2024届高三新高考化学大一轮专题练习 氧化还原反应

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 氧化还原反应，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习--氧化还原反应
一、单选题
1．（2023·辽宁沈阳·统考三模）《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含，易被氧化，通常煅制成FeS再醋萃入药。下列叙述中正确的是
A．中药“自然铜”存在于地表附近
B．中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜
C．“煅制”时制成1mol FeS，则转移电子数为
D．“醋萃”属于物理变化
2．（2023·广东·高三专题练习）与硫及其化合物相关的转化如图所示，下列有关图中的循环的说法一定正确的是

A．常温时，浓H2SO4与Fe生成X
B．X一定是SO2
C．S既是氧化产物，也是还原产物
D．工业生产中，用98.3%的浓硫酸吸收SO3
3．（2023秋·浙江杭州·高三期末）次磷酸钠(NaH2PO2)可用作药物和镀镍时的还原剂，反应原理为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH= Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。下列说法错误的是
A．参加反应的NaH2PO2有被CuSO4氧化
B．若1 mol H3PO3最多消耗2 mol NaOH， 则Na2HPO3是正盐
C．反应中每转移6.02 ×1023个e-，则生成标准状况下5.6 L H2
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
4．（2021秋·广西南宁·高三校考期中）周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，下列有关该反应的说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素
B．O2得电子，发生的是还原反应
C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
D．Cu是还原剂，在反应中化合价升高，失去4个电子，发生氧化反应
5．（2022秋·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考阶段练习）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
6．（2023春·安徽宿州·高三灵璧县第一中学校考阶段练习）Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其中S元素的化合价分别为0价和+4价且0价硫与+4价硫的数目之比为1：1。工业上可利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3。下列说法正确的是
A．Na2S2O3只具有还原性，不具有氧化性
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
C．每生成3molNa2S2O3，转移8×6.02×1023个电子
D．标准状况下，每吸收4molSO2就会放出11.2LCO2
7．（2023·浙江·高三专题练习）关于反应，下列说法正确的是
A．可以和反应，生成 B．是氧化产物
C．既是氧化剂又是还原剂 D．生成，转移个电子
8．（2023秋·江西宜春·高三校考期末）下列说法正确的是
A．由可知氧化性
B．在中氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．向等浓度和混合溶液中加入少量锌粉，优先被氧化
D．在中，每转移6个电子，被氢元素还原的为1个
9．（2023春·福建福州·高三福建师大附中校考开学考试）ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：

ClO2发生器中反应为NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是
A．反应中Na2SO3是氧化剂
B．“操作A”包括过滤、洗涤、干燥
C．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO+O2↑+2H+
D．参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为1：2
10．（2022秋·福建泉州·高三统考阶段练习）含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

A．反应①利用了H2Te的还原性 B．反应②中H2O作氧化剂
C．反应③利用了H2O2的氧化性 D．反应④发生了氧化还原反应
11．（2023秋·山西朔州·高三怀仁市第一中学校校考期末）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是
A．反应Ⅰ产生的尾气可通入碱液中吸收
B．反应Ⅰ生成的，在碱性条件下会被NaClO氧化成
C．反应Ⅱ中每转移6mol电子会生成166g
D．转化成的化学方程式为
12．（2022秋·浙江·高三阶段练习）在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失的去电子总数，这个规律称为电子得失守恒。在一定条件下，发生了以下反应：+Cl2+2OH-=+2Cl-+H2O下列说法错误的是
A．n=2 B．中R的价态为+6价
C．中R的价态为+5价 D．是氧化产物
13．（2023·上海宝山·高三上海交大附中校考阶段练习）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法错误的是

A．过程①发生非氧化还原反应
B．过程②中，发生反应为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+
C．过程③中，氧气是氧化剂
D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用

二、多选题
14．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）将Cl2通入含a mol NaOH的溶液中，反应会放热，温度升高后发生反应： 3Cl2＋6NaOH = 5NaCl＋NaClO3＋3H2O。当NaOH完全反应时，下列说法正确的是
A．反应中作氧化剂的Cl2有0.25a mol
B．若反应后溶液中=2，则=5
C．NaClO与NaClO3的物质的量之和可能为a mol
D．反应中转移电子的物质的量可能为a mol

三、非选择题
15．（2023春·山东济宁·高三校考阶段练习）氧化还原反应对我们的生产和生活同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。下面我们逐一分析：
(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在此反应中，还原剂为___________(填化学式)，还原产物是___________(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为___________L(标况下)。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。
请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。
(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子的个数为___________。
16．（2023春·上海青浦·高三上海市朱家角中学校考阶段练习）某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4、MnSO4、H2O。反应中氧化过程如下：CuS→SO2。
(1)该反应中被还原的元素是_______，CuS发生氧化反应的实质是_______。
(2)若反应过程中转移了3mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为_______mol。
(3)写出并配平该反应的化学方程式_______。
(4)当KMnO4过量时，KMnO4会继续与SO2发生加下反应：2KMnO4+5SO2+2H2O→2H2SO4+K2SO4+2MnSO4。标出上述反应的电子转移数目和方向：_______该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
17．（2023春·江西宜春·高三江西省宜丰中学校考阶段练习）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。
(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______。
(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为_______，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为_______。
(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式_______，在其溶液中分散质粒子的直径范围为_______。
(4)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。
(5)在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
50
1
3
12
反应后质量(g)
x
26
3
30
①该变化的基本反应类型是_______反应；
②物质Q在反应中起的作用是_______。
18．（2022秋·云南曲靖·高三会泽县实验高级中学校校考阶段练习）Ⅰ．现有下列物质：①NaOH固体、②氨水、③蔗糖晶体、④熔融KHSO4、⑤氯气、⑥SO2、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体。
(1)上述状态下的物质中，属于电解质的是_____(填序号)。
(2)区分⑦与⑧的实验方法是_____(填方法名称)。
(3)写出KHSO4溶于水的电离方程式：_____。
(4)写出①的溶液与少量⑥反应的离子方程式：_____。
Ⅱ．氮氧化物NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(5)下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。
A．N2+O22NO B．NH3+HCl=NH4Cl
C．3NO2+H2O=NO+2HNO3 D．2NO2=N2O4
(6)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
在反应①中，氧化剂是_____(填化学式，下同)，还原剂是_____。用双线桥法表示反应②中电子转移的方向和数目：_____。

参考答案：
1．C
【详解】A．“自然铜”主要含FeS2，易被氧气氧化而变质，不能存在于地表附近，故A错误；
B．“自然铜”主要含FeS2，不含铜元素，不可能冶炼出铜，故B错误；
C．“煅制”是FeS2和氧气反应生成FeS和SO2，1molFeS，则转移电子数为5NA，故C正确；
D．“醋萃”中FeS和醋酸反应生成醋酸亚铁和硫化氢，为化学变红，故D错误；
故答案为：C。
2．D
【分析】图中为含硫物质的循环，则浓硫酸与铁反应生成的X也同样是含硫的物质，推知应为Fe2(SO4)3。
【详解】A．常温下，浓H2SO4中会使Fe钝化产生一层致密氧化膜（四氧化三铁）附在铁上，故不再继续反应，不符合后续反应，A错误；
B．若是X为Fe2(SO4)3，Fe3+能够与硫化氢发生氧化还原反应而产生硫单质，B错误；
C．X与硫化氢反应生成S单质，则为Fe2(SO4)3中Fe3+与硫化氢反应生成S单质，则S为氧化产物，C错误；
D．直接用水吸收SO3易形成酸雾，所以工业生产中用98.3%浓硫酸吸收SO2，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．反应中P元素化合价从+1价升高到+3价，失去2个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，氢元素化合价从+1价降低到0价，因此根据电子得失守恒可知参加反应的NaH2PO2有被CuSO4氧化，A正确；
B．若1 mol H3PO3最多消耗2 mol NaOH，说明H3PO3是二元酸，因此Na2HPO3是正盐，B正确；
C．根据选项A分析可知，转移4mol电子生成1mol氢气，因此反应中每转移6.02×1023个e-即1mol电子，生成0.25mol氢气，在标准状况下的体积为V=n∙Vm=0.25mol ×22.4L/mol=5.6 L，C正确；
D．NaH2PO3是氧化产物，Cu和H2均是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:2=1:1，D错误；
答案选D。
4．C
【分析】2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3中，Cu元素的化合价升高被氧化，氧气中O元素的化合价降低被还原；
【详解】A．反应中存在元素化合价的变化，其中Cu元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，变价的只有Cu、O两种元素，故A正确；
B．该反应中铜失去电子，发生氧化反应，O2得到电子，发生还原反应，故B正确；
C．化合反应不一定是还原反应，例如氧化钠与水生成氢氧化钠为非氧化还原反应，故C错误；
D．Cu是还原剂，在反应中化合价升高，失去4个电子，发生氧化反应，故D正确。
故选C。
5．B
【分析】置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；
分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；
化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；
复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，不属于四种反应类型，说明不具有四种反应类型特点；
【详解】A．该反应既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应，选项A不符合；
B．该反应不属于四种基本反应类型，但Cu元素、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B符合；
C．该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，选项C不符合；
D．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项D不符合；
答案选B。
6．B
【详解】A．既具有还原性，又具有氧化性，A项错误；
B．根据题意可知反应中与的物质的量之比为4：2，生成的中价的S化合价未变化，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，B项正确；
C．由题给化学方程式可知，每生成，转移4mol电子，C项错误；
D．根据反应的化学方程式可知消耗的与产生的的物质的量之比是4：1，由于在相同条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，所以在相同条件下，每吸收就会放出22.4L(标准状况)，D项错误；
故选B。
7．A
【分析】根据反应可知，为类卤素，类似于Cl2与反应，中S的化合价为+5，升高为+6价被氧化，为还原剂，为氧化产物，为氧化剂，为还原产物；
【详解】A．根据氯气与钠反应生成氯化钠可推知，可以和反应，生成，选项A正确；
B．是还原产物，选项B错误；
C．是还原剂，选项C错误；
D．中S的化合价为+5，升高为+6价被氧化，生成，转移个电子，选项D错误；
答案选A。
8．A
【详解】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中氯气是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故氧化性，故A正确；
B．在中，1molNO2得电子生成NO，2molNO2失电子生成HNO3，氧化剂与还原剂物质的量之比为，故B错误；
C．氧化性>Cu2+，向等浓度和混合溶液中加入少量锌粉，优先被还原，故C错误；
D．该反应中，2molCuH共失去6mol电子，2molCuH中H失去4mol电子，被氢元素还原的为，故每转移6个电子，被氢元素还原的为2个，故D错误；
故答案为A。
9．B
【分析】根据流程分析，发生器中，酸性环境下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2；在吸收器中，生成的ClO2在浓碱性环境下，被30%的双氧水还原为NaClO2，通过一系列操作，得到NaClO2产品。
【详解】A．在NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O中，Na2SO3中S元素化合价由+4价上升到+6价，Na2SO3是还原剂，故A错误；
B．由分析可知，生成的ClO2在浓碱性环境下，被30%的双氧水还原为NaClO2溶液，结晶得到NaClO2沉淀后要经过过滤、洗涤、干燥得到NaClO2固体，故B正确；
C．吸收器中ClO2被H2O2还原为NaClO2，Cl元素由+4价下降到+3价，O元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO+O2↑+2H2O，故C错误；
D．1 molNa2SO3参加反应，失去2mol电子，1 molNaClO3参加反应，得到1 mol电子，在氧化还原反应中，得失电子总数相等，所以参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．反应①中H2Te和氧气生成Te，H2Te表现还原性，故A正确；
B．反应②为Te和H2O生成H2TeO3，Te被氧化，所以H2O作氧化剂，故B正确；
C．反应③中H2TeO3中被H2O氧化为H6TeO6，H2O2表现氧化性，故C正确；
D．H2TeO3中Te的化合价为+4价，H2Te4O9中Te的化合价也为+4价，没有化合价的改变，所以没有发生氧化还原反应，故D错误；
故答案选D。
11．C
【分析】反应Ⅰ中铁屑与氯气反应生成FeCl3，尾气中含氯气，反应Ⅱ中加入的NaClO、NaOH与氯化铁反应生成Na2FeO4，发生反应为2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，因为溶解性：>，所以在Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液析出高铁酸钾K2FeO4，发生反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，分离得到粗K2FeO4晶体；
【详解】A．Cl2可以与碱发生反应，故反应Ⅰ产生的尾气(氯气)可通入碱液中吸收，A正确；
B．铁和氯气反应得到，与加入的和反应生成，B正确；
C．反应Ⅱ中发生的离子反应与转移电子关系为为：，故每转移6mol电子会生成2mol(即332g)，C错误；
D．加入饱和溶液，将转化为的化学方程式为，D正确；
故选C。
12．C
【分析】1molCl2得2mole-，化合价降低生成氯离子，氯气是氧化剂；根据电子得失守恒知1mol失去2mole-生成，故中R元素为+4价，n=2；
【详解】A．由分析知n=2，A正确；
B．中R的价态为+6价，B正确；
C．中R的价态为+4价，C错误；
D．失去电子化合价升高发生氧化反应生成，是氧化产物，D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．过程①中发生，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，A正确；
B．过程②中发生，B错误；
C．过程③中发生，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+作还原剂，O2中O元素的化合价降低，被还原，O2作氧化剂，C正确；
D．由过程②③中反应可知，Fe3+可以循环使用，D正确；
故选B。
14．BD
【详解】A．结合钠元素守恒，参与反应的n(NaOH)= a mol时，NaCl、NaClO、NaClO3物质的量之和为amol，根据氯原子守恒，参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol，反应中作氧化剂的Cl2有大于0.25a mol，故A错误；
B．令n（ClO-）=1mol，反应后=2，则n（Cl-）=2mol，结合电子转移守恒，5×n（ClO）+1×n（ClO-）=2×n（Cl-），即5×n（ClO3-）+1×1mol=1×2mol，解得n（ClO）=0.2mol，则溶液中，故B正确；
C若NaClO与NaClO3的物质的量之和为a mol，则NaCl的物质的量之和可能为a mol，不符合得失电子守恒，故C错误；
D．当只发生6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，转移电子数最多，依据方程式6mol氢氧化钠反应转移5mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最多转移mol电子，若只发生反应2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，转移电子数最少，依据方程式2mol氢氧化钠反应转移1mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最少转移amol电子，故转移电子的物质的量n的范围amol≤n≤mol，可能为amol，故D正确；
故选：BD。
15．(1) C K2S、N2 22.4
(2)
(3)2NA

【详解】（1）分析反应S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑可知，反应中C元素化合价升高，被氧化，作为还原剂；S和N元素化合价降低，被还原，生成物K2S、N2为还原产物；答案为C；K2S、N2；
反应S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑转移电子数为12，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为=22.4L(标况下)；
（2）氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）该反应中N元素化合价由-、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，故若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子的个数为2NA。
16．(1) Mn -2价的硫失去电子变成+4价的硫（-2S→+4S，或者硫元素原子失去电子）
(2)0.5
(3)6KMnO4＋5CuS＋14H2SO4=3K2SO4＋6MnSO4 ＋5CuSO4＋5SO2↑＋14H2O
(4) 5：2

【分析】题中已经告知氧化过程为CuS→SO2，则CuS作还原剂，KMnO4作氧化剂，还原产物为MnSO4，所以该反应为6KMnO4＋5CuS＋14H2SO4=3K2SO4＋6MnSO4 ＋5CuSO4＋5SO2↑＋14H2O。
【详解】（1）被还原的元素是Mn，由+7价变为+2价；CuS发生氧化反应的实质是S元素失去电子，由-2价变为+4价；故答案为：Mn；-2价的硫失去电子变成+4价的硫（-2S→+4S，或者硫元素原子失去电子）；
（2）1mol CuS变为1mol SO2，需要转移6mol电子，所以转移3mol电子消耗CuS 0.5mol；
（3）该反应的方程式为：6KMnO4＋5CuS＋14H2SO4→ 3K2SO4＋6MnSO4 ＋5CuSO4＋5SO2↑＋14H2O；
（4）该反应中锰元素的化合价由+7价降低到+2价，硫元素由+4价升高到+6价，则用单线桥标出电子转移数目和方向为：；
该反应中，氧化产物为SO，还原产物为Mn2+，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为：(2+1+2)：2=5：2。
17．(1)
(2) 3∶8 3∶2
(3) 小于1nm
(4)5.6g
(5) 分解 催化剂

【详解】（1）化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→0价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为；
（2）该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3∶8，有1/4的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3：8×1/4=3：2，则反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3∶2，答案为：3∶8，3∶2；
（3）NH4Cl是可溶性的强电解质，在水中的电离方程式为，溶液中的分散质粒子的直径应该小于1nm，答案为：，1nm；
（4）6.8克氨的物质的量为6.8g/17g/mol=0.4mol，根据原子守恒可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×28g/mol=5.6g，答案为：5.6g；
（5）①根据质量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12，解得：X=7，反应中M的质量减小，Q、P的质量增加，则该反应为M分解生成Q和P的反应，属于分解反应，答案为：分解反应；
②根据表中数据可知，Q在反应前后的质量不变，则Q在反应中作催化剂，答案为：催化剂。
18．(1)①④
(2)丁达尔效应
(3)KHSO4=K++H++SO
(4)2OH－+SO2=SO+H2O
(5)AC
(6) NO2 NO

【详解】（1）①NaOH固体属于强碱，属于电解质；②氨水是混合物，不属于电解质；③蔗糖晶体是有机物，属于非电解质；④熔融KHSO4是盐，属于电解质；⑤氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥SO2是非金属氧化物，属于非电解质；⑦硫酸铜溶液是混合物，不属于电解质；⑧氢氧化铁胶体是混合物，不属于电解质；因此上述状态下的物质中，属于电解质的是①④；故答案为：①④。
（2）⑦是溶液，⑧是胶体，因此区分⑦与⑧的实验方法是丁达尔效应；故答案为：丁达尔效应。
（3）KHSO4溶于水电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式：KHSO4=K++H++SO；故答案为：KHSO4=K++H++SO。
（4）①的溶液与少量⑥反应生成亚硫酸根和水，其反应的离子方程式：2OH－+SO2=SO+H2O；故答案为：2OH－+SO2=SO+H2O。
（5）A．N2+O22NO，氮化合价升高，氧化合价降低，是氧化还原反应，故A符合题意；B．NH3+HCl=NH4Cl，化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；C．3NO2+H2O=NO+2HNO3中氮化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故C符合题意；D．2NO2=N2O4中化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。
（6）在反应①中，NO2中N化合价降低，得到电子，是氧化剂，NO中N化合价升高，失去电子，是还原剂，因此氧化剂是NO2，还原剂是NO。反应②中NO2中N化合价既升高又降低，因此用双线桥法表示反应②中电子转移的方向和数目： ；故答案为：NO2；NO； 。