2024届高三新高考化学大一轮专题练习--电离平衡 (1)

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--电离平衡
一、单选题
1．（2022秋·宁夏吴忠·高三吴忠中学校考期中）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是
弱酸

HCN

电离常数


  

A．等浓度的、、、中，结合质子能力最强的是
B．将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是：
C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，增大
D．0.1 mol/L稀醋酸溶液中，pH>3
2．（2022秋·福建福州·高三福建师大附中校考期末）海水中因含有HCO和CO等离子，其pH稳定在7.9~8.4，可用作烟道气中SO2的吸收剂。吸收SO2后海水中硫元素的主要存在形式为HSO。已知表中数据，下列有关说法不正确的是
化学式
电离平衡常数
H2SO3
Ka1 = 1.3×10-2，Ka2 = 6.3×10-8
H2CO3
Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11

A．吸收SO2后的海水呈弱酸性的原因是Ka1(H2SO3)大于Kh(HSO)
B．若向吸收SO2后的海水中通入含氮氧化物的废气，海水pH将降低
C．将吸收SO2后的海水与新鲜海水混合，同时鼓入大量空气可排出部分CO2
D．吸收SO2后的海水露置在空气中，c(HSO)会减小
3．（2023春·甘肃张掖·高三高台县第一中学校考开学考试）如图所示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示，反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大
B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．图3表示反应CO+2H2⇌CH3OH(g)，其中温度T2>T1，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，平衡正向移动，氢气浓度增大
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c>b>a
4．（2023春·江西景德镇·高三景德镇一中校考期中）已知，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：
B．平衡常数：
C．反应速率：
D．当时，
5．（2021秋·广东江门·高三校考阶段练习）等体积、等c(H+)的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别与锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B>A；②开始反应时的速率A>B；③反应过程的平均速率B>A；④参加反应的锌的物质的量A=B；⑤醋酸里有锌剩余；⑥盐酸里有锌剩余
A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥
6．（2021秋·浙江绍兴·高三校考期中）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．pH=3的两溶液，水电离出来的c(H＋)不相同
C．100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
7．（2022秋·黑龙江绥化·高三海伦市第一中学校考期中）下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
实验操作或实验做法
实验目的
A
将过量通入溴水中，溴水褪色
证明具有漂白性
B
向溶液中通入少量的生成白色沉淀
证明
C
向盛有2溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
探究维生素C的还原性
D
向2支盛有5不同浓度溶液的试管中同时加入20.2溶液，观察实验现象
探究浓度对化学反应速率的影响

A．A B．B C．C D．D
8．（2022秋·广东深圳·高三北师大南山附属学校校考期中）下物质分类组合正确的是

A
B
C
D
强电解质
HCl


HF
弱电解质




非电解质
Ag




A．A B．B C．C D．D
9．（2022秋·广东茂名·高三统考阶段练习）常温下，用等浓度的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10的HA溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A．b点中，
B．HA的电离常数
C．水的电离程度：d>c>b
D．d点存在
10．（2022秋·陕西西安·高三校考阶段练习）下列电离方程式中正确的是
A．溶于水：
B．次氯酸电离：
C．溶于水：
D．溶于水：
11．（2022秋·四川成都·高三四川师范大学附属中学校考期中）稀氨水中存在平衡，若要使平衡逆向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施正确的是
A．加入少量的固体 B．加入少量固体
C．升温 D．加入NaOH固体
12．（2022秋·河南洛阳·高三洛阳市第三中学校考阶段练习）在0.1mol·L-1的HA溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述正确的是
A．向HA溶液中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小
B．c(H+)相同，体积相同的HA溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液一样多
C．等浓度的HA溶液与盐酸分别与质量大小、形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快
D．向HA溶液中加入少量NaA固体，c(A-)增大，Ka增大
13．（2022秋·天津南开·高三南开中学校考期中）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
浓度/()
0.12
0.2
0.9
0.9
0.9
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数






A．在相同温度下，电离常数：
B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且
C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变
D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小

二、非选择题
14．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
(1)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。某实验小组采用电导法测定乙酸的电离平衡常数Kc，已知电离度α=，Λm为一定浓度下电解质的摩尔电导率，Λ为无限稀释时溶液的摩尔电导率，Λ=0.045S•m2•mol-1(T=308.2K)，实验测定T=308.2K时，0.01mol•L-1乙酸的Λm为0.002S•m2•mol-1，则该条件下测定的乙酸的电离平衡常数Kc为_______(列出计算式)。
(2)在298K时，几种离子的摩尔电导率如表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O2的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为_______(填化学式)。
离子种类
H+
OH-
SO
Cl-
CO
K+
Na+
摩尔电导半×104(S•m2•mol-1)
349.82
198.0
79.8
76.34
72.0
73.52
50.11
15．（2022秋·广东广州·高三广东华侨中学校考期中）回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)根据盖斯定律计算：
P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1 ①
P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
(4)已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。
(5)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P键akJ·mol-1、P-O键bkJ·mol-1、P=O键ckJ·mol-1、O=O键dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。

(6)常温下，pH=1的H2SO4溶液，由水电离出来的c(H+)=___________mol/L
(7)H3BO3溶液中存在以下平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol/LH3BO3溶液在298K达到平衡时，c(H+)=2.0×10-5mol/L，水的电离忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(保留2位有效数字)：___________。
16．（2023秋·河南平顶山·高三统考期末）酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示：
酸


HCl


5.8
8.2
8.8
9.4
请回答下列问题：
(1)上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是___________(填化学式)。
(2)在液态中表现___________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(3)乙醇能发生自偶电离：，根据酸碱质子理论，乙醇既具有碱性又具有酸性。液氨也能发生自偶电离，其发生自偶电离的电离方程式为___________。
(4)常温下，在醋酸溶液中加水，下列物理量一定增大的是___________(填字母)。
A． B．
C． D．
(5)常温下，向溶液中滴加等体积的溶液至溶液恰好呈中性。常温下，的电离常数为___________(用含、的代数式表示。
17．（2021秋·宁夏银川·高三校考期中）常温下，现有5种溶液：①0.1mol/L稀硫酸②0.1mol/L稀醋酸③pH=1的稀硫酸④pH=1的稀盐酸⑤pH=1的稀醋酸
(1)若等质量、等体积的锌粒在相同条件下与上述5种溶液反应，开始产生氢气速率最快的是_______(填序号，下同)。
(2)若等体积的②、③、④、⑤溶液分别与足量的锌粒完全反应，在相同条件下产生氢气体积由大到小的排序是_______。
(3)若等体积的①、②、③、④溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全中和，消耗氢氧化钠溶液体积由小到大的排序是_______。
(4)②号溶液的电离度为1%，则溶液的pH=_______。
18．（2021秋·广东潮州·高三校考期中）回答下列问题
(1)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
NaHCO3 _______；CH3COOH_______。
(2)下列物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。
①氨气；②氨水；③盐酸；④氢氧化钾；⑤冰醋酸；⑥氯化钠；⑦醋酸铵；⑧二氧化碳；⑨氯化钠溶液。
(3)稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O NH3·H2ONH+OH-。试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：
加入的物质
氯化铵固体
平衡移动方向
_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)
(4)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式


HClO
电离平衡常数

，

回答下列问题：
①一般情况下，当温度升高时， _______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_______(填序号)。
a.CO     b.ClO-      c.CH3COO-    d.HCO
③下列反应不能发生的是_______(填序号)。
a.
b.
c.
d.
④用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。
a.     b.     c.     d.

参考答案：
1．C
【分析】电离平衡常熟越大，酸性越强，根据表中数据可知酸性：，据此分析解题。
【详解】A．酸性越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度的CH3COO-、、、CN-中，结合质子能力最强的是，故A错误；
B．因为酸性，根据强酸制弱酸原理，将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是：，故B错误；
C．，电离常数只与温度有关，加水稀释时氢离子浓度减少，所以增大，故C正确；
D．根据醋酸电离平衡，设发生电离的醋酸的浓度为xmol/L，列三段式：
即===，因其电离程度较小，可近似处理，解得，即，所以pH＜3，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．吸收后的海水生成亚硫酸氢根，溶液呈弱酸性是电离程度大于水解程度即大于，A项错误；
B．若向吸收后的海水中通入含氮氧化物的废气，海水pH将降低，B项正确；
C．将吸收后的海水与新鲜海水混合，同时鼓入大量空气可排出部分，C项正确；
D．吸收二氧化硫后的海水露置在空气中，会减小，D项正确；
答案选A。
3．C
【详解】A、图1所示反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，反应前后气体体积不变，b曲线表示的可以是使用催化剂或增大压强，使用催化剂时压强关系为a=b，故A错误；
B、CO生成CO2的反应过程和能量关系是反应物先要吸收能量达到活化能，成为活化分子然后再变成生成物放出热量，而图中只能表示反应物总能量和生成物总能量，不能表示过程中的能量变化情况，故B错误；
C、由图可知，T1时的反应速率大于T2时的，反应CO+2H2═CH3OH达到平衡后体系的体积压缩到原来的，平衡正向移动，所有物质的浓度都会增大，故C正确；
D、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，因醋酸为弱酸，稀释时能促进弱电解质的电离，所以醋酸比盐酸中氢离子浓度减小的慢，所以Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，但氢离子浓度变小，溶液导电性减弱，所以溶液导电性b>c，故D错误；
故答案选C。
4．C
【分析】反应物和生成物均为气体，总质量不变，平衡正向移动时气体的物质的量增大，则M减小，逆向移动时M增大，该反应为气体物质的量增大的吸热反应，所以升高温度、减小压强可以使平衡正向移动，M减小；降低温度、增大压强可以使平衡逆向移动，M增大。
【详解】A．由分析可知，相同条件下，升高温度M减小，降低温度M增大，所以可判断出T2＜T1，故A错误；
B．a点和c点是在同一温度下的平衡常数，所以K(a)=K(c)，故B错误；
C．温度越高反应速率越快，压强越大反应速率越快，根据前面分析可知T2＜T1，图中b点压强大于a点，所以va＜vb，故C正确；
D．设n(NO2)：n(N2O4)=x：y，则有，所以x:y=1:1，故D错误；
故选C。
5．B
【分析】醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，若c(H+)相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，等体积、等c(H+)的醋酸和盐酸，n(CH3COOH)＞n(HCl)，反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越快，则反应时间越短，生成氢气的质量相等，根据氢气和锌之间的关系式知，需要锌的物质的量相等。
【详解】①若c(H+)相同的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质，随着反应的进行醋酸不断电离出氢离子，氯化氢完全电离，所以反应过程中，醋酸中氢离子始终大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸反应所需要的时间小于盐酸，故错误；
②两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始时两种溶液反应速率相等，故错误；
③根据①知，反应过程中醋酸平均反应速率大于盐酸，故正确；
④根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的氢气需要的锌的质量相等，故正确；
⑤氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故错误；
⑥根据⑤知，醋酸过量，则醋酸有剩余其中锌完全反应，盐酸中锌有剩余，故正确。
故选B。
6．C
【详解】A．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，所以相同浓度的两种溶液中，c(H+)不相同，故A错误；
B．两溶液的pH相同，水电离出来的c(H＋)相同，故B错误；
C．醋酸和盐酸都是一元酸，中和等物质的量的氢氧化钠时，消耗等物质的量的酸，所以100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，故C正确；
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，氯化钠对盐酸中c(H＋)无影响，醋酸钠电离出来的醋酸根离子抑制醋酸的电离，醋酸电离出的c(H＋)明显减小，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．通入溴水中，溴水褪色，因为二者发生氧化还原反应、溴分子被还原为溴离子，证明具有还原性，A项错误；
B．向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳生成白色沉淀，说明碳酸的酸性强于次氯酸，但不能证明碳酸氢根离子的酸性强于次氯酸，所以无法比较碳酸的二级电离常数和次氯酸的电离常数大小，B项错误；
C．向盛有2氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，若黄色溶液变为浅绿色，说明铁离子转化为亚铁离子、维生素C具有还原性，C项正确；
D．该实验没有明显现象，不能探究浓度对速率的影响，D项错误；
答案选C。
8．B
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
【详解】A．HCl溶于水可以完全电离变成离子，属于强电解质；甲烷为非电解质；金属银是单质，它既不是电解质也不是非电解质；故A错误；
B．BaSO4属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；醋酸属于弱酸，溶于水部分电离是弱电解质；乙醇在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物是非电解质；故B正确；
C．属于中强酸，溶于水部分电离变成离子，属于弱电解质；为强酸，属于强电解质；二氧化硫为非电解质；故C错误；
D．HF属于弱酸，溶于水部分电离是弱电解质；Ba(OH)2属于碱，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；H2O属于弱电解质；故D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．b点HA溶液被中和一半，溶质为HA和NaA，溶液pH＜7，说明HA电离大于水解，，A正确；
B．HA的电离常数为，取a点数据，，代入，B正确；
C．d点加入了过量的NaOH溶液，b点还有HA酸，都抑制了水的电离，且从pH值大小可以判断，d点大于b点的，水的电离程度：c>b>d，C错误；
D．当加入30mL 0.1 NaOH溶液时，溶质为NaOH和NaA，根据电荷守恒：，物料守恒：，得，得出，D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．溶于水完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：，A错误；
B．次氯酸为弱酸，部分电离：，B错误；
C．溶于水，部分电离：，C正确；
D．溶于水完全电离：，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．加入少量的固体， 增大，平衡逆移，减小，A错误；
B．加入少量固体，镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁，减小，平衡正移，B错误；
C．氨水电离吸热，升温，平衡正移，增大，C错误；
D．加入NaOH固体，增大，平衡逆移，D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．HCl为强电解质，在水中完全电离，通入HCl，溶液中c(H+)增大，A错误；
B．c(H+)相同的HA溶液和盐酸，HA溶液的浓度大，等体积时，HA溶液的物质的量多，消耗的氢氧化钠溶液多，B错误；
C．等浓度的HA溶液与盐酸，盐酸中氢离子浓度大，与质量大小、形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快，C正确；
D．Ka只与温度有关，D错误；
故选C。
13．A
【详解】A．在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3，A正确；；
B．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，B不正确；
C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，C不正确；
D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，D不正确；
故选A。
14．(1)
(2)H2SO4

【详解】（1）根据电离度的定义，

根据电离平衡得电离平衡常数；
（2）根据题给数据，从导电性角度选择最适宜的电解质为H2SO4，故答案为：H2SO4。
15．(1)放热
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol
(3)P4(白磷，s)=4P(红磷，s)    ΔH=-29.2kJ/mol
(4)11
(5)(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1
(6)
(7)5.7×10-10

【详解】（1）ΔH=-184.6kJ•mol-1②=③=④
(3)②=③=④②=③=④；
（3）等体积的①、②、③、④溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液完全反应，则氢离子的物质的量越多，消耗氢氧化钠溶液体积越大，故四种物质中含提供氢离子由少到多为：②=③=④d>c；
③a. ：碳酸的酸性小于，所以能够制取碳酸，该反应能够发生，故a不符合题意；
b. ：的酸性大于，能够制取，该反应能够发生，故b不符合题意；
c. -：的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c符合题意；
d. ：由于酸性，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成，该反应不能发生，故d符合题意；
综上所述，本题答案是：cd；
④加水稀释促进弱酸电离， 随水量的增加醋酸的电离程度增大， ，各物质的浓度均减小，其电离平衡常数 保持不变，则有a项减小，b项增大，c项水的离子积不变Kw不变，减小，d项减小。故答案选择b项。