江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-09铝及其化合物

这是一份江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-09铝及其化合物，共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-09铝及其化合物

一、单选题
1．（2023·江西鹰潭·统考二模）下列有关实验操作、现象与结论都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯加热，熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
B
向10mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C
充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
无法充分说明铁被硫氧化至二价铁Fe(Ⅱ)
D
某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
产生的气体一定是SO2

A．A B．B C．C D．D
2．（2022·江西抚州·统考模拟预测）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大且为不同主族的短周期元素，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的6倍，Y是金属元素。W、X、Z的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A．原子半径X>W
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y与X形成的化合物，不与强碱反应
D．X、Z的气体单质沸点：Z>X
3．（2022·江西抚州·统考模拟预测）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用醋酸处理玻璃容器中的水垢(碳酸钙)：2H++ = CO2↑+ H2O
B．用KSCN溶液检验Fe3+ ：Fe3++ 3SCN- =Fe(SCN)3↓
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓
D．向NaHS溶液中滴入少量硫酸铜溶液： S2-+ Cu2+=CuS↓
4．（2022·江西·校联考模拟预测）仅用下列方法或试剂不能达到鉴别离子目的的是
选项
离子
方法或试剂
A
Na+、K+
焰色试验
B
、
稀硝酸、氯化钡溶液
C
Fe2+、Fe3+
H2O2溶液、KSCN溶液
D
、
稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·江西·校联考模拟预测）海水淡化与化工生产、能源开发等相结合是海水综合利用的重要方向。下列有关海水综合利用叙述正确的是
A．明矾可以吸附海水中悬浮颗粒使海水淡化
B．溴被称为“海洋元素”，海水提取溴单质时不用富集
C．海水晒盐所得粗盐需经过提纯才能用于氯碱工业
D．海水提镁过程中通过电解饱和MgCl2溶液制备Mg
6．（2022·江西·校联考模拟预测）下列有关实验操作、现象及结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A

两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热
打磨过的铝箔先熔化并滴落下来
金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化
B

室温下，用pH试纸分别测定同浓度的Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的pH
前者pH比后者大

酸性：H2SO3
C

加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入BaCl2溶液
无明显现象
X可能是(NH4)2CO3
D

向盛有少量胆矾晶体的试管中加入适量的浓硫酸
晶体表面由蓝色变为白色
说明浓硫酸具有吸水性

A．A B．B C．C D．D
7．（2021·江西南昌·南昌市八一中学校考三模）美丽生活劳动创造，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
使用铝箔包装物品
铝有良好的延展性和抗腐蚀性
B
使用稀硝酸清洗内壁附着银的试管
硝酸具有酸性和强氧化性
C
喷洒稀双氧水对蔬菜保鲜消毒
过氧化氢易分解且产物对环境友好
D
对工业生产排放的废水进行处理
废水中重金属元素超标对人体有害

A．A B．B C．C D．D
8．（2021·江西上饶·统考一模）生活离不开化学，下列行为不合理或有常识性错误的是
A．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染
B．上饶市在创全国文明城市，为正确响应“垃圾分一分，环境美十分”的口号，可把坚果壳放到标有 图标的垃圾桶内
C．75％(体积分数)的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
D．蚕丝和棉纤维灼烧后产生的气味不同
9．（2021·江西景德镇·统考一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、、NO
B．能溶解的溶液中：NH、K+、SO、NO
C．含有硝酸钠的溶液：H+、Mg2+、I-、SO
D．的溶液：K+、Fe3+、SO、
10．（2021·江西新余·统考二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物及部分反应条件省略)。下列说法错误的是

A．图中催化剂在一定条件下与铝粉混合可能发生铝热反应
B．由Y与Z元素形成的某常见化合物中，阴、阳离子个数比为1:2
C．沸点：丁>丙，是因为丁分子间存在氢键
D．丙与N能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
11．（2021·江西新余·统考一模）化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮
B．和的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
C．小苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多
D．我国自主研发的“龙芯4000列”芯片与光导纤维是同种材料
12．（2021·江西·校联考模拟预测）利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是

A．图1：实验室制备少量无水MgCl2 B．图2：证明NaOH的碱性强于NH3∙H2O
C．图3：制得金属锰 D．图4：测定中和热

二、多选题
13．（2022·江西·校联考模拟预测）下列操作、现象和结论都正确的是
选项
操作及现象
结论
A
在FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色
FeCl₂已变质
B
在碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀
NaHCO₃样品中含有Na₂CO₃
C
在高锰酸钾粉末中加入浓盐酸，产生黄绿色气体
氧化性：KMnO₄ D
在AlCl₃溶液中滴加过量的氨水，产生白色沉淀
Al(OH)₃不与NH₃·H₂O反应
A．A B．B C．C D．D

三、实验题
14．（2023·江西南昌·统考二模）综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4]获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：
  
已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表。
金属离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Ga3+
开始沉淀pH
8.0
1.7
5.5
3.0
沉淀完全pH
9.6
3.2
8.0
4.9
萃取率(%)
0
99
0
97~98.5
请回答：
(1)写出铁酸锌(ZnFe2O4) 中铁元素的化合价 。
(2)Ga位于周期表IIIA族，性质与Al相似，反萃取后水溶液中镓元素以 (用化学式表示)存在。
(3)处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是 。
(4)加入铁的原因为 。
(5)写出“高温合成”操作中Ga(CH3)3与NH3反应生成GaN的化学方程式 。
(6)利用炼锌矿矿渣所获得的三种金属盐，分别为镓盐、 和 。(用化学式表示)
(7)取一定量GaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，用标准浓度的盐酸滴定，通过消耗盐酸的体积，可测定样品的纯度。已知：NH3+ H3BO3= NH3·H3BO3；NH3·H3BO3 +HCl= NH4Cl+H3BO3，硼酸的Ka=10-9.24，从滴定角度分析可用过量H3BO3溶液吸收NH3的可能原因是 。

四、填空题
15．（2022·江西·校联考模拟预测）Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn是中学常见的金属率质，其合金在生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)实验室保存在煤油中的金属是 。在潮湿空气中久置会生成绿色锈的金属是 。
(2)铝合金广泛用于门窗，其耐腐蚀的主要原因是 。
(3)一包钠铝合金与水恰好完全反应，收集到8960mLH₂(标准状况)。则这包合金中钠的物质的量为 ，铝的质量为 。写出上述过程中涉及的两个反应的离子方程式： 、 。
(4)现有10g两种金属组成的合金与足量的稀硫酸反应产生11.2LH₂(标准状况)。则合金组成可能是___________(填字母)。
A．Mg和Cu B．Al和Fe C．Mg和Zn D．Al和Cu
(5)等质量的镁、铝、锌与足量相同浓度的盐酸反应，产生H₂体积与时间关系如图所示。根据图像推知a、b、c曲线代表的金属依次是 (填元素符号)。


参考答案：
1．C
【详解】A．生成氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，A不合题意；
B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不一定存在沉淀的转化，则不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，B不合题意；
C．滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，可知反应后溶液含亚铁离子，且可能Fe过量，与硫酸反应后溶液中含亚铁离子，不能证明铁被硫氧化至Fe(Ⅱ)，C符合题意；
D．如果盐为KClO、高锰酸钾等，加入盐酸后将生成氯气，氯气可也使品红溶液褪色，D不合题意；
故答案为：C。
2．D
【分析】Y是金属元素，那么Y的最外层电子数可能为1或2或3；W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的6倍，说明W、X、Z的最外层电子数之和可能是6或12或18；但是W、X、Y、Z 为原子序数依次增大且为不同主族的短周期元素，当W、X、Z的最外层电子数之和是6时，根本不可能满足是不同主族的短周期元素，可以排除；依据W、X、Z的单质常温下均为气体，可以确定W、X、Z均为非金属元素，结合W、X、Z的最外层电子数之和可能是12或18，可推断出它们分别为N、O、Cl，那么Y为Al；
【详解】A．W为N，X为O，对于同周期元素，从左至右，核电荷数增大，原子半径减小，所以半径大小为N>O，即W>X，A错误；
B．W为N，X为O，形成的化合物有、、、、、，B错误；
C．Y为Al，X为O，形成的化合物为，是两性氧化物，既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，C错误；
D．X为O，单质为，Z为Cl，单质为，的相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点更高，D正确；
故合理选项为D。
3．C
【详解】A．用醋酸处理玻璃容器中的水垢，离子方程式应该为，A错误；
B．用KSCN溶液检验Fe3+，离子方程式应该为3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3，B错误；
C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液，离子方程式为，C正确；
D．向NaHS溶液中滴入少量硫酸铜，离子方程式为，D错误；
故答案选C。
4．B
【详解】A．钠的焰色反应呈现黄色，钾的焰色反应呈现紫色(通过蓝色钴玻璃观察)，故通过焰色反应能够鉴别Na+和K+，A不合题意；
B．与都能与BaCl2溶液反应分别转化为BaSO3、BaSO4白色沉淀，且BaSO3能被硝酸氧化为BaSO4，故含有、的溶液中分别加入稀硝酸、氯化钡溶液现象相同，不能鉴别，B符合题意；
C． 含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，可观察到溶液立即变为血红色，而含有Fe2+的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加H2O2后溶液立即变为血红色，即用H2O2溶液、KSCN溶液可以鉴别Fe2+、Fe3+，C不合题意；
D．往含有的溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到生成白色沉淀，且沉淀不溶解，而向含有的溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到先生成白色沉淀，至最多，而后沉淀又逐渐减少直至消失，可有稀盐酸来鉴别、，D不合题意；
故答案为：B。
5．C
【详解】A．明矾可以吸附海水中悬浮颗粒，不能吸附可溶性杂质，故不能使海水淡化，A错误；
B．溴被称为“海洋元素”，但海水中溴的含量很少，故海水提取溴单质时需要先富集，B错误；
C．海水晒盐所得粗盐需经过提纯才能用于氯碱工业，否则制得的NaOH不纯，C正确；
D．电解饱和MgCl2溶液得不到单质Mg，故海水提镁过程中通过电解熔融的MgCl2制备Mg，D错误；
故答案为：C。
6．D
【详解】A．金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔先熔化，表面生成熔点较高的氧化铝，氧化铝将熔化的铝包裹住，并不会滴落下来，A错误；
B．Na2SO3溶液中水解生成OH-，CH3COONa溶液中CH3COO-水解生成OH-，前者pH比后者大，说明的水解程度更大，根据水解原理，酸性越弱的酸其酸根阴离子的水解程度越大，则说明酸性：HSO C．(NH4)2CO3受热分解生成气体NH3和CO2，二者通入BaCl2溶液生成白色沉淀BaCO3和NH4Cl，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性将胆矾(CuSO4·5H2O)中的结晶吸收，蓝色的胆矾变为白色的无水CuSO4，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A． 铝在空气中易被氧气氧化，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝具有抗腐蚀性，又铝有良好的延展性，故可使用铝箔包装物品，故A相符；
B． 由于硝酸具有酸性和强氧化性，故可使用稀硝酸清洗内壁附着银的试管，二者反应生成硝酸银、一氧化氮和水，故B相符；
C． 过氧化氢是一种绿色氧化剂，故可喷洒稀双氧水对蔬菜保鲜消毒，故C不相符；
D． 重金属元素可使蛋白质变性，故重金属可使人体中毒，因此对工业生产排放的废水进行处理，废水中重金属元素超标对人体有害，故D相符；
故选C。
8．A
【详解】A．用明矾净水，是因为明矾电离出的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体，可吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，但不能去除去Cu2+等重金属离子污染，故A错误；
B．题干中坚果壳属于干垃圾，图标为干垃圾图标，故B正确；
C．75% (体积分数)的酒精容易渗透病毒的细胞中，从而破坏细胞的蛋白质结构，抑制病毒的复制。含氯消毒剂、过氧乙酸都能使蛋白质变性，故三种物质均可以有效灭活新型冠状病毒，故C正确；
D．蚕丝灼烧是烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧是烧纸张的气味，故D正确；
故选A。
9．A
【详解】A．K+、Ca2+、、NO之间不反应，通入二氧化碳后也不反应，能够大量共存，故A正确；
B．能溶解的溶液为强酸或强碱溶液，若为强碱溶液，NH与OH-生成NH3H2O，不能大量共存，故B错误；
C．硝酸钠在酸性溶液中具有强氧化性，H+、I-、NO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．该溶液存在大量氢离子，Fe3+和在溶液中生成硫氰化铁，不能大量共存，故D错误；
答案选A。
10．D
【分析】甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，可推测甲是H2O2,丁是H2O，化合物N是具有漂白性的气体，可推测其是SO2，根据物质间的转化关系则可推测M是氧气，丙是H2S，则乙是硫化物。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，故X、Y、Z、W四种元素中，由于X的原子序数最小，则X是H元素，Y与W同主族，则Y是氧元素，W是S元素，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半，则Z是Na元素，则乙是Na2S，据此分析解答。
【详解】A．经分析甲是H2O2，能使H2O2分解的催化剂种类很多，MnO2就是其中之一，MnO2在一定条件下与铝粉混合就能发生铝热反应，故A正确；
B．经分析Y是O元素，Z是Na，Y与Z元素形成的某常见化合物是Na2O， 其阴、阳离子个数比为1:2，故B正确；
C．经分析丁是H2O，丙是H2S，沸点：H2O>H2S，是因为H2O分子间存在氢键，故C正确；
D．经分析丙H2S， N是SO2，H2S与SO2反应的化学方程式是2H2S+ SO2=3S↓+2H2O，根据化学方程式中元素化合价变化情况，可知H2S是还原剂，SO2是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故D错误；
本题答案D。
11．D
【详解】A．硅胶具有吸水性，可以做食品干燥剂，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮，故A正确；
B．耐高温材料应具有较高的熔点，和的熔点均很高，可用于制作耐高温材料，故B正确；
C．小苏打为碳酸氢钠，能与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用于治疗胃酸过多；碳酸氢钠受热易分解，可用于制作发酵粉，故C正确；
D．硅单质是有良好的半导体材料，可用于制作芯片，二氧化硅具有良好的折光率，可用于制作光导纤维，二者材料不同，故D错误；
答案选D。
12．C
【详解】A．实验室制备少量无水MgCl2应该在HCl气流中加热以抑制其水解，A不合题意；
B．图2所示制备少量氨气的方法是利用NaOH固体溶解放出大量的热，使一水合氨分解产生氨气，并不能证明NaOH的碱性强于NH3∙H2O，B不合题意；
C．由于Al具有强还原性，可以用铝热法制备部分难熔的金属性比Al弱的金属，故图3所示制备金属锰的目的可以实现，C符合题意；
D．图4所示测定中和热的装置中缺少环形玻璃搅拌棒，且两烧杯的瓶口不相平，D不合题意；
故答案为：C。
13．AD
【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红色，可知溶液中含铁离子，则FeCl2已变质，A正确；
B．NaHCO₃也能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，也有白色沉淀产生，不能证明样品中含有Na₂CO₃，B错误；
C．高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成Mn2+和黄绿色气体Cl2，锰元素化合价降低，KMnO₄是氧化剂，Cl2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：KMnO₄>Cl2，C错误；
D．AlCl₃溶液中滴加过量的氨水，产生白色沉淀即Al(OH)₃，说明Al(OH)₃不溶于氨水，D正确；
故选：AD。
14．(1)+3
(2)/
(3)使Fe3+，Ga3+离子完全转化为沉淀，Zn2+离子不沉淀
(4)铁离子和镓离子萃取率相近，将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取
(5)
(6) ZnSO4 FeCl2
(7)硼酸的Ka=10-9.24，其电离非常小，酸性很弱不会影响滴定终点判断

【分析】炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4]加入硫酸溶解金属元素，过滤分离出二氧化硅，浸出液通过调节pH至5.4使得三价铁离子和镓离子变成沉淀分离出锌离子，加入盐酸溶解固体，加入铁单质将三价铁离子还原为亚铁离子，通过萃取分离出亚铁离子，对萃取剂加入氢氧化钠进行反萃取，使得镓元素进入水溶液，最后经过一系列操作得到GaN.
【详解】（1）铁酸锌(ZnFe2O4) 中锌元素为+2价，氧元素为-2价，根据化学式化合价代数和为0，铁元素的化合价为；
（2）Ga位于周期表IIIA族，性质与Al相似，反萃取加入氢氧化钠调pH，碱性条件下变为或，后水溶液中镓元素以或存在；
（3）处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是使Fe3+，Ga3+离子完全转化为沉淀，Zn2+离子不沉淀；
（4）加入铁的原因为铁离子和镓离子萃取率相近，将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取；
（5）Ga(CH3)3与NH3反应生成GaN的化学方程式；
（6）三种金属盐，分别为镓盐、ZnSO4、FeCl2；
（7）可用过量H3BO3溶液吸收NH3的可能原因是硼酸的Ka=10-9.24，其电离非常小，酸性很弱不会影响滴定终点判断。
15．(1) Na Cu
(2)铝合金表面覆盖着一层致密氧化膜
(3) 0.2 5.4g 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(4)BD
(5)Zn、Mg、Al

【详解】（1）Na很活泼，能与空气中氧气、水蒸气反应，故保存于煤油或石蜡油中；铜生锈生成碱式碳酸铜，呈绿色；
（2）铝合金材料表面覆盖着一层致密的氧化铝薄膜，具有抗腐蚀性；
（3）钠铝合金投入水中恰好生成NaAlO2和H2，离子方程式为Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑和2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，总方程式为Na+Al+2H2O=Na++AlO+2H2↑，收集到H2的物质的量为，由总方程式，可知：，，Al的质量；
（4）10g两种金属组成的合金与足量的稀硫酸反应产生11.2LH₂(标准状况)，则，转移电子，即转移1mol电子消耗合金质量为10g，
A．Mg失去1mol电子消耗的质量为12g，铜不与稀硫酸反应，转移1mol电子消耗合金质量大于10g，A错误；
B．Al失去1mol电子消耗的质量为9g，Fe失去1mol电子消耗的质量为28g，转移1mol电子消耗合金质量为9g28g之间，B正确；
C．Mg失去1mol电子消耗的质量为12g，Zn失去1mol电子消耗的质量为32.5g，转移1mol电子消耗合金质量大于10g，C错误；
D．Al失去1mol电子消耗的质量为9g，铜不与稀硫酸反应，转移1mol电子消耗合金质量可能等于10g，D正确；
故答案为：BD；
（5）比较铝、锌、镁三种金属，镁最活泼反应最快，反应完时消耗时间最短，相同质量的铝产生氢气最多，故a、b、c曲线代表的金属依次是Zn、Mg、Al。