
【详解】(1)“选择浸Zn”过程中，为了提高Zn的浸出率可采取的措施有搅拌、适当升温、将净化渣粉碎、适当增大硫酸的浓度等；由图可知，当pH为3时，Zn的浸出率比较大，而Ni的浸出率比较小，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH为3。
(2)“氧化浸出“时，被过氧化氢氧化为，根据得失电子守恒、元素守恒配平反应的化学方程方式为；此过程温度不能过高的原因是受热易分解。
(3)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入进行“沉铜”，得到难溶性的，则“沉铜”的离子方程式为。
(4)，根据C原子守恒得n(CoC2O4)=0.06mol，生成的氧化物中n(Co)=0.06mol，n(O)=，则n(Co)：n(O)=0.06mol：0.08mol=3：4，则此时所得钴的氧化物的化学式为。
(5)当pH=10.0时，Ni2+沉淀完全，则，当pH=9.5时，Co2+沉淀完全，则，若将沉铜后的溶液调节至，此时溶液中。
11． 适当提高酸的浓度、升高温度 C或者碳 9 先用氧化剂如把氧化为，然后用调节至左右，过滤得到 a AB
【分析】钛酸锂废料(含有少量碳、镍和铁元素)，经过预处理，再用稀硫酸酸浸，碳不和稀硫酸反应，Ni和铁与稀硫酸反应，钛酸锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和钛酸，过滤，将浸出液调节pH值除掉镍和铁元素，过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液得到碳酸锂沉淀，再将尾液中加入磷酸钠并进一步回收锂。
【详解】(1)根据化合价分子得到中的化合价为+4；故答案为：+4。
(2)酸浸时生成钛酸，提高酸浸速率的措施，可以从浓度、温度以及接触面积，因此提高酸浸速率的措施为适当提高酸的浓度、升高温度；故答案为：适当提高酸的浓度、升高温度。
(3)由于废料中含有少量碳，碳不和稀硫酸反应，因此浸出渣中含有钛酸和少量碳；故答案为：C或者碳。
(4)根据题意要除杂，则，则，pH=8.6，，则，pH=9，，因此常温时通过调节溶液大于9，达到除杂目的；若要将镍、铁从浸出液中分步除去，达到分离镍和铁的目的，由于两者的溶度积常数接近，无法将两者分离开，因此要先用氧化剂如把氧化为，然后用调节至左右，过滤得到，然后继续调，过滤得到；故答案为：9；先用氧化剂如把氧化为，然后用调节至左右，过滤得到。
(5)用碳酸钠“沉锂”的离子方程式为；当碳酸钠的浓度增大，碳酸根浓度增大，平衡向碳酸锂反应生成，当倍数增大，钠离子形成的盐被包裹进碳酸锂沉淀中，从而降低了碳酸锂的纯度，因此代表纯度的曲线为a；故答案为：；a。
(6)工业上向尾液中加入，主要发生反应，因此是进一步回收金属锂和得到产品；故答案为：AB。
12． Na2SO4·10H2O SO+PbO2+H2O=PbSO4+2OH- 使PbSO4转化为PbCO3 A (稀)硝酸 低于40℃，反应速率慢，高于40℃硝酸会分解 4PbSO4+6NaOH=PbSO4·3PbO·H2O+3Na2SO4+2H2O Pb2+会转化为Pb(OH)2或者可溶的Pb(OH)、Pb(OH)、PbO等，降低了三盐的产率
【分析】向含铅废料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)中加入Na2SO3溶液、Na2CO3溶液，PbO2有强氧化性，将Na2SO3溶液氧化生成PbSO4，Na2CO3溶液将PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO+PbSO4=PbCO3+SO，然后过滤得到滤液1为Na2SO4溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，PbO、PbCO3都与硝酸反应生成Pb(NO3)2；然后向溶液中加入硫酸，生成PbSO4沉淀，过滤，滤液2的主要成分是HNO3，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+ PbSO4•3PbO•PbSO4•H2O+2H2O，过滤、洗涤、干燥得到PbSO4•3PbO• H2O，滤液3中含有Na2SO4，据此分析解答。
【详解】(1)通过以上分析知，滤液1为Na2SO4溶液，蒸发、结晶可得到的副产品为硫酸钠晶体，其相对分子质量为322，则M为Na2SO4•10H2O，故答案为：Na2SO4•10H2O；
(2) PbO2有强氧化性，“转化”中，加入的Na2SO3溶液能够被PbO2氧化生成PbSO4，反应的离子方程式为SO+PbO2+H2O=PbSO4+2OH-，故答案为：SO+PbO2+H2O=PbSO4+2OH-；
(3) Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，加入Na2CO3溶液，可将PbSO4转化为更难溶的PbCO3，反应的离子方程式为CO+PbSO4=PbCO3+SO，故答案为：使PbSO4转化为PbCO3；
(4) Na2SO3溶液是将PbO2转化为Pb2+，体现了Na2SO3溶液的还原性，四种物质中只有H2O2溶液具有还原性，Na2SO4溶液不具有还原性，高锰酸钾溶液、Fe2(SO4)3溶液具有氧化性，因此可以用H2O2溶液代替Na2SO4溶液，故答案为：A；
(5)根据上述分析，滤液2的主要成分是HNO3，可以循环利用，故答案为：硝酸；
(6)“酸溶”时，反应温度为40℃，若低于40℃，反应速率慢，不利于酸溶；若高于40℃，硝酸会分解，故答案为：低于40℃，反应速率慢，高于40℃硝酸会分解；
(7) 合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+ PbSO4•3PbO• H2O+2H2O，“合成”需控制溶液的pH不能大于10，若pH大于10，Pb2+会转化为Pb(OH)2或者可溶的Pb(OH)、Pb(OH)、PbO等，降低了三盐的产率，故答案为：4PbSO4+6NaOH= PbSO4•3PbO• H2O+3Na2SO4+2H2O；Pb2+会转化为Pb(OH)2或者可溶的Pb(OH)、Pb(OH)、PbO等，降低了三盐的产率。
13． 第五周期第ⅣA族 抑制Sn2+水解 除去酸溶时产生的少量Sn4+，防止Sn2+被氧化 烧杯、漏斗、玻璃棒 Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O pH＜1
【分析】由于Sn2+易水解、易被氧化，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入Sn粉可以与盐酸反应，调节溶液pH，还防止Sn2+被氧化，步骤Ⅱ为过滤，得SnCl2溶液，向其中加碳酸氢铵，调节溶液pH=6～7，使Sn元素以SnO形式沉淀，再过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体，滤液D中含有大量的NH4Cl等，据此分析。
【详解】(1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，因此锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族。
(2)易水解，因此用盐酸溶解而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解；又因为Sn2+易被氧化为Sn4+，则加入粉的作用有两个，即调节溶液，同时除去酸溶时产生的少量Sn4+，防止Sn2+被氧化；
(3)步骤Ⅱ为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(4)酸性条件下，还可以用双氧水氧化为Sn4+而除去，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O；
(5)当恰好产生Sn(OH)2沉淀时，氢氧根浓度是＝10－13mol/L，则氢离子浓度是0.1mol/L，室温下应控制溶液pH取值范围为pH＜1；
(6)根据、6Fe2＋+Cr2O+14H＋＝6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O可知3Sn～3Sn2+～6Fe2＋～Cr2O，所以Sn的质量是0.001bdmol×3×119g/mol＝0.357bdg，质量分数是＝。
14．(1) 2AgSCN+ S2－=Ag2S+ 2SCN－ 有利于抽滤
(2)可以平衡上下气压，有利于液体的滴加
(3)Ag2S+ Fe+ 2HCl=2Ag+ FeCl2+ H2S↑
(4)CuSO4+ H2S=CuS↓+ H2SO4
(5)偏低
(6)62.5%
【分析】由图可知，银的回收过程为向含银废料中加入过量的硫化钠溶液，将废料中的银元素转化为硫化银，硫化银与盐酸和铁反应转化为银，反应得到的银经抽滤、盐酸洗涤、干燥得到银。
【详解】（1）步骤①中AgSCN与硫化钠溶液反应生成Na SCN和硫化银，反应的离子方程式为2AgSCN+ S2－=Ag2S+ 2SCN－，获得沉淀时要多搅拌一段时间以获取团聚的沉淀物的目的是使废料中的银元素与硫化钠溶液充分反应，通过搅拌获得颗粒更大的硫化银，便于抽滤的进行，故答案为：2AgSCN+ S2－=Ag2S+ 2SCN－；有利于抽滤；
（2）由实验装置图可知，仪器B为恒压滴液漏斗，相较于分液漏斗，恒压滴液漏斗可以平衡上下气压，有利于盐酸的顺利流下，故答案为：可以平衡上下气压，有利于液体的滴加；
（3）由分析可知，仪器A中发生的反应为硫化银与盐酸和铁反应生成氯化亚铁、银和硫化氢气体，反应的化学方程式为Ag2S+ Fe+ 2HCl=2Ag+ FeCl2+ H2S↑，故答案为：Ag2S+ Fe+ 2HCl=2Ag+ FeCl2+ H2S↑；
（4）步骤②产生的硫化氢气体用硫酸铜溶液吸收发生的反应为硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫酸和硫化铜沉淀，反应的化学方程式为CuSO4+ H2S=CuS↓+ H2SO4，故答案为：CuSO4+ H2S=CuS↓+ H2SO4；
（5）步骤③若采用稀硝酸洗涤，银会与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，导致产品回收率偏低，故答案为：偏低；
（6）由图可知，4.96g硫化银最终制得2.70g银，则回收率为×100%=62.5%，故答案为：62.5%。
15．(1)锌粒
(2)BaSO4 +4H2BaS+4H2O
(3)收集氢气尾气并验纯
(4) 500mL容量瓶 玻璃棒 BaS+KI3= S+BaI2+KI 产生硫化氢损失硫离子 84.5% 降低
【分析】启普发生器中用锌和稀硫酸制备氢气，为防止氢气和氧气混合发生爆炸，收集氢气验纯后再加热盛有重晶石的瓷舟，氢气把硫酸钡还原为硫化钡。
【详解】（1）用氢气还原硫酸钡，实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，固体A的名称锌粒；
（2）H2与BaSO4反应生成BaS和水，反应的化学方程式为BaSO4 +4H2BaS+4H2O；
（3）为防止氢气和氧气混合后发生爆炸，打开活塞K之后，管式炉升温之前，必须进行的操作为收集氢气尾气并验纯。
（4）①稀释至500mL需要用500mL容量瓶定容，所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶和玻璃棒；
②KI3把BaS氧化为S单质，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为BaS+KI3= S+BaI2+KI。
③若醋酸溶液加多，过量的醋酸和BaS反应生成醋酸钡和H2S气体，产生硫化氢损失硫离子，导致测定结果偏小。
④根据+2=3I-+，Na2S2O3消耗KI3的物质的量为0.50mol/L×0.01L=0.0025mol，则与BaS反应的KI3的物质的量为0.01L× 0.50 mol/L-0.0025mol=0.0025mol，根据BaS+KI3= S+BaI2+KI，可知BaS的物质的量为0.0025mol，样品中BaS(M=169g/mol)质量分数。
⑤还原剂煤粉含有杂质元素，若用重晶石煤粉还原法制BaS，其产品纯度降低。
16．(1)容量瓶
(2)油浴加热
(3)打开分液漏斗的活塞，加入稀盐酸直至浸没大理石，关闭活塞(合理即可)
(4)打开K3并关闭K2
(5)生成的EC对CO2有溶解作用(合理即可)
(6)温度超过120℃后副反应加快，导致EC的选择性降低(合理即可)
(7)33
【分析】利用稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，拟用下图装置在100 ~120℃下以NY -2作催化剂，环氧乙烷( EO)和CO2为原料合成EC；
【详解】（1）用固体NY-2配制500g 4.8%的NY-2水溶液需要用到托盘天平、烧杯、量筒、滴定管；不需要用到容量瓶；答案为容量瓶；
（2）拟用下图装置在100 ~120℃下以NY -2作催化剂，环氧乙烷( EO)和CO2为原料合成EC，故控制装置D中反应温度的方法是油浴加热；
（3）用装置A制备CO2时，应先打开K1和K2，然后打开分液漏斗的活塞，加入稀盐酸直至浸没大理石，关闭活塞；
（4）将装置C中的EO导入三颈烧瓶中的操作是打开K3并关闭K2，继续通入 CO2，用搅拌器搅拌，使反应物充分混合；
（5）CO2在水中的溶解度较小，但随着反应进行，生成的EC对CO2有溶解作用，故从三颈烧瓶中逸出的CO2减少；
（6）温度超过120℃后， EO的转化率增大，而EC的产率却减小，其可能原因是温度超过120℃后副反应加快，导致EC的选择性降低；
（7）若实验加入22 g EO，转化的EO的物质的量为，设得到x g EC，则有=82%，解得x=33g。
17．(1) 恒压滴定漏斗(滴液漏斗) Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)水浴加热
(3) 浓H2SO4 吸收SO2等气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中
(4)b
(5) SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl FeCl3·6H2O受热分解产生H2O，SOCl2与生成的水反应，消耗了H2O，同时产生的HCl抑制了FeCl3的水解
【分析】装置甲用浓硫酸和亚硫酸钠反应，制得二氧化硫；亚硫酰氯怕水，则装置乙中装有浓硫酸干燥二氧化硫；装置丙中，发生目标反应，合成亚硫酰氯；最后装置丁吸收SO2等气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中，据此分析作答。
【详解】（1）盛放70%H2SO4的仪器名称为恒压滴定漏斗(滴液漏斗)；室验室制SO2，利用较浓H2SO4的强酸性，强酸制弱酸，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：恒压滴定漏斗(滴液漏斗)；Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）反应需控制温度在40℃-80℃，水浴加热可以控制100℃以下的反应温度，故答案为：水浴加热；
（3）结合SOCl2的性质遇水剧烈反应，故制备前后都应严格控制防止水蒸气的进入接触SOCl2，乙中盛浓H2SO4干燥SO2；丁的作用为吸收SO2等气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中，故答案为：浓H2SO4；吸收SO2等气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中；
（4）蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口，不能用球形冷凝管，因为管内低凹处会残留液体不能流出，则选用b，故答案为：b；
（5）①根据刺激性气味及使品红溶液褪色可知反应为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl；
②蒸干FeCl3溶液促进FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl平衡正向移动且HCl易挥发只能得到Fe(OH)3，FeCl3·6H2O受热分解产生H2O，SOCl2与生成的水反应，消耗了H2O，同时产生的HCl抑制了FeCl3的水解，故答案为：FeCl3·6H2O受热分解产生H2O，SOCl2与生成的水反应，消耗了H2O，同时产生的HCl抑制了FeCl3的水解；
③由方程式可知关系式为：SOCl2→2HCl→2AgCl，则n(SOCl2)=n(AgCl)=，则m(SOCl2)=，SOCl2 纯度=，故答案为：。
18．(1) 检漏 证明汽油中含有的不饱和烃已除尽，溶剂为惰性
(2) 适当增大浓硫酸的用量，有利于提高苯胺的利用率 将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛有苯胺的烧瓶中，并不断搅拌
(3)温度过高时，对氨基苯磺酸会发生炭化
(4) Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 对氨基苯磺酸易溶于热水，将附着在烧瓶内壁上的对氨基苯磺酸洗出，有利于提高产率
(5)96.01%
【分析】第(4)小题：反应结束后，需将产品与溶剂分离，此时应降温，让溶质结晶析出，然后倾出溶剂。加水，加少量无水亚硫酸钠，待其溶解后，用Na2CO3溶液调pH= 7～8，让杂质析出，过滤，弃去滤渣；在滤液中加入少量无水亚硫酸钠，用稀硫酸酸化至pH= 2，让对氨基苯磺酸结晶析出，经过滤，洗涤，烘干即得产品。
【详解】（1）分液漏斗用于分离分层的液体，使用分液漏斗前必须进行的一项操作是检漏；用汽油作溶剂，所含成分不能干扰后续实验，所以应去除汽油中的不饱和烃。将处理过的溶剂水洗至中性，需检验是否含不饱和烃，取样后加入酸性KMnO4溶液充分振荡，作用是：证明汽油中含有的不饱和烃已除尽，溶剂为惰性。答案为：检漏；证明汽油中含有的不饱和烃已除尽，溶剂为惰性；
（2）苯胺与浓硫酸的反应为可逆反应，硫酸适当过量，可提高苯胺的利用率，所以配料比为1:1.015，原因是：适当增大浓硫酸的用量，有利于提高苯胺的利用率。苯胺与浓硫酸混合，相当于浓硫酸稀释，所以向苯胺中加入浓硫酸的具体操作是：将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛有苯胺的烧瓶中，并不断搅拌。答案为：适当增大浓硫酸的用量，有利于提高苯胺的利用率；将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛有苯胺的烧瓶中，并不断搅拌；
（3）因为温度超过215℃时，对氨基苯磺酸会发生炭化，所以温度不宜太高，原因是：温度过高时，对氨基苯磺酸会发生炭化。答案为：温度过高时，对氨基苯磺酸会发生炭化；
（4）反应结束后，滤液中含有Na2CO3和亚硫酸钠，用稀硫酸酸化至pH=2，与稀硫酸反应，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；对氨基苯磺酸微溶于冷水，在热水中溶解度较大，所以用少量热水冲洗烧瓶的原因是：对氨基苯磺酸易溶于热水，将附着在烧瓶内壁上的对氨基苯磺酸洗出，有利于提高产率。答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；对氨基苯磺酸易溶于热水，将附着在烧瓶内壁上的对氨基苯磺酸洗出，有利于提高产率；
（5）所得产品质量为16.61g。由反应原理，可建立如下关系式：——，则0.1mol苯胺理论上生成0.1mol对氨基苯磺酸，则本实验的产率为=96.01%。答案为：96.01%。
【点睛】产率=。
19． O2 不能 分液漏斗 排除装置内的空气(氧气)，防止氧气氧化生成的Na2S2O4 水浴加热 连二亚硫酸钠不溶于乙醇，故可以用乙醇洗涤，且乙醇易挥发，容易干燥
【详解】(1)①图中装置为亚硫酸氢钠电解池，其中阳极为氢氧根失电子生成氧气，故X为O2；
②电极a为阴极，其中亚硫酸氢根得电子，生成 ，介质为碱性，故电极a的电极反应式为；
③由已知可得，连二亚硫酸钠极易被氧化，阳极有氧气放出，所以若没有阳离子交换膜，连二亚硫酸钠会被氧气氧化，不能得到产品Na2S2O4；
(2)①盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置A烧瓶内，铜和浓硫酸在加热下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：；
②连二亚硫酸钠极易被氧化，所以应通入氮气排除装置内的空气，防止氧气氧化生成物；控制恒定反应温度约为35℃的方法为水浴加热；由已知可得，反应物为Zn和SO2在碱性条件下反应，有Na2S2O4和Zn(OH)2生成。则总反应离子方程式：；
③由已知可得，连二亚硫酸钠不溶于乙醇，故可以用乙醇洗涤，且乙醇易挥发，容易干燥；
(3)已知：Na2S2O4+2CH2O+H2O=NaHSO3∙CH2O+NaHSO2∙CH2O、NaHSO2∙CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+CH2O+4HI，可得到 ， ，则 ，，故连二亚硫酸钠的质量分数 。
20．(1)Na2SO4·10H2O +4CNa2S +4CO↑+ 10H2O
(2)过滤和洗涤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥(答对一点即可)
(3) 先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 +5e－ +8H+ = Mn2+ +4H2O
(4) 当最后一滴(半滴) Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 酸
(5) 偏高
【详解】（1）“高温还原”过程中Na2SO4·10H2O和C反应生成Na2S、CO和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：Na2SO4·10H2O +4CNa2S +4CO↑+ 10H2O。
（2）抽滤又称减压过滤，相比普通过滤，抽滤的主要优点是过滤和洗涤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥。
（3）检验的方法是：取出少量右侧烧杯中溶液于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该猜测成立。石墨电极上S2-失电子产生SO，为原电池负极，则Pt电极为正极，正极上MnO得电子产生Mn2+，故正极的电极反应式为： +5e－ +8H+ = Mn2+ +4H2O。
（4）过量I2溶液遇淀粉变蓝，利用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，蓝色褪去，则滴定终点的现象是：当最后一滴(半滴) Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。I2溶液具有氧化性，应选择酸式滴定管量取I2溶液。
（5）根据滴定反应：Na2S+I2 =2NaI+S，I2 +2Na2S2O3 = Na2S4O6+ 2NaI可知，与Na2S反应的I2的物质的量为(c1V1-c2V2) ×10-3mol，该产品含Na2S·xH2O的质量分数为=；其他操作都正确，滴定终点时俯视读数，读数偏小，则标准液体积偏小，与Na2S反应的I2的量偏多，测定结果偏高。
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