河北高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-08氧族元素及其化合物

这是一份河北高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-08氧族元素及其化合物，共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

河北高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-08氧族元素及其化合物

一、单选题
1．（2023·河北张家口·统考三模）下列说法错误的是
A．大量服用碘化钾等制剂可补充人体所需微量元素碘
B．白磷密度大于水且与水不反应，可用冷水贮存
C．采用外加电流法对金属防腐，可选用惰性电极作阳极
D．自然界中硫循环存在含硫物种的有氧转化和无氧转化
2．（2023·河北唐山·统考三模）AQI<100，表明空气质量良好。唐山市区4月15日AQI=149。下表是当日的部分数据。
污染物
PM2.5
SO2
NO2
O3
CO
PM10
指数
66
4
43
17
0
238
下列说法正确的是
A．唐山市区当日空气质量良好
B．PM2.5指的是直径小于2.5nm的颗粒
C．NO2、O3与光化学烟雾有关
D．带有SO2、NO2等氧化物的降雨，pH<6.5时即为酸雨
3．（2023·河北沧州·统考一模）下列说法正确的是
A．因为二氧化硫具有漂白性，所以二氧化硫能够杀菌消毒
B．由于四水合铜离子为蓝色，则铜盐溶液均为蓝色
C．可向食盐溶液中滴加淀粉溶液，观察是否变蓝，判断食盐中是否加碘
D．植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是

A．溶液中存在
B．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为2：1
C．在废水处理过程中，CoPc为催化剂，为氧化剂
D．反应Ⅲ中与等物质的量反应，反应的化学方程式为
5．（2023·河北·校联考模拟预测）化学学科的任务之一是为了更好的利用物质的性质为人类所用，下列物质性质与其对应用途关系不合理的是关系不合理的是
A．具有较强的氧化性，可用作自来水消毒
B．SiC硬度大，可用于制作砂轮的磨料
C．不易被X射线透过，且不溶于盐酸，可用作“钡餐”
D．盐酸具有较强的挥发性，可用作“洁厕灵”
6．（2023·河北邢台·统考一模）下列有关说法正确的是
A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，是因为具有氧化性
B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，是因为NO和均为酸性氧化物
C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为的挥发
D．镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池
7．（2023·河北·统考模拟预测）下列实验结论或解释错误的是
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸，洗涤效果更好
Fe3++AgFe2++Ag+，加入稀盐酸，Cl-与Ag+结合生成氯化银沉淀，使平衡右移
B
将200mL5mol•L-1的Na2CO3溶液加热到60℃，用pH传感器测定pH值，测得溶液的pH值逐渐减小
Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
C
用注射器多次抽取硫酸厂附近的空气样品慢慢注入盛有品红的同一试管中，品红不变色
空气样品中几乎不含SO2
D
取2mL0.5mol/L的CuCl2溶液于试管中，置于冷水中，溶液呈蓝色；一段时间后取出加热，溶液逐渐变黄
[Cu(H2O)4]2++4Cl-4H2O+[CuCl4]2-是放热反应

A．A B．B C．C D．D
8．（2022·河北·一模）下列“类比”结果正确的是
A．植物油不溶于水，则甘油也不溶于水
B．甲酸能与银氨溶液发生银镜反应，则乙酸也可与银氨溶液发生银镜反应
C．S和Fe加热条件下生成FeS，则S和Cu加热条件下生成
D．向含的溶液中滴加过量氨水不会产生沉淀，则向含的溶液滴加过量的氨水也不会产生沉淀
9．（2022·河北邯郸·邯郸一中校考模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计和现象
结论
A
判断KCl的化学键类型
将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电
KCl中含有离子键
B
验证具有氧化性
向溶液中滴加溶液，褪色
具有氧化性
C
比较与的大小
向饱和溶液滴加相同浓度的溶液，产生白色沉淀

D
鉴别与
取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低
该固体是

A．A B．B C．C D．D
10．（2022·河北石家庄·石家庄二中校考模拟预测）下列实验操作现象与结论对应关系正确的是

实验操作、现象
结论
A
加热NaI固体和浓磷酸的混合物，有气体产生
浓磷酸的酸性大于氢碘酸
B
分别在20℃、30℃下，取溶液，向其中先加入的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应
探究反应速率与温度的关系
C
将SO2通入Ca(ClO)2溶液，出现白色沉淀
SO2是酸性氧化物
D
探究氧化铁和乙醇反应得到黑色固体成分，该黑色固体能被磁铁吸引且加入足量稀盐酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成
不能确定是否含有0价铁

A．A B．B C．C D．D
11．（2022·河北·一模）利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是

A．装置甲打开分液漏斗下方活塞，水不能持续流下
B．装置乙加热时，品红溶液中红色褪去，冷却后溶液变红
C．装置丙加热一段时间后气球鼓起，高锰酸钾溶液褪色
D．加热丁蒸发AlCl3溶液，完全蒸干后得到AlCl3晶体
12．（2022·河北唐山·统考二模）非金属化合物在生产生活中有重要应用，下列有关说法错误的是
A．工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．工业上制取粗硅的原理是
C．实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去中的气体
D．实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的气体
13．（2022·河北邯郸·邯郸一中校考模拟预测）生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正确的是

A．在自养还原过程中，S接受电子作氧化剂
B．歧化反应的离子方程式是
C．反应的副产物是，只来源于歧化反应
D．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用
14．（2022·河北·模拟预测）下列气体的制备中，所选的反应物和装置均合理的是
装置




反应物
铵盐固体、熟石灰
浓盐酸、高锰酸钾固体
硫化钠固体、浓硫酸
铜丝、稀硝酸
气体
氨气
氯气
硫化氢
一氧化氮
选项
A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
15．（2022·河北·校联考模拟预测）下列说法正确的是
A．与浓共热可制得
B．工业制硝酸的第一步是在催化剂条件下，被氧化成
C．向蛋白质溶液中加入浓溶液，能使蛋白质变性
D．实验室保存溶液时，要加少量铁粉和盐酸
16．（2022·河北·模拟预测）下列有关实验操作、现象及对应的解释或结论均正确的是

实验操作
现象
解释或结论
A
向H2S溶液中通入O2
溶液变浑浊
非金属性：O＞S
B
向某溶液中加入稀盐酸
产生无色刺激性气味气体，可以使品红褪色
原溶液中一定含有
C
压缩装有H2、I2(g)和HI混合气体(已平衡)的密闭容器
气体颜色加深
平衡向生成I2的方向移动
D
将洁净的铁钉浸泡在饱和食盐水中一段时间
铁钉表面出现小气泡
铁钉腐蚀，产生气体为氯气

A．A B．B C．C D．D
17．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列物质应用错误的是
A．波尔多液用于农作物杀菌 B．“地沟油”用来制肥皂
C．泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火 D．二氧化硫用于葡萄酒保鲜
18．（2021·河北·模拟预测）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓具有强氧化性，稀不具有氧化性
B．加热固体与浓的混合物可制备，说明的酸性比的强
C．的氧化性随溶液的减小而增强
D．浓和浓敞口置于空气中浓度均减小，其原因相同
19．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列措施有利于环境保护的是
A．将煤做成蜂窝煤 B．将电池进行深埋处理
C．大力发展火力发电 D．对燃料脱硫脱硝处理
20．（2021·河北·模拟预测）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
21．（2021·河北·模拟预测）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

二、多选题
22．（2022·河北张家口·统考三模）电镀厂镀镍时，镍阳极板损耗后变成蜂窝状镍脱落成为镍阳极泥。我国镍资源短缺，因此利用镍阳极泥回收镍有着重要的意义。实验室中利用镍阳极泥(含有铁、铜等杂质)制取少量硫酸镍晶体()的实验流程如图所示：

已知：“加热溶解”过程中加入少量浓硝酸起加快反应速率的作用。下列说法错误的
A．“加热溶解”过程中主要反应为
B．“净化Ⅰ”中双氧水将氧化成，双氧水可用漂白粉代替
C．“净化Ⅱ”中生成黑色的CuS沉淀，则氢硫酸的酸性强于硫酸
D．“过滤”操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
23．（2021·河北石家庄·统考二模）Na2S2O8具有高水溶性、氧化性，我国科学家研究用Fe/Na2S2O8体系去除废水中的正五价砷As(V)，反应机制模型如图。下列说法正确的是

A．Fe2+/Fe3+循环，可有效促进S2O转化为SO·
B．中性废水中，可发生反应SO·+H2O=SO+·OH+H+
C．SO·和·OH具有强氧化性，可将废水中的As(V)氧化去除
D．若56gFe参加反应，则有1molS2O被还原
24．（2021·河北·校联考模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，Z单质是当今用量最大的金属，W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Z单质反应且常温下可以储存在Z单质制成的容器中。下列说法错误的是
A．X与W、Y、Z均能形成至少两种二元化合物
B．Z与氯元素形成的常见化合物均可通过化合反应制得
C．W、X形成的化合物稳定性一定强于W、Y形成的化合物
D．在M的浓溶液与单质Y发生的反应中M体现酸性

三、实验题
25．（2023·河北·校联考模拟预测）S-蜂斗菜素，具有的解痉作用，强度是罂粟碱的4～5倍，实验室为探究其元素组成设计如下实验。
I.设计实验证明S-蜂斗菜素中含碳、氢、硫三种元素。
  
(1)从A～F中选择合适的仪器完成实验，正确的连接顺序是a→ →尾气吸收(按气流方向，用小写字母表示，仪器不可重复使用)。
(2)装置F中盛放的试剂为 。
(3)装置E中酸性高锰酸钾溶液足量，所以整个过程中E中现象不太明显，所以实验中能证明药品中含硫元素的实验现象为 ；E中发生反应的离子方程式为 。
II.测定药品中硫元素的质量分数。
实验步骤：取a g药品，碾碎后，充分燃烧；将产生的气体全部通过 mL 的碘水；待吸收完全后，向混合溶液中滴加少量淀粉溶液，再用硫代硫酸钠标准液滴定，最终消耗硫代硫酸钠溶液的体积为 mL。已知：。
(4)滴定时盛放硫代硫酸钠溶液的仪器为 (填仪器名称)；该仪器使用前需进行的操作为 。
(5)滴定终点的现象为 。
(6)该药品中的硫元素的质量分数为 (列出表达式即可)。
(7)若气体中混有少量，可能会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
26．（2023·河北·校联考模拟预测）BaCl2·2H2O是中学重要的试剂。某小组以重晶石为原料制备氯化钡晶体。
实验(一)制备BaS并验证其气体产物(装置如图1)。
资料显示：重晶石与CO的主要反应如下。
主反应：
副反应：

(1)通入CO之前，先通入一段时间N2，这样操作的目的是 。
(2)从a、b、c、d中选择合适的一组试剂：(填标号) 。

B
C
D
E
a
品红溶液
NaOH溶液
澄清石灰水
溴水
b
溴水
品红溶液
澄清石灰水
酸性高锰酸钾溶液
c
酸性高锰酸钾溶液
溴水
NaOH溶液
品红溶液
d
品红溶液
溴水
品红溶液
澄清石灰水
(3)尾气用排水法收集，同时体现了资源利用和 。
实验(二)制备BaCl2·2H2O(装置如图2)。

(4)写出BaS和盐酸反应的化学方程式： ，观察到烧杯中产生黑色沉淀，黑色沉淀的化学式为 。
(5)实验完毕后，从BaCl2溶液中分离产品的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤过程中，常温下，不断测定洗涤液的pH，当pH接近 时，表明已洗涤干净。
(6)实验室用11.65gBaSO4最终制得9.76gBaCl2·2H2O，则该过程中Ba的损耗率为 。
27．（2023·河北唐山·统考一模）是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 。
(2)下列关于装置B的作用叙述错误的是 (填标号)。
a.通过观察气泡可控制气流速率
b.防止发生倒吸
c.通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞
(3)C中生成产品的化学反应方程式为 。
(4)为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是 。
(5)为测定所得产品纯度，取所得产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用碘的标准溶液滴定，消耗标准液。
已知：
①滴定终点现象为 ；
②产品纯度为 (用m、c、V表示)。
(6)下列装置和试剂不能代替E的是 (填标号)。

28．（2021·河北唐山·统考三模）某课外小组探究食品添加剂(焦亚硫酸钠)制备原理，实验操作如下：
实验步骤
实验操作
第一步
连接实验装置并检查装置气密性
第二步
A、C、D中装入药品，加热A中试管，通过pH数据采集器控制C中反应至时停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；
第三步
将C中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠()。
已知：；，实验装置如下：

回答下列问题：
(1)写出A中反应的化学方程式为 。装置B的作用是 。
(2)第二步控制C中，若C中溶质只有一种，C中反应的离子方程式是 。
(3)第三步加热过程中若温度过高可能会生成和M两种正盐，M的化学式是 ，鉴别M中阴离子的方法是 ，过滤操作用到的玻璃仪器有 。
(4)用于D处合理的装置是 (填标号)。

(5)该小组通过下述方法检测某饮料中残留的：
①取100.00饮料于锥形瓶中，加入的溶液，塞紧瓶塞充分反应。
②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4～5滴淀粉溶液变蓝。用的溶液滴定，滴定至终点时，消耗；溶液39.80，饮料中残留的为 (计算结果保留两位小数)。

参考答案：
1．A
【详解】A．补充微量元素不能大量服用相关制剂，A错误；
B．白磷密度大于水且与水不反应，可用冷水贮存，B正确；
C．采用外加电流法对金属防腐，被保护金属作阴极，惰性电极可作阳极，C正确；
D．自然界中硫循环存在含硫物种在地壳或海底的无氧转化和空气中的有氧转化，D正确；
故选A。
2．C
【详解】A．由题干信息可知，AQI<100，表明空气质量良好，而唐山市区当日即4月15日的AQI=149＞100，故空气质量不良，A错误；
B．PM2.5中“2.5”是指大气中的颗粒物的直径小于2.5μm，B错误；
C．空气中的NO2、O3能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾，C正确；
D．酸雨是指pH小于5.6的酸性降雨，D错误；
故答案为：C。
3．D
【详解】A．二氧化硫能够杀菌消毒是利用其氧化性，不是漂白性，选项A错误；
B．氯化铜溶液中含有，是黄色的，溶液由于同时含有和以及和的混合配离子，通常为黄绿色或绿色，选项B错误；
C．食盐中含有碘酸钾，不能使淀粉变蓝，选项C错误；
D．植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确；
答案选D。
4．B
【详解】A．Na2S溶液的质子守恒式成立，A正确；
B．反应Ⅰ中还原剂Na2S被氧化成Na2SO3，化合价升高6，而反应Ⅱ中还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4，化合价升高2，当反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂之比为1:3，B错误；
C．在废水处理过程中，CoPc参与反应且反应前后不变，为催化剂，参与反应且反应后化合价降低，为氧化剂，C正确；
D．反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3等物质的量反应，反应的化学方程式为，D正确；
故答案为：B。
5．D
【详解】A．具有较强的氧化性，可用作自来水消毒，A项正确；
B．SiC硬度大，可用于制作砂轮的磨料，B项正确；
C．不易被X射线透过，且不溶于盐酸，可用作“钡餐”，C项正确；
D．盐酸用作“洁厕灵”利用的不是其挥发性，而是其酸性，D项错误；
故选D。
6．D
【详解】A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，中氯化合价降低变为，则双氧水中氧化合价升高，则是因为具有还原性，故A错误；
B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，反应生成亚硝酸钠和水，是发生了氧化还原反应，不是因为NO和均为酸性氧化物，故B错误；
C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为生成的亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，故C错误；
D．镀锡铁皮的镀层破损后，Fe−Sn形成了原电池，铁为负极，加速了铁皮腐蚀，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．D
【详解】A．铁盐能与Ag单质反应生成银离子，加入盐酸后银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，促进Fe3++AgFe2++Ag+正向移动，故A正确；
B．Na2CO3溶液加热促进水解，pH应增大，但实际测得溶液的pH值逐渐减小，是因为加热过程中Kw增大，两者共同作用导致pH值减小，故B正确；
C．二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，多次抽取气体后不能使品红褪色说明空气中不含二氧化硫，故C正确；
D．呈蓝色，呈黄色，升温溶液变黄，则平衡正向移动，正向为吸热反应，故D错误；
故选：D。
8．C
【详解】A．甘油为丙三醇，能与水混溶，A错误；
B．甲酸中有醛基，故能发生银镜反应，乙酸中无醛基，不能发生银镜反应，B错误；
C．硫的氧化性较弱，与变价金属反应只能生成低价态化合物，故与铁反应生成硫化亚铁，与铜反应生成硫化亚铜，C正确；
D． 向银离子的溶液中加入过量的氨水生成银氨溶液，不会产生沉淀，但向含有铝离子的溶液中加入过量的氨水只能生成氢氧化铝沉淀，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．KCl固体溶于水可导电不能说明KCl中含有离子键，如HCl溶于水也能导电，但是HCl中为共价键，A错误；
B．高锰酸钾可氧化H2O2从而褪色，体现了H2O2具有还原性，B错误；
C．向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，C正确；
D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，则该固体为NaHCO3，D错误；
故答案选C。
10．D
【详解】A．加热HI和浓H3PO4溶液可制得HI，说明HI比H3PO4易挥发，不能比较H3PO4、HI的酸性强弱，A不合题意；
B．KI溶液中先加淀粉，后加硫酸，且均需要加硫酸，试剂顺序不合理，只改变温度探究温度对化学反应速率的影响，B不合题意；
C．Ca（ClO）2溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钙，则白色沉淀为CaSO4，体现SO2的还原性而不是酸性氧化物的通性，C不合题意；
D．由于Fe、Fe3O4均为黑色可以被吸铁石吸引的固体，根据反应Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2，故可知探究氧化铁和乙醇反应得到黑色固体成分，该黑色固体能被磁铁吸引且加入足量稀盐酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成，故不能确定是否含有0价铁，D符合题意；
故答案为：D。
11．C
【详解】A．如图所示装置中橡皮管可以平衡气压，能使水持续流下，故A错误；
B．加热时，主要是亚硫酸分解生成二氧化硫，因此溶液呈红色，冷却后二氧化硫溶于水，使品红溶液红色褪去，故B错误；
C．铜和浓硫酸制取SO2，气体鼓起，SO2与酸性高锰酸钾溶液反应，所以酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．AlCl3易水解，蒸干AlCl3溶液应得到Al(OH)3，灼烧得到Al2O3，故D错误。
综上所述，答案为C。
12．B
【详解】A．氨气和氯气发生反应，有白烟生成，工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，故A正确；
B．工业上制取粗硅的原理是，故B错误；
C．碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳、水，碳酸氢钠和二氧化碳不反应，实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去中的气体，故C正确；
D．硫酸铜溶液和H2S反应生成CuS沉淀和硫酸，实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的气体，故D正确；
选B。
13．B
【分析】自养还原过程硫单质和Sb(+5)反应生成硫酸根和Sb(+3)，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，硫化氢与Sb(+3)反应生成Sb2S3沉淀除去。整个过程中硫酸根为副产物，没有实现S单质的循环利用。
【详解】A．根据分析，在自养还原过程中，S失去电子作还原剂，A错误；
B．S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，离子方程式正确，B正确；
C．副产物是硫酸根，来源于自养还原和歧化还原过程，C错误；
D．在生物反应器中并没有再重新生成硫单质，没有实现S单质的循环利用，D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．铵盐固体与熟石灰反应，反应装置应采用试管，安装时试管略向下倾斜，故A项错误；
B．浓盐酸与高锰酸钾固体反应无需加热即可产生氯气，分液漏斗中装浓盐酸，调节流速控制反应，B中多了加热装置，故B项错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，与硫化钠发生氧化还原反应，不产生硫化氢气体，故C项错误；
D．反应物正确、装置合理，反应方程式为：，故D项正确；
答案选D。
15．D
【详解】A．由于HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化，故不能与浓共热制备，应该用NaI和H3PO4反应制备HI，A错误；
B．工业制硝酸的第一步是在催化剂条件下，NH3被氧化成NO，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，B错误；
C．向蛋白质溶液中加入浓溶液，能使蛋白质盐析而不是变性，加入重金属盐溶液才能使蛋白质变性，C错误；
D．实验室保存溶液时，要加少量铁粉以防止Fe2+被氧化，加入少量的盐酸以抑制Fe2+水解，D正确；
故答案为：D。
16．A
【详解】A．元素的非金属性越强，其相应的单质的氧化性就越强。向H2S溶液中通入O2，发生反应：2H2S+O2=2H2O+2S↓，说明氧化性：O2＞S，则元素的非金属性：O＞S，A正确；
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，该气体可以使品红褪色，该气体是SO2，该溶液中可能含有，也可能含有，B错误；
C．H2、I2(g)和HI在容器中存在化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，该反应是反应前后气体体积不变的反应，将容器压缩，气体物质的浓度增大，混合气体的颜色加深，但压缩容器的容积，使气体的压强增大，化学平衡不发生移动，因此不能使用化学平衡移动原理分析，C错误；
D．将洁净的铁钉浸泡在饱和食盐水中一段时间，铁钉在中性盐水中会发生吸氧腐蚀而生锈，而不是发生析氢腐蚀，因此不会在铁钉表面出现小气泡，D错误；
故合理选项是A。
17．C
【详解】A．波尔多液无机铜素杀菌剂，A正确；
B．地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，含有大量油脂，可用来制肥皂，B正确；
C．泡沫灭火器灭火时喷出的和均会与反应，C错误；
D．二氧化硫具有还原性，可作为脱氧剂，用于葡萄酒保鲜，D正确；
故答案选C。
18．C
【详解】A．稀也具有氧化性，如稀硫酸与活泼金属反应产生氢气的反应中体现稀硫酸的氧化性，A项错误；
B．的沸点低，易挥发，加热与浓的混合物发生反应生成，利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，B项错误；
C．在水溶液中会发生水解：，减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成更多的，增强氧化能力，C项正确；
D．浓硝酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口置于空气中浓度均减小，其原因不相同，D项错误；
选C。
19．D
【详解】A．将煤做成蜂窝状，提高了煤与空气的接触面积，煤燃烧更充分，但煤燃烧时也会产生对环境有污染的气体及粉尘，A不符合题意；
B．电池中含有许多重金属化合物，将电池深埋会污染土壤及水资源，不利于环境保护，B不符合题意；
C．火力发电会产生大量污染环境的气体，不利用保护环境，C不符合题意；
D．对燃料脱硫脱硝处理，这种煤燃烧时就不会产生SO2、NO2等大气污染物，有利于环境保护，D符合题意；
故合理选项是D。
20．B
【详解】A．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；
B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：，pH减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；
C．HI的沸点低，易挥发加热与浓混合物发生反应生成利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；
D．相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误；
故选B。
21．D
【详解】A．是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的气体，A错误；
B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；
C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；
D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；
故选D。
22．BC
【分析】本题以利用镍阳极泥制取硫酸镍晶体创设情境考查简单工艺流程分析，涉及化学方程式正误判断、物质转化、酸性强弱比较、仪器选择等考点。
【详解】A．分析流程可知，“加热溶解”过程中浓硫酸将镍阳极泥中的镍单质氧化，因此主要反应为，A正确；
B．双氧水的作用是将氧化成，若用漂白粉代替双氧水，会引入杂质，且消耗，B错误；
C．氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，因此氢硫酸的酸性弱于硫酸，C错误；
D．“过滤”操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，D正确；
故答案为：BC。
23．AB
【详解】A．由图示知，Fe2+与反应生成和Fe3+，Fe3+与Fe反应又生成Fe2+，使得反应循环进行，同时促进转化为，A正确；
B．由图示知，与H2O反应生成·OH和H+，氧元素被氧化，推测中S元素由+7价被还原为+6价，生成，对应方程式为：+H2O=·OH+H++，B正确；
C．由图可知，溶液中As(Ⅴ)吸附在腐蚀层表面，之后通过与Fe(OH)2、Fe(OH)3形成共沉淀而被除去，并未涉及As(Ⅴ)被氧化过程，C错误；
D．由图示知，部分Fe与反应生成Fe2+和，部分Fe与Fe3+反应生成Fe2+，所以56 g Fe不一定都与反应，故无法计算被还原的物质的量，D错误；
故答案选AB。
24．CD
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，则W是H元素； Z单质是当今用量最大的金属，Z是Fe元素； W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Fe单质反应且常温下可以储存在Fe制成的容器中，M是硫酸，W、X、Y、Z依次是H、O、S、Fe。
【详解】A．氧和氢可形成和，氧和硫可形成和，氧和铁可形成FeO、、等，故A正确；
B．可由与Fe化合得到，可由和或Fe和化合得到，故B正确；
C．的稳定性强于，而受热或光照容易分解，稳定性弱于，故C错误；
D．在浓硫酸与单质硫的反应中浓硫酸只体现氧化性，不体现酸性，故D错误；
选CD。
25．(1)jk→de→hi→fg
(2)无水硫酸铜
(3) C中品红溶液褪色
(4) 碱式滴定管 检查是否漏液
(5)滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色褪为无色，且30s不恢复
(6)
(7)偏小

【分析】由题意可知，整个实验过程中不需要干燥，B装置无需使用，A～F的仪器中，品红用来检验，澄清石灰水用来检验，酸性高锰酸钾溶液用来除去，干燥管中试剂需要检验的是水蒸气，所以应该盛放无水硫酸铜，正确的连接顺序是a→jk→de→hi→fg→尾气吸收。
【详解】（1）由分析可知，正确的连接顺序是a→k→de→hi→fg，故答案为：k→de→hi→fg；
（2）由分析可知，装置F中盛放的试剂为无水硫酸铜，故答案为：无水硫酸铜；
（3）装置E中酸性高锰酸钾溶液足量，所以整个过程中E中现象不太明显，所以实验中能证明药品中含硫元素的实验现象为C中品红溶液褪色；E中发生反应的离子方程式为，故答案为：C中品红溶液褪色；；
（4）滴定时盛放硫代硫酸钠溶液的仪器为碱式滴定管；滴定管使用前需进行的操作为检查是否漏液，故答案为：碱式滴定管；检查是否漏液；
（5）滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色褪为无色，且30 s不恢复，故答案为：滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色褪为无色，且30s不恢复；
（6）由题意分析可知，由硫代硫酸钠计算剩余的，用总量减去该数据，可得氧化的，综合计算可得该药品中的硫元素的质量分数为，故答案为：；
（7）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会氧化部分或，可能会导致测定结果偏小，故答案为：偏小。
26．(1)排尽装置内的空气，避免O2干扰实验
(2)d
(3)环境保护
(4) CuS
(5) 冷却结晶 7
(6)20%

【分析】验证SO2、CO2，试管B中装有品红溶液，SO2具有漂白性能使溶液褪色，试管C中装有溴水，能与二氧化硫反应生成HBr和硫酸，试管D中再用品红溶液检验除尽，最后试管E中用澄清石灰水检验CO2；
【详解】（1）装置内含有氧气，能与CO反应，通入CO之前，先通入一段时间N2，这样操作的目的是：排尽装置内的空气，避免O2干扰实验；
（2）根据主、副反应可知可能含CO2、SO2，先验证SO2、除去SO2，再检验CO2，即试管B中装有品红溶液，观察溶液褪色，试管C中装有溴水，能与二氧化硫反应生成HBr和硫酸，由于NaOH也能与CO2反应而除去故不能选，试管D中再用品红溶液检验除尽，最后试管E中用澄清石灰水检验CO2，故选d；
（3）SO2是有毒气体，排放到空气中会形成酸雨，CO2会造成温室效应，尾气用排水法收集，同时体现了资源利用和环境保护；
（4）BaS和盐酸反应生成氯化钡和硫化氢气体，反应的化学方程式：；H2S气体进入烧杯中与硫酸铜反应产生黑色沉淀为CuS；
（5）从BaCl2溶液中分离产品BaCl2·2H2O，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥；BaCl2·2H2O晶体残留酸液，加水洗涤，不断测定洗涤液的pH，常温下，当pH接近7时，为中性，表明已洗涤干净；
（6）11.65gBaSO4的物质的量为，原料中Ba的物质的量为0.05mol，9.76gBaCl2·2H2O的物质的量为，产品中Ba的物质的量为0.04mol，该过程中Ba的损耗率为。
27．(1)蒸馏烧瓶
(2)b
(3)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2
(4)Na2S2O3与酸反应，过量SO2会使溶液呈酸性
(5) 滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色
(6)bd

【分析】由实验装置图可知，70%较浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B用于控制二氧化硫的气流速率和通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞的作用，装置C中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共热反应制备硫代硫酸钠，装置D为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（2）由分析可知，装置B用于控制二氧化硫的气流速率和通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞的作用，但不能起防倒吸的作用，故选b；
（3）C中生成产品的反应为二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共热反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的化学反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，故答案为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2；
（4）硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，若二氧化硫过量，会与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性导致硫代硫酸在溶液中发生歧化反应，所以实验中通入的二氧化硫不能过量，故答案为：Na2S2O3与酸反应，过量SO2会使溶液呈酸性；
（5）①硫代硫酸钠溶液与碘溶液恰好反应时，滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液会变为蓝色，且半分钟内不褪色，所以判断滴定终点的现象为滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色；
②由题意可知，滴定消耗VmLcmol/L的碘标准溶液，则由方程式可知，mg产品纯度为×100%=，故答案为：；
（6）由分析可知，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气，则盛有碱石灰的干燥管和盛有氢氧化钠的U形管能代替E，而浓硫酸、氯化钙溶液不能与二氧化碳和二氧化硫反应，则盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有氯化钙溶液得试管不能代替E，故答案为：bd。
28． 安全瓶或防止倒吸。 取少量受热分解后的固体于试管中加适量水溶解，加入过量的稀盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀生成说明M中有 漏斗、玻璃棒、烧杯 bd 0.95
【分析】铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，装置B是安全瓶，作用是防倒吸，二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠，温度过高亚硫酸氢钠会分解成，亚硫酸钠和空气加热易被氧化为硫酸钠，D装置用来吸收二氧化硫且不倒吸，据此分析解题。
【详解】(1)铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，A中反应的化学方程式为：；装置B是安全瓶，作用是防倒吸。
(2)C中溶质主要为二氧化硫和碳酸钠反应生成的亚硫酸钠溶液，C中反应的离子方程式是：。
(3)第三步加热过程中若温度过高亚硫酸氢钠会分解成，亚硫酸钠和空气加热易被氧化为硫酸钠，M的化学式是，鉴别M中阴离子为硫酸根，检验的方法是取少量受热分解后的固体于试管中加适量水溶解，加入过量的稀盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀生成说明M中有，过滤操作用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯。
(4)用于D处合理的装置需要处理尾气并防倒吸，尾气为二氧化硫，a装置插在液面以下会发生倒吸，b中四氯化碳不与二氧化硫反应可防倒吸，高锰酸钾吸收二氧化硫，c导管没有伸到液面以下会溢出二氧化硫，d四氯化碳不与二氧化硫反应可防倒吸，氢氧化钠吸收二氧化硫。
(5)②，消耗39.80，消耗I2的物质的量，其中消耗I2的物质的量，残留的的物质的量=×=0.95。