江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-08钠及其化合物

这是一份江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-08钠及其化合物，共13页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-08钠及其化合物

一、单选题
1．（2023·江西南昌·统考一模）中国化学工业为2022年卡塔尔世界杯做出了巨大的贡献。下列说法正确的是
A．开幕式上引人瞩目的烟花，来自江西上栗，利用了金属单质的焰色反应
B．世界杯会徽巨型雕塑是由中国制造，其主要材料为玻璃钢，玻璃钢是指由树脂与玻璃纤维复合而成的复合材料
C．中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅
D．中国铁建承建的主会场卢赛尔体育场的屋面膜结构由聚四氟乙烯材料构成，聚四氟乙烯是一种纯净物
2．（2023·江西新余·江西省分宜中学校考一模）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应的原理
B．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡
C．煤液化制得清洁能源是物理变化
D．用酒精测试仪检测酒驾是利用了酒精的氧化性
3．（2023·江西南昌·统考三模）下列实验过程能达到探究目的的是
选项
实验过程
探究目的
A
检验Na2SO3中是否混有Na2CO3
取少量固体，滴加稀盐酸，观察是否有气体生成
B
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，无明显现象
蔗糖未发生水解反应
C
苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀
证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应
D
向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变
Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·江西·校联考二模）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验现象
结论
A
比较元素的非金属性
向饱和的硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，无气泡冒出
非金属性：C>B
B
比较KMnO4、Cl2 和Fe3+的氧化性
向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性： KMnO4> Cl2> Fe3+
C
向1 mL 0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中滴加2mL0.2mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液
白色沉淀转化成红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[(Fe(OH)3]
D
检验溶液中是否含有钠元素
用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中含有钠元素
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·江西·校联考模拟预测）下列物质转化中有明显颜色变化且没有发生氧化还原反应的是
A．过氧化钠粉末吸收水蒸气 B．向含有KSCN的FeCl₂溶液中滴加氯水
C．在硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)₂溶液 D．向装有湿润红色布条的集气瓶中通入足量的氯气
6．（2022·江西·校联考模拟预测）2022年诺贝尔物理奖获得者之一使用钙做实验材料。下列说法正确的是
A．钙的金属活动性比镁弱 B．钙与水反应生成H2
C．钙在自然界以单质形式存在 D．实验中剩余的钙丢入下水道
7．（2022·江西·校联考模拟预测）仅用下列方法或试剂不能达到鉴别离子目的的是
选项
离子
方法或试剂
A
Na+、K+
焰色试验
B
、
稀硝酸、氯化钡溶液
C
Fe2+、Fe3+
H2O2溶液、KSCN溶液
D
、
稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
8．（2022·江西九江·统考二模）与往届奥运会使用丙烷等气体作为火炬燃料不同，2022 年北京冬奥会首次使用氢能作为火炬燃料。在火焰区当中植入微量显色剂，实现氢气燃烧时的淡蓝色火焰变为红色。下列说法正确的是
A．火炬外壳的主要成分是碳纤维，碳纤维是有机高分子材料
B．显色剂是一些易燃物，如：甲基橙、酚酞、石蕊等
C．显色剂使淡蓝色火焰变为红色，这一变化为物理变化
D．氢气、天然气和丙烷均属于一次、清洁的再生能源
9．（2021·江西鹰潭·统考二模）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A．燃放的焰火是焰色反应所呈现出来的色彩，此焰色反应是由于火药燃烧产生的高温使某些金属元素发出特殊颜色的光，所以焰色反应是化学反应
B．石油的分馏、裂化、裂解以及煤的干馏和液化都能促使人们更有效地使用化石能源，有利于节能和环保
C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D．用84消毒液与酒精混合使用能更有效杀灭新冠病毒
10．（2021·江西宜春·统考一模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠
B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．《本草经集注》中记载了区分真焰硝和假焰硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真焰硝”，这是利用了“焰色反应”原理
D．北斗卫星导航专用硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成份为
11．（2021·江西新余·统考一模）化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮
B．和的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
C．小苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多
D．我国自主研发的“龙芯4000列”芯片与光导纤维是同种材料
12．（2022·江西·校联考一模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
B．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO
D．FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+
13．（2022·江西南昌·统考一模）下列实验不能达到目的的是

目的
实验
A
证明乙醇分子中含有一个羟基
23g金属钠和含有1mol乙醇的水溶液作用恰好产生0.5molH2
B
鉴别乙酸乙酯和乙酸
分别加入饱和NaHCO3溶液
C
测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数
取m1g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2g
D
研究浓度对反应速率的影响
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D

二、工业流程题
14．（2022·江西·校联考模拟预测）纯碱是日常生活中常用的物质。一种制备纯碱的流程如下：

请回答下列问题：
(1)晶体X是 (填名称)。
(2)“反应池”发生的化学方程式为 。
(3)滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥，得到一种晶体，它的主要成分是 (填化学式)。
(4)晶体X表面吸附少量的NH₄Cl、NaCl等杂质，“洗涤”时可通过检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-来判断是否洗净，检验Cl-的方法是 。
(5)“反应池”用热水浴加热，还需要一种仪器，其名称是 。
(6)测定某纯碱样品(只含少量NaCl)纯度。取10.0g纯碱样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL配制的溶液，加入足量的CaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得CaCO₃质量为0.9g。
①配制上述溶液需要定量仪器有托盘天平、量筒和 。
②写出发生反应的离子方程式： 。该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为 。

三、实验题
15．（2021·江西鹰潭·统考二模）某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的探究活动，下面是系列活动中的两个实验，请你回答下列问题：
实验I：探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，E为收集氧气装置。

(1)C中盛有 ，目的是 。
(2)指出装置E的错误： 。
(3)取a g C3H6O2某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量增加 (填大于、等于或者小于)a g。
实验II：利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。

已知：2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3
(1)装置B中盛放的药品为 。
(2)实验中使用油浴加热相比水浴加热的优点是 。
(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为 。
(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6℃)在240°C下分解制得，应选择的气体发生装置是 。


参考答案：
1．B
【详解】A．烟花利用了金属元素的焰色反应，不一定为金属单质，故A错误；
B．玻璃钢是指由树脂与玻璃纤维复合而成的复合材料，故B正确；
C．光伏材料为高纯度硅单质，故C错误；
D．聚合物均为混合物，故D错误；
故选：B。
2．B
【详解】A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用青蒿素是有机物，易溶于有机溶剂的特点，属于萃取的过程，萃取是物理过程没有发生氧化还原反应，A错误；
B．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打，小苏打不稳定受热分解产生CO2气体；同时也能够与面团中的酸性反应产生二氧化碳气体，气体逸出可使馒头松软，B正确；
C．煤液化制得清洁能源过程中产生了新的物质，因此发生的变化是化学变化，C错误；
D．用酒精测试仪检测酒驾是利用了酒精的还原性，可以被K2Cr2O7氧化而使物质颜色发生改变，D错误；
故合理选项是B。
3．D
【详解】A．Na2SO3、Na2CO3都会与盐酸反应生成气体，因此不能通过加盐酸，观察是否有气泡来检验Na2SO3中是否混有Na2CO3，故A不符合题意；
B．加热后冷却，应该先加氢氧化钠溶液中和酸，再加入银氨溶液，再通过实验现象进行分析，故B不符合题意；
C．由于苯和液溴发生反应是放热反应，溴单质易挥发，挥发出的溴蒸汽也能使硝酸银变为淡黄色沉淀，故C不符合题意；
D．向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变，说明CuS没有向FeS转变，则说明Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4．A
【详解】A．向饱和的硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，无气泡冒出；说明硼酸酸性弱于碳酸，即非金属性：C>B，A正确；
B．向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生，可以证明氧化性： KMnO4> Cl2，无法证明氧化性：Cl2> Fe3+，B错误；
C．MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2后，溶液中仍有反应剩余的NaOH溶液，故后来生成的红褐色沉淀并不是由Mg(OH)2转化而来，C错误；
D．玻璃棒成分中含有硅酸钠，故用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素，D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．过氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，A不选；
B．氯气氧化亚铁离子生成铁离子和氯离子，Fe、Cl元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，B不选；
C．在硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)₂溶液生成氢氧化铁和硫酸钡沉淀，溶液颜色变浅且有沉淀产生，发生复分解反应，没有发生氧化还原反应，C选；
D．氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸具有漂白性，能使湿润红色布条褪色，该反应中氯元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，D不选；
故选：C。
6．B
【详解】A．金属活动性顺序表中钙位于钾和钠中间，比镁活泼，故A错误；
B．钙与水反应类似钠钾，钙与水反应生成H2，故B正确；
C．钙化学性质非常活泼，在自然界以化合态形式存在，故C错误；
D．钙化学性质非常活泼，是危险品，实验中剩余的钙要放回原瓶，故D错误；
故答案为B。
7．B
【详解】A．钠的焰色反应呈现黄色，钾的焰色反应呈现紫色(通过蓝色钴玻璃观察)，故通过焰色反应能够鉴别Na+和K+，A不合题意；
B．与都能与BaCl2溶液反应分别转化为BaSO3、BaSO4白色沉淀，且BaSO3能被硝酸氧化为BaSO4，故含有、的溶液中分别加入稀硝酸、氯化钡溶液现象相同，不能鉴别，B符合题意；
C． 含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，可观察到溶液立即变为血红色，而含有Fe2+的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加H2O2后溶液立即变为血红色，即用H2O2溶液、KSCN溶液可以鉴别Fe2+、Fe3+，C不合题意；
D．往含有的溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到生成白色沉淀，且沉淀不溶解，而向含有的溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到先生成白色沉淀，至最多，而后沉淀又逐渐减少直至消失，可有稀盐酸来鉴别、，D不合题意；
故答案为：B。
8．C
【详解】A．碳纤维是无机高分子材料，不是有机高分子材料，故A错误；
B．显色剂是金属化合物，不是酸碱指示剂，故B错误；
C．显色剂使淡蓝色火焰变为红色是金属元素的焰色反应，属于物理变化，故C正确；
D．氢气是能通过一定方法制备的二级能源，不是一级能源，故D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．火药的燃烧过程有新物质产生，属于化学变化；燃放的焰火是某些金属元素的焰色反应所呈现出来的色彩，此过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．低沸点的烃可以通过石油的分馏得到，石油的裂化可以把长链烃变为短链烃，裂解可以得到短链不饱和烃；煤的干馏可以得到煤焦油、粗氨水、焦炉气等，煤的液化可得甲醇等，因此以上的变化过程，都能促使人们更有效地使用化石能源，有利于节能和环保，故B正确；
C．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的高，可以适用于不同的要求；高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故C错误；
D．84消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，而乙醇具有还原性，二者混合使用，会产生有毒气体，降低各自的杀毒效果，故D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．海水制盐后可以利用氯碱工业即电解饱和食盐水，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故电解饱和食盐水制备不到金属钠，A错误；
B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯的结构简式为：，分子中没有碳碳双键等不饱和键，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．鉴别K+和Na+可以利用焰色反应，故《本草经集注》中记载了区分真焰硝和假焰硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真焰硝”，是利用了“焰色反应”原理，C正确；
D．北斗卫星导航专用硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成份为晶体硅，D错误；
故答案为：C。
11．D
【详解】A．硅胶具有吸水性，可以做食品干燥剂，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮，故A正确；
B．耐高温材料应具有较高的熔点，和的熔点均很高，可用于制作耐高温材料，故B正确；
C．小苏打为碳酸氢钠，能与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用于治疗胃酸过多；碳酸氢钠受热易分解，可用于制作发酵粉，故C正确；
D．硅单质是有良好的半导体材料，可用于制作芯片，二氧化硅具有良好的折光率，可用于制作光导纤维，二者材料不同，故D错误；
答案选D。
12．C
【详解】A．Na2O2与H218O反应，在反应过程中Na2O2中的氧元素的化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中-1价氧元素变化来的，A项错误；
B．CO2和足量的NaClO溶液反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO，B项错误；
C．Na2SO3溶液和少量Cl2反应的离子方程式为3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，C项正确；
D．FeCl3溶液和过量Na2S溶液反应的离子方程式为2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，D项错误；
答案选C。
13．A
【详解】A．1mol乙醇的水溶液中的水也可以和钠反应生成氢气，影响了乙醇和金属钠的反应，不能得出准确的结论，A错误；
B．乙酸可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不反应且会分层，B正确；
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据反应前后的质量差为m1g-m2 g可计算碳酸钠的质量，然后计算质量分数，C正确；
D．其他条件相同，两支试管中只有所用硫酸的浓度不同，可以研究浓度对反应速率的影响，D正确；
综上所述答案为A。
14．(1)NaHCO3
(2)NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)NH4Cl
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加几滴硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-，否则不含有Cl-
(5)温度计
(6) 250mL容量瓶 +Ca2+= CaCO₃↓ 95.4%

【分析】精盐加入蒸馏水得到饱和NaCl溶液，“反应池”中NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3在饱和食盐水中溶解度较小，则析出的晶体X为NaHCO3，NaHCO3受热不稳定，加热分解生成纯碱即Na2CO3和二氧化碳和水；
【详解】（1）NaHCO3在饱和食盐水中溶解度较小，则析出的晶体X为NaHCO3；
（2）“反应池”中NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应方程式为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥，得到一种晶体，它的主要成分是NH4Cl；
（4）根据反应原理Ag++Cl-=AgCl↓，可用稀硝酸、硝酸银溶液检验Cl-，操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加几滴硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-，否则不含有Cl-；
（5）“反应池”用热水浴加热需控制温度为35℃，还需要一种仪器，其名称是温度计；
（6）①配制250mL溶液需要定量仪器有托盘天平、量筒和250mL容量瓶；
②纯碱即Na2CO3和CaCl₂溶液反应生成CaCO₃和NaCl，发生反应的离子方程式：+Ca2+= CaCO₃↓；1mol Na2CO3反应生成1mol CaCO₃，0.9g CaCO₃的物质的量为，样品中n(Na2CO3)=n(CaCO₃)=0.009mol=0.09mol，该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为。
15． 浓硫酸 除去二氧化碳中的水蒸气 E中导气管应短进长出 大于 碱石灰 油浴可以在210～220oC下进行，水浴不能达到这样的温度 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 D
【分析】实验I：A装置中大理石与盐酸反应制取CO2；由于过氧化钠与水蒸气反应生成氧气，所以通入D装置中的CO2必须是干燥的，则C中盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置D中实现过氧化钠和二氧化碳的反应；有机物在足量的O2中燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O分别与过氧化钠反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑、2H2O +2Na2O2=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3~ Na2O2CO，2NaOH~ Na2O2H2，可知CO2和H2O分别与Na2O2反应使得固体质量增加，其质量增加的本质是与CO2等物质的量的CO的质量、与H2O等物质的量的H2的质量，即有机物能拆成(CO)m(H2)n的形式，则有机物完全燃烧所产生的CO2和H2O使得Na2O2质量增加的量刚好等于有机物(CO)m(H2)n的质量，据此分析解答。
实验II：A装置加热浓氨水制取氨气，生成的氨气含有水蒸气，装置B中盛放的药品为碱石灰用于干燥氨气，装置C中氨气与熔融的钠反应生成NaNH2，NaNH2与N2O在210℃~220℃下反应制备NaN3，据此分析解答。
【详解】实验I：
(1) A装置中大理石与盐酸反应制取CO2中混有HCl和水蒸气，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，为防止水蒸气与过氧化钠反应产生O2对实验的干扰，C中盛放浓硫酸，用于除去二氧化碳中的水蒸气，故答案为：浓硫酸；除去二氧化碳中的水蒸气；
(2)根据装置图，E装置采用排水法收集氧气，为了将E装置的水排入F中，E装置中集气瓶导管应短进长出，故答案为：E中导气管应短进长出；
(3)a g C3H6O2写成C(CO)2(H2)3，该物质中多了1个C，故在氧气中完全燃烧，再与足量的Na2O2固体完全反应，增加质量大于a g，故答案为：大于；
实验II：
(1)生成的氨气含有水蒸气，需要干燥，则装置B中盛放的药品为碱石灰，故答案为：碱石灰；
(2)由于制备NaN3的反应需要在210℃~220℃下进行，水浴不能达到这样的温度，所以实验中使用油浴而不用水浴，故答案为：油浴可以在210℃~220℃下进行，水浴不能达到这样的温度；
(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2，根据原子守恒可知还有H2生成，反应的化学方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2，故答案为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2；
(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6℃)在240°C下分解制得，由于在该温度下硝酸铵已融化，同时为避免液体倒流引起试管炸裂，因此选择的气体发生装置是装置D，故答案为：D。