河北高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-10钠及其化合物

这是一份河北高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-10钠及其化合物，共24页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

河北高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-10钠及其化合物

一、单选题
1．（2023·河北邯郸·统考三模）邯郸被誉为“成语之都”，很多成语与化学知识密切相关，下列有关解读正确的是
选项
成语
化学角度解读
A
甘之如饴
“饴”是麦芽糖，具有独特的甜味。在人体内水解最终产物为葡萄糖和果糖
B
石破天惊
火药爆炸能产生“石破天惊”的效果，火药的基本成份为硝石(硝酸钾)、硫磺及木炭，三者按一定的比例混合加热后，发生激烈的化学反应，产生大量的光和热
C
信口雌黄
雌黄(As2S3)颜色金黄鲜艳，有剧毒，其中S元素的化合价和黄铁矿(FeS2)中S元素的相同
D
火树银花
火树就是指焰火，俗称烟花。多彩的烟花是金属单质的焰色试验，属于物理变化
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·河北张家口·统考三模）化学是材料研发和利用的基础。下列说法正确的是
A．离子液体由液态非电解质形成
B．有生物活性的大分子中常存在氢键
C．高纯硅广泛用于信息和光纤等技术领域
D．钠用作核反应堆导热剂的主要原因是性质稳定
3．（2023·河北张家口·统考三模）中华文化是我国广大劳动人民智慧的结晶，其中蕴含了众多化学知识。下列关于文中描述所作的说明正确的是
选项
描述
说明
A
独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂
飞絮和马尾的主要成分均为蛋白质
B
纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻
所涉及金属元素的焰色试验属于化学变化
C
美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
沙里淘金主要利用其物理性质
D
凿开混沌得乌金，蓄藏阳和意最深
乌金属于二次能源
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·河北唐山·统考一模）通过下列实验操作和实验现象，能得到正确结论的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用pH试纸测溶液pH
显蓝色，显红色
、均是弱酸
B
向钾盐溶液中滴加浓盐酸
产生的无色气体使品红溶液褪色
该钾盐一定是或
C
分别取、固体溶于水
溶液呈淡蓝色、溶液无色
显淡蓝色
D
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
不能确定溶液中含有Na元素

A．A B．B C．C D．D
5．（2023·河北邢台·统考模拟预测）化学与生活紧密相关，下列与化学知识有关的描述正确的是
A．小苏打可用作食品膨松剂，利用其水溶液呈碱性
B．可用于饮用水消毒，利用了其强氧化性
C．用于制作光导纤维，利用了其半导体的特性
D．镁铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性
6．（2022·河北邯郸·邯郸一中校考模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计和现象
结论
A
判断KCl的化学键类型
将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电
KCl中含有离子键
B
验证具有氧化性
向溶液中滴加溶液，褪色
具有氧化性
C
比较与的大小
向饱和溶液滴加相同浓度的溶液，产生白色沉淀

D
鉴别与
取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低
该固体是

A．A B．B C．C D．D
7．（2022·河北·校联考模拟预测）下列说法不正确的是
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
C．除去干燥中混有的少量，可将混合气体依次通过盛有酸性溶液、浓硫酸的洗气瓶
D．“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后即可使用，滴定管用蒸馏水洗涤后，需经润洗方可使用
8．（2022·河北唐山·统考三模）下列说法中正确的是
A．吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行
B．水银和生铁都属于纯金属
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有
D．某硫酸铵肥料中只含一种杂质，氮元素的质量分数为20%，可能混有硝酸铵
9．（2022·河北邯郸·统考二模）合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途不对应的是
选项
物质
性质
用途
A．
ClO2
强氧化性
自来水消毒剂
B．
Fe2O3
红色
油漆中的红色颜料
C．
Na2CO3
水解显碱性
治疗胃酸的药物成分
D．
钛合金
耐高温、耐腐蚀
制做发动机的火花塞

A．A B．B C．C D．D
10．（2022·河北邢台·校联考模拟预测）中华古诗词精深唯美，下列有关说法错误的是
A．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中所描述的场景中涉及焰色反应
B．“千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”中“桃符”的主要成分是纤维素
C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中“紫烟”描述的是碘升华
D．“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”中“暗香浮动”是分子运动的结果
11．（2022·河北衡水·统考二模）工业氢氧化锂在重结晶提纯时，采取了下述办法，巧妙地分离出杂质(、、、等)。工艺流程如下：

已知：LiOH的溶解度随温度变化
t/℃
0
20
40
60
80
100
S(LiOH)/(g/100g水)
12.7
12.8
13
13.8
15.3
17.5
下列说法错误的是
A．LiOH的溶解度随温度升高变化不大
B．操作I为过滤，除去、等形成的难溶物
C．操作II得到LiOH晶体应采用降温结晶
D．操作III为趁热过滤，分离、等可溶性杂质
12．（2022·河北石家庄·统考一模）劳动是光荣的。下列劳动项目所对应原理的化学方程式错误的是
选项
劳动项目
化学方程式
A
家务劳动：巧用食醋除水垢
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
B
社区服务：学习用小苏打烘焙糕点
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
C
工厂参观：工业生产漂白粉
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D
自主探究：用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·河北·模拟预测）下列说法正确的是
A．利用油脂在酸性条件下水解可制得肥皂
B．乙醇可以与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化成乙醛
C．含硅4%的硅钢具有很高的导磁率，主要用作变压器铁芯
D．用铂丝蘸取白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色，证明原粉末含有Na+，一定不含K+
14．（2022·河北·模拟预测）下列说法正确的是
A．由、、及为原料可直接制备
B．金属镁在空气中完全燃烧所得固体中不可能含有单质
C．氨气与富氧空气的混合气体通过灼热的催化剂后生成和
D．硫在氧气中完全燃烧后，所得到的主要生成物为
15．（2022·河北·模拟预测）生活、生产、技术与化学密切相关。下列说法正确的是
A．制作明矾油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱
B．《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，“气”凝即得“矾油”。“青矾厂气”是CO和的混合物
C．用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性
D．《九转流珠神仙九丹经》中生砒精制砒霜的记载：“其色飘飘或如霜雪，或如白色钟乳相连。”利用了蒸馏操作
16．（2022·河北张家口·统考一模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
用泡沫灭火器熄灭燃着的钠
隔绝空气、降低着火温度
B
向盛放液溴的试剂瓶中加入适量水
防止液溴挥发
C
分别向的NaCl溶液和溶液中逐滴滴加溶液
比较与的大小
D
用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰
检验溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·河北唐山·统考一模）化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法正确的是
A．春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是二氧化硅
B．75%的医用酒精和84消毒液混合使用消毒效果会更好
C．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
D．烟花燃放是利用了金属的焰色反应，焰色反应是化学变化
18．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列说法错误的是
A．、、TD燃烧均生成水
B．可用试纸测定新制氯水的
C．硝酸铵溶于水可自发进行，该过程
D．溶液能用来鉴别同浓度的稀溶液与稀溶液
19．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列物质应用错误的是
A．波尔多液用于农作物杀菌 B．“地沟油”用来制肥皂
C．泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火 D．二氧化硫用于葡萄酒保鲜
20．（2021·河北衡水·统考模拟预测）科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的

A．用甲操作检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰
B．用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰
C．用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO2对乙烯检验的干扰
D．丁装置中，读出H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响
21．（2021·河北·模拟预测）用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
22．（2021·河北邯郸·统考三模）下列说法正确的是
A．金刚石、石墨、互为同位素
B．金属钠能置换出溶液中
C．催化剂能提高合成氨反应中的平衡转化率
D．由能自发进行可得出

二、工业流程题
23．（2023·河北邢台·统考模拟预测）电池级广泛应用于高能锂电池制造领域。一种以铁锂云母(主要成分为、、、、等)为原料制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)已知36.5％盐酸的密度为，则该溶液中 ；“溶解”时；为了提高溶解速率，可采取的措施为 (写两点)。
(2)从工业生产实际分析，氧化时加入物质A的最佳选择为 (填选项字母)，该步骤的离子方程式为 。
a．    b．    c．空气    d．
(3)“沉铁”时生成，则“转化”时发生反应的离子方程式为 。
(4)“电渗析”的装置如下图所示，则M电极与外接电源的 极相连；x、y为离子交换膜，则x为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)；结合流程分析电渗析的目的为 。

(5)实验室进行蒸发操作时，用到的主要仪器为 、玻璃棒和酒精灯。
24．（2022·河北·模拟预测）金属钨用途极其广泛，可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器等。工业上常以白钨矿(主要成分是、含有、等杂质)为原料制取，进一步制取。工艺流程如图：

已知：钨酸酸性弱，难溶于水；、完全沉淀的分别为8、5。
回答下列有关问题：
(1)白钨矿粉与盐酸反应过程中，需要不断地搅拌，其原因为 。
(2)滤渣C的成分为 (填化学式)，主要用途是用来制备 。
(3)“操作3"的具体方法为 、 、过滤、洗涤、干燥；写出从溶液B到仲钨酸铵的反应的化学方程式： 。
(4)写出白钨矿与纯碱反应的主要化学方程式： 。
(5)溶液F调为8的目的是 。
(6)黑钨矿也是获取钨的一个重要来源，其主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成和。写出黑钨矿中与纯碱、空气高温熔融生成时的反应的化学方程式： 。

三、实验题
25．（2022·河北石家庄·统考一模）镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO3溶液的反应进行了如下探究：
实验序号
实验操作
实验现象
1
向7.5 mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条
持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊
I.探究反应产生的气体成分。
(1)经检验反应产生的气体有H2，实验室检验H2的方法为 。
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：
实验序号
实验操作
2
分别称取两份6.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线
3
分别称取两份30.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线
图1中曲线②对应的CO2含量逐渐增大的原因为 (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为 。
II.探究Mg与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：
实验序号
实验操作
实验现象
4
向_______溶液中加入长3 cm的镁条
持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊
(3)结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。
①实验4中横线处内容为 。
②查阅文献可知，Mg(OH)2质地致密，MgCO3质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为 。
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。
(4)甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为 (填字母编号)。


(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]= 。
26．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）是一种工业用化学品，以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，时完全分解．在水中的溶解度小于。回答下列问题：
(1)属于 (填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)，实验室将、通入饱和食盐水中来制备，先通入的是 (填“”或“”)，反应的化学方程式为 ；该反应一般在的水浴中进行，原因是 。
(2)制取所需要的采用图1装置进行制备。当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放 (填试剂名称)，为防止尾气污染，多余的用 (填试剂名称)吸收。

(3)从溶液中得到晶体的操作是 、 、洗涤、干燥。
(4)将得到的晶体溶于水，加入过量稀酸化，再加入溶液，出现白色沉淀，说明晶体中含少量的 (填化学式)。采用如图2方法进行晶体纯度的测定(设只含一种杂质)。该试样为，最后冷却称量得到的固体质量为，则的质量分数为 %。(精确到0.01)

参考答案：
1．B
【详解】A．麦芽糖属于二糖，在人体内完全水解的最终产物为葡萄糖，故A错误；
B．火药是中国四大发明之一，其成分为硝石(硝酸钾)、硫磺及木炭，按一硫二硝三碳的比例混合，即物质的量之比为1：2：3，混合加热后发生激烈的化学反应，产生大量光和热，故B正确；
C．雌黄(As2S3)中S元素化合价为-2价，黄铁矿(FeS2)中S元素的化合价为-1价，故C错误；
D．焰色试验是金属元素的性质，金属单质及其化合物在灼烧时都会产生不同的焰色，且焰色试验属于物理变化，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．离子液体由液态离子化合物形成，属于电解质，A项错误；
B．生物大分子具有活性的主要原因是分子中存在氢键，B项正确；
C．光纤的主要成分是二氧化硅，C项错误；
D．钠用作核反应堆导热剂的主要原因是熔点低，D项错误；
故选B。
3．C
【详解】A．飞絮和马尾的主要成分分别为纤维素和蛋白质，故A错误；
B．金属元素的焰色试验属于物理变化，故B错误；
C．沙里淘金主要利用了金密度大的物理性质，故C正确；
D．乌金指煤，属于一次能源，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．用pH试纸测得碳酸氢钠溶液为碱性说明碳酸氢钠水解大于电离，则碳酸是弱酸，亚硫酸氢钠溶液的pH试纸显红色说明亚硫酸氢钠溶液呈酸性，只能说明亚硫酸氢根会电离出氢离子，不能确定亚硫酸氢根是否会水解，因此不能说明亚硫酸是弱酸，故A错误；
B．若存在硫代硫酸钾可以与浓盐酸反应生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，则向钾盐溶液中滴加浓盐酸产生的无色气体使品红溶液褪色不能说明该钾盐一定是亚硫酸钾或亚硫酸氢钾，故B错误；
C．四水合铜离子在溶液中呈蓝色，所以硫酸铜溶液呈淡蓝色不能说明铜离子显淡蓝色，故C错误；
D．玻璃棒中含有硅酸钠的焰色为黄色，则在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色不能确定溶液中含有钠元素，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．小苏打可用作食品膨松剂，是利用其与酸反应或受热生成的性质，A项错误；
B．可用于饮用水消毒，利用了其强氧化性能杀菌消毒，B项正确；
C．用于制作光导纤维，利用光在其中发生反射时能量损耗低的特性，C项错误；
D．镁铝合金用于制作航天器外壳，是利用其密度小、硬度大的特性，D项错误。
故选B。
6．C
【详解】A．KCl固体溶于水可导电不能说明KCl中含有离子键，如HCl溶于水也能导电，但是HCl中为共价键，A错误；
B．高锰酸钾可氧化H2O2从而褪色，体现了H2O2具有还原性，B错误；
C．向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，C正确；
D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，则该固体为NaHCO3，D错误；
故答案选C。
7．B
【详解】A． 过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁在二氧化碳中燃烧，故钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，故A正确；
B． 葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故B错误；
C． 酸性溶液能与发生氧化还原反应从而除去，经过浓硫酸的洗气瓶除去中的水蒸气，得到干燥的，故C正确；
D． 锥形瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥，不影响待测液中溶质物质的量，不影响测定结果；滴定管用蒸馏水洗涤后需经润洗才可使用，若不润洗，会使的滴定管中的溶液被稀释，浓度偏低，影响测定结果，故D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合反应是吸热反应、在室温下就能进行，碳和氧气的反应是放热反应、在室温下不能进行、需要加热才可发生，则吸热反应不一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下不一定能进行，A错误；
B．生铁是铁碳合金，B错误；
C．钠元素的焰色反应呈黄色。用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有，C正确；
D．硫酸铵中氮元素的含量为21.2%＞20%、硝酸氨中氮元素的含量为35%＞20%，某硫酸铵肥料中只含一种杂质，氮元素的质量分数为20%，则不可能混有硝酸铵，D错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．ClO2具有强氧化性，能消毒杀菌，常用于自来水消毒，故A正确；
B．Fe2O3呈红色，常添加到油漆中作红色颜料，故B正确；
C．Na2CO3因碳酸根水解呈碱性，能与盐酸反应，但Na2CO3碱性比较强，对胃黏膜刺激过大，一般不用作治疗胃酸的药物成分，故C错误；
D．发动机火花塞须耐高温、耐腐蚀，钛合金具有耐高温、耐腐蚀的特性，故D正确；
答案选C。
10．C
【详解】A．“星如雨”是指燃放烟花的美丽景象，属于金属元素的焰色反应，A正确；
B．最早的“桃符”是桃木做成的，桃木的主要成分是纤维素，B正确；
C．含有尘埃的空气对阳光有散射作用，导致光线呈紫色，与碘单质升华无关，C错误；
D．“暗香浮动”是由于梅花香味分子不停运动，在空气中进行扩散，所以会闻到梅花香味，D正确；
答案选C。
11．C
【分析】已知Li3PO4、Li2SiO3在水中溶解度很小，Li2SO4、LiNO3易溶于水，LiOH的溶解度由题干信息可知随温度变化不明显，由工艺流程图可知，现将工业LiOH用冷水进行溶解，将LiOH、Li2SO4、LiNO3充分溶解，而Li3PO4、Li2SiO3难溶于水，进行操作I为过滤，过滤出Li3PO4、Li2SiO3，洗涤后对滤液和洗涤液进行操作II为蒸发结晶，然后进行操作III为趁热过滤出LiOH晶体，Li2SO4、LiNO3等易溶性杂质留在母液中，据此分析解题。
【详解】A．由题干表中数据可知，LiOH的溶解度随温度升高变化不大，A正确；
B．由于冷溶过程中，LiOH能够溶解，而Li3PO4、Li2SiO3的溶解度随温度降低而减小，能够析出沉淀Li3PO4、Li2SiO3，则操作I为过滤，除去、等形成的难溶，B正确；
C．由于LiOH的溶解度随温度升高变化不大，故操作II得到LiOH晶体应采用蒸发结晶，C错误；
D．蒸发结晶析出LiOH晶体后，由于LiNO3、Li2SO4的溶解度随温度变化比较明显，则操作III为趁热过滤，分离、等可溶性杂质，D正确；
故答案为：C。
12．B
【详解】A．醋酸和水垢中碳酸钙生成醋酸钙和二氧化碳、水，方程式正确，A正确；
B．用小苏打烘焙糕点是因为小苏打受热不稳定，分解生成二氧化碳、碳酸钠、水，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，B错误；
C．工业生产漂白粉是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，C正确；
D．铝粉和强碱氢氧化钠反应生成氢气，气体可以疏通管道，方程式正确，D正确；
故选B。
13．C
【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，通过皂化反应可制得肥皂，A错误；
B．因为酸性条件下高锰酸钾的氧化性极强，与乙醇反应时生成的乙醛立即被氧化成乙酸，B错误；
C．含硅4%的硅钢具有很高的导磁率，主要用作变压器铁芯，C正确；
D．焰色试验的火焰呈黄色，证明原粉末含有，但不能确定其中是否含有，需透过蓝色钴玻璃观察后才能确定，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．以、、、为原料制得的是，加热得到，A错误；
B．空气中含有，金属镁在空气中燃烧可发生反应，生成的固体中可能有碳单质，B错误；
C．氨气与氧气在催化剂作用下加热生成和，极易被氧化为，C正确；
D．硫在氧气中燃烧只能生成，D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．制作油条时加入可以使油条膨松，“碱”指，烧碱是NaOH，具有强腐蚀性，不能食用，故A错误；
B．“青矾厂气”是指煅烧硫酸亚铁晶体()后产生的三氧化硫和二氧化硫，这类气体遇水或潮湿空气会生成硫酸、亚硫酸，形成具有腐蚀性的酸雾，故B错误；
C．臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，故C正确；
D．砒霜为固体，砒霜加热升华，遇冷又凝华，不是利用蒸馏法，故D错误；
选C。
16．B
【详解】A．钠和水反应，泡沫灭火器不能用于燃着的钠灭火，故A错误；
B．液溴在水中的溶解度不大，且密度比水大，故保存液溴时加入适量水可防止其挥发，故B正确；
C．AgCl与的阴阳离子个数比不同，不能通过现象直接比较出与的大小，故C错误；
D．用焰色试验检验溶液中含有钾离子需透过蓝色钴玻璃观察焰色，故D错误；
选B。
17．A
【详解】A．高清摄像头镜片属于玻璃，玻璃的主要成分为二氧化硅，A正确；
B．酒精有还原性，84消毒液因其强氧化性可以消毒杀菌，二者混合后发生氧化还原反应，降低消毒效果，B错误；
C．碳纤维为碳单质，不是有机物，C错误；
D．焰色反应是利用了电子的跃迁，不是化学变化，D错误；
综上所述答案为A。
18．B
【详解】A．D2、T2、TD都为氢气分子，都能在氧气中燃烧生成水，故A正确；
B．新制氯水中次氯酸具有强氧化性，能使有机色质被氧化而漂白褪色，则不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故B错误；
C．硝酸铵溶于水的过程为吸热过程，△H＞0，硝酸铵在溶液中电离出自由移动的离子的过程是熵变增大的过程，△S＞0，常温下△H—T△S＜0，则硝酸铵溶于水可自发进行，故C正确；
D．碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸氢钠溶液不能与氯化钡溶液反应，则氯化钡溶液能用来鉴别同浓度的碳酸钠稀溶液和碳酸氢钠稀溶液，故D正确；
故选B。
19．C
【详解】A．波尔多液无机铜素杀菌剂，A正确；
B．地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，含有大量油脂，可用来制肥皂，B正确；
C．泡沫灭火器灭火时喷出的和均会与反应，C错误；
D．二氧化硫具有还原性，可作为脱氧剂，用于葡萄酒保鲜，D正确；
故答案选C。
20．C
【详解】A．用焰色试验检验钾离子时，观测钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠元素的黄光的干扰，来排除钠离子的干扰，故A正确；
B．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，长胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰，故B正确；
C．用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙醇具有挥发性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会发生副反应，使得乙烯气体中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等杂质，其中乙烯和乙醇、二氧化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则检验乙烯时，应将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用来排除乙醇、二氧化硫对乙烯检验的干扰，故C错误；
D．测定气体体积时必须测定实验时的室温和压强，则读出氢气的体积时，应待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平测定氢气体积，防止温度和压强对氢气体积的影响，故D正确；
故选C。
21．A
【分析】根据核反应为：可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素，据此分析解答。
【详解】A．为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹，以中和碱液，A正确；
B．Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；
C．X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；
D．和两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；
故选A。
22．D
【详解】A．金刚石、石墨、互为同素异形体，故A错误；
B．钠化学性质活泼，钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠不能置换出溶液中的，故B错误；
C．催化剂不能使平衡发生移动，催化剂不能提高合成氨反应中的平衡转化率，故C错误；
D．反应的，根据，能自发进行，故，故D正确；
选D。
23．(1) 粉碎铁锂云母、搅拌
(2) c
(3)
(4) 正 阳 浓缩溶液
(5)蒸发皿

【分析】铁锂云母(主要成分为、、、、等)加浓盐酸溶解，二氧化硅不与盐酸反应故不溶，溶液中含钾离子、锂离子、亚铁离子、铝离子等，加物质A把亚铁离子氧化为铁离子，加Na4[Fe(CN)6]沉铁，过滤所得沉淀加氢氧化钠后转变为FeO(OH)和Na4[Fe(CN)6]，转化后过滤所得滤液Na4[Fe(CN)6]进行循环利用，沉铁后的滤液加氢氧化钠、氟化钠沉铝，所得滤液通过电渗析浓缩氯化锂溶液、蒸发后加碳酸钠沉锂，得。
【详解】（1）36.5％盐酸的密度为，则该溶液中。溶解时，为了提高溶解速率，可采取的措施为粉碎铁锂云母和搅拌。
（2）从工业生产实际分析，考虑环保和经济成本两个角度，氧化时加入物质A的最佳选择为空气，该步骤的离子方程式为。
（3）“沉铁”时生成沉淀，加氢氧化钠后转变为FeO(OH)和Na4[Fe(CN)6]，则“转化”时发生反应的离子方程式。
（4）根据电渗析示意图，M电极上生成可知，M极为阳极，接外接电源的正极；且氯离子不能到阳极上放电，则x膜为阳离子交换膜，阴极上产生氢气，相当于电解水，据此可推测电渗析的目的为浓缩溶液。
（5）实验室进行蒸发操作时，用到的主要仪器为蒸发皿、玻璃棒和酒精灯。
24．(1)钨酸难溶于水，防止生成的钨酸附着在矿粉上，影响反应速率
(2) 光导纤维(或晶体硅)
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶 ↑
(4)↑
(5)使转化为难溶的除去
(6)↑

【分析】白钨矿主要成分是，含有、等杂质；用盐酸溶解白钨矿生成沉淀、氯化铁、氯化钙，难溶于盐酸，过滤，难溶物A中含有、，用氨水溶解生成溶液，难溶于氨水，过滤出，溶液B加热浓缩、冷却结晶、过滤得；白钨矿和碳酸钠在高温条件下发生反应↑、↑，混合物E中含有 、 、，加水溶解，过滤出，溶液F是、，调节pH=8生成沉淀，过滤除去，滤液加盐酸，生成沉淀。和煅烧生成，用氢气还原得金属W。
【详解】（1）与盐酸反应生成难溶于水的，会附着在矿粉上，减慢反应速率，所以需要不停地搅拌；
（2）难溶物A中含有、，用氨水溶解生成溶液，难溶于氨水，滤渣C的成分为，主要用途是用来制备光导纤维；
（3）“操作3"是从溶液中获得，具体方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；从溶液到仲钨酸铵的反应的化学方程式↑+6H2O；
（4）白钨矿粉的主要成分为，高温下与的反应方程式为↑；
（5）完全沉淀的分别为8，溶液F调为8的目的是使转化为难溶的除去；
（6）写出黑钨矿中与纯碱、空气高温熔融生成、氧化铁、二氧化碳，反应的化学方程式为↑。
25．(1)用试管收集气体，并用拇指堵住试管口，将试管口朝下靠近火焰，有爆鸣声
(2) 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑ 反应过程中溶液的碱性不断增强，不利于CO2的生成
(3) 7.5 mL 1 mol/L KHCO3 溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+ 2OH- (aq)，HCO与OH-反应生成CO，CO 结合Mg2+形成质地疏松的MgCO3，使平衡正移，Mg(OH)2 膜溶解，增大了Mg与水的接触面积，产生气体速率加快
(4)BACDD
(5)3:2

【分析】镁与盐酸、水反应的实质都是与它们电离出的氢离子反应生成氢气。
【详解】（1）氢气具有可燃性，检验氢气的方法为用试管收集气体，并用拇指堵住试管口，将试管口朝下靠近火焰，有爆鸣声，证明是氢气；
（2）由图1可知加与不加镁条均产生二氧化碳，且二氧化碳数据均随时间的推移而增大，则产生二氧化碳的主要原因是碳酸氢钠分解，用化学方程式表示为2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑；由图3可知随着时间的推移，溶液的pH增大，碱性增强，故图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为反应过程中溶液的碱性不断增强，不利于CO2的生成；
（3）①实验目的是探究Na+或HCO加快了该反应的发生，而实验结论是HCO加快了该反应的发生，则实验4所选试剂与实验1相比阳离子不同，其余相同，应为7.5 mL 1 mol/L KHCO3；
②Mg与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+ 2OH-(aq)，HCO与OH-反应生成CO，CO 结合Mg2+形成质地疏松的MgCO3，使平衡正移，Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg与水的接触面积，产生气体速率加快；
（4）测定固体组成总体思路，称取固体混合物→加热→用浓硫酸吸收产生的水→用碱石灰吸收产生的二氧化碳，为使固体分解产生的二氧化碳和水被完全吸收，需要通入空气，但空气中有水蒸气和二氧化碳，空气通入前先用碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水，最后末端也需要用碱石灰防止空气中的水蒸气和二氧化碳回流如装置，因此装置顺序为BACDD；
（5）设固体浑浊物中Mg(OH)2的物质的量为xmol，MgCO3的物质的量为ymol，则58x+84y=3.42，，，18x+44y=3.42-2.00，联立二式，解得x=0.03，y=0.02，则固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=0.03mol:0.02mol=3:2。
26．(1) 酸式盐 温度过低，化学反应速率比较慢；温度过高，部分分解
(2) 浓氨水 盐酸
(3) (低温)蒸发结晶 过滤
(4) 70.53

【解析】（1）
属于酸式盐，为了使溶液更多地溶解，实验室先通入的是，反应的化学方程式为；原因是温度过低，化学反应速率比较慢，温度过高，部分分解，故该反应一般在的水浴中进行。
（2）
实验室制取，当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放浓氨水，为防止尾气污染，多余的用盐酸吸收。
（3）
因温度过高，部分分解，从溶液中得到晶体的操作是低温蒸发结晶、过滤洗涤、干燥。
（4）
稀硝酸酸化的溶液是用来检验，所以杂质为；设样品中、的物质的量分别为、，则，加入盐酸，与盐酸反应得到，最终得到固体质量，根据元素守恒：，的质量分数：。