陕西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-10钠及其化合物

这是一份陕西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-10钠及其化合物，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

陕西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-10钠及其化合物

一、单选题
1．（2023·陕西西安·统考一模）下列实验操作与实验现象及结论对应且正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将镀层有破坏的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，取溶液于试管中，滴加KSCN溶液
无红色出现
铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用
B
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
C
向久置于空气中的Na2O2固体中滴加稀硫酸
有气泡产生
Na2O2已变质成Na2CO3
D
向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡
产生大量气泡
提高了新制氯水中次氯酸的浓度
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·陕西咸阳·统考二模）化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是
A．歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料
B．“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾
3．（2023·陕西西安·西北工业大学附属中学校考模拟预测）某白色固体样品，可能含有、、、、中的一种或几种。对该样品进行如下实验：
①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；
②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；
③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解．
下列说法不正确的是
A．固体粉末中一定不含
B．固体粉末中一定含有和
C．取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无
D．为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入溶液
4．（2023·陕西咸阳·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．向饱和溶液中通入足量
B．向稀硝酸中滴加溶液：
C．向新制氯水中滴加少量的溶液：
D．向溶液中加入一小粒固体钠：
5．（2022·陕西渭南·一模）下列与实验相关的叙述正确的是
A．碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
B．将氯化铁溶液直接加热蒸干制得氯化铁晶体
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+，无K+
D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，使结果偏高
6．（2022·陕西西安·统考二模）化学与生活紧密相关，下列叙述不正确的是
A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界的碳、氮循环
B．“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分是CaCO3
C．电锯中的“烤蓝”工艺形成的致密氧化膜成分是Fe3O4
D．服用阿司匹林(邻羟基苯甲酸)身体不舒服时，可以静脉注射NaHCO3溶液缓解
7．（2022·陕西汉中·统考二模）化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是
A．神舟十三号载人飞船使用的高强度材料碳纤维属于新型有机高分子材料
B．中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和又可助力太空探索
C．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀
D．北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化
8．（2021·陕西宝鸡·统考模拟预测）古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
选项
传统文化
化学角度解读
A
本草经集注记载“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起云是真硝石也
利用物理方法可以检验钠盐和钾盐
B
“司南之杓勺,投之于地,其柢勺柄指南”
司南中“杓”的材质为Fe3O4
C
本草图经在绿矾项记载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤”
因为绿矾能电离出H+,所以“味酸”
D
兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光
“香”主要因为美酒含有酯类物质
A．A B．B C．C D．D
9．（2021·陕西安康·统考一模）下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法正确的是
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
氯化钾固体
氯酸钾
加入二氧化锰并加热
B
硫酸亚铁溶液
硫酸铁
加入过量的铁粉后过滤
C
氯化氢
二氧化碳
通过饱和溶液
D
硝酸钠溶液
硝酸钡溶液
加入适量的硫酸钾溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．（2021·陕西汉中·统考一模）化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

化学性质
实际应用
A
Fe粉具有还原性
可用于防止食品氧化变质
B
NaHCO3受热分解有气体生成
可用作焙制糕点的膨松剂
C
二氧化硅导光能力强
可作太阳能电池板
D
BaSO4难溶于水和酸
可在医疗上用作“钡餐”透视

A．A B．B C．C D．D
11．（2021·陕西汉中·统考一模）用下列实验装置能达到相关实验目的的是

A．图A：制取并收集氨气 B．图B：灼烧碎海带
C．图C：检验溶液中是否有K+ D．图D：制备并收集乙酸乙酯
12．（2021·陕西安康·统考一模）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．燃放的五彩烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀

二、实验题
13．（2023·陕西安康·统考三模）研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl5(易水解)和NaN3为反应物制备米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。
(1)甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。
  
①存贮时，Na应保存在 中。
②冷凝水的进口是 (填“a”或“b”)。
③用Na干燥甲苯的原理是 (用化学 方程式表示)。
(2)纳米球状红磷的制备装置如图2所示(搅拌和加热装置略)。
  
①在Ar气保护下，反应物在A装置中混匀后转入B装置，于280°C加热12小时，反应物完全反应。其化学反应方程式为 。用Ar气赶走空气的目的是 。
②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是 和 。
③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示。欲控制合成R＝125nm的红磷，气体产物的压强为 kPa。
  
14．（2022·陕西渭南·一模）Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：

（1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为 。
（2）当B装置中反应转移0.08 mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为 。
（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为   。
（4）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为 mol。
方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。
有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。

①C装置的作用为 。
②B中反应产物有ClO2、CO2等， 发生氧化反应的过程为：______________  →  ______________ (用化学式表示)。
③写出装置D中除去Mn2＋ (已知Mn2＋转化为MnO2)的离子方程式： 。

三、元素或物质推断题
15．（2022·陕西咸阳·统考一模）已知X、Y、Z、M、N、A均为短周期元素形成的常见单质或化合物，其转化关系如图所示(部分产物及条件略去)。

请回答下列问题：
(1)若A、X、Y均为单质，且A元素的主族序数是其周期数的两倍，则A原子的结构示意图为 ，由X生成Y的化学方程式为 。
(2)若X为淡黄色固体，N为空气的成分之一，M为易溶于水的物质，且X与Z的摩尔质量相同，则N的电子式为 ；若X与水反应转移的电子物质的量为3 mol，则得到Z的物质的量为 mol。
(3)若X为二元化合物，所含金属元素原子的最内层电子数等于最外层电子数，常温下M为红棕色气体，则Y+A→Z的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，实验室检验Y气体的常用方法是 。

参考答案：
1．D
【详解】A．将镀层有破坏的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极被保护，滴加KSCN溶液只检验铁离子，无红色出现，不能证明Fe是否被腐蚀，A错误；
B．NO2、溴蒸气均可氧化KI生成碘，试剂均变蓝，不能鉴别，B错误；
C．过氧化钠、碳酸钠均与稀硫酸反应生成气体，不能证明Na2O2已变质成Na2CO3，C错误；
D．氯水中含氢离子，与碳酸钙反应生成二氧化碳，观察到产生大量气泡，提高了新制氯水中次氯酸的浓度，D正确；
故答案为：D。
2．A
【详解】A．氮化镓属于化合物，合金是金属与金属单质或金属与非金属单质熔合而成的具有金属特性的物质，A错误；
B．焰色是某些金属元素的特征性质，不同金属元素的焰色不同，“火树银花”中的焰火颜色实质上是金属元素的焰色的体现，B正确；
C．维生素具有还原性，易被空气中的氧气氧化，保护食品不被氧化，用作食品抗氧化剂，C正确；
D．泡沫灭火器灭火的原因是可以喷射出氢氧化铝和二氧化碳，但有些活泼金属可以和二氧化碳反应所以当这些活泼金属引起火灾时不能用其灭火，D正确；
故选A。
3．C
【分析】①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解，不溶性物质可能为、、；②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，滤液中不存在钾离子，说明样品中一定没有；③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解，溶于盐酸，可知样品中存在和，无法确定未溶解的物质是，还是，还是二者均有，据此分析。
【详解】A．由分析可知，固体粉末中一定不含，A正确；
B．由分析可知，固体粉末中一定含有和，B正确；
C．取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，有可能是加水溶解时，硫酸根恰好沉淀完全，不能确定样品中有无，C错误；
D．可溶于溶液，不溶于溶液，故为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入溶液，D正确；
故选C。
4．A
【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2将析出NaHCO3晶体，故其离子方程式为：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓，A正确；
B．稀硝酸中滴加溶液，由于稀硝酸具有强氧化性，会将S元素氧化成 ，B错误；
C．向新制氯水中滴加少量的溶液，Fe2+和Br-分别被完全氧化为Fe3+和Br2，反应方程式为，C错误；
D．向溶液中加入一小粒固体钠，钠与水反应生成的NaOH能与反应生成NH3·H2O，D错误；
故答案为：A。
5．D
【详解】A．碳酸钠溶液水解显碱性，会和玻璃成分反应，将塞子和瓶口粘在一起，所以不能用玻璃塞，故A错误；
B．氯化铁溶液加热蒸干，水解生成的HCl挥发，会得到氢氧化铁，故B错误；
C ．钠元素焰色试验呈黄色，根据实验操作及现象知，该溶液中含有钠离子，由于钾离子需要透过蓝色的钴玻璃观察，则不能确定是否含有钾离子，故C错误；
D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，会导致量取的浓硫酸偏多，使结果偏高，故D正确；
答案选D。
6．B
【详解】A．自然界中动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断的腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物的原料，因此“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环，A正确；
B．牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，灰是氧化钙，B 错误；
C．烤蓝其原理就是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层，成分主要是Fe3O4，C正确；
D．阿司匹林的化学成分是邻羟基苯甲酸，邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应从而可以缓解不舒服，D正确；
故选B。
7．A
【详解】A．碳纤维的主要成分是碳单质，属于新型无机非金属材料，故A错误；
B．二氧化碳人工合成淀粉既能减少二氧化碳的排放有利于碳中和又碳中和，又有利于太空探索时宇航员呼吸产生的二氧化碳转化为淀粉提供人体所需要的能量，故B正确；
C．深埋于地下的合金生锈是因为在弱酸性条件下发生了吸氧腐蚀，故C正确；
D．冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属是利用了焰色反应让火焰达到可视化的目的，故D正确；
故选A。
8．C
【详解】A．钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，焰色反应是物理变化，故A正确；
B．司南中“杓”的材质为有磁性的物质，四氧化三铁具有磁性，所以司南中“杓”的材质为Fe3O4，故B正确；
C．绿矾的主要成分为FeSO4·7H2O，FeSO4·7H2O是强酸弱碱盐，电离生成亚铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+，“味酸”是因为亚铁离子水解显酸性，故C错误；
D．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯
类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故D正确；
答案选C。
9．B
【详解】A．二氧化锰会成为新的杂质，故A错误；
B．过量的铁粉可以将硫酸铁还原为硫酸亚铁，且不引入新的杂质，过滤掉剩余铁粉即可得到硫酸亚铁溶液，故B正确；
C．HCl会和饱和碳酸氢钠溶液反应，故C错误；
D．硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡，硝酸钾易溶于水，会引入新的杂质，故D错误；
故选：B。
10．C
【详解】A．Fe粉具有还原性，可用于防止食品氧化变质，A正确；
B．NaHCO3受热分解有二氧化碳气体生成，可用作焙制糕点的膨松剂，B正确；
C．二氧化硅导光能力强，可用作光导纤维，硅单质可用作太阳能电池板，C错误；
D．BaSO4难溶于水和酸，可在医疗上用作“钡餐”透视，D正确；
答案选C。
11．A
【详解】A．实验室加热氯化铵和熟石灰[Ca(OH)2]的混合物制取氨气，用向下排空气法收集氨气，A能达到实验目的；
B．灼烧碎海带应使用坩埚，B错误；
C．用焰色试验检验溶液中是否有K+，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，C错误；
D．制备并收集乙酸乙酯时，为防止倒吸，导管不能伸入饱和的碳酸钠溶液中，D错误；
答案选A。
12．C
【详解】A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；
B．不同金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故B正确；
C．生铁的含碳量最高，不锈钢的含碳量最低，则生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次减少，故C错误；
D．虽然铝比铁活泼，但Al的表面有致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，故D正确；
综上所述答案为C。
13．(1) 煤油 b 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
(2) 2PCl5+10NaN32P+15N2↑+ 10NaCl 防止PCl5遇空气中的水蒸气而发生水解 甲苯 NaCl 104

【分析】钠能和水反应，和甲苯不反应，用钠干燥甲苯，以无水甲苯为溶剂，PCl5和NaN3反应制取米球状红磷。
【详解】（1）①钠容易与空气中的氧气和水蒸气反应，故钠应保存在煤油中。
②为了充分冷凝蒸汽，冷凝管应从下口进水，即进水口是b。
③钠能和甲苯中的水反应从而除去甲苯中的水，反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（2）①在Ar气保护下，反应物在A装置中混匀后转入B装置，以无水甲苯为溶剂，于280°C加热12小时，PCl5和NaN3反应生成米球状红磷。其化学反应方程式为：2PCl5+10NaN32P+15N2↑+ 10NaCl。PCl5易水解，所以需要用Ar气赶走空气。
②产品中混有甲苯和氯化钠，甲苯易溶于有机溶剂，氯化钠易溶于水，可以用乙醇洗去甲苯，然后用水洗去氯化钠。
③根据图像，R＝125nm对应横坐标为8，则纵坐标表示的压强为10×103=104。
14． H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑[或H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑] 6.24 g 4HCl+O22H2O+2Cl2 0.4 安全瓶，防倒吸 H2C2O4→CO2 2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2↓+2Cl-+12H+
【分析】（1）浓硫酸与氯化钠加热反应生成硫酸盐和氯化氢。
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，转移电子与过氧化钠之间的关系为Na2O2—e-，据此进行计算。
（3）硫酸铜变蓝，说明有水生成，根据氧化还原反应规律可知，氯化氢与氧气在一定条件下反应生成氯气和水。
（4）方法一：根据2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应可知，2ClO2—2e-关系，据此进行计算。
方法二：①此装置为安全瓶，防止倒吸。
②H2C204被KC103氧化为二氧化碳，氯酸钾被还原为ClO2。
③二氧化氯具有强的氧化性，能够氧化二价锰离子生成二氧化锰，本身被还原为氯离子，据此写出离子反应方程式。
【详解】（1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，浓硫酸与氯化钠加热反应生成硫酸盐和氯化氢，反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑[或H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑] ；正确答案：H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑[或H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑]。   
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，转移电子与过氧化钠之间的关系为Na2O2—e-，当反应转移0.08 mol电子时，消耗的Na2O2固体的量为0.08mol，质量为0.08×78= 6.24 g；正确答案：6.24 g。
（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，说明有水生成，根据氧化还原反应规律可知，氯化氢与氧气在一定条件下反应生成氯气和水，装置D中发生反应的化学方程式为：4HCl+O22H2O+2Cl2 ；正确答案：4HCl+O22H2O+2Cl2 。
（4）方法一：根据2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应可知，NaClO3中+5价氯被还原到0价，NaClO3做氧化剂，HCl中-1价氯氧化到0价，HCl为还原剂；因此还原产物为ClO2；根据2ClO2—2e-关系，当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为0.4mol；正确答案：0.4。
方法二：①根据C装置进气管、出气管都较短可以知道为安全瓶，防止倒吸；正确答案：安全瓶，防倒吸。
②用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制备ClO2反应产物为二氧化氯、二氧化碳可稀释Cl02，草酸被氧化为二氧化碳，氯酸钾被还原为ClO2；正确答案：H2C2O4→CO2。
③二氧化氯具有强的氧化性，能够氧化二价锰离子生成二氧化锰，本身被还原为氯离子，离子方程式：2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2↓+2Cl-+12H+；正确答案：2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2↓+2Cl-+12H+。
15．(1) 2F2+2H2O=4HF+O2
(2) 3
(3) 5∶4 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，证明有氨气(或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气)

【分析】(1)若A、X、Y均为单质，且A元素的主族序数是其周期数的两倍，则A是C，能够与C单质反应的单质是O2，逆推能够与H2O反应产生O2的单质是F2，F2与H2O反应产生HF、O2，O2与C点燃反应产生CO2，CO2与C在加热时反应产生CO，因此X是F2，Y是O2，Z是CO2，M是CO，N是HF，A是C。
(2)若X为淡黄色固体，X能够与水反应，则X是Na2O2，其摩尔质量是78g /mol；Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，由于N为空气的成分之一，所以N是O2，Y是NaOH；NaOH能够连续与A反应，反应产物Z的摩尔质量与Na2O2相同，则Z是Na2S，A是H2S，NaOH与少量H2S反应产生Na2S，Na2S与H2S反应产生易溶于水的NaHS，故X是Na2O2，Y是NaOH，Z是Na2S，M是NaHS，N是O2，A是H2S。
(3)若Y是二元化合物，其所含金属元素原子的最内层电子数与原子的最外层电子数相等，则该金属元素是第IIA元素，在常温下M是红棕色气体，则M是NO2，逆推Z是NO，Y是NH3，A是O2，二元化合物与水反应产生NH3，金属元素是第II主族元素，可知X是Mg3N2，因此X是Mg3N2，Y是NH3，Z是NO，M是NO2，N是Mg(OH)2，A是O2。
（1）
A是C 单质，C原子核外电子排布是2、4，所以C原子结构示意图为：；F2与H2O反应产生HF、O2，该反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2；
（2）
N是O2，在O2分子中两个O原子形成2对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故O2的电子式为：；
X是Na2O2，Na2O2与H2O反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式可知：每反应转移1 mol电子，反应产生2 mol NaOH，若反应转移3 mol电子，就会同时反应产生6 mol NaOH，根据方程式：2NaOH+H2S=Na2S+H2O可知：6 mol NaOH发生上述反应，产生3 mol Na2S；
（3）
Y是NH3，A是O2，Z是NO，NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化还原反应，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中O2作氧化剂，NH3作还原剂，因此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比是5:4；
Y是NH3，在实验室中一般是用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变为蓝色，则证明有氨气产生(或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，该白色固体是NH4Cl或NH4NO3，则证明有氨气)。