2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氧化还原反应

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氧化还原反应，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氧化还原反应
一、单选题
1．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模）某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：
  
已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。下列分析错误的是
A．被氧化为的过程中，S的化合价升高
B．分析①②③知，聚合为的速率大于其被硝酸氧化的速率
C．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，不能证明最终有生成，沉淀可能是碳酸钡
D．①中改用溶有的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是气体对反应的进行起了催化作用
2．（2022秋·江苏盐城·高三校联考阶段练习）实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。已知H2O2是常用的强氧化剂之一。下列说法正确的是
    
A．实验开始至5 s，铬元素被氧化
B．实验开始至30 s，溶液中生成Cr3+时的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
C．30 s至80 s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+
D．80 s时，溶液中的主要阴离子仍为Cr2O
3．（2022秋·江苏盐城·高三校联考阶段练习）我省为沿海省份，海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，海水资源的综合利用可以用下图表示。

下列关于海水提取Br2的说法正确的是
A．将NaBr转化为Br2，可以选用Cl2、O2等还原剂
B．将Br2转化为HBr，可利用溴单质易升华的特性用空气将溴吹出
C．将Br2转化为HBr的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=2H++SO+2HBr
D．海水提取溴中出现了两次溴离子被氧化的过程
4．（2023·辽宁沈阳·统考三模）某白色粉末中可能含、、、和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：
步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；
步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X；
步骤三：将气体X通入溶液、产生黑色沉淀。
根据上述现象，下列关于该白色粉末的说法中正确的是
A．白色粉末一定不含有和NaCl
B．白色粉末中和的物质的量之比大于2
C．黑色沉淀不溶于硝酸
D．向溶液①中加入硝酸银可以检验氯离子是否存在
5．（2023·北京海淀·统考二模）某同学进行如下兴趣实验：

反应原理：①
②
③
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是
A．反应①中表现氧化性
B．反应后混合液的减小
C．该实验条件下，反应速率：③>②
D．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同
6．（2023·山东济宁·统考二模）去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是

A．X的化学式为
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1
D．步骤IV除砷的方程式为
7．（2023春·四川达州·高三四川省万源中学校考阶段练习）科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如下图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是
  
A．NH转化成NO属于氮的固定
B．图中的所有转化氧化剂只有3种
C．NH与NO通过复分解反应转化成N2
D．CH3OH与NO反应的离子方程式为： 5CH3OH+6H+ +6NO=3N2↑+13H2O+5CO2↑
8．（2022秋·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考阶段练习）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
  
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋
B．过程②中，Fe3＋作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有氢和氯
D．回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓
9．（2023·山东青岛·统考模拟预测）甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。

已知：ⅰ.。
ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。
ⅲ.易溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是
A．发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4
B．加入柠檬酸的作用是调节pH
C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，过滤、洗涤得到粗产品
D．装置中的两个漏斗不可以互换
10．（2023·山东·高三专题练习）工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反应：
①  ②
以下说法正确的是
A．中元素的化合价是价
B．氧化性强弱顺序为：
C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4
D．每制备理论上共转移12mol电子
11．（2023春·江苏常州·高三统考期中）我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(，其中碳和氮元素化合价相同)和。新型陶瓷材料氮化硅可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。上海交通大学研制的碳化硅(SiC)增强铝基复合材料，已成功应用于多颗“北斗”导航卫星。镁合金材料应用于制造卫星上的重要构件，能带来巨大的减重效益，降低航天器的发射成本。工业废气中的氮氧化物达到一定浓度时对人体会造成伤害。已知：。MOFs材料利用其孔径大小和形状特点可恰好将“固定”，从而去除废气中的。被“固定”的经处理可全部转化为，过程示意如图。下列说法不正确的是

A．MOFs材料将 “固定”的过程属于氮的固定
B．图示中转化为的反应为
C．每获得0.4mol 时，转移电子的数目约为
D．MOFs材料具有高选择性和可重复使用的优点

二、多选题
12．（2023·全国·高三假期作业）某学生做如下实验：第一步，在淀粉－KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是。
A．氧化性：ClO－＞I2＞SO
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉－KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝
D．已知Cl2能使淀粉－KI溶液变蓝，则将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水不褪色
13．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）将Cl2通入含a mol NaOH的溶液中，反应会放热，温度升高后发生反应： 3Cl2＋6NaOH = 5NaCl＋NaClO3＋3H2O。当NaOH完全反应时，下列说法正确的是
A．反应中作氧化剂的Cl2有0.25a mol
B．若反应后溶液中=2，则=5
C．NaClO与NaClO3的物质的量之和可能为a mol
D．反应中转移电子的物质的量可能为a mol
14．（2023春·江苏南通·高三统考阶段练习）AgCl可溶于氨水生成Ag(NH3)2Cl，Ag(NH3)2Cl与NH3反应可生成Ag。反应如下：4Ag(NH3)2Cl+N2H4+4H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4Cl+4NH3·H2O。下列关于该反应说法正确的是
A．Ag(NH3)2Cl发生氧化反应
B．还原性：N2H4＞Ag
C．N2H4的结构式为
D．每生成标准状况下11.2LN2，反应中转移2mol电子

三、非选择题
15．（2023春·黑龙江牡丹江·高三牡丹江市第三高级中学校考期中）Ⅰ、某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。回答下列问题：
(1)实验室常用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为___________；
  
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可能是___________，分液漏斗中装的试剂可能是___________。
  
Ⅱ、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：
(3)下列物质不属于硅酸盐的是___________(填标号)。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
(4)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(5)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作___________，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________(填标号)。
A．普通玻璃坩埚      B．石英玻璃坩埚   C．氧化铝坩埚      D．铁坩埚
(6)工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。
16．（2023·全国·高三假期作业）化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO2＋C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦2H2O2H2↑＋O2↑
⑧CO2＋H2O=H2CO3
(1)其中属于化合反应的有____________(填序号，下同)，属于置换反应的有______________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是______________。
(4)上述反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是________________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
17．（2023秋·贵州黔东南·高三统考期末）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。

(1)图1的分类方法是_______分类法。
(2)写出的电离方程式_______。
(3)写出MgO与反应的离子方程式_______，由该反应可推断MgO为_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)。
(4)写出与足量NaOH反应的化学方程式_______。
(5)在工业上次磷酸()常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下：
(未配平)
中，P元素的化合价为_______；该反应中，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
18．（2023春·宁夏银川·高三银川二中校考开学考试）铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是_______(填字母)。
A．Fe                    B．                C．
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。因具有氧化性能使血红蛋白丧失与结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_______(填字母)。
A．药品美蓝发生还原反应         B．药品美蓝是还原剂  C．药品美蓝被还原
(3)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式_______，若向和的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是_______ (填字母)。
A．固体中一定有铜        B．固体中一定有铁        C．溶液中一定有        D．溶液中一定有
(4)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平该反应的离子方程式_______；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。
(5)某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后会部分变质为。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。
①溶液中的反应有：、、_______(写离子方程式)。
②甲同学用如下方法验证了溶液中的存在：取少量上层清液，加入氨水，出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。出现白色沉淀的离子反应方程式为_____；滤纸上沉淀变化的反应方程式为_______。
③乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变黄的离子方程式为_______。

参考答案：
1．C
【详解】A．在SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S元素的化合价由SCN-中的-2价升高为(SCN)2中的-1价，A正确；
B．根据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率，B正确；
C．③中的溶液显强酸性，取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在强酸性溶液中加入BaCl2溶液产生的白色沉淀只能是BaSO4，可证明SCN-最终被氧化有SO生成，C错误；
D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是NO2气体对反应的进行起了催化作用，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．根据图2可知，实验开始至5 s，铬元素的化合价保持为+6，没有被氧化，A错误；
B．实验开始至30 s，由图2知生成Cr3+，铬元素的化合价降低，则双氧水中氧元素化合价升高生成氧气，离子方程式为：3 H2O2++8H+=2 Cr3++7H2O+3O2↑，氧化剂与还原剂H2O2的物质的量之比为1∶3，B正确；
C．实验开始时，加入的H2O2过量，30s时，向溶液中加入NaOH，80s时，铬元素的化合价变为+6，可能是因为过氧化氢在碱性溶液中氧化性更强，过量的过氧化氢氧化了Cr3+，C错误；
D．根据图2知80 s时铬元素呈+6价，实验过程中加入了NaOH，溶液呈碱性，溶液中的主要阴离子为，D错误；
故选：B。
3．D
【分析】氯碱工业即电解氯化钠溶液可生成氢氧化钠，氯化镁加入氢氧化钙反应生成氢氧化镁，再加入稀盐酸得到氯化镁溶液，溴化钠通入氯气氧化生成溴单质，再加入二氧化硫反应生成硫酸和HBr，最后用氯气氧化得到溴单质；
【详解】A．将NaBr转化为Br2，可以选用Cl2作还原剂，A错误；
B．利用溴单质易挥发的物理性质，可用热空气将溴单质吹出，B错误；
C．Br2与二氧化硫反应生成硫酸和HBr，离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H+++2Br-，C错误；
D．溴化钠通入氯气氧化生成溴单质，HBr最后用氯气氧化得到溴单质，溴离子两次被氧化，D正确；
故选：D。
4．B
【分析】根据步骤一可知，白色粉末中一定不含 CuSO4 ，由步骤二可知，白色粉末中一定含 Na2S 、 (NH4)2SO3 ，酸性条件下发生反应 ，说明白色粉末中一定不存在 KHSO4 ，由步骤三可知，X为 H2S ，不能确定白色粉末中是否有 NaC以此分析；
【详解】A．由上述分析，白色粉末不一定不含有 CuSO4，可能含有NaCl，A错误；
B．酸性条件下，，气体X为H2S气体，则Na2S 和(NH4)2SO3的物质的量之比大于2：1，B正确；
C．黑色沉淀为CuS，硝酸具有强氧化性，能氧化CuS，即CuS能溶于硝酸，故C错误；
D．溶于①中含有 Na2S、(NH4)2SO3，加入硝酸银时会生成更难溶的Ag2S黑色沉淀，导致不能生成AgCl沉淀，则不能据此检验氯离子是否存在，D错误；
故答案为：B。
5．D
【详解】A．反应①中中I元素为+5价，生成物I－中I元素为-1价，为氧化剂，表现氧化性，A项正确；
B．反应①生成的I－和H+的物质的量之比为1∶3，而反应②消耗的I－和H+的物质的量之比为5∶6，且反应③也消耗I－，所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量，H+数量增多，pH减少，B项正确；
C．先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③＞②，C项正确；
D．若用溶液代替溶液，则没有生成反应②所需的H+，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。
答案选D。
6．C
【详解】A．S2O经过“途径I”的除砷过程可描述为，S2O与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS·，两个HS·可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，X的化学式为，故A正确；
B．HS·反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故B正确；
C．步骤III反应中H2S2分解得到S8和H2S，方程式为：8H2S2=S8+8H2S，S元素化合价由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1，故C错误；
D．步骤IV中，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，方程式为：，故D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．NH和NO都属于化合态的氮，则两者之间的转化不是氮的固定，A错误；
B．图中所示的转化中，氮气转化为铵根离子时，氮气为氧化剂，铵根转化为亚硝酸根离子时，氧气为氧化剂，铵根和亚硝酸根时，亚硝酸根离子为氧化剂，硝酸根离子转化为氮气时，硝酸根离子为氧化剂，则氧化剂一共为4种，B错误；
C．NH与NO反应生成氮气和水，两者反应不是复分解反应，C错误；
D．由图可知，CH3OH与NO反应生成氮气和水，根据题干信息可知，该循环过程中，还应该生成二氧化碳，则两者反应的方程式为：5CH3OH+6H+ +6NO=3N2↑+13H2O+5CO2↑，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．过程①中，Cu2+与H2S反应，生成CuS和H+，离子反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，A正确；
B．过程②中，发生反应CuS+2Fe3＋=2Fe2++Cu2++S，Fe3+的价态降低，则Fe3+作氧化剂，B正确；
C．转化图中，Fe、S、O元素的化合价发生改变，化合价不变的元素为H和Cu，C不正确；
D．从总反应看，Fe2+、Fe3+、Cu2+循环使用，则回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓，D正确；
故选C。
9．B
【分析】先打开、，让硫酸流下和铁屑反应，生成硫酸亚铁和氢气，排净装置中空气，防止氧气氧化亚铁离子；一段时间后关闭、，烧杯中压力增大，再打开、，生成的硫酸亚铁进入中间装置，进行目标反应，反应结束后向反应混合液中加入乙醇，过滤、洗涤得到粗产品；
【详解】A．发生反应ⅰ的操作：先打开、，让硫酸流下和铁屑反应，生成硫酸亚铁和氢气，一段时间后关闭、，烧杯中压力增大，再打开、，生成的硫酸亚铁进入中间装置，进行目标反应，A项正确；
B．柠檬酸具有还原性，其作用是防止亚铁离子被氧化，B项错误；
C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，由信息可知，会生成白色沉淀，经过过滤、洗涤得到粗产品，C项正确；
D．中间装置中反应时压强较大，故应该使用恒压滴液漏斗，故装置中的两个漏斗不可以互换，D项正确；
故选B。
10．D
【详解】A．碲为第五周期VIA族，最低负化合价为价，根据化合价的正负化合价为0，中元素的化合价是价，A错误；
B．已知反应：，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：，在反应中，为氧化剂，为还原剂，所以氧化性，所以氧化性：，B错误；
C．根据化合价的升降，，硫元素的化合价升高，被氧化，为还原剂，为氧化产物，C错误；
D．制备，反应①消耗，转移，反应②，转移，共转移，D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．游离态的氮气转化为含氮化合物的过程属于氮的固定，MOFs材料将 “固定”的过程不属于氮的固定，A错误；
B．由图可知，转化为的反应为：，B正确；
C．根据制备的方程式：，每获得0.4mol 时，消耗0.1molO2，转移电子的数目约为，C正确；
D．根据题意：MOFs材料利用其孔径大小和形状特点可恰好将“固定”，从而去除废气中的。被“固定”的经处理可全部转化为，MOFs材料具有高选择性和可重复使用的优点，D正确；
故选A。
12．BD
【详解】A．在淀粉－KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身成为碘离子，第一步反应生成了碘单质，说明氧化性：ClO－＞I2，第二步碘被Na2SO3还原，说明氧化性：I2＞SO，则可知氧化性：ClO－＞I2＞SO，A项正确；
B．根据以上分析知，蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，B项错误；
C．根据以上分析知，淀粉－KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝，C项正确；
D．Cl2能使淀粉－KI溶液变蓝，说明Cl2将KI氧化为单质碘，则氧化性Cl2＞I2，即Cl2＞I2＞SO，根据“强制弱原理”，则可以判断Cl2能把Na2SO3氧化生成硫酸钠，同时氯气被还原为氯离子，所以氯水褪色，D项错误；
故选BD。
13．BD
【详解】A．结合钠元素守恒，参与反应的n(NaOH)= a mol时，NaCl、NaClO、NaClO3物质的量之和为amol，根据氯原子守恒，参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol，反应中作氧化剂的Cl2有大于0.25a mol，故A错误；
B．令n（ClO-）=1mol，反应后=2，则n（Cl-）=2mol，结合电子转移守恒，5×n（ClO）+1×n（ClO-）=2×n（Cl-），即5×n（ClO3-）+1×1mol=1×2mol，解得n（ClO）=0.2mol，则溶液中，故B正确；
C若NaClO与NaClO3的物质的量之和为a mol，则NaCl的物质的量之和可能为a mol，不符合得失电子守恒，故C错误；
D．当只发生6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，转移电子数最多，依据方程式6mol氢氧化钠反应转移5mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最多转移mol电子，若只发生反应2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，转移电子数最少，依据方程式2mol氢氧化钠反应转移1mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最少转移amol电子，故转移电子的物质的量n的范围amol≤n≤mol，可能为amol，故D正确；
故选：BD。
14．BD
【详解】A．Ag(NH3)2Cl中银由+1价降低为0价，发生还原反应，A错误；
B．N2H4为还原剂，Ag为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性：N2H4＞Ag，B正确；
C．N2H4的结构式为：，C错误；
D．氮元素化合价由-2价升高为0价，每生成标准状况下11.2LN2，即生成0.5molN2，反应中转移，D正确；
故选BD。
15．(1)2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2) CaO(或固体NaOH或碱石灰) 浓氨水
(3)D
(4)氢氟酸
(5) 阻燃剂 D
(6) C SiO2

【详解】（1）装置①为固体加热反应装置，故由此制取NH3，反应物为氯化铵和氢氧化钙，化学方程式为：2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）装置②为固液混合，且没有加热装置，由于氧化钙可与水反应，反应放热(或氢氧化钠溶于水放热)，使溶液中c(OH-)增大的同时，促使NH3·H2O的分解生成氨气，故烧瓶内装的试剂可能是CaO(或NaOH或碱石灰)。
（3）在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，生石灰的成分是CaO不属于硅酸盐材料，故选D。
（4）氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃。
（5）Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃；硅酸钠不能燃烧，可以用作阻燃剂；SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故要用铁坩埚熔融纯碱，故选D。
（6）反应2C＋SiO2Si＋2CO↑中，C元素化合价升高，Si元素化合价降低，氧化剂是SiO2。
16．(1) ①④⑧ ⑤
(2)②⑧
(3)⑦
(4)③
(5)电子转移

【详解】（1）化合反应特征为A+B+C=G即多变为一，所以化合反应为①④⑧。置换反应为反应物中单质，产物中也有单质产生，属于置换反应为⑤。答案为①④⑧；⑤；
（2）①中C元素化合价发生了变化，③中Cl的化合价发生了变化，④C、O的化合价发生了变化，⑤中Fe、H的化合价发生了变化，⑥C和Cu的化合价发生了变化，⑦中H、O化合价发生了变化，以上反应均为氧化还原反应。而②⑧化合价没有发生变化，答案为②⑧；
（3）由以上分析，氧化还原反应有①③④⑤⑥⑦。分解反应为一变多，所以既分解反应又氧化还原反应的是⑦。答案为⑦；
（4）氧化还原反应为①③④⑤⑥⑦。在反应中有离子参加或有离子生成的反应为离子反应。答案为③；
（5）氧化还原反应中的本质为电子转移。答案为电子转移。
17．(1)树状
(2)NaHCO3=Na++
(3) MgO+2H+=Mg2++H2O 碱性
(4)H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O
(5) +1 氧化 4∶1

【详解】（1）图1的分类方法是树状分类法，答案为树状；
（2）是强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++ ；
（3）MgO与反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，由该反应可推断MgO为碱性氧化物，故答案为：MgO+2H+=Mg2++H2O；碱性；
（4）与足量NaOH反应生成NaH2PO2和水，反应的化学方程式为H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O；
（5）中，H为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0知， P元素的化合价为+1价；该反应中，中，P元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Ag元素化合价降低1价，P元素化合价升高4价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式为，根据反应可知，氧化剂Ag+与还原剂H3PO2的物质的量之比为4∶1。
18．(1)A
(2)B
(3) 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ AC
(4) 3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－＝2FeO＋3Cl－＋5H2O 0.15
(5) Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ Fe2＋＋2NH3•H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

【详解】（1）A．Fe只能失电子体现还原性，A正确；
B．较高化合价，得电子体现氧化性，B错误；
C．中的亚铁离子处于中间价态，化合价可升高可降低，既能体现氧化性也能体现还原性，C错误；
故选A。
（2）因具有氧化性能使血红蛋白丧失与结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，所以药品美兰具有还原性，药品美兰是还原剂，被氧化，发生氧化反应，B正确；
故选B。
（3）溶液能腐蚀铜电路板，离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。
A．加入一定量铁粉，Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，所以Fe3＋优先反应，后与Cu2＋反应置换出固体Cu，A正确；
B．由A可知若铁粉不足，则剩余固体为铜；若铁粉过量，则剩余固体为铁和铜，B错误；
C．加入一定量铁粉与Fe3＋或Cu2＋反应均有生成，C正确；
D．若铁粉过量，溶液中无，D错误；
故选AC。
（4）根据氧化还原反应规律，制备，化合价升高；→，化合价降低，配平该反应的离子方程式：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－＝2FeO＋3Cl－＋5H2O。方程式中氧化剂被还原，生成还原产物，每生成3mol转移6mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol。
（5）“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，用稀盐酸浸泡，表面有大量细小无色气泡产生，可知反应方程式为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。一段时间后会部分变质为，用稀盐酸浸泡，可知反应方程式为：。主成分铁粉能与Fe3＋反应，可知反应方程式为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。溶液中，加入氨水，出现白色沉淀，可知反应方程式为：Fe2＋＋2NH3•H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH。白色沉淀变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色，可知反应方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，可知离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。